河南省开封市五校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、药物的包装材料
B.用高锰酸钾溶液浸泡过的硅土可以使花朵保鲜
C.淀粉和纤维素在酶的催化下可以转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺
D.纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的、等重金属离子
2、下列有关化学用语的说法中正确的是( )
A.羟基的电子式： B.异戊烷的球棍模型：
C.次氯酸的结构式： D、四氯化碳的填充模型：
3、新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是( )
A.氧化铝陶瓷 B.高纯单晶硅 C.石墨烯 D.玻璃
4、下列有关食品添加剂的说法正确的是( )
A.碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B.维生素C具有还原性、常用作食品抗氧化剂
C.能中和胃酸，可用作抗酸药物
D.奶粉中常添加作为铁元素强化剂
5、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
6、与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应中与的总能量大于和的总能量
C.该反应的热化学方程式：
D.1mol和1mol反应生成1mol和1mol要放出41kJ的热量
7、化学能在人们实际生产生活中的运用日益广泛，探索化学反应中能量变化的本质，可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验、探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A.由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应
B.将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量
C.实验④中将环形玻璃搅拌榨改为铜质搅拌棒会导致实验结果偏低
D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏低
8、下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A.磁铁矿石溶于稀硝酸：
B.铁铵矾溶液中滴加少且NaOH溶液：
C.醋酸与水垢中的反应：
D.乙醇催化氧化为乙醛：
9、下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是( )
A.常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min.与浓硝酸接触收集的气体更多
B.铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C.用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D.工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
10、下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 将海带灰溶于水，过滤、向滤液中滴血淀粉溶液 检测商俗中含有碘元素
B 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中、溶液红色褪去 证明的漂白性
C 向硅酸钠溶液中通入气体，有白色沉淀产生 证明的酸性强于
D 向市售乙醇中加入一小粒钠、有气泡产生 检测市售乙醇中存在水
A.A B.B C.C D.D
11、硼化钒（）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过）.该电池工作时反应为：。下列说法正确的是( )
A.电极为电池正极
B.电流山石墨电极经导线流向电极
C.当外电路转移1mol电子时，1mol从电极移向石墨电极
D.电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L
12、下面是合成恶烷（）的三种常用方法，下列说法中不正确的是( )
方法①：
方法②：
方法③：
已知：过氧乙酸具有乙酸的性质，也具有过氧化氢的性质。
A.恶烷是一种烷烃，光照条件下能与发生取代反应
B.利用方法①合成恶烷时应控制反应温度不能太高
C.方法②的化学方程式中，X为
D.利用方法③合成恶烷，理论上原子利用率为100%
13、已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是( )
A.和 B.和 C.和 D.和
14、一定条件下的密闭容器中，发生反应，和的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是( )
A.0时间段的平均速率
B.平衡时：
C.时间段内，生成HI的物质的量为0.8mol
D.时刻时，的正反应速率大于逆反应速率
15、向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L（标准状况下），同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是( )
A.原溶液的物质的量浓度是
B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25mol
C.反应后的溶液中
D.反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
16、与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A、增大压强均有利于提高的平衡转化率
B.曲线A表示的平衡转化率随温度的变化图像
C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D、恒压、800K、条件下，反应至转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应、转化率能达到Y点的值
二、填空题
17、莽草酸能够通过抑制血小板聚集、防止脑血栓的形成，下图是合成莽草酸的路线（部分反应条件和步骤已略去），回答下列问题。
已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可简写为
（1）写出物质A的结构式______，该物质可发生加聚反应，其产物的结构简式为______.
（2）物质D中含氧官能团的名称为______。
（3）莽草酸的化学式为______，莽草酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________.
（4）一定条件下莽草酸与酸R可生成酯（），根据酯化反应原理可知酸R为______（写化学式）。
（5）A与发生加成反应的产物M与G互为同系物，G的相对分子质量比M大28.则符合条件的G有______种。
18、我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是____________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：先制成水煤气：
再燃烧水煤气：
则和同物质的质的煤，途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是______。
（3）我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
①已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。下表所列为常见化学键的键能数据：
化学键
速能/ 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的______。
②甲醇（）也可由天然气来合成，已知：①，
②，
③，则甲醇的燃烧热为______。若CO的燃烧热为282.5，则的燃烧热为______。
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：。
已知：
则的______。
19、是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等。
（1）工业上合成尿素的反应：
已知合成尿素的反应分两步进行：
其能量变化曲线如图所示，则、和由小到大的顺序为______。
（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率______B点的正反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a.、、的分子数之比为2∶1∶1
b.体系的压强保持不变
c.单位时间内消耗1mol同时生成2mol
d.
③对于有气体参与的反应，平衡常数可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数______（提示：写出的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。
④，x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随x的变化关系。
x代表的物理量为______，判断、的大小关系______，并简述理由：____________。
20、亚硝酸钠（）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备。
已知：①室温下，、；
②酸性条件下，NO和能与反应生成和；
③，C中铜过量。
回答下列问题：
（1）仪器A侧管的作用是______。
（2）C装置的作用为______，C装置中涉及的化学反应为____________（写一个化学方程式）。
（3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______，F装置的作用为______。
（4）预测D中反应开始阶段，固体产物除外，还含耐产物和NaOH，为避免产生这些耐产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为______。
（5）测定的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液取出25.00mL于锥形瓶中，加入0.1mol L的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性溶液。则测得固体中的纯度为______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.用聚乙烯制成的薄膜可用于食品、装，故A正确；B高酸钾溶液可以吸收花朵释放出来的乙烯，故B正确；C.淀粉和纤维素在酶的催化下转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺，故C正确；D.铁粉具有还原性，能还原、等重金属离子，不是通过物理吸附除去重金属离子，故D错误；故选:D
2、答案：B
解析：
3、答案：D
解析：
4、答案：B
解析：A.碘元素被称为“智力元素”，但大剂量补充碘，可能会引起中毒及发育不良，所以不能大剂量补充碘，故A不符合题意；B.维生素C具有还原性，常用作食品抗氧化剂，故B符合题意；C.不能中和胃酸，会引起重金属中毒，故C不符合题意；D.铁元素强化剂通常是+2价铁，比如，而不是+3价铁，故D不符合题意。
5、答案：A
解析：
6、答案：D
解析：A.从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B.从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，与所具有的总能量大于与所具有的总能量，故B正确；C.从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为:，故C错误；D.从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以和反应生成和要吸收41kJ的热量，故D错误；故选:B。
7、答案：C
解析：A.实验①是浓硫酸稀释放热，不属于化学变化，实验②是金属与酸的反应，是放热反应，实验③是氧氧化晶体与氧化被反应，属于吸热反应；实验④是酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有②和④，A错误；B铝粉和铝片本质一样，且等量，故放出热量不变，只是铝粉参与反应，反应速率加快，B错误；C.氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，C错误；D.相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌器导热快，会造成热量损失，导致实验结果偏低，D正确；故选D。
8、答案：D
解析：
9、答案：C
解析：A.常温下，铝片与浓硝酸接触发生钝化反应，而与稀硝酸不钝化，发生，则与稀硝酸接触收集的气体更多，故A错误；B.在酸性条件下具有较强氧化性，，不再产生，影响了的产量，故B错误；C.是双氧水分解制氧气的催化剂，加入少量的可显著加快反应速率，故C正确；D.合成氨的反应（）为可逆反应，可逆反应中任何反应物的转化率不可能达到100%，故D错误。
10、答案：C
解析：A.海带中的碘元素是以形式存在，则将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液不会变蓝，不能检验海带中含有碘元素，应加入氧化剂将氧化为再滴加淀粉溶液检验，故A错误；B.不能漂白指示剂，将通入滴有酚酞的溶液中，溶液红色褪去，是因为是酸性氧化物，与碱反应生成盐，溶液碱性减弱，故B错误；C.向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生，是因为发生，说明了酸性:，故C正确；D.乙醇也能与金属钠反应，故操作错误，故D错误。
11、答案：B
解析：
12、答案：A
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：D
解析：
15、答案：D
解析：标况下4.48LNO的物质的量为，NO的质量为6g。根据，反应过程中转移电子为。由题意，可得离子方程式（未配平），设的系数为；的系数为，则根据化合价升降法可得关系①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为14g，物质的量为0.25mol，则有②。联立①②，解得，。故反应后的溶液中。
16、答案：D
解析：
17、答案：（1）；
（2）酯基、羧基
（3）；
（4）
（5）3或三
解析：
18、答案：（1）
（2）等于；
（3）①-128.8；②；
（4）
解析：
19、答案：（1）
（2）①<；②bc；③0.15；④温度；；该反应为正向气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大
解析：
20、答案：（1）平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下
（2）除去、，产生NO；或
（3）取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠（答案合理即可）进行尾气处理，防止污染环境
（4）碱石灰
（5）92%
解析：
