重庆市中考化学三年（2021-2023）真题分类汇编-07高频考点汇总
TOC \o "1-1" \h \u 一．物质的相互转化和制备（共6小题） 1
二．化学符号及其周围数字的意义（共6小题） 7
三．根据化学反应方程式的计算（共5小题） 11
四．微粒观点及模型图的应用（共4小题） 16
五．生命活动与六大营养素（共4小题） 19
一．物质的相互转化和制备（共6小题）
1．《科学》刊登了用CO2为原料。不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应前后分子数目不相等
C．反应前后原子数目不相等
D．反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等
【答案】B
【解析】解：A、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO﹣ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、第一步反应是氢气和二氧化碳在ZnO﹣ZrO2的催化作用下生成CH3OH和水，反应的化学方程式为CO2+3H2H2O+CH3OH，则反应前后分子数目不相等，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子数目相等，故选项说法错误。
D、ZnO﹣ZrO2作催化剂，反应前后ZnO﹣ZrO2的质量相等，故选项说法错误。
故选：B。
2．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是（ ）
C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体
B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解
D．CaCO3可直接转化为Ca（OH）2
【答案】D
【解析】解：A、一氧化碳有毒，是有毒气体，正确；
B、二氧化碳是大气成分，不是空气污染物，正确；
C、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，正确；
D、碳酸钙不能直接反应生成氢氧化钙，错误。
故选：D。
3．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═ CuSO4+H2O （完成化学方程式）
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为 氧气 。
他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 30℃ 产生少量气泡
② 10mL30%H2O2、 1mL水 30℃ 无明显现象
③ 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 80℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验 ①③ （填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果 。
（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是 AC （填序号）。
A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
【答案】（1）CuSO4+H2O；
（2）氧气；1mL水；①③；产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果；
（3）AC。
【解析】解：（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（2）氧气能使带火星的木条复燃，故该气体为氧气；甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，根据控制变量实验的方法，硫酸铜是变量，故②10mL30% H2O2、1mL水；乙同学认为是反应放热使温度升高所导致，乙同学实验变量是温度，其它相同，故乙同学对比实验①③认为自己的推测正确。甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果；
（3）A.Ⅰ中生成二氧化硫，二氧化硫有毒，Ⅱ中需要加热，消耗能源，故Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能，正确；
B.根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ方程式可知，铜和生成的硫酸铜关系为Cu～CuSO4，故消耗等质量铜，生成CuSO4一样多，错误；
C.Ⅲ中过氧化氢发生分解，造成试剂浪费，正确；
故选：AC。
故答案为：
（1）CuSO4+H2O；
（2）氧气；1mL水；①③；产生大量气泡是硫酸铜和温度升高共同作用的结果；
（3）AC。
4．氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。
（1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式 S+O2SO2 。
（2）HI进入产品室中发生的反应属于 分解反应 （填基本反应类型）。
（3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质 H2SO4或I2 。
（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 H2S═H2+S 。
【答案】（1）S+O2SO2；
（2）分解反应；
（3）H2SO4或I2；
（4）H2S═H2+S。
【解析】解：（1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）HI进入产品室中，生成碘和氢气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（3）在流程图中，H2SO4、I2既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用。
（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，则生成的单质和氢气和硫，反应的化学方程式为H2S═H2+S。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）分解反应；
（3）H2SO4或I2；
（4）H2S═H2+S。
5．锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸，其溶质化学式为 H2SO4 ，常用 澄清石灰水 （填试剂名称）检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 C （填序号）。
A.0℃
B.25℃
C.80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 较多固体出现 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。
【答案】（1）H2SO4；澄清石灰水；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）C；
（4）较多固体出现。
【解析】解：（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，则说明加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。产生的气体Y是二氧化碳，常用澄清石灰水检验气体Y。
（2）②中发生中和反应，即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
故答案为：
（1）H2SO4；澄清石灰水；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）C；
（4）较多固体出现。
6．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为 过滤 。
（2）滤渣①的成分为 Ag 。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni） （任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 C （填序号）。
A.pH＝1
B.pH＝2
C.pH＝6
D.pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe＞Ni＞Ag 。
【答案】（1）过滤；
（2）Ag；
（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni）；
（4）C；
（5）Fe＞Ni＞Ag。
【解析】解：（1）步骤Ⅰ得到的是滤渣和滤液，故是过滤操作，故填：过滤；
（2）废镍材料里含有金属Ni及少量Fe、Ag，加入稀硫酸，铁会与稀硫酸反应，得到了Ni2+，说明Ni也参与了反应，而银是氢后的金属，不会与稀硫酸反应，故得到的滤渣是银，故填：Ag；
（3）此过程中铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，滤液②中加入铁粉得到了镍，说明铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，故填：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni）；
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，Fe3+在pH为3.2时沉淀完全，Ni2+在pH为7.2时开始沉淀，说明pH需要大于3.2，小于7.2，故填：C；
（5）根据推断可以看出，三种金属的活动性顺序为：Fe＞Ni＞Ag，故填：Fe＞Ni＞Ag。
二．化学符号及其周围数字的意义（共6小题）
7．水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子 H2O 。
（2）生理盐水中含有的主要阴离子 Cl﹣ 。
（3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价 KH2O4 。
（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因 CO2+H2O＝H2CO3 。
【答案】（1）H2O；
（2）Cl﹣；
（3）KH2O4；
（4）CO2+H2O＝H2CO3。
【解析】解：（1）水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水分子表示为H2O；故答案为：H2O；
（2）生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则生理盐水中含有阴离子是氯离子。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氯离子表示为Cl﹣；故答案为：Cl﹣；
（3）KH2PO4中，钾元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中磷元素的化合价的化合价为x，则：（+1）+（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5。根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略，则KH2PO4中磷元素的化合价表示为KH2O4；故答案为：KH2O4；
（4）空气中的二氧化碳气体溶于水雨水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水的pH约为5.6，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故答案为：CO2+H2O＝H2CO3。
8．2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。
（1）4个氧原子 4O 。
（2）二氧化硅的化学式 SiO2 。
（3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价 O 。
（4）O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，X中一定含有 C 元素。
【答案】（1）4O；
（2）SiO2；
（3）O；
（4）C。
【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个氧原子表示为4O。
（2）二氧化硅的化学式为SiO2。
（3）由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故一氧化铅（PbO）中Pb的化合价显+2价可表示为：O。
（4）O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，铜锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素，O2、H2O、Cu中只含有铜、氧、氢三种元素，则X中一定含有碳元素，其元素符号为C。
故答案为：
（1）4O；
（2）SiO2；
（3）O；
（4）C。
9．氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 2 （填数字）。
（2）3个硅原子 3Si ；2个氮气分子 2N2 。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为 Si3N4 。
【答案】（1）2；
（2）3Si；2N2；
（3）Si3N4。
【解析】解：（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第2位。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硅原子表示为：3Si。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为Si3N4。
故答案为：
（1）2；
（2）3Si；2N2；
（3）Si3N4。
10．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）2个钠原子 2Na 。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为 Na2O4 ，消毒后生成铁离子的符号为 Fe3+ 。
（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【答案】（1）2Na；
（2）Na2O4；Fe3+；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。
（2）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故高铁酸钠中铁元素的化合价可表示为：Na2O4。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）2Na；
（2）Na2O4；Fe3+；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
11．糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 2Cu ，3个氢氧根离子 3OH﹣ 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 Cu2O 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 H2O ，并释放能量。
【答案】（1）2Cu；3OH﹣；
（2）Cu2O；
（3）H2O。
【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；故填：2Cu；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子表示为3OH﹣；故填：3OH﹣；
（2）氧化亚铜中，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以氧化亚铜的化学式为Cu2O；故填：Cu2O；
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和水，并释放能量，水的化学式为H2O；故填：H2O。
12．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题：
（1）3个水分子 3H2O 。
（2）天然气主要成分的化学式为 CH4 。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是 Fe2+ 。
（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是 D 。
【答案】见试题解析内容
【解析】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子表示为3H2O；故填：3H2O；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4；故填：CH4；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。所以亚铁离子表示为Fe2+；故填：Fe2+；
（4）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，排布情况为2、8、8，所以D表示氯离子的结构示意图；故填：D。
三．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
13．小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 13：16 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
【答案】（1）13：16；
（2）16.3%；
（3）134.1g。
【解析】解：（1）KClO3中K和O的质量比为39：（16×3）＝39：48＝13：16。
故答案为：13：16。
（2）设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3KClO4+KCl+O2↑
74.5 32
x 1.6g
x＝3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数为×100%≈16.3%。
（3）设要加水的质量为x，则（14.9g+x）×10%＝14.9g x＝134.1g。
答：（2）KCl在剩余固体中的质量分数为16.3%；
（3）要加水的质量为134.1g。
14．AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 7：24 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
【答案】（1）7：24；
（2）8.4%；
（3）11.7g。
【解析】解：（1）AgNO3中N和O的质量比为14：（16×3）＝7：24。
故答案为：7：24。
（2）设参加反应的硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y、生成氧气的质量为z。
2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑
340 216 92 32
x 1.08g y z
x＝1.7g
y＝0.46g
z＝0.16g
滤液中AgNO3的质量分数为×100%≈8.4%。
（3）加入AgNO3的质量为200g×10%﹣（100g×10%﹣1.7g）＝11.7g。
答：（2）滤液中AgNO3的质量分数为8.4%；
（3）加入AgNO3的质量为11.7g。
15．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78。
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 2：1 。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
【答案】（1）2：1；
（2）1.42%。
（3）蒸发17.1kg的水或增加4.275kg溶质。
【解析】解：（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为（16×12）：（32×3）＝2：1，故答案为：2：1；
（2）设完全反应生成硫酸钠的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑
342 426 156 264
34.2kg×10% x y z
x＝4.26kg
y＝1.56kg
z＝2.64kg
则最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为×100%＝1.42%
答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%，可以蒸发溶剂或加入溶质，
设蒸发水的质量为n，溶液浓缩前后溶质的质量不变，则34.2kg×10%＝（34.2kg﹣n）×20%，解得n＝17.1kg；
设加入溶质的质量为m，则，解得m＝4.275kg；
答：将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以蒸发17.1kg的水或增加4.275kg硫酸铝。
16．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为 钠元素 。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
【答案】（1）钠元素；
（2）21.7%；
（3）10t。
【解析】解：（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为：23：16：1；因此烧碱中质量分数最大的元素是钠元素；
（2）设生成氢氧化钠的质量为x，生成Cl2的质量为y，
2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑
80 2 71
x 0.1t y
解得：x＝4t y＝3.55t
最后得到的烧碱溶液的质量分数为：≈21.7%
答：所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%。
（3）设生成氯化氢的质量为z
H2+Cl22HCl
2 73
0.1t z
解得：z＝3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为：＝10t
答：制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。
故答案为：（1）钠元素；
（2）21.7%；
（3）10t。
17．二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 23：48 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
【答案】（1）23：48；
（2）21.3kg；
（3）8%
【解析】解：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为23：（16×3）＝23：48；
（2）设参加反应的NaClO3的质量为x，生成氯气的质量为y。
2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O
213 135 71
x 13.5kg y
解得：x＝21.3kg y＝7.1kg
答：参加反应的NaClO3的质量21.3kg；
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数：≈8%
故答案为：（1）23：48；
（2）21.3kg；
（3）8%
四．微粒观点及模型图的应用（共4小题）
18．处理汽车尾气的某反应微观示意图如图，下列对该反应的说法错误的是（ ）
A．可以减少有毒气体的排放
B．属于置换反应
C．反应前后催化剂的质量不变
D．反应前后原子个数不变
【答案】B
【解析】解：A、某反应的微观示意图，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，可以减少有毒气体的排放，故选项说法正确。
B、该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故选项说法正确。
故选：B。
19．科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．反应前后分子数目不变
C．反应前后元素种类不变
D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
【答案】B
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是水在催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
A、该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故A正确；
B、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应前后分子数目发生改变，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，水分解过程首先水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分了，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，故D正确。
故选：B。
20．化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物
D．乙从液态变为气态化学性质改变
【答案】C
【解析】解：根据微观反应图可得，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，错误；
B、根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，错误；
C、甲是一氧化氮，既是氧化物又是化合物，正确；
D、乙是水，从液体变为气态没有新物质生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，错误。
故选：C。
21．2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．属于置换反应
B．反应前后原子种类改变
C．反应中涉及2种氧化物
D．参加反应的反应物分子个数比为1：1
【答案】C
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2。
A．该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项说法不正确；
B．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目均不改变，选项说法不正确；
C．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，选项说法正确；
D．由化学方程式的意义可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2，选项说法不正确。
故选：C。
五．生命活动与六大营养素（共4小题）
22．《汉书 食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
C．“酒”的主要成分乙醇属于有机物
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【答案】D
【解析】解：A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，说法正确；
B、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，说法正确；
C、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮用乙醇会危害人体健康，说法错误。
故选：D。
23．《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
【答案】A
【解析】解：《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是从甘蔗中提炼出来的蔗糖，属于糖类。
故选：A。
24．某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是（ ）
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A．用pH试纸精确测定该饮料的pH
B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C．过滤不能分离水和碳酸氢钠
D．能补充运动后流失的水和无机盐
【答案】A
【解析】解：A、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能读到整数，故选项错误；
B、溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故选项正确；
C、过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，而碳酸氢钠可溶于水，因此过滤不能分离水和碳酸氢钠，故选项正确；
D、饮料中含有食用盐、水、碳酸氢钠等，因此可以补充运动后流失的水和无机盐，故选项正确；
故选：A。
25．豆浆营养丰富。下列说法不正确的是（ ）
A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质
C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花
【答案】A
【解析】解：A、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故选项说法错误。
B、豆浆中富含蛋白质，故选项说法正确。
C、豆浆含有富含蛋白质、水，属于混合物，故选项说法正确。
D、将豆浆放进锅里大火煮开，转小火继续煮10分钟，取一只大一些的容器，放入内酯，把煮好的豆浆缓缓注入加入内酯的容器里，静置5分钟即可，故选项说法正确。
故选：A。
"()
" ()
重庆市中考化学三年（2021-2023）真题分类汇编-07高频考点汇总
TOC \o "1-1" \h \u \l _Toc31876 一．物质的相互转化和制备（共6小题） 1
二．化学符号及其周围数字的意义（共6小题） 4
三．根据化学反应方程式的计算（共5小题） 5
四．微粒观点及模型图的应用（共4小题） 7
五．生命活动与六大营养素（共4小题） 8
一．物质的相互转化和制备（共6小题）
1．《科学》刊登了用CO2为原料。不依赖光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应前后分子数目不相等
C．反应前后原子数目不相等
D．反应前后ZnO﹣ZrO2的质量不相等
2．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是（ ）
C→CO→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体
B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解
D．CaCO3可直接转化为Ca（OH）2
3．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═ （完成化学方程式）
（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O
将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为 。
他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H2O2分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。
编号 试剂 温度 现象
① 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 30℃ 产生少量气泡
② 10mL30%H2O2、 30℃ 无明显现象
③ 10mL30%H2O2、1mL10%CuSO4 80℃ 产生较多气泡
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。
乙同学对比实验 （填编号）认为自己的推测正确。
丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是 。
（3）综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是 （填序号）。
A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能
B.消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多
C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费
4．氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。
（1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式 。
（2）HI进入产品室中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质 。
（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 。
5．锂辉矿（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸，其溶质化学式为 ，常用 （填试剂名称）检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 （填序号）。
A.0℃
B.25℃
C.80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。
6．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）
查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）步骤Ⅰ的操作为 。
（2）滤渣①的成分为 。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为 （任写一个）。
（4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为 （填序号）。
A.pH＝1
B.pH＝2
C.pH＝6
D.pH＝10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
二．化学符号及其周围数字的意义（共6小题）
7．水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子 。
（2）生理盐水中含有的主要阴离子 。
（3）大量使用磷肥容易使水体富营养化。KH2PO4中磷元素的化合价 。
（4）正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因 。
8．2023年4月，考古学家在兵马俑彩绘的研究中发现了绝美“中国紫”。其原料有石英（二氧化硅）、石绿（一种铜锈）、硫酸钡和一氧化铅等。用化学用语填空。
（1）4个氧原子 。
（2）二氧化硅的化学式 。
（3）一氧化铅（PbO）中Pb的化合价 。
（4）O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，X中一定含有 元素。
9．氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。
（2）3个硅原子 ；2个氮气分子 。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为 。
10．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）2个钠原子 。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成铁离子的符号为 。
（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 。
11．糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 ，3个氢氧根离子 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 ，并释放能量。
12．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题：
（1）3个水分子 。
（2）天然气主要成分的化学式为 。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是 。
（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是 。
三．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
13．小明同学准备用24.5gKClO3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KClO3加热时先发生反应①：2KClO3KClO4+KCl+O2↑，升高温度继续发生反应②：KClO4KCl+2O2↑。试计算：
（1）KClO3中K和O的质量比为 。
（2）当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
14．AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定。在温度稍高或光照条件下可以发生反应：2AgNO32Ag↓+2NO2↑+O2↑（假设气体全部逸出）。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后（不考虑水分挥发），将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：
（1）AgNO3中N和O的质量比为 。
（2）滤液中AgNO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）若要将滤液的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液中加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。
15．化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270kgNaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78。
试计算：
（1）Al2（SO4）3中O元素与S元素的质量比为 。
（2）最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
（3）将34.2kgAl2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。
16．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：
（1）NaOH中质量分数最大的元素为 。
（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。
17．二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为：2NaClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。某工厂将30kg NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kg ClO2（生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液）。
已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。
试计算：
（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为 。
（2）参加反应的NaClO3的质量。
（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）
四．微粒观点及模型图的应用（共4小题）
18．处理汽车尾气的某反应微观示意图如图，下列对该反应的说法错误的是（ ）
A．可以减少有毒气体的排放
B．属于置换反应
C．反应前后催化剂的质量不变
D．反应前后原子个数不变
19．科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．反应前后分子数目不变
C．反应前后元素种类不变
D．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合
20．化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物
D．乙从液态变为气态化学性质改变
21．2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．属于置换反应
B．反应前后原子种类改变
C．反应中涉及2种氧化物
D．参加反应的反应物分子个数比为1：1
五．生命活动与六大营养素（共4小题）
22．《汉书 食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
C．“酒”的主要成分乙醇属于有机物
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
23．《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是（ ）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
24．某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是（ ）
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
A．用pH试纸精确测定该饮料的pH
B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C．过滤不能分离水和碳酸氢钠
D．能补充运动后流失的水和无机盐
25．豆浆营养丰富。下列说法不正确的是（ ）
A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质
C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花
"()
" ()
