2023年四川省德阳市中考化学试卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意）
1．假期在家承担以下家务劳动的过程中，会体验到化学变化的是（ ）
A．整理衣物床铺 B．生火煮饭炒菜
C．饭后用清水洗碗 D．扫地拖地抹灰
2．在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（ ）
A．取极少量氧化铜
B．倒少量稀硫酸
C．点燃酒精灯
D．加热
3．饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是（ ）
A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B．取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mL
C．锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
4．自然界中通过氧气的产生与消耗的平衡实现氧元素的循环，CO2与H2O通过绿色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界产生氧气的重要途径。科学研究发现，CO2与H2O在人工控制下，通过一定条件，可转化为CH4和O2，微观模拟示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为12：1
B．反应中涉及的4种物质都是由分子构成的
C．反应前后，原子的种类和数目都不变
D．CO2与H2O在不同条件下反应，可生成不同的产物
5．某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息判断，下列说法正确的是（ ）
加碘食盐配料：NaCl、KIO3含碘量：10mg净含量：500g食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处
A．此品牌的加碘食盐属于纯净物
B．KIO3中氧元素的质量分数最大
C．袋装500g这种食盐中含KlO3的质量为10mg
D．炒菜时，最好在菜熟后再放入加碘食盐调味
6．NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ）
A．NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度
B．丙溶液中不含NH4Cl
C．依据化学肥料分类标准，NH4Cl属于氮肥
D．操作X的名称为“过滤”
7．粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有、Ca2+和Mg2+等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：
（1）取100mL除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，将杂质离子转化为沉淀；
（2）过滤，得沉淀和滤液；
（3）向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；
（4）将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是（ ）
A．步骤（1）中将NaOH溶液放在Na2CO3溶液之后加入，不影响除杂效果
B．步骤（2）过滤得到的沉淀中含有3种物质
C．步骤（3）加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HCl
D．步骤（4）中需要加热至水分完全消失，再停止加热
8．为确定某镁铁合金的成分，取mg镁铁合金样品，加入150g稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气0.2g；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为12%的NaOH溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得Mg（OH）2和Fe（OH）2沉淀共ng，并将滤液蒸发结晶，得固体17.55g。下列分析错误的是（ ）
A．n﹣m＝3.4g
B．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
C．共消耗NaOH溶液100g
D．该合金中Mg的质量分数为30%
二、（本题包括5个小题，共36分）
9．学好化学，美化生活。回答下列问题：
（1）“让垃圾分类成为新时尚。”5月23日，德阳市首届城市生活垃圾分类宣传周活动正式启动，让我们从身边的小事做起，积极参与到垃圾分类、环境保护中来。罐装可乐饮用后的铝制易拉罐属于 （填编号）。
①有害垃圾
②可回收垃圾
③厨房垃圾
④其他垃圾
（2）可降解塑料是指在自然条件下能够自行分解的塑料。研制、生产可降解塑料最主要的目的是 （填编号）。
①便于加工
②节省制造塑料的原料
③解决“白色污染”问题
④扩大塑料的使用范围
（3）处于生长发育时期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人的多些。生活中富含蛋白质的食物有（列举两种） 。
10．芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是SiO2）作原料，采用“三氯硅烷（HSiCl3）还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。
回答下列问题：
（1）SiO2中Si的化合价为 。
（2）粗硅的主要成分是Si，杂质不参与反应，反应Ⅱ的化学方程式为 。
（3）生产流程中可以被循环利用的物质是 。
11．初中化学常见10种物质有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物未标出。由4种元素组成的固体A受热分解生成三种物质，B、D的水溶液的pH＞7；通常状况下，C呈液态，M、N为气体，M的相对分子质量比N大16；X、Y为两种常见金属，X的相对原子质量比Y小8；F为蓝色沉淀。
回答下列问题：
（1）物质Y的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应④在工业上用于 。
（4）反应②～⑥的五个反应中，属于复分解反应的有 （填编号）。
12．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）可与CO2或H2O 反应生成O2，反应原理为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示实验，证明Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
回答下列问题：
（1）写出装置A中任意一种仪器的名称 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B中盛装饱和NaHCO3溶液的目的是 。
（4）装置D用于除去未被装置C转化的CO2，便于后续气体检验，则D中盛装的液体试剂是 。
（5）验证装置E的试管中的气体的方法是（描述操作、现象和结论） 。
（6）装置E的试管中收集到的气体的来源有 。
13．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的MgCl2制取的。完全电解熔融状态的MgCl2190g，制得Mg的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
