科粤版（2012） 练习题--金属
一、单选题
1．学习化学，要学会从化学的角度分析问题。下列对现象解释合理的是
A．“酒香不怕巷子深”是因为分子间有间隔
B．用水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
C．铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为它的化学性质很活泼
D．水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼
2．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
3．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入镁和铝至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系如图所示，分析图像所得的结论中，正确的是
A．两种金属的活动性：Al>Mg
B．反应结束后，得到氢气的质量：Al=Mg
C．反应结束后，消耗两种金属的质量：Al=Mg
D．当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Mg>Al
4．下列对生产或生活中的现象解释正确的是（ ）
A．将很大体积的氧气压入钢瓶中—一压强增大氧气分子体积变小
B．蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快一一温度升高分子运动加快
C．用水扑灭大火——水可以降低可燃物的着火点
D．不能用铜丝代替电表中的保险丝—铜的导电性比保险丝强
5．现有含硝酸锌、硝酸镁和硝酸银的混合废液。下列有关说法正确的是（ ）
A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸再过滤
B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是镁
C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液中无银离子
D．若向废液中加入一定量镁粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比锌离子一定减少
6．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A H2 CO 澄清石灰水
B CuO C 隔绝空气高温灼烧
C CO2 CO 点燃
D CO2 O2 过量的灼热铜网
A．A B．B C．C D．D
7．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法不正确的是（ ）
A．过氧化氢分解能生成氧气
B．若 a 处粉末是木炭粉，观察到有二氧化碳生成
C．若 a 处粉末是硫粉，b 处应接尾气处理装置
D．若 a 处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色
8．蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能强的新型工程结构材料，下列有关蠕铁的说法正确的是
A．蠕状石墨属于化合物 B．蠕状石墨和球状石墨化学性质不同
C．蠕铁属于金属材料 D．蠕铁易生锈
9．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜 加入足量铁粉，过滤
D 除去铜粉中混有的少量碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
10．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。金属罐头盒应投入的垃圾箱上所印标识为
A． B． C． D．
11．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。 如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
B．化学反应前后原子种类没有发生变化
C．该反应涉及三种氧化物
D．该反应属于置换反应
12．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是
A．b B．a C．d D．c
13．某金属混合物由Mg、Al、Zn，Cu四种金属中的两种组成。13g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.4g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
14．在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn ⑤可能含有Fe
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②④
二、填空题
15．“科技创新，科技兴国”，北斗组网、嫦娥探月、蚊龙潜海、磁浮（铁）纵横……，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！
（1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于______（填字母）。
A金属材料 B复合材料 C有机高分子材料
（2）钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能______（填字母）。
A熔点低、易加工 B密度大、强度好 C机械性能好、抗腐蚀性好
（3）利用火箭发射卫星，火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，同时放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为______，反应前后氧元素的化合价分别为______，火箭升空过程中的能量转化为______→内能→______。
16．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)用金属铜做导线，主要是利用了铜的_______性。
(2)在纯铁中加入一定量的铬、镍制成不锈钢，不锈钢具有的特点是比纯铁熔点低、抗腐蚀性好、__。
(3)少数很不活泼的金属如金、银等在自然界中能以_______(填“单质”或“化合物”)的形式存在。
(4)铁生锈是铁与空气中的_______等物质发生化学反应。利用盐酸可除去生锈铁制品表面的铁锈。请写出盐酸除铁锈的化学方程式_______。
(5)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。下列分析正确的是_______(填字母序号)。
A 对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B 分析实验②④现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C 分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D 分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
(6)现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，得到滤液A和滤渣B．下列有关A和B的说法合理的是_______(填字母序号)。
A 若测得B的质量为64.8g，则B中一定只含有银
B 若测得B的质量为57.2g，则A中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银
C 若测得B的质量为49.6g，则B中一定含有铁、铜和银
D 若测得B的质量为33.6g，则A一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁
17．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1)采矿1 图：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为 SnO2，______（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为______，SnO2中锡元素与氧元素的质量比为______。
(2)冶炼2 图：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”
①高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，反应的化学方程式为______。
②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。
(3)使用：
①锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。金属单质由______构成。
②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。
18．实验室有两瓶丢失标签的试剂，分别是铁粉和锌粉。帅帅将等质量的两种粉末分别与足量的溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应。他将产生氢气的质量与时间的关系用图表示出来。请回答下列问题：
（1）a表示的物质是 _____ （填化学式），原因是： _____ 。
（2）在反应中消耗硫酸质量的大小关系：Zn _____ Fe（填<、>、=）。
三、实验题
19．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____。A装置的管口放一团棉花的作用是___，当观察到E装置中导管口有_________时，开始收集气体。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____(填序号)，检查该装置气密性的方法是(写出操作和现象)____。利用D装置收集氢气的理由是____。
(4)实验小组同学欲鉴别氢气和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
实验操作 实验现象及结论
_________ _________
20．某化学小组围绕“氧气的制取和性质”进行如下实验：
(1)用装置甲制取氧气，该收集方法利用到氧气的性质有______。
(2)用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是______；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是______（写一点）。
(3)用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是______（填标号）。取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸（已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水），观察到______，说明黑色固体中含铁。
四、推断题
21．如图，向一定量溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
（1）若溶液甲显蓝色，则溶液中的溶质一定有_____。（填化学式）写出溶液显蓝色的原因_____（用化学方程式表示）。
（2）若向固体乙中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体乙的成分为_____。
22．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）试推测下列物质的化学式：B _____ ，D ______ ，F ______ 。
（2）写出其中不属于基本反应类型的化学方程式： _______________________________________ 。
五、计算题
23．某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？
24．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。
(一)C60可用作吸氢材料，其原理是C60与H2在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在80 ～ 215℃时，又会分解放出H2。
(1)C60属于________(填字母序号)。
A 单质 B 化合物 C 混合物
(2)求算C60的相对分子质量的计算式为________。
(3)C60可用作吸氢材料是利用了其________(填“物理”或“化学”)性质。
(二)铝是目前最经济实用的材料之一。
(1)由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的铝的性质是________。
(2)铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示________。
(3)某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝____(填“高”或“低”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故A错误；
B、用水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故B错误；
C、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故C错误；
D、墨中含有炭黑，其主要成分是碳，水墨画可长时间保存不变色，是因为碳的化学性质在常温下不活泼，故D正确；
故选D。
2．D
【分析】合金相对于组成它的纯金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A、合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，故选项错误；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，故选项错误；
C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，既可以节约能源，又可以减少环境污染，故选项错误；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。故选D。
3．B
【详解】A、金属活动性顺序：Mg＞ Al， 活动性越强，与酸反应的速率越快，但是该图像为产生氢气的质量随加入金属质量的变化图像，从图中无法判断反应速率，故A错误；
B、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，故B正确；
C、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：Al＜Mg，故C错误；
D、当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Al＞Mg，故D错误。
故选B。
4．B
【详解】A.将很大体积的氧气压入钢瓶中，是因为气体的分子间间隔较大，在加压的情况下分子间间隔变小，故错误。
B.蔗糖溶解在热水中比溶解在冷水中的溶解速率快，是由于温度高，蔗糖分子运动加快，能够快速进入水分子之间的间隙中，故正确。
C.用水扑灭大火的原理是水可以降低可燃物的温度到其着火点以下，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般情况下是不能改变的，故错误。
D.电表中的保险丝熔点较低，当电路中负载过大时，产生的热量可以熔断保险丝，保护电路和用电器的安全，而铜的熔点很高，不能起到保护作用，故错误。
故选：B。
5．A
【分析】金属活动性顺序中锌、镁、银的活动性由强到弱的顺序是：镁（Mg）>锌（Zn）>银（Ag）。
【详解】A、铁在金属活动性顺序中位于镁和锌之后、银之前，废液中加稍过量的铁粉即可将溶液中的银离子全部置换出来生成单质银，再加过量盐酸即可检验银离子是否全部转化，选项A正确符合题意；
B、锌的活动性比镁弱，废液中加入过量的锌粉不能将活动性较强的镁置换出来，选项B错误不符合题意；
C、锌的活动性比银强，废液中加一定量的锌粉，银离子会被置换出来，但由于锌粉一定量，银离子有可能因锌粉量不足而不能完全反应，溶液中最终还有银离子剩余，选项C错误不符合题意；
D、镁的活动性比锌强，锌又比银强，废液中加入镁粉，首先和银离子反应置换出银，银离子反应完后再和锌离子反应置换出锌，由于加入的镁粉只是一定量，可能因量不足使银离子不能完全反应或者恰好完全反应，锌离子来不及参与反应，滤液中的锌离子不一定减少，选项D错误不符合题意。
故选：A。
【点睛】本题考查学生对金属活动性顺序的理解和应用。要求学生除了能熟记金属活动性顺序外，还要在理解的基础之上会应用相关知识去分析和解决问题。
6．D
【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应被除去，错误；
B、隔绝空气加热，碳与氧化铜会发生还原反应，生成二氧化碳和铜，把氧化铜也除去了且引入新的杂质，错误；
C、二氧化碳中含有的一氧化碳不能点燃，因为二氧化碳不支持燃烧，错误；
D、氧气与铜反应生成氧化铜，除去杂质且不引入新的杂质，正确。
故选D。
7．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项说法正确。
B、若a处粉末是木炭粉，加热木炭粉，能看到木炭燃烧，但不能看到二氧化碳生成，故选项说法错误。
C、若a处粉末是硫粉，生成的气体是二氧化硫，会污染空气，b处应接有尾气处理装置，故选项说法正确。
D、若a处粉末是铜粉，能看到粉末由红色变为黑色，故选项说法正确。
故选：B。
8．C
【详解】A、蠕状石墨是由一种元素组成的，不是化合物，错误；
B、蠕状石墨和球状石墨都是碳单质，化学性质相同，错误；
C、蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，属于金属材料，正确；
D、蠕铁是抗氧化性能强的新型工程结构材料，不易生锈，错误。
故选C。
9．A
【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，故选项A正确；
B、鉴别氮气和二氧化碳，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，故选项B不正确；
C、硫酸锌溶液中混有少量的硫酸铜，加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸锌溶液中又混入硫酸亚铁，故选项C不正确；
D、铜粉中混有少量的碳粉，将混合物在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，故选项D不正确。
故选：A。
10．C
【详解】金属罐头盒属于可回收垃圾，故选C。
11．B
【详解】根据图示可以看出，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
A、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4：5，故A错误；
B、由微观模型图可知，化学反应前后原子种类没有发生变化，故B正确；
C、乙为氧气，不属于氧化物，丙、丁分别是NO、H2O均为氧化物，故C错误；
D、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D错误。故选B。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
12．D
【详解】金属的活动性越强，金属与酸反应越快，单位时间内产生的氢气越多，在坐标中表现为斜率越陡；在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌＞铁，所以铁的斜率最小，故是c。或根据参加反应的金属质量相等，而镁、锌、铁的化合价都是+2价，镁的相对原子质量最小，则产生的氢气最多，铁产生的氢气次之，锌产生的氢气最少；等质量的铝和镁相比，铝的化合价为+3价，相对原子质量为27；镁的化合价为+2价，相对原子质量为24，带入公式，则得出铝产生的氢气最多，镁次之。故选D。
点睛：根据金属的活动性顺序及等质量的金属和稀硫酸完全反应时产生氢气的多少确定，产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×参加反应的金属质量。
13．C
【详解】Mg、Al、Zn，Cu四种金属中，铜位于氢元素后面，不能与盐酸反应，设生成0.4g氢气时分别需要Mg、Al、Zn的质量为x、y、z，则：
、、
、、
解得x=4.8g、y=3.6g、z=13g
而由于13g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.4g氢气，但13g锌与足量稀盐酸反应时恰好得到0.4g氢气，而金属混合物中含有两种金属，则不可能为锌，故选C。
14．B
【详解】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，首先发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；如果锌还有剩余，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁；故滤出的固体中一定有铜，③正确；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，②正确；如果锌过量，可能含有锌，④正确。
故选：B。
15． B C 0和-2价 化学能 机械能
【详解】（1）玻璃钢是玻璃纤维增强塑料的简称，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；故选：B。
（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等；故选：C。
（3）火箭使用肼（N2H4）作燃料，氧气作氧化剂，在一定条件下反应生成空气中含量最多的气体和一种常用来作溶剂的物质，分析可知生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：；根据单质中元素的化合价为零，化合物中元素正负化合价的代数和为零可知，反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后水中氧元素的化合价为-2价；火箭升空过程中的能量转化为：化学能转化为内能，内能转化为机械能。故分别填： ；0和-2价；化学能；机械能。
16． 导电 硬度大 单质 氧气、水 ACD AB
【详解】(1)用金属铜做导线，主要是利用了铜的导电性。
(2)合金比成分金属硬度大、熔点低；不锈钢具有的特点是比纯铁熔点低、抗腐蚀性好、硬度大。
(3)少数很不活泼的金属如金、银等在自然界中能以单质的形式存在。
(4)铁生锈是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应。
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，。
(5)A、金属活动性越强与酸反应速率越快；对比实验①②反应的剧烈程度，镁反应更剧烈，可判断出镁和铁的金属活动性强弱为镁大于铁，正确；
B、实验②中生成气泡，说明活动性铁大于氢；④中铜片表面附着一层银白色金属，溶液变蓝色，说明金属活动性铜大于银，但是不能判断铁与铜、银的金属活动性，错误；
C、由答案B可知，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，正确；
D、实验③中无明显现象，说明活动性氢大于铜，结合ABC分析可判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序为镁大于铁大于铜大于银，正确。
故选ACD。
(6)
金属活动性顺序为锌大于铁大于铜大于银；由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，硝酸银首先和锌反应，再和铁反应，再和铜反应；由化学方程式体现的质量关系可知：如果锌恰好反应得到滤渣质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g，如果铁也恰好反应得到滤渣质量为21.6g+21.6g+6.4g=49.6g，如果铜也恰好反应得到滤渣质量为21.6g+21.6g+21.6g=64.8g；由分析得：
A、若测得B的质量为64.8g，则B中一定只含有银，正确；
B、若测得B的质量为57.2g，49.6g<57.2g<64.8g，则铜部分参与反应，A中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银，正确；
C、若测得B的质量为49.6g，则铁恰好完全反应，B中不含有铁，错误；
D、若测得B的质量为33.6g，则锌恰好完全反应，A中不含有硝酸亚铁，错误。
故选AB。
17．(1) 难 过滤 119：32
(2) 形成合金熔点降低
(3) 原子 锡器会与酸性物质反应
【解析】（1）
水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为 SnO2，所以SnO2难溶于水。
把难溶于水的物质与水分开的方法是过滤。水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤。
SnO2中锡元素与氧元素的质量比=119：（16×2）=119：32。
（2）
高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，即高温下，木炭与SnO2反应生成Sn和二氧化碳。化学方程式
由于合金熔点低于组分金属，所以炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出。
（3）
金属单质由原子直接构成。
金属活动性顺序中，锡排在氢前，即锡器会与酸性物质反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。
18． Zn Zn的活动性比Fe强，和硫酸反应速率快，所用时间短 ＜
【详解】（1）在金属活动性顺序里，Zn位于Fe之前，Zn的活动性比Fe强，Zn和稀硫酸反应速率快，所用时间短，故a物质是Zn，原因是：Zn的活动性比Fe强，和硫酸反应速率快，所用时间短；
（2）设所取Zn和Fe的质量为m，Zn在反应中消耗硫酸的质量为x，Fe在反应中消耗硫酸的质量为y
x=98m/65 y=98m/56
故锌消耗硫酸的质量小于铁消耗硫酸的质量。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
19．(1)集气瓶
(2)
防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 连续、均匀的气泡冒出
(3) C 向烧杯中注水，用止水夹夹紧橡胶管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低于烧杯中水的液面，一段时间后，液面差不变，表明装置的气密性良好 相同条件下，氢气的密度小于空气且不与空气中的成分发生反应
(4) 取样，分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内壁变浑浊的气体是甲烷；烧杯内壁无明显现象的是氢气
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
(2)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；A装置的管口放一团棉花的作用是：防止加热时，固体粉末随气流进入导管，堵塞导管；当观察到E装置中导管口有连续、均匀的气泡冒出时，开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气；
(3)
)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若要控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，该装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；检查该装置气密性的方法是：向烧杯中注水，用止水夹夹紧橡胶管，把干燥管下端浸入水中，使干燥管的液面低于烧杯中水的液面，一段时间后，液面差不变，表明装置的气密性良好；可用D装置，即向下排空气法收集氢气，是因为相同条件下，氢气的密度小于空气且不与空气中的成分发生反应；
(4)
氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故可设计实验：取样，分别点燃两种气体，在火焰上方分别罩上涂有澄清石灰水的烧杯；烧杯内壁变浑浊的气体是甲烷；烧杯内壁无明显现象的是氢气。
20．(1) 氧气不易溶于水，且不与水反应
(2) 长颈漏斗 长颈漏斗下端没有伸入液面以下（或装置气密性差，药品用量太少等合理即可）
(3) B 产生气泡
【分析】（1）
装置甲适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（2）
用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是长颈漏斗；
实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是长颈漏斗下端没有伸入液面以下或装置气密性差或药品用量太少等；
（3）
用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应将铁丝绕成螺旋状，增大铁丝的受热面积，同时火柴应在铁丝底部，这样温度更易达到铁丝的着火点。故选B；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到产生气泡，说明黑色固体中含铁。
21． Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn
【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银
【详解】（1）若溶液甲显蓝色，说明锌完全反应，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则溶液中的溶质一定有反应生成的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；
溶液显蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。
（2）若向固体乙中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体乙中含有锌，锌过量，铜没有参与反应，则固体乙的成分为Ag、Cu、Zn。
22． H2 FeSO4 Cu
【详解】（1）根据题目信息可知，G是蓝色溶液，说明G是硫酸铜；D为浅绿色溶液，说明D含有+2价铁；C和G生成D和F，根据化学反应前后元素种类不变可知，C是铁，D是硫酸亚铁，F是铜，E是硫酸，B是氢气；又因为C和氧气燃烧生成A，说明A是四氧化三铁，所以故答案为H2；FeSO4；Cu。
（2）四个基本反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，所以不属于基本反应类型的化学方程式为：。
23．解：消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t
设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为x
答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t。
【详解】见答案。
24． A 12×60 化学 延展性 4Al+3O2 = 2Al2O3 高
【详解】（一）（1）C60是由同种元素组成的单质，故选A；
（2）C60的相对分子质量的计算式为12×60；
（3）C60可用作吸氢材料是与氢气发生了化学反应，生成氢化物，故是化学性质；
（二）（1）铝能制成铝箔，主要利用的铝的物理性质延展性；
（2）铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，反应方程式为4Al+3O2 = 2Al2O3
（3）在高温的条件下，中间的单质铝溶解了，而外面的氧化铝没有溶解，说明氧化铝的熔点比纯金属铝的熔点高；
【点睛】纯净物和混合物是以所含物质种类的多少来分，单质和化合物是按纯净物中所含元素种类的多少来分，由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物；
答案第1页，共2页
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