陕西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氧族元素及其化合物

陕西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·陕西咸阳·统考三模）为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验食盐中是否含有碘元素 向某品牌的食盐水溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐为无碘盐
B 检验葡萄酒中是否含有SO2 向葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，证明葡萄酒中含SO2
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 检验鸡皮中是否含有脂肪 取一小块鸡皮于表面皿上，滴几滴浓硝酸于鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·陕西榆林·统考模拟预测）化学与生活、环境密切相关。下列说法错误的是
A．明矾、ClO2、K2FeO4单独使用，均可对饮用水进行消毒杀菌
B．二氧化硫具有还原性，可适量添加在葡萄酒中作抗氧化剂
C．用活性炭除汽车里异味的过程为物理变化
D．氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾和硝酸型酸雨
3．（2023·陕西汉中·统考二模）根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 制备Fe(OH)3胶体 向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl3饱和溶液，煮沸 溶液变红褐色；说明有Fe(OH)3胶体生成
B 验证铁的电化学腐蚀 在一 块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min 溶液边缘 出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C 探究SO2的还原性 将SO2通入适量品红溶液中 溶液褪色：说明SO2具有还原性
D 比较C与Cl的非金属性强弱 用pH试纸测定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH 前者的试纸颜色比后者深； 说明非金属性Cl>C
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·陕西咸阳·统考一模）下列实验的设计方案、现象和结论均正确的是
选项 实验目的 实验方案 实验现象和结论
A 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有还原性糖 向水解后的溶液中加入新制的悬浊液，加热 未见红色沉淀，说明纤维素水解的产物中不含还原性糖
B 验证的漂白性 将缓慢通入滴有酚酞的溶液中 氢氧化钠溶液的红色褪去，说明具有漂白性
C 验证蛋白质的某些性质 向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质变性
D 检验与的反应能否完全进行到底 向溶液中滴入溶液，再滴入几滴溶液 产生蓝色沉淀，说明与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·陕西咸阳·统考一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“沉锰”的主要反应为
B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高
C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”
D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂
6．（2022·陕西西安·校联考二模）对于下列实验，不能达到实验目的的是
A．用甲装置验证二氧化硫的氧化性
B．用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2
C．用丙装置验证稀硝酸的还原产物为NO
D．用丁装置检验SO2中是否混有CO2
7．（2022·陕西宝鸡·统考二模）下列选用的仪器、药品和操作均能达到相应实验目的的是
A．用溶液制无水固体 B．证明反应产物中有
C．保护金属铁不被腐蚀 D．用盐酸标准液滴定NaOH溶液
8．（2022·陕西榆林·统考三模）下列实验现象与实验操作不匹配的是
选项 实验操作 实验现象
A 将醋酸加入饱和碳酸氢钠溶液中 有大量气泡产生
B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置 溶液褪色并分层
C 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸 产生有刺激性气味的气体，溶液变浑浊
D 向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡后，滴1滴KSCN溶液 加入KSCN溶液后，溶液不变色
A．A B．B C．C D．D
9．（2021·陕西咸阳·统考一模）下列实验操作能达到实验目的是
实验目的 实验操作
A 除去溶液中的少量 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，先加入溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有
C 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D 验证的氧化性比强 将硫酸酸化的滴入溶液，溶液变黄色
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·陕西宝鸡·统考一模）某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A．该工艺流程是用来制备的
B．气体M是
C．气体M参加的反应不是氧化还原反应
D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
二、实验题
11．（2022·陕西榆林·统考二模）过二硫酸钾()是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：
实验 操作 现象
Ⅰ 在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液 一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ 在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液 溶液迅速变蓝
(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)： 。
②请你设计实验证明同学乙的猜想： 。
(3)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是 ，该反应的离子方程式为 。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
气体
熔点/℃ 16.8 -72.7 -218.4
沸点/℃ 44.8 -10 -182.9
取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
(4)加热之前，先通入一段时间，当观察到D中 (填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是 (填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为 。
12．（2022·陕西西安·校联考二模）Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持、加热仪器略)如图所示：
c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。
(1)装置b中的试剂是 ，作用是 。
(2)d中的试剂是 。
(3)装置c在70~83°C反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为 ；对装置c的加热方式是 。
(4)加入CH3OH的目的是 。从反应后的浊液中获得连二亚硫酸钠粗品需要经过的操作步骤和方法为 。
(5)将步骤(4)中得到的粗品进一步提纯的方法是 。
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 +NaHSO4请设计实验证明氧化时发生的是②的反应： 。
13．（2021·陕西宝鸡·统考一模）俗名“大苏打”，是无色透明晶体，不溶于乙醇，易溶于水，在和时的溶解度分别为和212g。实验室常用与、共热制备，某兴趣小组拟用如下实验装置制备硫代硫酸钠。回答下列问题：
(1)属于 填“纯净物”或“混合物”，仪器a的名称 。
(2)装置B中盛放的试剂是饱和溶液，下列属于装置B作用的是_______。
A．除去中混有的 B．观察的生成速率
C．用于观察装置否堵塞 D．用于除去A装置中挥发出的4
(3)在装置C中制备硫代硫酸钠时，有气体生成，写出该反应的化学方程式： 。
(4)装置用于检验C中的吸收效率进而调整的流速，则D中盛装的试剂可以为 填写一种即可。
(5)待反应结束后，从C中溶液获得的方法是： 、 、过滤、洗涤、干燥。其中洗涤时应选用 做洗涤剂。
(6)测定粗产品中的含量。称取粗产品溶于水，用酸性溶液进行滴定假设杂质不与酸性溶液反应，当溶液中全部被氧化为达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液40.00mL。则滴定达到终点时的现象是 ；产品中的质量分数为 保留小数点后一位。
三、工业流程题
14．（2021·陕西商洛·校考一模）已知：①是放热反应。
②沸点约，具有强还原性，能与剧烈反应生成。
以、、(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下：
(1)步骤Ⅰ制备溶液时，若温度超过，与溶液反应生成和，其离子方程式为 ；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。
(2)步骤Ⅱ合成的装置如图。图中所示反应器的名称 ；碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水(水溶液中、、随的分布如图1所示，的溶解度曲线如图2所示)。
①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为 。
②由溶液制备无水的实验方案是：边搅拌边向溶液中滴加溶液，测量溶液，约为10时，停止滴加溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
四、填空题
15．（2021·陕西安康·统考一模）SO2在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
(1) SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有 (填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有 。
(2)已知SO2通入FeCl3溶液会发生反应，还原产物为 (填化学式，下同)，氧化产物为 。
(3)向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4。
①该反应的化学方程式为 ，若反应中有0.1mol电子转移，则生成ZnS2O4 g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为 。
(4)已知室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO2。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH的变化如图。0~20min内，溶液pH几乎不变的原因是 ，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是 。
参考答案：
1．C
【详解】A．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；
B．强还原性的物质均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是二氧化硫，故B错误；
C．加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；
D．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；
故选：C。
2．A
【详解】A．明矾因为具有吸附性起到净水作用，不能消毒杀菌，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能抑制葡萄酒中的多种氧化酶活性，从而抑制酶促氧化，B正确；
C．活性炭因其为多孔结构，有吸附性，去除异味属于物理变化，C正确；
D．氮氧化物与水反应生成硝酸，故导致硝酸型酸雨，且会导致光化学烟雾，D正确；
故答案为：A。
3．B
【详解】A．向5 mL氢氧化钠溶液中滴加2滴氯化铁饱和溶液发生的反应为氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B．在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红色说明水分子作用下空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成生成氢氧根离子，证明铁发生了吸氧腐蚀，故B正确；
C．将二氧化硫通入适量品红溶液中，溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，故C错误；
D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，且次氯酸的酸性强弱无法说明氯元素的非金属性强弱，故D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．使用新制Cu(OH)2浊液检验还原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，A错误；
B．验证的漂白性应该将通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色，B错误；
C．向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，因为蛋白质发生盐析，加水蛋白质又能重新溶解，C错误；
D．与的反应方程式为，检验与的反应能否完全进行到底，即检验是否还有，滴入几滴溶液，产生蓝色沉淀，说明还有，则与的反应有一定限度，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；
B．敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；
C．“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，故C正确；
D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；
故选A。
6．B
【详解】A．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫体现氧化性，A正确；
B．乙中右侧试管中四氯化碳呈现紫红色，说明有碘单质生成，但是可能是氯气和碘化钾反应生成的碘单质，B错误；
C．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳可以排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氮，C正确；
D．首先用高锰酸钾除掉二氧化硫，之后用品红检验二氧化硫是否除净，此时如果澄清石灰水变浑浊，则可以证明混有二氧化碳，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．氯化铝易水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进氯化铝水解平衡正向移动，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，不能达到制备无水氯化铝的目的，A错误；
B．木炭与浓硫酸加热条件下反应除了生成二氧化碳、还生成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，不能验证产物中的二氧化碳，B错误；
C．当金属铁作电解池的阴极时，金属铁被保护，不被腐蚀，能达到目的，C正确；
D．酸碱中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，将醋酸加入饱和碳酸氢钠溶液中发生反应CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，实验现象为产生大量气泡，A项匹配；
B．向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，发生反应CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br溶于四氯化碳，实验现象为溶液褪色、但不分层，B项不匹配；
C．向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，实验现象为产生有刺激性气味的气体，溶液变浑浊，C项匹配；
D．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，充分振荡后，由于铁粉过量，溶液中没有Fe3+，滴1滴KSCN溶液，溶液不变色，D项匹配；
答案选B。
9．A
【详解】促进铁离子水解转化为沉淀，则反应后过滤可分离，故A正确；
B.先加入溶液，可生成AgCl沉淀或硫酸钡沉淀，不能确定是否含硫酸根离子，故B错误；
C.NaClO溶液具有漂白性，不能选pH试纸测定pH，故C错误；
D.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明的氧化性比强，故D错误；
答案选A。
10．D
【分析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和 为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体M和硫酸，硫酸亚铁作用生成硫酸铁。
【详解】A.根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，故A错误；
B.根据反应关系知气体M、和作用生成，所以M是具有氧化性的气体，如等，故B错误；
C.气体M、溶液和硫酸作用生成，气体M参加的反应是氧化还原反应，故C错误；
D.参加反应时的化学方程式为，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；
故选：D。
11．(1)、带同种电荷，相互排斥，碰撞几率降低
(2) 向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速变红
(3) 溶液由无色变为紫红色
(4)连续产生气泡
(5)
(6)
【详解】（1）用碰撞理论分析实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是：、带同种电荷，同种电荷相互排斥，会使和碰撞几率降低。
故答案为：、带同种电荷，相互排斥，碰撞几率降低
（2）①在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液，溶液迅速变蓝说明有碘单质生成，具有还原性，具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子就有氧化性可以将氧化生成碘单质，所以可以猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：(ⅰ)；(ⅱ) 。
②向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速变红，说明将亚铁离子氧化为铁离子，则可以验证猜想实验Ⅱ中起催化作用。
故答案为：①；向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速变红
（3）在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，查阅文献知，氧化性：，则是将二价锰离子氧化为，为紫红色，所以实验现象是：溶液由无色变为紫红色；故该反应的离子方程式为：。
故答案为：溶液由无色变为紫红色；；
（4）装置中会有氧气，氧气会将氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉就变蓝，所以在加热之前，先通入一段时间，排净装置中的氧气，则当观察到D中连续产生气泡时点燃酒精灯。
故答案为：连续产生气泡。
（5）实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，根据气体的熔沸点的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，则B中U形管收集的物质是：。
故答案为：；
（6）当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子；C中溶液颜色无明显变化说明无二氧化硫生成；D中溶液逐渐变蓝色说明生成氧气将碘离子氧化成碘单质；并由括号5可知还有三氧化硫生成；则A中完全分解发生反应的化学方程式为：。
故答案为：
12．(1) 饱和NaHSO3溶液 吸收挥发出来的HCl
(2)NaOH溶液
(3) 2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2 水浴加热
(4) 降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出 过滤、用甲醇洗涤、干燥得到粗品
(5)重结晶
(6)取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②
【分析】装置a为SO2的发生装置，盐酸具有挥发性，由于SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小，且HCl可与NaHSO3发生反应生成SO2，故用饱和NaHSO3溶液吸收挥发出来的HCl，装置c中用甲酸钠还原二氧化硫制备Na2S2O4，加入CH3OH降低Na2S2O4的溶解度使其析出，反应的浊液中含有HCOONa、Na2S2O4、Na2CO3、CH3OH等物质，经过过滤、用甲醇洗涤、干燥得到粗品，再重结晶、过滤和干燥提纯Na2S2O4，d装置盛有NaOH溶液，用于尾气吸收。
【详解】（1）根据以上分析，装置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是除去挥发出来的HCl，故答案为：饱和NaHSO3溶液；吸收挥发出来的HCl。
（2）尾气中含有SO2，d装置中应盛有NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气，故答案为：NaOH溶液。
（3）结合题意，装置c在70~83°C反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，反应的化学方程式为2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2；反应需要控温70~83°C，故对装置c的加热方式是水浴加热，故答案为：2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2；水浴加热。
（4）Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度使其析出；反应的浊液中含有HCOONa、Na2S2O4、Na2CO3、CH3OH等物质，利用反应后的浊液分离提纯连二亚硫酸钠粗品需要经过的操作步骤和方法为过滤、用甲醇洗涤、干燥得到粗品，故答案为：降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出；过滤、用甲醇洗涤、干燥得到粗品。
（5）步骤(4)中得到的粗品中可能含有HCOONa、Na2CO3等杂质，进一步提纯的方法是利用溶解度随温度变化的不同重结晶法分离提纯，故答案为：重结晶。
（6）比较①和②的区别，容易发现，反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，不同的是②中还生成硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在S，具体操作为：取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②，故答案为：取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②。
13．(1) 纯净物 长颈漏斗
(2)BC
(3)
(4)品红溶液
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶 乙醇
(6) 当滴加最后一滴标准液时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟颜色不改变 82.7％
【分析】A装置利用硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，制备二氧化硫，B装置用饱和 NaHSO3溶液是观察SO2的生成速率，同时用于观察装置否堵塞，C中由SO2与Na2S、Na2CO3共热制备Na2S2O3，反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，D装置用品红溶液用于检验C中SO2的吸收效率进而调整SO2的流速，E装置吸收尾气，防止污染空气，待反应结束后，将C中溶液蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得Na2S2O3 5H2O；
(1)
Na2S2O3 5H2O属于纯净物；仪器a为长颈漏斗；
(2)
B装置用饱和 NaHSO3溶液可以观察SO2的生成速率，同时长颈漏斗用于观察装置否堵塞，选择BC；
(3)
装置C中的反应为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；
(4)
D装置用于检验C中SO2的吸收效率进而调整SO2的流速，应选择与二氧化硫作用有明显现象的试剂，可以为品红溶液；
(5)
由题可知Na2S2O3 5H2O的溶解度随温度的升高而增大，不溶于乙醇，易溶于水，故从C中溶液获得Na2S2O3 5H2O的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥；
(6)
滴定反应为：5S2O+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO+7H2O，n(Na2S2O3 5H2O)=n(KMnO4)=×0.20mol/L×0.04L=0.005mol，产品中Na2S2O3 5H2O的质量分数=×100%=82.7%。
14．(1) 3Cl2+6OH 5Cl + +3H2O 缓慢通入Cl2
(2) 三颈烧瓶 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发
(3) 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 34℃
【分析】由实验流程可知步骤Ⅰ为氯气和氢氧化钠溶液的反应，生成NaClO，为防止生成NaClO3，应控制温度在40℃以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4 H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4 H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息解答该题。
【详解】（1）温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，反应的离子方程式为3Cl2+6OH 5Cl ++3H2O，实验中控制温度除用冰水浴外，还应控制通入氯气的速率，防止反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，故答案为：3Cl2+6OH 5Cl ++3H2O；缓慢通入氯气；
（2）由实验装置图可知，图中所示反应器的名称为三颈瓶，防止N2H4 H2O与 NaClO剧烈反应生成N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液，为减少N2H4 H2O的挥发，可使用冷凝管回流，故答案为：三颈瓶；NaClO碱性溶液；减少水合肼的挥发；
（3）用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3，
①由图象可知，如溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，可通过测量溶液pH的方法控制，
故答案为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2；
②由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，由图象可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，此时停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图象3可知在高于34℃条件下趁热过滤，可得到无水Na2SO3，故答案为： 34℃。
15． 酸性 漂白性 Fe2+ SO Zn+2SO2=ZnS2O4 9.65 2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓ +2H2O+3SO2↑ 可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变 ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH遂渐变小，SO2的吸收率迅速降低
【详解】(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有酸性，酸性H2SO3强于H2CO3；SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；
(2)SO2通入FeCl3溶液会发生离子反应SO2+2Fe3++2H2O =2Fe2++4H++ SO，反应中FeCl3中铁元素化合价由+3价降为+2价被还原，生成Fe2+，则还原产物为Fe2+；SO2中硫元素化合价由+4价升为+6价，生成SO，则氧化产物为SO；
(3)①向含锌粉的悬浊液中通入SO2可制备ZnS2O4，根据元素守恒可知发生反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4；当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成0.05molZnS2O4，质量为0.05mol ×193g/mol=9.65g；
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，则生成硫单质和二氧化硫，根据氧化还原反应配平可得反应的化学方程式为2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓ +2H2O+3SO2↑；
(4)根据图中信息可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH遂渐变小，SO2的吸收率迅速降低。
试卷第1页，共3页
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