2023年湖南省株洲市天元区重点学校中考化学三模试卷
1. 下列变化过程中主要发生物理变化的是( )
A. 钢铁生锈 B. 火药爆炸 C. 盐酸挥发 D. 光合作用
2. 下列实验操作错误的是( )
A. 蒸发结晶 B. 稀释浓硫酸
C. 滴管用后不洗插回原瓶 D. 用力塞紧橡皮塞
3. 空气是宝贵的自然资源，其中含量最多的气体是( )
A. B. C. D.
4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是( )
A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 拉瓦锡 D. 张青莲
5. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是( )
A. B. C. D.
6. 下列物质中属于有机高分子合成材料的是( )
A. 木材 B. 塑料 C. 蚕丝 D. 羊毛
7. “天宫二号”太空舱利用作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知元素的化合价为价，则元素的化合价为( )
A. B. C. D.
8. 人体内液体的正常范围如表．在这些液体中一定呈酸性的是( )
血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液
范围
A. 血浆 B. 胃液 C. 乳汁 D. 唾液
9. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是( )
A. 属于金属元素 B. 核外电子数为
C. 原子核内有个质子 D. 相对原子质量为
10. 下列反应中属于置换反应的是( )
A. B.
C. D.
11. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是 ( )
A. 分子和原子都在不断运动，而离子是静止的
B. 同种原子可能构成不同种分子
C. 同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同
D. 当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
12. 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如表所示。下列说法中，不正确的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量
反应后的质量
A. 的值等于 B. 甲一定是化合物
C. 丙和丁的质量变化比为： D. 该反应是分解反应
13. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( )
A. 小苏打盐 B. 烧碱碱
C. 生石灰氧化物 D. 水银单质
14. 、、三种金属中，只有能够和稀盐酸反应；将放入的盐溶液中，表面有析出．则、、三种金属的活动顺序为( )
A. B. C. D.
15. 化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法或做法正确的是( )
A. 化学与安全：为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验
B. 化学与社会发展：使用乙醇汽油这种新型化合物可以节约石油资源
C. 化学与材料：合金属于金属材料
D. 化学与环境：将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
16. 类推是一种重要的化学思维方法，下列推理分析正确的是( )
A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成，则燃烧能生成的物质一定含碳元素
B. 因为铁制品在氧气和水的共同作用下生锈、所以防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水
C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D. 稀有气体元素原子最外层电子数为，最外层电子数为的粒子一定是稀有气体元素的原子
17. 我省陇南市盛产茶叶，茶叶中含有一种叫茶氨酸化学式的物质。下列说法正确的是( )
A. 茶氨酸中含有氮气 B. 茶氨酸由四种元素组成
C. 茶氨酸中氧元素质量分数最大 D. 茶氨酸中碳、氢元素质量之比为：
18. 下列实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D. 铁钉放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为黄色
19. 下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
20. 下列实验操作中，能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
除去中少量水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
除去溶液中少量的 加过量溶液，过滤
鉴别厨房里的白酒和白醋 观察颜色
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水 品尝味道
A. B. C. D.
21. 用化学用语填空：
个钠离子 ______ 。
任意一种单质 ______ 。
22. 中华优秀传统文化涉及许多化学知识、原理及应用。
天工开物中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为 ______ 。
易经记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽中有火”是石油蒸气在湖泊池沼水面上起火现象的描述。石油蒸气是指沼气，即甲烷气体，写出甲烷燃烧的化学方程式 ______ 。
23. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
洗涤剂除油污，是利用了洗涤剂的 ______ 作用。
某地区的生活用水多是硬水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
氨水是常见的碱。氨水与盐酸反应的化学方程式为，氨水也能与稀硫酸反应，请写出其反应的化学方程式 ______ 。
24. 图中、、、是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
图中共有 ______ 种元素。
、、、中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 ______ 。
硅元素的化学性质与、、、中 ______ 填字母序号对应的元素的化学性质相似。
25. 根据图中、、三种固体物质的溶解度曲线回答：
时，、、三种物质的溶解度大小关系是 ______ 。
若物质中混有少量的物质，可采用 ______ 填“降温结晶”或“蒸发结晶”的方法提纯。
在时，水中溶解物质形成溶液，将此溶液升温至，至少需要增加 ______ 物质才能形成该温度下的饱和溶液。
26. 铜是人类最早利用的金属之一。利用废旧电池铜帽含、两种金属制取海绵铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示反应条件已略去，已知：。
溶液中溶质一定有的是 ______ 填化学式。
过程Ⅱ的实验操作是 ______ ，物质的名称是 ______ 。
请写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 ______ 。
27. 我国向世界承诺：到年前实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的二氧化碳和消耗的二氧化碳相当，达到相对“零排放”请用所学的知识回答下列问题：
实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是什么？请列举一条降低空气中二氧化碳含量的措施？
实验室通常用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳气体，为什么不使用澄清石灰水捕捉二氧化碳？
28. 醋酸钙可用作食品稳定剂、缓冲剂，在弱碱性的环境下比较稳定，是一种很好的食品钙强化剂，人体吸收效果好。如图是一种生产的工艺流程。请回答下列问题：
食品钙强化剂中的“钙”指的是 ______ 填“原子”、“分子”或“元素”。
通过步骤生成的中可能混有未分解的石灰石，检验中是否混有石灰石需要加入的试剂是 ______ 填化学式。
步骤的化学方程式为 ______ 。
步骤Ⅲ的化学反应是 ______ 填基本反应类型，需要调节的理由是 ______ 。
29. 根据下列装置图回答问题。
写出仪器的名称： ______ 。
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选用的发生装置为 ______ 填序号，下同。
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集一瓶纯度较高的二氧化碳气体，选用的收集装置为 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 ______ 。
30. 氢氧化钠是初中化学学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验探究。
实验探究一：利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器是一种带有刻度的滴管，并用传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 ______ 。
仪器中溶液的溶质是 ______ 填化学式。
图乙中，说法错误的是 ______ 。填字母
A.点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.点所示溶液中的溶质种类比点多
D.点所示溶液可通过滴加硝酸银溶液的方法证明盐酸有剩余
图丙中，的数值最接近 ______ 填“”、“”或“”，由实验可知，中和反应是 ______ 填“放热”或“吸热”反应。
丙图中的过程中，溶液的温度稍有降低的原因是 ______ 。
实验探究二：实验小组的同学发现，实验室的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？
同学们进行了以下探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量溶液于试管中加入 ______ 充分反应 ______ 溶液中含有碳酸钠
步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞 溶液变红 溶液中含有 ______
实验结论：通过探究，同学们发现这瓶氢氧化钠溶液发生了部分变质，请写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 ______ 。
31. 黄桃是生态营养绿色食品水果，黄桃中富含番茄黄素，请计算：
番茄黄素的相对分子质量为 ______ 。
番茄黄素的氧元素、碳元素的质量比为 ______ 。
32. 小鹤同学为了测定一瓶医用过氧化氢溶液的溶质分数，取溶液于烧杯中，然后加入二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的质量为。请回答下列问题。
生成的氧气质量为 ______ 。
求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。写出计算过程，精确到
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、钢铁生锈过程中有氧化铁生成，属于化学变化，故不符合题意；
B、火药爆炸，生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意；
C、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D、光合作用过程中生成氧气和有机物，属于化学变化，故不符合题意。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、滴瓶上的滴管专瓶专用，使用后一定不能洗涤，故C正确；
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，故D错误。
答案D。
3.【答案】
【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其它气体和杂质占，则含量最多的气体是氮气，其化学式为。
故选：。
根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占、氧气占、稀有气体占、二氧化碳占、其它气体和杂质占，进行分析判断。
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”是解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项错误。
B、屠呦呦发现和提取了有效治疗疟疾的青蒿素，故选项错误。
C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。
D、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，是为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国化学家，故选项正确。
故选：。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。
5.【答案】
【解析】解：、氧气属于纯净物中的单质，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；
C、属于化合物，不含氧元素，不是氧化物，故错误；
D、含有四种元素，不是氧化物，故错误；
故选：。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】
【解析】解：、木材属于天然有机高分子材料，故选项错误。
B、塑料属于三大有机高分子合成材料之一，故选项正确。
C、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。
D、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。
故选：。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征有机物、合成、高分子化合物、分类是正确解答此类题的关键所在．
7.【答案】
【解析】解：元素的化合价为价，氧元素显价，设镍元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价。
故选：。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、血浆的大于，显碱性，故选项错误；
B、胃液的小于，显酸性，故选项正确；
C、乳汁的为，显酸性或中性或碱性，故选项错误；
D、唾液的为，显酸性或中性或碱性，故选项错误。
故选：。
当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性；当溶液的大于时，呈碱性．据此分析判断即可．
解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
9.【答案】
【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为，是铷原子失去个电子得到的，则核外电子数为，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核内质子数为，是铷原子失去个电子得到的，核内质子数不变，则原子核内有个质子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：。
本题难度不大，掌握置换反应的特征反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握分子、原子、离子、元素的相关概念并能灵活运用即可正确解答本题。
【解答】
A.构成物质的微粒都在不停地运动，分子和原子都在不断运动，而离子也是不断运动的，故错误；
B.分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故正确；
C.元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，若两种粒子属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同，故正确；
D.当原子失去或者得到电子后，变成了离子，性质发生了改变，故正确。
故选A。
12.【答案】
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，参加反应的质量为；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为；丁是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律，，，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；
A、，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确；
C、丙和丁的质量变化比为：：，故选项说法正确；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确；
故选：。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
13.【答案】
【解析】解：、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项正确。
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为，是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。
D、水银是汞的俗称，其化学式，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选：。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质特别是常见的酸碱盐的名称、俗称、化学式等是正确解答此类题的关键。
14.【答案】
【解析】解：、、三种金属中，只有能够和稀盐酸反应，说明能与稀盐酸反应，、不能与稀盐酸反应，即、；
将放放含的化合物溶液中，表面有析出，说明的金属活动性比强，即；
则、、的金属活动性由强到弱的顺序是。
故选：。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
15.【答案】
【解析】解：、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，不能将实验室剩余的药品带回家做实验，故A错误。
B、乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染，但乙醇汽油不是化合物，故B错误。
C、合金属于金属材料，故C正确。
D、将废弃塑料集中焚烧，会产生大量的空气污染物，故D错误。
故选：。
A、根据实验室剩余药品的处理原则三不一要，进行分析判断。
B、根据使用乙醇汽油的优点进行分析判断。
C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
D、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。
本题难度不大，了解防治白色污染的措施、金属材料、使用乙醇汽油的优点等是正确解答本题的关键。
16.【答案】
【解析】解：、含碳元素的物质充分燃烧会生成，则燃烧能生成的物质一定含碳元素，故A正确；
B、同时隔绝氧气和水，或隔绝氧气，或隔绝水，都可以防止铁生锈，故B错误；
C、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故C错误；
D、稀有气体元素原子最外层电子数不一定是，例如氦原子最外层电子数是，故D错误；
故选：。
A、根据含碳元素的物质充分燃烧会生成进行分析。
B、根据同时隔绝氧气和水，或隔绝氧气，或隔绝水都可以防止铁生锈进行分析。
C、根据单质是由同种元素组成的物质进行分析。
D、根据稀有气体元素原子最外层电子数不一定是进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】
【解析】解：、茶氨酸中只含有茶氨酸一种物质，属于纯净物，不含有氮气，故选项说法错误。
B、茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确。
C、茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：：：：：：，则茶氨酸中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。
D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为：：，故选项说法错误。
故选：。
A、根据茶氨酸中只含有茶氨酸一种物质，进行分析判断。
B、根据茶氨酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
18.【答案】
【解析】解：、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、铁钉放入稀硫酸中生成硫酸亚铁溶液和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误。
故选：。
A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
19.【答案】
【解析】解：、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：。
根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件有沉淀、气体或水生成并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20.【答案】
【解析】解：、浓硫酸有吸水性，氢气不与浓硫酸反应，该选项正确。
B、硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠，混合物加过量 溶液，过滤，能除去但引入新杂质过量的硝酸钡，该选项不正确。
C、白酒和白醋都是无色的，采用观察颜色的方法无法鉴别，该选项不正确。
D、在实验室不能品尝任何药品的味道，所以在实验室不能用尝味道的方法鉴别蔗糖水和食盐水，该选项不正确。
故选：。
A、浓硫酸有吸水性，氢气不与浓硫酸反应。
B、硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。
C、白酒和白醋都是无色的。
D、在实验室不能品尝任何药品的味道。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】
【解析】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以个钠离子表示为：；
氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，化学式为：。
故答案为：；
。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】
【解析】解：碳和水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为。
甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
故答案为：
；
。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤写、配、注、等进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
23.【答案】乳化 煮沸
【解析】解：洗涤剂除油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；
生活中常用煮沸的方式软化硬水，因为煮沸过程中，水中的可溶性钙镁物质可发生化学反应沉降下来；
氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：。
故答案为：乳化；
煮沸；
。
根据洗涤剂具有乳化作用进行分析；
根据生活中常用煮沸的方式软化硬水进行分析；
根据氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】
【解析】解：元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，图中、质子数相同，为同种元素，共有种元素。
中质子数核外电子数，为阳离子，表示为；中质子数核外电子数，为碳原子；中质子数核外电子数，为阴离子，表示为；中质子数核外电子数，为镁原子；镁离子和氯离子形成的化合物是氯化镁，其化学式为。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素的原子结构示意图为：，最外层电子数是，故与对应的元素的化学性质相似。
故答案为：
；
；
。
根据元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，进行分析解答。
根据原子中，质子数核外电子数；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；进行分析解答。
根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
本题难度不大，考查对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
25.【答案】 降温结晶
【解析】解：由溶解度曲线可知，时，、、三种物质的溶解度大小关系是：；
由图可知，、的溶解度均随温度的升高而增加，的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，故若物质中混有少量的物质，可采用降温结晶的方法提纯；
时，的溶解度为，即在该温度下，水中最多溶解，所以该温度下，水中最多可溶解，则该温度下，只是需要溶解 物质才能形成该温度下的饱和溶液。
故答案为：；
降温结晶；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
26.【答案】、 过滤 锌
【解析】解：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，所以溶液中溶质一定有的是、；
过程Ⅱ可将固体和液体分离，其实验操作名称为：过滤；向溶液中加入过量的锌可将铜全部置换出来，所以物质的名称是锌；
过程Ⅲ中过量的锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
故答案为：、；
过滤；锌；
。
根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，进行分析。
根据将固体和液体分离，其实验操作名称为过滤，进行分析。
根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】解：“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，二氧化碳含量过高，会引起温室效应；植树造林，增加光合作用，消耗二氧化碳；
氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以澄清石灰水能吸收的二氧化碳的量很少，故选择氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳。
故答案为：温室效应；植树造林合理即可；
氢氧化钙微溶于水，吸收的二氧化碳很少。
【解析】根据“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，增加光合作用，消耗二氧化碳进行分析。
根据氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
28.【答案】元素 复分解反应 氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，为了防止引入杂质，需调节，在弱碱性的环境下比较稳定，是一种很好的食品钙强化剂，人体吸收效果好
【解析】解：食品钙强化剂中的钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可加入稀盐酸，产生气泡，说明含石灰石；
步骤Ⅱ反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
步骤Ⅲ反应为氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，为了防止引入杂质，需调节，在弱碱性的环境下比较稳定，是一种很好的食品钙强化剂，人体吸收效果好。
故答案为：元素；
；
；
复分解反应；氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，为了防止引入杂质，需调节，在弱碱性的环境下比较稳定，是一种很好的食品钙强化剂，人体吸收效果好。
根据食品钙强化剂中的钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，进行分析。
根据氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析。
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析。
根据氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，氢氧化钙和醋酸反应生成醋酸钙和水进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
29.【答案】集气瓶 气密性
【解析】解：由图可知，仪器的名称是集气瓶。
实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需要固体加热型发生装置，则选用的发生装置为。
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集一瓶纯度较高的二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水、密度比空气大，可用向上排空气法来收集，则选用的收集装置为，为了收集一瓶纯度较高的二氧化碳气体，导管要伸到集气瓶底部；发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性。
故答案为：
集气瓶；
；
；；
气密性。
根据实验室常见仪器的名称来分析；
根据实验室用高锰酸钾制取氧气的装置来分析；
根据实验室制取二氧化碳的原理和装置来分析；
根据实验室制取气体时都要检查装置的气密性来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
30.【答案】 放热 中和反应是放热反应，反应过程中溶液温度不断升高，反应完全以后，热量会不断散失，所以中的过程中，溶液的温度会稍有降低 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 氢氧化钠
【解析】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
从图乙中知道开始烧杯内溶液大于，应该为氢氧化钠溶液，所以仪器中溶液的溶质是；
、点大于，说明溶液显碱性，所以这时加入酚酞试液会变红，该选项说法正确；
B、点是溶液等于，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以溶液中溶质只有氯化钠，点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，该选项说法正确；
C、点所示溶液中的溶质只有氯化钠，而点小于，说明盐酸过量了，所以点时溶质有氯化钠和氯化氢，该选项说法错误；
D、点所示溶液可通过滴加硝酸银溶液的方法不能证明盐酸有剩余，因为氯化钠也可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项说法错误；
因为在时温度最高，所以是酸和碱恰好完全反应时，所以的数值最接近，中和反应是放热反应；
丙图中的过程中，溶液的温度稍有降低的原因是：中和反应是放热反应，反应过程中溶液温度不断升高，反应完全以后，热量会不断散失，所以中的过程中，溶液的温度会稍有降低；
因步骤一实验结论有碳酸钠，步骤二中说明将步骤一试管中的物质过滤，则步骤一中有沉淀产生，所以加入的是能够和碳酸根离子产生沉淀的物质，可以是氯化钡溶液或氯化钙溶液等，要保证充分反应所以要足量，实验现象会产生白色沉淀，步骤一中已经经碳酸根离子全部除去，步骤二中过滤后加入酚酞仍然变红，说明溶液仍然为碱性，则还有没有变质的氢氧化钠存在；
氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：；
；
；
；放热；
中和反应是放热反应，反应过程中溶液温度不断升高，反应完全以后，热量会不断散失，所以中的过程中，溶液的温度会稍有降低；
足量氯化钡溶液；产生白色沉淀；氢氧化钠；
。
根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析。
根据开始烧杯内溶液大于，应该为氢氧化钠溶液进行分析。
根据点大于，说明溶液显碱性，点是溶液等于，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠也可与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，进行分析。
根据在时温度最高，所以是酸和碱恰好完全反应时进行分析。
根据中和反应是放热反应，反应过程中溶液温度不断升高，反应完全以后，热量会不断散失，进行分析。
根据能够和碳酸根离子产生沉淀的物质，可以是氯化钡溶液或氯化钙溶液等，进行分析。
根据氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
本题主要考查药品是否变质的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
31.【答案】 ：
【解析】解：番茄黄素的相对分子质量；
番茄黄素中氧元素、碳元素的质量比：：。
故答案为：；
：。
根据相对分子质量为构成该分子的各原子的相对质量之和计算；
根据化合物中元素质量比相对原子质量与相应原子个数的乘积比计算。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
32.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：。
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为。
则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
故答案为：
；
。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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