2023年山东省泰安市宁阳县中考化学一模试卷
1. 山东省生活垃圾分类管理条例自年月日起正式施行。下列物品放置对应垃圾箱错误的是 ( )
有害垃圾
厨余垃圾
可回收垃圾
其他垃圾
A. 破碎玻璃、过期药品放入中 B. 果皮、剩菜放入中
C. 废旧报纸、塑料矿泉水瓶放入中 D. 废旧电池、卫生间废纸放入中
2. 医书中写有“山居多瘿”，备急千金要方也提到“海藻治瘿”，“瘿”的产生与一种元素缺乏有关。海藻能够治瘿，是因为提供了( )
A. 碘分子 B. 碘单质 C. 碘元素 D. 碘原子
3. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是( )
A. 化合物：汽水 B. 单质：干冰 C. 盐：硫酸钠 D. 有机物：一氧化碳
4. “化学助力，生活更美”下列有关叙述错误的是( )
A. 用干冰进行人工降雨 B. 用烧碱保护树木
C. 用生石灰作干燥剂 D. 科学防治水体污染
5. 下列说法不正确的是( )
A. 同种原子可以构成不同的分子
B. 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性
C. 组成元素相同的物质，化学性质一定相同
D. 自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
6. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类不正确的是( )
A. 氧化物：水、干冰、氧化铁 B. 清洁能源：地热能、水能、太阳能
C. 有机物：蔗糖、一氧化碳、甲烷 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是( )
A. 塞进橡皮塞
B. 量取水的体积
C. 加热食盐水
D. 测定溶液的
8. 下列有关叙述中正确的有 ( )
：磷元素在化合物中显价
铝表面致密氧化膜的化学式是
微粒、的质子数相同，但电子数不同
硝酸铵中的阳离子是
的结构示意图为
空气、地壳中含量最多的元素都是
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
9. 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是( )
A. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C. 碱性溶液的都大于，所以大于的溶液一定是碱性溶液
D. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
10. 除去难溶性杂质后的粗盐中还含有、、三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂溶液均过量。下列说法不正确的是( )
A. 可将换成氢氧化钡溶液
B. 过滤操作的滤渣中除泥沙外，还含有三种沉淀
C. 稀盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
D. 理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量
11. 下列对主题知识的归纳，完全正确的是 ( )
A.化学与健康 B.化学与农业
鸡蛋、大豆，瘦肉中富含蛋白质人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质 用铁桶配制农药波尔多液农业上可用熟石灰来改良酸性土壤
C.化学与材料 D.化学与生活
塑料，合金，合成橡胶都属于合成材料用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 炒菜时油锅着火用水浇灭苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一
A. B. C. D.
12. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( )
A. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B. 分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
C. 中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
D. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
13. 某化学兴趣小组对、、、四种碱性溶液的成分进行了检验，检验结果如下表所示。其中检验结果正确的是 ( )
选项 溶液中检验出的离子
、、、
、、、
、、，
、、、
A. B. C. D.
14. 下列图中所示实验设计能达到相应实验目的的是( )
A. 配制一定溶质质量分数的溶液
B. 探究酸与指示剂作用
C. 探究水对铁钉生锈的影响
D. 探究燃烧条件之一：温度达到着火点
15. 甲烷燃烧新技术的反应微观示意图如下载氧体和是、中的一种。下列有关说法错误的是 ( )
A. 该技术将甲烷燃烧后的捕集利用，有利于缓解温室效应
B. 载氧体的化学式是
C. 甲烷燃烧过程中，能量转化的主要形式是化学能转化为热能
D. 参加反应的分子与生成的分子个数比为：
16. 检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
检验某物质中是否含有 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
鉴别和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
除去溶液中少量的杂质 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
除去溶液中的杂质 加过量溶液，过滤
A. B. C. D.
17. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B. 燃烧必须使可燃物的温度达到自身的着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火
C. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸
D. 制取氧气和二氧化碳时必须检验装置的气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
18. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 ( )
选项 甲 乙 丙 丁
A. B. C. D.
19. 如图是我国古代钱币之一，其“外圆内方”应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的常见不同物质关系图。为农业上配制波尔多液的盐，、、属于不同类别的物质，、、的物质类别相同“”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系。下列说法错误的是 ( )
A. 的化学式是
B. 是黑色粉末
C. 反应的化学方程式可以为
D. 将溶液滴入溶液中，变大
20. 有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，某兴趣小组同学取适量样品进行探究。探究过程如下：
根据以上信息判断，下列说法不正确的是( )
A. 该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜
B. 该样品中一定存在硫酸钠、碳酸钙、硝酸镁，一定不存在硝酸铜和氢氧化钠
C. 白色沉淀的成分是碳酸钙和氢氧化镁
D. 若步骤保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液，则不需要进行步骤的探究，也能确定该样品的组成
21. 根据如图所示实验装置，回答问题。
图实验中，实验前先通入的目的是 ，该反应的化学方程式为 。
图实验可用于研究与溶液的反应。将溶液全部挤入烧瓶，振荡，你预测可观察到的现象是 。
图实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，中 时停止加热，若按照的步骤配制的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数 选填“偏大”或“偏小”。
22. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学在学习酸、碱、盐的性质后构建的知识网络模型。请完成下列问题：
反应和与图中已有的反应类型不同，它们都属于基本反应类型中的 ______ 。
若通过反应生成的盐为，则同时生成的另一种化合物的化学式可能是 ______ 写出一种即可。
若反应有气体产生，写出一个符合反应的化学方程式： ______ 。
若中心处的盐的溶液为蓝色，写出对应的化学方程式： ______ 。
小明用图来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的微观实质可表示为，依此类推当图中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 ______ 。
23. 日常生活、生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
测量体温是防控疫情的重要手段之一、某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂。钽酸锂中锂元素的化合价为，则元素的化合价为 ______ 。
年冬奥会菜单共有道特色菜品，充分体现了中国饮食文化魅力。主食之一“白米粥”富含的营养素是 ______ 。
自来水厂主要通过：沉淀；吸附；过滤；投药消毒用漂白粉等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 ______ 填序号。
某公司在泰安市建立了多亩富硒茶叶基地。人体缺硒可能引起癌症。如图是硒元素在元素周期表中的相关信息和硒原子的结构示意图：
______ 。
硒元素位于元素周期表第 ______ 周期。
发展清洁能源，是促进生态文明发展建设的重要任务。光合成太阳能燃料可通过光电催化将、转化为的过程，该过程有若干反应，其中反应之一的催化原理如图所示，该反应的化学方程式为 ______ 。
24. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器组装实验装置时，可重复选择仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
以过氧化氢溶液为原料制备氧气，并用排水法收集一瓶氧气。
上述方法制氧气的化学方程式为 ______ 。
要做铁丝在氧气中燃烧的实验，应在集气瓶中预留少量的水，目的是 ______ ，铁丝在氧气中燃烧的实验现象为 ______ 。
用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定某不纯氧化铁样品中的质量杂质为铁粉，设计了实验方案，所选仪器按“”的顺序连接、均为盛有浓硫酸的洗气瓶，检查装置气密性，然后进行实验氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原。
在该装置中，洗气瓶的作用为 ______ 。
在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的 ______ ，以免发生危险。
通过测量反应前后仪器处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中的质量。反应前将氧化铁样品装入仪器的玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器的玻璃管内药品的质量为，则此氧化铁样品中的质量为 ______ 结果用代数式表示。
25. 实验室有瓶标签残缺如图的试剂，实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种，为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
用干燥、洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在试纸上，显示的颜色与 ______ 对照
另取试剂于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 溶液中出现白色沉淀
根据步骤现象，小明得出了该试剂不可能为 ______ 。
若某溶液为碱性，在测定该试剂时，试纸先用蒸馏水润湿了，则测得的会 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
小明由步骤确定该试剂为 ______ 溶液。小华不同意小明的观点，认为该瓶溶液可能是变质的溶液。请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 预计现象 结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量 ______ 溶液并过滤 产生白色沉淀 该溶液是已经变质的溶液
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞溶液 酚酞溶液变成 ______ 色
为了测定这瓶变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的含量，小涛设计了如图甲所示装置，通过称量装置质量的变化来确定样品中各成分的含量，该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小涛在老师的指导下重新设计了如图乙所示的实验装置。
根据改进的需要，装置中装入碱石灰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，该装置的作用是 ______ 。
为减少实验的偏差，可以在导管口鼓入空气，为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜？ ______ 。
26. 石棉网中石棉纤维的主要成分的化学式为在受热温度达到，石棉纤维就会漂浮到空气中而被人体吸入，造成肺部疾病，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。今后实验用“石棉网”全部改为“陶土网”，代替有害的石棉网。
在石棉网中镁元素和氧元素的质量比为 ______ 填最简整数比。
石棉网中硅元素的质量分数为 ______ 结果精确到。
27. 为测定某电子元件材料的黄铜合金假设合金中仅含铜、锌中铜的质量分数，兴趣小组同学称取黄铜粉末于烧杯中，将稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表：
项目 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量
烧杯中剩余物的质量
的值为 ______ 。
求该黄铜中铜的质量分数写出计算过程。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、破碎玻璃，可回收、重新利用，属于可回收垃圾，应放入中，故选项说法错误。
B、果皮、剩菜，属于厨余垃圾，应放入中，故选项说法正确。
C、废旧报纸、塑料矿泉水瓶，属于可回收垃圾，应放入中，故选项说法正确。
D、废旧电池中含有有害物质，属于有害垃圾，应放入中，故选项说法错误。
故选：。
通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。
本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：“海藻治瘿”，这里的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量质量分数来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、汽水是由碳酸、水等多种物质混合而成的，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、一氧化碳虽然含碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，不符合题意。
故选：。
A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
B、单质是由一种元素组成的纯净物；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；
D、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物。
本题考查了物质的分类，掌握混合物与纯净物的区别、单质与化合物的区别、无机物与有机物的区别以及盐的概念是解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、干冰升华吸热，能使周围温度降低，空气中的水蒸气凝结成水滴，所以可用干冰进行人工降雨，说法正确，故A不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能用来保护树木，说法错误，故B符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此可用生石灰作干燥剂，说法正确，故C不符合题意；
D、水污染会给人类的生产和生活带来严重影响，因此应科学防治水体污染，说法正确，故D不符合题意。
故选：。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的性质与用途以及环境污染的知识是解题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子和臭氧分子，说法正确，故A不符合题意；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，说法正确，故B不符合题意；
C、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，如水和过氧化氢，都是由氢元素和氧元素组成的，由于分子构成不同，所以化学性质不相同，说法错误，故C符合题意；
D、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，说法正确，故D不符合题意。
故选：。
A、根据分子结构来分析；
B、根据活性炭的结构与性质来分析；
C、根据物质的组成以及分子结构来分析；
D、根据水的天然循环来分析。
本题难度不大，掌握分子的结构与性质、活性炭的结构与性质、水的天然循环是解题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、水、干冰、氧化铁都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，都是氧化物，故A分类正确；
B、清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，故地热能、水能、太阳能都是清洁能源，故B分类正确；
C、有机物为含有碳元素的化合物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐性质与无机物相似，故一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外，故一氧化碳不是有机物，蔗糖、甲烷为有机物，故C分类不正确；
D、溶液为一种物质或几种物质扩散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物，故盐酸为氯化氢溶于水，生理盐水为氯化钠溶于水，白酒为酒精等物质溶于水，故盐酸、生理盐水、白酒均是溶液，故D分类正确。
故选：。
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；
B、清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源；
C、根据有机物的特点进行分析；
D、根据溶液的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉氧化物的特点，属于清洁能源，有机物的特点和溶液的判断方法。
7.【答案】
【解析】解：、连接试管和橡胶塞时，不能将试管放在实验台上，将橡胶塞硬插入，手也不要拿玻璃管，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，图示操作错误，故A不符合题意；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，图示操作错误，故B不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图示操作错误，故C不符合题意；
D、测定溶液的时，用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上，与标准比色卡对照，即可读出溶液的，图示操作正确，故D符合题意。
故选：。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】
【解析】解； 中，氢元素化合价为，氧元素化合价为，设磷元素的化合价为，则 ，故正确；
铝表面致密氧化膜的化学式为，故错误；
失去个电子转化为，所以微粒、的质子数相同，电子数不同，故正确；
硝酸铵中的阳离子是，故错误；
个铝原子失去最外层个电子，转化为带个单位正电荷的铝离子，原子核内质子数不变，故错误；
空气含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素氧元素，故错误。
故选：。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目重点考查了对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小。
9.【答案】
【解析】解：、置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，故A错误；
B、活泼金属与酸反应有气体产生，但是与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，可能是碳酸盐，故B错误；
C、碱性溶液的都大于，所以大于的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D、单质一定是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，故D错误。
故选：。
A、根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应进行分析；
B、根据活泼金属、碳酸盐都与酸反应产生气体进行分析；
C、根据碱性溶液的都大于进行分析；
D、根据单质一定是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质进行分析。
本题考查的知识点较多，紧扣化学概念和化学原理是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，可以将的氢氧化钠和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离子，故选项说法正确。
B、中加入过量的氢氧化钠溶液是除去粗盐中的氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；中加入过量的氯化钡溶液是除去粗盐中的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡和粗盐中的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则过滤操作的滤渣中除泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，故选项说法错误。
C、过滤后的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、因为氢氧化钠和氯化镁反应、硫酸钠和氯化钡反应、碳酸钠和氯化钙反应、碳酸钠和氯化钡反应、盐酸和氢氧化钠反应、盐酸和碳酸钠反应，均有氯化钠生成，提纯之后产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故选项说法正确。
故选：。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
11.【答案】
【解析】解：鸡蛋、大豆，瘦肉中富含蛋白质，人们常用酒精消毒是利用酒精可以使蛋白质变性的性质，故A正确；
B.波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钙配制成的，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶配制农药波尔多液，氢氧化钙俗称熟石灰，农业上可用熟石灰来改良酸性土壤，故B不正确；
C.塑料、合成橡胶都是合成材料，合金是金属材料，纯棉线主要成分是植物纤维，灼烧时有烧纸的气味，羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线，故C不正确；
D.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，小苏打是焙制糕点的发酵粉成分之一，故D不正确。
故选：。
A、根据蛋白质的来源，酒精可以使蛋白质变性的性质进行分析。
B、根据硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钙俗称熟石灰，进行分析。
C、根据塑料、合成橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料，纯棉线灼烧时有烧纸的气味，羊毛线灼烧时有烧焦羽毛的气味进行分析。
D、根据灭火的方法，小苏打是碳酸氢钠的俗称进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】
【解析】解：、置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，该选项不正确。
B、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，该选项正确。
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项不正确。
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但是能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，该选项不正确。
故选：。
A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
B、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，可能是中子。
C、酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但是能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】
【解析】解：碱性溶液中含有大量的氢氧根离子。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液中含有，溶液显碱性，检验结果正确，符合题意；
B、氢离子能与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，检验结果不正确，不合题意；
C、与能结合生成硫酸钡沉淀，铝离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铝，不能大量共存，检验结果不正确，不合题意；
D、铵根离子能与碱性溶液中的氢氧根离子结合生成氨气和水，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，检验结果不正确，不合题意。
故选：。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
14.【答案】
【解析】解：、实验过程中，试剂瓶塞没有倒放，溶解氯化钠时不能用量筒，应在烧杯中溶解，故选项实验设计不能达到相应实验目的。
B、滴加酸时，酚酞不变色，石蕊变红色，能探究酸与指示剂作用，故选项实验设计能达到相应实验目的。
C、铁生锈需要和水、氧气同时接触，实验过程中，两支试管中的铁钉都不生锈，不能探究水对铁钉生锈的影响，故选项实验设计不能达到相应实验目的。
D、实验过程中，蘸水的玻璃棒不燃烧，蘸酒精的玻璃棒燃烧，说明燃烧需要可燃物，不能探究燃烧条件之一：温度达到着火点，故选项实验设计不能达到相应实验目的。
故选：。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤、注意事项，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】
【解析】解：、该技术将甲烷燃烧后的捕集利用，减少了二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，故A说法正确；
B、由图可知，载氧体在空气反应器中吸收空气中的氧气，然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生反应释放出水和二氧化碳，得到载氧体，所以氧的质量分数大小为：载氧体载氧体，载氧体的化学式为，故B说法错误；
C、甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，放出了热量，能量转化的主要形式是化学能转化为热能，故C说法正确；
D、该反应的总方程式为，由方程式的意义可知：参加反应的分子与生成的分子个数比为：，故D说法正确。
故选：。
由图可知，载氧体在空气反应器中吸收空气中的氧气，然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生反应释放出水和二氧化碳，得到载氧体，据此解答；
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】
【解析】解：、加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，不能检验某物质中是否含有，也可能是含活泼金属、碳酸钾、碳酸氢钠等，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是，无明显气味的是，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
C、能与量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、能与过量溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠过量的，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】
【解析】解：、阴离子带负电，但是带负电的粒子不一定是阴离子，还有可能是电子，故A错误；
B、燃烧必须使可燃物的温度达到自身的着火点，但是可燃物的着火点是不能降低的，着火点是物质本身的性质，灭火时我们只能把周围的温度降低到着火点以下，着火点不会改变，故B错误；
C、酸溶液一定显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液，但是酸性溶液未必是酸，有些盐的水溶液也显酸性，如氯化铵，故能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸，故C错误；
D、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置的气密性是为了防止装置漏气，使收集到的气体不纯或收集不到气体，所以制取气体时都要检验装置的气密性，防止因装置气密性不好导致收集的气体不纯或收集不到气体，故D正确。
故选：。
A、根据阴离子带负电，但是带负电的粒子不一定是阴离子，还有可能是电子进行分析；
B、根据燃烧必须使可燃物的温度达到自身的着火点，但是可燃物的着火点是不能降低的，着火点是物质本身的性质进行分析；
C、根据酸溶液一定显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，故酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液，但是酸性溶液未必是酸，有些盐的水溶液也显酸性进行分析；
D、根据制取氧气和二氧化碳时必须检验装置的气密性是为了防止装置漏气，使收集到的气体不纯或收集不到气体进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
18.【答案】
【解析】解：、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不能一步转化成碳，不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，符合题意；
C、氧气与钙反应会生成氧化钙，氧化钙不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化银不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意。
故选：。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
19.【答案】
【解析】解：、由分析可知，是硫酸铜，其化学式为，故A正确；
B、由分析可知，是氧化铜，是一种黑色粉末，故B正确；
C、由分析可知，是氢氧化钠，是氢氧化铜，则反应的化学方程式可以为，故C正确；
D、由分析可知，是稀硫酸，是氢氧化钠，将溶液滴入溶液中，变小，故D错误；
故选：。
为农业上配制波尔多液的盐，可知是硫酸铜，、、物质类别相同，均为盐，结合图示转化关系，推测三者均为含有铜离子的盐，则是氯化铜、是硝酸铜。可转化为，可转化为，推测是氢氧化铜，、、属于不同类别的物质，且、能发生反应，、可分别转化为、，推测是稀硫酸、是氧化铜，可与反应且可转化为、推测是氢氧化钠等，可转化为，且可分别上、发生反应，可知是稀硝酸；代入框图，验证合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
20.【答案】
【解析】解：、由分析可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项说法正确，不符合题意。
B、由分析可知，该样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜，故选项说法错误，符合题意。
C、由分析可知，白色沉淀的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法正确，不符合题意。
D、若步骤保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤中的氢氧化钡溶液，硝酸盐都是可溶的，溶液中无碳酸根离子，则有沉淀生成说明一定是钡离子和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，说明有硫酸根离子，所以固体样品中一定有硫酸钠，则不需要进行步骤的探究，也能确定该样品的组成，故选项说法正确，不符合题意。
故选：。
硝酸铜溶液显蓝色，固体样品溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明样品中一定不含硝酸铜。碳酸钙难溶于水，氢氧化钠和硝酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀，则白色沉淀中可能含有碳酸钙和氢氧化镁。白色沉淀中加入过量稀硝酸，碳酸钙能和稀硝酸反应产生硝酸钙和水和二氧化碳气体，氢氧化镁与稀硝酸反应硝酸镁和水，则产生的气体是二氧化碳，
设产生二氧化碳需要碳酸钙的质量为。
产生二氧化碳需要碳酸钙的质量为，则白色沉淀中还含有氢氧化镁，说明固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硝酸镁；无色溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能和硫酸钠反应产生硫酸钡白色沉淀，能和硝酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，加入过量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明白色沉淀是硫酸钡和氢氧化镁的混合物，则固体样品中一定含有硫酸钠。
综上所述，固体样品中一定存在氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠、碳酸钙，一定不存在硝酸铜。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】将装置内空气排尽，防止发生爆炸 气球胀大 蒸发皿中有大部分固体析出 偏大
【解析】解：一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故图实验中，实验前先通入的目的是：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
将溶液全部挤入烧瓶，振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，气球胀大；
为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；若按照的步骤配制、的氯化钠溶液，由图可知，该实验中，量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。
故答案为：将装置内空气排尽，防止发生爆炸；；
气球胀大；
蒸发皿中有大部分固体析出；偏大。
根据一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳进行分析；
根据将溶液全部挤入烧瓶，振荡，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
根据为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；若按照的步骤配制、的氯化钠溶液，由图可知，该实验中，量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】置换反应
【解析】解：反应为酸碱反应生成盐和水，为复分解反应，反应为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不属于基本反应类型，反应盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，反应为碱和盐反应生成新碱和新盐，为复分解反应，反应为酸和盐反应生成新酸和新盐，为复分解反应，反应为酸和金属氧化物反应生成盐和水，为复分解反应，故和不能为复分解反应类型，金属与酸反应可以生成盐和氢气，金属与盐反应也可以生成新盐和新金属，而且均为置换反应，所以反应和应该为金属与酸反应和金属与盐反应，属于基本反应类型中的置换反应；
反应为碱和盐反应，已知生成的盐为，根据复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，故碱应该为氢氧化钠，盐应该为盐酸盐，氯化钠易溶于水，根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水，故盐酸盐中的金属离子应该能与氢氧根生成沉淀，故可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故同时生成的另一种化合物的化学式可能是；
反应为酸和盐反应，有气体产生，可以为酸与碳酸盐的反应，故可以是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：合理即可；
反应为酸与金属氧化物的反应，中心处的盐的溶液为蓝色，为铜离子盐的水溶液，说明生成的盐是铜盐，酸中不可能有铜元素，故金属氧化物应该为氧化铜，故为酸与氧化铜的反应，可以为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：合理即可。
根据图可以看出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程为氢离子和氢氧根离子减少，水分子增多，溶液中的钠离子和硫酸根离子都没改变，故为氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，故稀盐酸和硝酸银反应时生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中仍然有氢离子和硝酸根离子，但是氯化银为沉淀，银离子和氯离子减少了，故该反应的微观实质应该为银离子和氯离子生成氯化银沉淀，所以用同样的方法可表示为：。
故答案为：置换反应；
；
；
；
。
根据反应为酸碱反应生成盐和水，为复分解反应，反应为碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不属于基本反应类型，反应盐和盐反应生成盐和盐，为复分解反应，反应为碱和盐反应生成新碱和新盐，为复分解反应，反应为酸和盐反应生成新酸和新盐，为复分解反应，反应为酸和金属氧化物反应生成盐和水，为复分解反应，故和不能为复分解反应类型，金属与酸反应可以生成盐和氢气，金属与盐反应也可以生成新盐和新金属，而且均为置换反应进行分析；
根据反应为碱和盐反应，已知生成的盐为，结合复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，碱应该为氢氧化钠，盐应该为盐酸盐，氯化钠易溶于水，根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水，故盐酸盐中的金属离子应该能与氢氧根生成沉淀，故可以是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析；
根据反应为酸和盐反应，有气体产生，可以为酸与碳酸盐的反应，故可以是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳进行分析；
根据反应为酸与金属氧化物的反应，中心处的盐的溶液为蓝色，为铜离子盐的水溶液，说明生成的盐是铜盐，酸中不可能有铜元素，故金属氧化物应该为氧化铜，故为酸与氧化铜的反应，可以为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
根据图可以看出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程为氢离子和氢氧根离子减少，水分子增多，溶液中的钠离子和硫酸根离子都没改变，故为氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程，故稀盐酸和硝酸银反应时生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中仍然有氢离子和硝酸根离子，但是氯化银为沉淀，故银离子和氯离子减少了，故该反应的微观实质应该为银离子和氯离子生成氯化银沉淀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】 糖类 四
【解析】解：钽酸锂 中，锂元素的化合价为，氧元素的化合价为，设钽元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，则，；
主食之一“白米粥”富含淀粉，淀粉属于糖类；
自来水厂主要通过沉淀；过滤；吸附；投药消毒等对自然水进行净化，所以其合理的步骤顺序是；
原子中，原子序数核内质子数核外电子数，由图知，硒原子序数为元素周期表一格左上角数字，则核内质子数，所以最外层电子数；
硒原子核外有个电子层，周期数等于核外电子层数，则硒元素位于元素周期表第四周期；
二氧化碳和水在光电催化下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：；
糖类；
；
；四；
。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为分析；
根据“白米粥”富含淀粉分析；
根据自然水净化过程分析；
根据原子中，原子序数核内质子数核外电子数分析；
根据周期数等于核外电子层数分析；
根据二氧化碳和水在光电催化下反应生成甲烷和氧气分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24.【答案】 防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 除去氢气中混有的水蒸气 纯度
【解析】解：以过氧化氢溶液为原料制备氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；
铁丝在氧气中燃烧的实验集气瓶中少量的水的作用是：为了防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂；铁丝在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
浓硫酸具有吸水性，进入试管中的氢气不纯加热的时候会爆炸，所以洗气瓶的作用为：除去氢气中的水蒸气；
加热或点燃氢气前要检验氢气的纯度，氢气不纯加热或点燃会爆炸，所以一定要先检验氢气的纯度，以免发生危险；
处玻璃管内发生的反应为氢气还原氧化铁生成铁和水蒸气，故A处玻璃管内药品中氧化铁会变为铁，杂质铁不反应，故A试管减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，故氧化铁中氧元素的质量，所以氧化铁的质量氧元素的质量氧化铁中氧元素的质量分数。
故答案为：；
防止高温熔融物掉落使集气瓶底部炸裂；剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
除去氢气中混有的水蒸气；
纯度；
。
根据过氧化氢溶液为原料制备氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气进行分析；
根据玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
根据氢气不纯加热或点燃会爆炸，故一定要先检验氢气的纯度进行分析；
根据处玻璃管内发生的反应为氢气还原氧化铁生成铁和水蒸气，故A处玻璃管内药品中氧化铁会变为铁，杂质铁不反应，故A试管减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，故氧化铁中氧元素的质量进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25.【答案】标准比色卡 氯化钠、硫酸钠 偏小 氯化钡 红 防止空气中的二氧化碳进入装置中 加入稀硫酸前鼓入一段时间的空气，完全反应后再鼓入一段时间的空气
【解析】解：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取试剂滴在试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照，读出；
根据步骤现象，，溶液显碱性，氯化钠、硫酸钠的溶液都显中性，则该试剂不可能为氯化钠、硫酸钠；
某溶液为碱性，在测定该试剂时，试纸先用蒸馏水润湿了，会使溶液的碱性减弱，测得的会偏小；
由步骤确定该试剂显碱性，可能为氢氧化钠、碳酸钠溶液，步骤滴入几滴氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀，因为碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以由步骤确定该试剂为碳酸钠溶液；
实验结论是该溶液是已经变质的溶液，则其中含有碳酸钠和氢氧化钠，所以取样品于试管中，向其中滴加足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液为碱性能使酚酞变红，酞溶液变成红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
甲图中，中氢氧化钠溶液还能吸收空气中的二氧化碳，影响测定结果，改进后，装置中装入碱石灰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置中；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，为减少实验的偏差，可以在导管口鼓入空气，加入稀硫酸前鼓入一段时间的空气，排除原有装置内空气中的二氧化碳，称量装置的质量，完全反应后再鼓入一段时间的空气，把残留在装置内二氧化碳全部排出，再称量装置的质量，通过称量装置质量的变化来确定样品中各成分的含量。
故答案为：标准比色卡；
氯化钠、硫酸钠；
偏小；
；氯化钡；红；
防止空气中的二氧化碳进入装置中；
加入稀硫酸前鼓入一段时间的空气，完全反应后再鼓入一段时间的空气。
根据试纸的使用进行分析。
根据，溶液显碱性，氯化钠、硫酸钠的溶液都显中性进行分析。
根据试纸先用蒸馏水润湿了，会使溶液的碱性减弱，进行分析。
根据碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤向滤液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液为碱性能使酚酞变红，进行分析。
根据氢氧化钠溶液还能吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，完全反应后再鼓入一段时间的空气，把残留在装置内二氧化碳全部排出，再称量装置的质量进行分析。
本题主要考查缺失标签的药品成分的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】：
【解析】解：在石棉网中镁元素和氧元素的质量比为：：；
石棉网中硅元素的质量分数为。
故答案为：：；
。
根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】
【解析】解：第一次加入稀盐酸，生成气体的质量为；第二次加入稀盐酸，生成气体的质量为；第三次加入稀盐酸，生成气体的质量为，由第一次和第二次数据可知，每加入稀盐酸，产生氢气的质量为，而第三次加入稀盐酸产生的氢气只是，说明此时黄铜中的锌已反应完全，盐酸有剩余，故第四次加入稀盐酸，稀盐酸没有参与反应，所以的值为；
由表格数据可知，生成氢气的总质量为，
设参与反应的锌的质量为，
则铜的质量分数为；
答：该黄铜中铜的质量分数为。
故答案为：；
。
第一次加入稀盐酸，生成气体的质量为；第二次加入稀盐酸，生成气体的质量为；第三次加入稀盐酸，生成气体的质量为，由第一次和第二次数据可知，每加入稀盐酸，产生氢气的质量为，而第三次加入稀盐酸产生的氢气只是，说明此时黄铜中的锌已反应完全，盐酸有剩余；
根据氢气的质量结合化学方程式进行计算。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
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