泰和中学2023-2024学年高三上学期7月月考
化学试题
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某品牌的免洗洗手液由酒精、过氧乙酸等试剂配制而成，下列说法错误的是（ ）。
A．过氧乙酸中含有过氧键 B．过氧乙酸和酒精均属于电解质
C．医用消毒酒精溶液浓度为75％ D．过氧乙酸能使蛋白质变性
2．下列反应既可得到正二价铁又可得到正三价铁的是（ ）。
A．铁在纯氧中燃烧 B．铁与稀硫酸反应
C．铁在氯气中燃烧 D．铁粉与硫粉混合加热
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．二氧化硅中键数目为
B．晶体中所含共价键总数为
C．与足量水充分反应，转移电子数为
D．（标准状况）乙炔与足量充分反应，得到的分子数目为
4．将置于浓盐酸中，可形成亮黄色的。下列说法正确的是（ ）。
A．中的配位键是键
B．中提供孤对电子
C．加水稀释亮黄色溶液后，溶液可能变黄色
D．溶于浓盐酸只发生物理变化
5．化学家本杰明·利斯特用实验证明了脯氨酸（如图所示）能驱动不对称催化反应，革新了分子合成方式，并因此研究成果获得了2021年诺贝尔化学奖。下列关于脯氨酸的说法错误的是（ ）。
A．C原子的杂化方式为、 B．分子式为
C．能发生消去反应 D．分子中含有一个手性碳原子
6．2021年，我国科学家首次在实验室中用等物质为原料经11步反应合成了淀粉，其中一步反应为。下列说法正确的是（ ）。
A．电负性：O＞H＞C
B．键角：
C．基态氧原子的价层电子排布图为
D．可与形成分子间氢键
7．下列说法错误的是（ ）。
A．铝的电离能、、、、中，、的差值远大于其他相邻两电离能的差值
B．HF的沸点高于的沸点
C．熔点为12℃的离子液体常温下具有良好的导电性
D．超分子具有分子识别的特性
8．下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（ ）。
A．的溶液中：、、、
B．某无色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．强酸性溶液中：、、、
9．光刻胶树脂是芯片生产中必不可少的材料，如图所示的两种物质是用于生成某种光刻胶树脂X的两种单体，下列说法错误的是（ ）。
A．单体①和单体②在碱性条件下均易水解
B．单体①饱和环上一氯代物有5种（不考虑立体异构）
C．可用溴的溶液鉴别单体①和单体②
D．树脂X是加聚产物
10．下列实验能达到预期目的的是（ ）。
选项 实验内容 预期目的
A 将化合物X溶于水，然后测量所得溶液的导电性 确认X是否为电解质
B 向等物质的量浓度的HX、溶液加入等量的同品质锌粉，均有无色无味气体生成 探究HX、酸性的相对强弱
C 加热蒸发皿中的溶液并适当地进行搅拌 析出晶体
D 直接用标准酸性溶液滴定溶液 测定溶液中
11．具有强氧化性，工业上制备它的一种原理如图所示，其中右侧电解室内存在。下列说法正确的是（ ）。
A．电源的电极电势：a＞b
B．石墨电极上的电极反应式为
C．当电路中有电子转移时，透过膜X的离子为
D．铁电极上发生氧化反应
12．已知晶胞结构如图所示，其中A、B两微粒的分数坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）。
A．紧邻且等距的有8个 B．C处微粒的分数坐标为
C．一个晶胞的质量为 D．是离子晶体
13．是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则为（ ）。
A． B． C． D．
14．氨基酸Q是某天然蛋白质水解的一种产物，其相对分子质量不超过200，其中氧元素所占质量分数约为26.5％；研究表明Q只含有、、、、五种基团。下列说法错误的是（ ）。
A．通过质谱图检测Q的摩尔质量为
B．Q的结构简式为
C．与Q具有相同官能团的二取代芳香族氨基酸最多有3种（不考虑立体异构）
D．Q发生消去反应或分子内酯化反应均可得到分子式为的产物
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（14分）
氯化钴易水解，主要用作分析试剂、氨吸收剂、着色剂及制造隐显墨水等，某同学通过查阅资料后设计如图所示装置在实验室中制备一定量的氯化钴。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；该套装置有一个明显的缺陷，改正的方法是__________。
（2）在烧瓶中发生反应的试剂不可能是______（填选项字母）。
A．、浓盐酸 B．、浓盐酸 C．、浓盐酸
（3）若无装置C的后果是__________。
（4）实验过程中，当__________（填观察到的现象）时，才能点燃装置D处的酒精灯。
（5）在放置过程中，会因为包装密封性不好吸水形成（x为1～6）并表现出不同的颜色，为确定样品中的质量分数，该同学准确称取样品，用适量蒸馏水溶解，然后加入足量溶液，充分反应后，__________（填主要实验操作过程）、称量，得到a g沉淀，则样品中的质量分数为__________（用含a的代数式表示）。
16．（14分）
碳酸钴可用于伪装涂料的颜料、微量肥料，不溶于水、醇；硫酸镍主要用于电镀、镍电池、催化剂等。利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni，还含有少量Fe、Al等）生产碳酸钴、硫酸镍晶体的工艺流程如图所示：
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
开始沉淀pH 2.2 7.4 6.8 4.0 7.0
完全沉淀pH 3.2 8.9 8.4 5.2 9.1
回答下列问题：
（1）写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式为__________。
（2）滤渣的主要成分是__________（填化学式）；的范围为__________。
（3）在实验室中进行萃取的主要操作过程为加入萃取剂，__________（填具体操作）。
（4）“沉钴”时发生反应的离子方程式为__________。
（5）当溶液中的金属阳离子浓度小于等于时金属阳离子沉淀完全，对应温度（常温）下__________。
（6）操作Ⅰ具体是指__________、洗涤、干燥。
17．（15分）
丙烯是极为重要的有机合成原料，丙烷脱氢和丙烷氧化脱氢是制备丙烯的两种新方法。
回答下列问题：
（1）已知：①
②
丙烷氧化脱氢原理为 ，则__________。若一定温度下在某恒容密闭容器中进行氧化脱氢反应，下列事实不能表明反应达到平衡状态的是__________（填选项字母）。
A．气体密度不再改变 B．混合气体平均摩尔质量不再改变
C．体系压强不再改变 D．、的生成速率相等
（2）已知丙烷脱氢反应为 。丙烷脱氢与丙烷氧化脱氢制备丙烯相比．优缺点分别是__________。
（3）向某密闭容器中加入丙烷，控制适当的条件使其发生反应：。测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①X表示__________（填“温度”或“压强”），______（填“＞”或“＜”）。
②A、B、C三点对应反应平衡常数大小关系为__________。
（4）℃时，向容积为的恒容密闭容器中加入丙烷，发生反应，末达到平衡，测得丙烷的转化率为80％，内，平均反应速率__________，该温度下反应的平衡常数__________。
18．（15分）
以不饱和烃A为基本原料，制备聚酯类高分子化合物G的一种合成路线如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为__________。
（2）F中含氧官能团的名称为__________。
（3）写出有关方程式：
①B→C：__________； ②F→G：__________。
（4）含有环状结构的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为__________。
（5）参照上述合成路线和信息，以环己烷、1，3-丁二烯为基本原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线：__________。
泰和中学2023-2024学年高三上学期7月月考
化学参考答案
1．B 2．A 3．C 4．C 5．C 6．D 7．A 8．D 9．C 10．D
11．B 12．C 13．A 14．C
15．（14分）
（1）分液漏斗、装置D后连接一个盛有碱石灰的干燥管
（2）B
（3）会有部分产物水解
（4）装置D中充满黄绿色气体
（5）过滤、洗涤、干燥 ％
16．（14分）
（1）
（2）、（全对2分）
（3）充分振荡，然后静置，待分层后打开分液漏斗活塞进行分液
（4）
（5）（2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
17．（15分）
（1） A
（2）优点是可获得清洁能源氢气，缺点是需要消耗较多能量
（3）①温度（1分） ＜ ②
（4）0.16 6.4
18．（15分）
（1）3-氯丙烯
（2）羟基、羧基
（3）①
②（2分）
（4）3（2分） （2分）
（5）（3分）
