临沂市 2022 级普通高中学科素养水平监测试卷
化 学 2023 . 7
注意事项：
1 . 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 。 回答非选择题时，将答案写在答题卡 上 。写在本试卷上无效。
3 . 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 . 5 Fe 56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 . 化学与生产、生活、科技密切相关 。下列说法错误的是
A . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
B . 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C . 钙钛矿太阳能电池将太阳能转化为电能
D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
2. BCl3 水解反应方程式为 BCl3 + 3H2 O — B(OH)3 + 3HCl 。下列说法错误的是
化学试题 第 1 页（ 共 8 页）
A . Cl- 的结构示意图：
+17 2 8 8
B . H2 O 的空间填充模型：
(
cl
cl
B
cl
)C . BCl3 的电子式： … … …
D . HCl 的形成过程：H + cl H+ [ cl ]-
3 . 实验室中下列做法错误的是
A . 用冷水贮存白磷
C . 四氯化碳保存在细口塑料瓶中
4 . 下列应用没有涉及到氧化还原反应的是
A . 谷物发酵酿造食醋
C . 暖贴中的铁粉遇空气放热
5 . 下列有关物质的工业制备说法错误的是
A . 电解熔融 MgO 冶炼镁
C . 氨的催化氧化制备 NO
B . 用酒精灯直接加热坩埚
D . 实验中剩余的金属钠放回原试剂瓶
B . 氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
D . 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
B . H2 在 Cl2 中燃烧制备 HCl
D . 煅烧黄铁矿( FeS2 ) 制备 SO2
(
0
2
) (
0
2
)
6.NA 表示阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是
A.0. 1 mol ·L- 1 K2 SO4 溶液中 K+ 的数目为 0.2NA
B.29 g 异丁烷分子中共价键的数目为 6NA
C.0.5 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应转移电子的数目为 NA
D.标准状况下，11 .2 L 由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为 2NA 7.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.氯化铜溶液中通入硫化氢：C u2+ + S2- C uS↓
B.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3 (2)- + CO2 + H2 O — HSiO+ HCO
C.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+ + CO3 (2)- + CO2 + H2 O — 2NaHCO3 ↓
D.碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO+ OH- CO3 (2)- + H2 O
8.锌—空气燃料电池具有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，广泛用于电动车的动力
电源，其工作原理为 2Zn+ O2 + 4OH- + 2H2 O — 2Zn( OH) 4 (2)- , 装置如图所示。
K0H溶液 K0H溶液
(
zn
) (
多孔石墨
)多孔石墨
下列说法错误的是
A. 电池工作时 OH- 移向 Zn 电极
B.每消耗标准状况下 22.4 L O2 , 电路中通过 2 mol 电子
C.负极反应式为 Zn + 4OH- - 2e- Zn(OH)4 (2)-
D.多孔石墨可提高氧气与电解质溶液的接触面积，增大电流强度
9.水合肼( N2 H4 ·H2 O) 是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性 。水合肼的制备原理为 NaClO+ 2NH3 ·H2 O — N2 H4 ·H2 O+ NaCl+ 2H2 O。下列装置和操作能达到实验目的的是
化学试题 第 2 页（共 8 页）
NH4cl
甲
乙
(
Nacl
0
溶液
)a b
丙
水
ccl4
丁
A.装置甲用于制备 NH3
B.装置乙用作反应过程的安全瓶
C.装置丙中先加入 NaClO 溶液，再从 b 口通入 NH3
D.装置丁用于吸收反应中过量的 NH3
１０．工业上以石英砂（ 主要含 ＳｉＯ２ 和少量 Ｆｅ ２ Ｏ ３ ）为原料制备硅，工艺流程如下：
(
Hcl
) (
焦炭
) (
H
2
)稀硫酸
(
SiHcl
3
) (
操作
x
) (
高温
) (
高温还原
) (
高温还原
) (
石英砂
) (
纯硅
) 酸溶
(
气体
c
) (
气体
a
) (
气体
b
)Fe2（S04 3溶液
下列说法错误的是
Ａ．适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率
Ｂ．“操作 ｘ”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗
化学试题 第 ３ 页（ 共 ８ 页）
Ｃ．焦炭“高温还原”的化学方程式为 ＳｉＯ２＋Ｃ Ｄ．气体 ｂ 、ｃ 可以循环利用
(
高温
)—— Ｓｉ＋ＣＯ２ ↑
二、选择题：本题共 ５ 小题，每小题 ４ 分，共 ２０ 分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 ４ 分，选对但不全的得 ２ 分，有选错的得 ０ 分。
１１．已知 Ｐｂ２ Ｏ ３ 与 ＨＮＯ３ 溶液发生反应Ⅰ：Ｐｂ２ Ｏ ３＋２Ｈ＋— ＰｂＯ２＋Ｐｂ２＋＋Ｈ２ Ｏ；ＰｂＯ２ 与酸化的
ＭｎＳＯ４ 溶液发生反应Ⅱ：５ＰｂＯ２＋２Ｍｎ ２＋＋４Ｈ＋＋５ＳＯ４ (２)－ — ２ＭｎＯ ＋５ＰｂＳＯ４＋２Ｈ２ Ｏ 。下列
推断错误的是
Ａ．由反应Ⅰ可知，Ｐｂ２ Ｏ ３ 可表示为 ＰｂＯ ·ＰｂＯ２
Ｂ．由反应Ⅱ可知，ＰｂＯ２ 可与浓盐酸反应生成 Ｃｌ２
Ｃ．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：ＨＮＯ３＞ＰｂＯ２＞ＭｎＯ
Ｄ．Ｐｂ 可与稀硝酸发生反应：３Ｐｂ＋ １６ＨＮＯ３ — ３Ｐｂ（ＮＯ３ ）４＋４ＮＯ↑＋８Ｈ２ Ｏ
１２．布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示 。下列关于布洛芬的说法
错误的是
Ａ．分子式为 Ｃ １３ Ｈ １８ Ｏ ２
Ｂ．所有碳原子均能共平面
Ｃ．可以发生加成、取代、氧化反应
Ｄ．１ ｍｏｌ 布洛芬最多消耗 １ ｍｏｌ ＮａＨＣＯ３
0
H0
１３．短周期主族元素 Ｘ、Ｙ 、Ｚ 、Ｗ 的原子序数依次增大，Ｘ 和 Ｗ 位于同一 主族，Ｙ 的最外层 电子数等于 Ｚ 和 Ｗ 的最外层电子数之和，Ｙ 可与 Ｚ 形成淡黄色化合物 Ｚ ２ Ｙ ２ 。下列说法 正确的是
Ａ．简单离子半径：Ｚ＞Ｘ＞Ｙ
Ｂ．简单氢化物的沸点：Ｙ＞Ｘ＞Ｗ
Ｃ．元素 Ｘ 的含氧酸均为强酸
Ｄ．Ｘ 与 Ｗ 元素能存在于同一离子化合物中
(
硫元素的化合价
) (
+6
+4
+2
0
-2
)
14 . 根据下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作和现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生 无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比 浓硝酸强
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制银氨 溶液，无银镜生成 蔗糖未发生水解
C 1 mL 0 . 1 mol ·L- 1 Fe Cl3 溶液和 2 mL 0 . 1 mol ·L- 1 KI 溶液 混合，充分反应后，取 一 份滴 加 淀 粉 溶 液 变 为 蓝 色； 另一份滴加 KSCN 溶液变为红色 Fe Cl3 与 KI 的反应 为可逆反应
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体使湿润的蓝色 石蕊试纸变为红色 生成的一氯甲烷具有 酸性
15 . 某混合物可能含有 Al、Fe、C u、Fe3 O4 , 为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验 方案 。下列说法正确的是
(
气体
蓝绿色溶液
)气体
(
过量盐酸
) (
混合物
（
m
1
g
) (
固体
（
m
2
g
溶液
)过量Na0H溶液
固体M
A . 固体 M 一定是纯净物
B . 混合物中一定满足 n ( Cu ) ∶ n ( Fe3 O4 ) > 1 ∶ 1
C . m 1 > m2 且混合物中一定含有 Al
D . 蓝绿色溶液中一定含有 Fe3+ 、C u2+ 、Fe2+ 、H +
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16 . (12 分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素 的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
化学试题 第 4 页（ 共 8 页）
(
W
M
R
Z
N
T
Y
X
)
氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别
(1) T 是一种由四种元素组成的钠盐，其电离方程式为 ；R 是一种可溶水的 正盐，检验其阴离子的方法是 。
（２）Ｚ 是形成酸雨的主要物质之一，用化学式表示由 Ｚ 形成酸雨的过程
（ 示例图：ＮＯ Ｏ２ Ｈ ＨＮＯ３ ）。
（３）Ｆｅ ２（ ＳＯ４ ）３ 溶液脱除空气污染物 Ｘ 并再生的原理如图所示。
化学试题 第 ５ 页（ 共 ８ 页）
X
反应I
Y
(
Fe
3+
) H20
反应Ⅱ
(
Fe
2+
H
+
)02
反应Ⅰ的离子方程式为 ；每脱除 １７ ｇ Ｘ，消耗标准状况下 Ｏ２ 的体积为 Ｌ。
（４）海水提溴时，先用 Ｃｌ２ 氧化海水中的 Ｂ ｒ－，热空气吹出 Ｂ ｒ２ 后用 Ｚ 进行吸收，再通入 Ｃｌ２ 氧化，最后蒸馏得到液溴 。两次通入 Ｃｌ２ 氧化的目的是 ；Ｚ 吸收 Ｂ ｒ２ 的化学
方程式为 。
１７．（１２ 分）利用 ＣＯ２ 合成甲醇（ ＣＨ３ ＯＨ）是实现碳中和的措施之一，其反应方程式为
ＣＯ２（ ｇ）＋３Ｈ２（ ｇ）—学 ＣＨ３ ＯＨ（ ｇ）＋Ｈ２ Ｏ（ ｇ）。
回答下列问题：
（１）ＣＯ２ 合成甲醇的能量变化如图所示。
该反应是 反应（ 填“放热”或“ 吸热”），反应物的
总键能 生成物的总键能（ 填“大于”或“小于”）。
能 量
反应物
生成物
反应过程
（２）向 ２ Ｌ 恒容密闭容器中加入 ４ ｍｏｌ ＣＯ２ 、１０ ｍｏｌ Ｈ２ ，恒温下发生反应，测得 ＣＯ２（ ｇ）和
ＣＨ３ ＯＨ（ ｇ）的物质的量随时间变化如图所示。
n/mol
(
CH
3
0H
) (
C0
2
)4.0
3.0
2.0
1.0
(
3
) (
9
) (
0
)t/min
①３ ｍｉｎ 时，正反应速率 逆反应速率（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
②０～９ ｍｉｎ 内，用 Ｈ ２ 表示的平均反应速率 。（ Ｈ２ ）＝ ｍｏｌ ·Ｌ－１ ·ｍｉｎ－１ 。
(
石墨电极
) (
石墨电极
Y
) (
B
C
3
H
6
0
) (
C
C
3
H
4
0
) (
Cl
2
光照
) (
Na
0H
溶液
Δ
) (
0
2
/
Cu Δ
) (
A
C
3
H
5
Cl
) (
D
C
3
H
4
0
2
) (
CH
2
0H
浓硫酸
/Δ
)
③下列能说明反应 CO2 ( g) + 3H2 ( g) 学 CH3 OH ( g) + H2 O ( g) 达到平衡状态的
化学试题 第 6 页（共 8 页）
是 （填标号）。
a.混合气体的密度保持不变
c.c(CH3 OH) = c(H2 O)
b.3v正 (CH3 OH) = v逆 (H2 )
d.2 mol C=O 键断裂的同时生成 3 mol H H 键
(3)以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。
负载
x
H+
(
稀硫酸
) (
稀硫酸
)质子交换膜
①X 处通入的是 （填“ 甲醇”或“空气”）；正极的电极反应式为 。
②若有 1 mol CO2 生成，理论上通过质子交换膜的 H+ 的物质的量为 。
18. (12 分）丙烯是一种重要的化工原料，利用丙烯合成酯类化合物 E 的一种合成路线
如下图所示。
CH3—CH==CH2
①银氨溶液/Δ ②H+
CH20H
E C8H1004
已知：Ⅰ. R Cl NaOΔ (H)溶 R OH(R 表示烃基）
Ⅱ. R CHO ①银② (氨)液/ R COOH(R 表示烃基）
回答下列问题：
(1)A→B 的反应类型是 ；D 中含有的官能团名称是 ；鉴别 B 和
HOCH2 CH2 OH 可以选用的试剂是 。
(2)B→C 的化学方程式为 ；E 的结构简式为 。
(3)X 是丙烯与 H2 加成产物的同系物，其相对分子质量为 72 , 则 X 的同分异构体有
种，其中一氯代物只有一种的结构简式为 。
(4)设计实验证明丙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应 。
(
铜屑
) (
稀硝酸
)19 . (12 分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5 ℃ , 沸点为- 5 .5 ℃ ,
气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl 可由
NO 与 Cl2 反应制得，相关实验装置如图所示。
化学试题 第 7 页（ 共 8 页）
a
A
浓硫酸
B
H20
C
D
高锰酸钾
碱性溶液
(
b
) 干燥
纯净Cl2
-10 冰盐水
E
回答下列问题：
(1) 仪器 a 的名称是 ；装置的连接顺序为 A → → D（ 装置可重复 使用）；实验开始时先通入干燥纯净的 Cl2 , 当观察到三颈烧瓶中 时，关闭活塞 b ,
再通入 NO 。
(2) 装置 A 中发生反应的化学方程式为 ；装置 C 的作用是 ；装置 D 吸收NO 尾气生成 MnO2 和 NO , 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
( 3) 取三颈烧瓶中所得产品 m g 溶于水，配成 250 mL 溶液；取出 25 . 00 mL 溶液，加入 稀硝酸酸化后，与 V mL c mol ·L- 1 AgNO 3 溶液恰好完全反应（ 杂质不参与反应），则产品中
NOCl 的质量分数为 。
20. (12 分）废旧锌锰电池中的黑锰粉含有 MnO2 、MnO(OH) 、NH4 Cl 和少量 ZnCl2 、
Fe2 O3 及炭黑等 。为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备 MnSO4 溶液。
空气 H2S04、H202 Mn0
黑锰粉 水洗过滤 焙烧 酸浸 调PH过滤 MnS04溶液
滤液a Fe（0H 3
已知：①“焙烧”产物中锰元素全部以 MnO2 的形式存在。
②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表。
金属离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH
Fe3+ 2. 7 3.7
Mn2+ 8.3 9.8
Zn2+ 6. 2 8.2
回答下列问题：
（１）“滤液 ａ”的成分是 （ 写化学式）。
（２）“焙烧”的目的是 ；“焙烧”过程中生成 ＭｎＯ ２ 的化学方程式为 。
（３）探究“酸浸”中溶解 ＭｎＯ ２ 的适宜操作。
实验Ⅰ．向 ＭｎＯ ２ 中加入 Ｈ２ Ｏ ２ 溶液，产生大量气泡；再加入稀硫酸，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向 ＭｎＯ ２ 中加入稀硫酸，固体未溶解；再加入 Ｈ２ Ｏ ２ 溶液，产生大量气泡，固体
完全溶解。
①实验Ⅰ中 ＭｎＯ ２ 的作用是 ；实验Ⅱ中 ＭｎＯ ２ 的作用是 ，写出 ＭｎＯ ２
溶解的离子方程式 。
②由实验可知，“酸浸”溶解 ＭｎＯ ２ 时，先加入 ，后加入 。
（４）“调 ｐＨ”时，需控制溶液 ｐＨ 的范围是 。
化学试题 第 ８ 页（ 共 ８ 页）
(
2023.
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)临沂市 2022 级普通高中学科素养水平检测考试
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 .D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.C 8.B 9.D 10.C
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11 .CD 12.B 13.BD 14.C 15.AC
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16. (12 分）
(1) NaHSO3 — Na+ + HSO(1 分） 取少许固体 R 于试管中，加水溶解后，先加入稀盐酸 酸化，再滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则证明 R 中含有 SO4 (2)- (2 分）
(2) SO2 H H2 SO3 O2 SO4 或 SO2 O3 H H2 SO4 (2 分）
(3)2Fe3+ + H2 S — 2Fe2+ + S↓+ 2H+ (2 分） 5.6(2 分）
(4) 富集溴元素(1 分） SO2 + Br2 + 2H2 O — H2 SO4 + 2HBr(2 分）
17. (12 分）
(1) 放热(1 分） 小于(1 分）
(2) ①>(1 分） ②0.5(2 分） ③bd(2 分）
(3) ①甲醇(1 分） O2 + 4H+ + 4e- 2H2 O(2 分） ②6 mol(2 分）
18. (12 分）
(1) 取代反应(1 分） 碳碳双键、羧基(2 分） 溴水或溴的四氯化碳溶液(1 分）
(2)2CH2 — CHCH2 OH+ O2 2CH2 — CHCHO+ 2H2 O(2 分）
CH2 — CHCOOCH2 CH2 OOCCH— CH2 (2 分）
化学试题答案 第 1 页（共 2 页）
(3)3(1 分）
CH3
CH3 C CH3 (1 分）
CH3
(4) 分别测定反应前后溶液的 pH , 若反应后溶液的 pH 大于反应前的，则丙烯与溴水
的反应是加成反应而不是取代反应(2分）
19. (12 分）
(1) 分液漏斗(1 分） CBEB(2 分） 充满黄绿色气体(2 分）
△
(2)3Cu+ 8HNO3 —— 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2 O(2 分）
除去 NO 中混有的 HNO3 和 NO2 (2 分） 1 ∶ 1(1 分）
(3) × 100%（或%) (2 分）
20. (12 分）
(1) NH4 Cl、ZnCl2 (1 分）
△
(2) 除炭、氧化 MnO(OH) (2 分） 4MnO(OH) + O2 —— 4MnO2 + 2H2 O(2 分） (3) ①催化剂(1 分） 氧化剂(1 分）
MnO2 + H2 O2 + 2H+ Mn2+ + O2 ↑ + 2H2 O(2 分）
②稀硫酸(1 分） H2 O2 溶液(1 分）
(4)3.7≤ pH < 8.3(1 分）
化学试题答案 第 2 页（共 2 页）
