高一化学
注意事项：
1 ．答卷前， 考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2 ．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， 将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。
3 ．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Fe 56 As 75 一、选择题：本题共 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 ．化学与人类生活及能源开发密切相关。下列说法正确的是
A ．油脂可以为人体提供能量，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯
B ．淀粉和纤维素在人体内都能完全水解生成葡萄糖
C ．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
D ．液化石油气可为人类提供能量，其主要成分是乙烷
2 ．下列说法错误的是
A ．血红蛋白输送氧气的过程与配位键有关
B ．将纳米银颗粒植入内衣织物中，有抑菌、杀菌的效果
C ．羊毛织品水洗后变形与氢键无关
D ．可利用氨基化合物去除甲醛
3 ．下列有关说法错误的是
A ．处于最低能量状态的原子叫作基态原子
B ．价电子层有 2 个未成对电子的原子一定属于主族元素
C ．玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子的可见光谱线
D ．利用电负性可判断化合物中元素化合价的正负及化学键的性质
4 ．下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A ．分子间作用力就是范德华力
B ．HF 的水溶液中有 2 种氢键
C ．Na2SiO3 固体由 SiO3 (2)－和 Na＋两种粒子以离子键结合而成
D ．已知 Si－C 键能为 akJ·mol－1，理论上分解 1molSiC 形成气态原子需 4akJ 能量 5 ．下列有关说法错误的是
A ．MgCl2 晶体中， Mg2＋和 Cl－之间通过静电作用形成离子键
B ．HCl 中氢原子与氯原子通过共用电子形成共价键
C ．氨气是共价化合物，电子式为 H:H (N):H
D ．氯化钠是离子化合物，电子式为 Na＋[:Cl (‥): ] -
高一化学试题 第 1 页 共 8 页
6 ．四种常见有机物的球棍模型如图，小球代表 C 、H 、O 三种原子。下列说法正确的是
高一化学试题 第 2 页 共 8 页
a
b
(
c
)d
A ．a 与氯气在光照条件下反应，得到的有机产物常温下为液态的有 4 种
B ．b 可使溴的四氯化碳溶液及酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同 C ．c 和 d 均能与金属钠、氢氧化钠溶液反应
D ．将 c 和 d 与浓硫酸混合加热，可产生有香味的物质
7 ．科学家预测了高压下固态氮的一种新结构 N8：N≡N ―N ―N ＝N ―N ―N≡N
下列有关 N8 的说法错误的是
A ．固态 N8 为分子晶体 B ．空间构型为直线形
C ．N 原子杂化方式有 3 种 D ．1molN8 晶体中有 7molσ键， 5mol π 键
8 ．下列有关比较中，顺序排列错误的是
A ．硬度：晶体硅＜SiC＜金刚石 B ．熔点： ＞
C ．沸点：CO＞N2 D ．键能： C－H＜Si－H＜Si－O
9 ．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如 KMnO4 水溶 液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。
(
下列说法错误的是
+
) (
O
O
KMnO
4
＋
K
) (
O
O
O
O
) (
O
冠醚
O
超分子
)O O O O MnO4-
A. 冠醚与 K＋可以通过弱配位键聚集成超分子
B. 冠醚与 K＋结合后将 MnO4 (－)带入烯烃中， MnO4 (－)与烯烃充分接触而迅速反应
C. 冠醚中碳原子和氧原子杂化方式不同
D. 超分子中“C－O－C ”键角比冠醚中的键角大
10．在四个体积相同的密闭容器中发生反应： A2(g) +3B2(g) 高 (催)温 (化)高 (剂)压 2AB3(g)，其中化学反
应速率最慢的是
实验编号 催化剂 温度/℃ A2/mol B2/mol
A 有 350 1.5 4.5
B 无 350 1 3
C 无 450 1 3
D 有 450 1.5 4.5
(
A
) (
负载
)二、选择题： 本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11 ．屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。 一种从青蒿中提取青蒿素并测定其分子结 构的过程如图所示。已知青蒿素不溶于水，熔点为 156℃, 沸点为 389.9℃ , 易溶于
乙醇、 乙醚等有机溶剂，在 95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。下列说法正确
的是
(
青蒿
操作
1
滤液
操作
2
试剂
B
操作
4
和官能团，
)粉碎的 试剂 A 残渣 乙醚 测定分子式
(
操作
3
确定分子
空间结构
)粗品 母液 青蒿素
A ．操作 1 使用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗
B ．试剂 A 为乙醚，试剂 B 为 95%的乙醇
C ．操作 2 为蒸馏，操作 3 的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D ．可通过质谱法确定青蒿素分子式，用 X 射线衍射法确定青蒿素晶体为分子晶体
12 ．M 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素， M 为金属元素， X 、Y 和 Z 为非金属元素，原子
序数 Z＜X＜M＜Y 。M 在常压下可生成 M3XY：M＋MXZ＋MY→M3XY＋2 (1)Z2 ，其中
Z2 为无色无味气体，反应消耗 0.92gM 的同时可获得标准状况下 0.448LZ2 ，M3XY 可 表示成 M2X·MY 形式。下列说法正确的是
A ．基态 M 原子核外电子空间运动状态有 6 种
B ．电负性： X＜Y
C ．Z 与 X 能组合成非极性分子 Z2X2
D ．M3XY 与水反应能得到含有离子键和极性共价键的产物
13 ．某铜锌原电池及氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
Zn Cu H2 a b O2
H2 H+ O2
多余 H2 H2O
稀 H2SO4
A ．两个装置内发生的总反应分别为 Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2 ↑和 2H2+O2 ＝2H2O
B ．两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气
C ．铜锌原电池内铜片上有气泡产生
D ．氢氧燃料电池工作时， H+ 向 a 极定向移动
高一化学试题 第 3 页 共 8 页
(
a
b
)14 ．已知 Fe3＋可与 H2O 、OH－ 、SCN－ 、EDTA 等配体形成配离子；当 pH＞3 时， SCN－无 法竞争到 Fe3＋ ；[Fe(H2O)6]3＋(淡紫色)＋H2O [Fe(H2O)5(OH)]2＋(黄色)＋H3O+ 。某同 学设计如下实验，探究某久置的补铁剂药片中铁元素的价态。下列说法错误的是
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(
KSCN
溶液
) (
③
) (
均分
2
份
)蒸馏水
①
(
黄色
)EDTA
(
⑤
) (
均分
2
份 等量蒸馏水
) (
KSCN
溶液
)等量酸
(
④
) (
研细的久置
补铁剂药片
)②
(
⑥
)淡紫色
淡黄色
红色
A ．滴加 KSCN 溶液后， 步骤③溶液不变红，步骤④溶液变红
B ．由步骤④可推断与 Fe3＋ 的配位能力 SCN－ 比 H2O 强
C ．由步骤⑤可推断与 Fe3＋ 的配位能力 EDTA 比 SCN－强，因此 EDTA 比 KSCN 更适 合检验 Fe3+
D ．由实验可知，该补铁剂中的铁元素已被完全氧化
15 ．金属氢化物是储氢及超导领域的研究热点。在 70GPa 下钡的氢化物可形成四方晶系 晶体，晶胞参数 a ＝305.2pm ，b ＝305.2pm ，c ＝383.1pm ，Ba2＋在顶点处， 储氢后其 晶胞结构及沿 x 轴(或 y 轴)和 z 轴方向的投影如图所示， 其中一个 H－在(0.5 ，0.5，
0.237)处， 储存的 H 原子有一个在（0.132 ，0.5 ，0.5）处。通常用储氢密度(晶胞中氢
原子的质量除以晶胞体积)表示其储氢能力。下列说法错误的是
c
Ba2+
H-
H
z
(
x
) y
沿 x(或 y)轴
沿 z 轴
A ．该钡的氢化物(储氢前)的化学式为 BaH6
B ．另一个 H－在（0.5 ，0.5 ，0.763）处
C ．储氢后的晶胞内氢微粒之间的距离有 3 种
D ．该晶体的储氢密度约为 6 .0 2 根 1 0 2 3 根 3 05 (4)2 (根)2 (1) 根 3 8 3 .1 根 1 0 - 3 0 g ·cm－3
(
2
－
1
第一电离能（
10
kJ·mol
）
) (
18.00
16.00
14.00
12.00
10.00
8.00
6.00
4.00
2.00
0.00
) (
②
③
⑤
⑥
) (
①
) (
⑨
⑩
⑦
) (
) (
) (
④
) (
⑧
)三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（13 分） 以原子半径为横坐标， 第一电离能为纵坐标，得到短周期主族元素原子半径 与第一电离能的关系如下图所示。回答下列问题：
高一化学试题 第 5 页 共 8 页
0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 1.40 1.60 1.80
(
-
10
)原子半径（10 m）
（1）根据表中数据总结，同周期主族元素第一电离能随原子半径的变化而变化的规律
为 ，元素④和⑦出现反常的原因是 。
（2）元素②~⑧中，核外有 1 个未成对电子的元素共 种， 由①④⑤三种元
素组成的一种结构式为 X－Y=Z 的物质， 其中 Y 元素的化合价为 。
（3）元素⑤和⑩形成的非极性分子的结构式为 。元素②④⑨ 对应的最简 单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）元素⑥最高价氧化物对应的水合物（H3MO3）为一元弱酸， 与 NaOH 反应可形成 配位键，该反应的离子方程式为 （用对应元素符号表示），写出产物阴离子的
结构简式并表示出其配位键 。
（5）元素①(用 A 表示)与元素③(用 B 表示)可组成化合物 A2B，其晶体中假设是所 有 A2B 都被包围在四面体中的理想结构。已知晶体 A2B 的升华热为 51kJ·mol－1，氢键的 作用能为 20kJ·mol－1，则晶体中的范德华力为 kJ·mol－1。
17.（12 分）A 是石油裂解气的主要成分， 其产量可用以衡量一个国家的石油化工发展水 平。已知 C 为乙二醇(HOCH2CH2OH) ，E 是一种二元弱酸， C 和 E 可以生成酯 F，以 A 为原料合成 F 的路线如下：
Br2
A B
回答下列问题：
NaOH 溶液 △
O2/Cu O2/催化剂
C D E
△ △
F
（1）A 分子中官能团的名称为 。A 在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，
该塑料的结构简式为 。
（2）A→B 和 B→C 的反应类型分别为 、 。
（3）C→D 的化学方程式为 ，0. 1molC 与足量的金属钠反应， 可得到标准状况 下氢气的体积为 L。
（4）向盛有水垢的试管中滴入 E，现象为 。
（5）若 F 是化学式为 C4H6O5 的链状酯，则生成 F 的化学方程式为 ，F 中
手性碳原子（填“有”或“无”） 。
18.（12 分） 配合物[K3Fe(C2O4)3]见光或受热易反应， 可用于摄影和蓝色印刷。该物质易溶 于水，难溶于乙醇，某小组制备该物质并测定产品纯度的实验操作如下：
①将研细的草酸亚铁(FeC2O4)置于装置 a 中，加入蒸馏水配成悬
浊液， 边搅拌边向装置 a 中加入研细的 K2C2O4 固体，放在水浴
中加热，再滴加双氧水，保持溶液温度不变。
(
a
) (
b
)②反应一段时间后， 再加热溶液至沸， 打开 b 口橡胶塞，慢慢加
入 H2C2O4 固体，保持溶液近沸，若有浑浊可趁热过滤。
③向②所得清液中加物质 A，放在暗处，冷却至室温。
④待析出产物后，抽滤， 用物质 A 洗涤、称量， 将产物保存待用。
⑤称取上述产品 5.0g 于锥形瓶中， 加入稀硫酸使样品溶解， 加热， 加入 0.24mol·L－1 的 高锰酸钾溶液，反应消耗了20.00mL 高锰酸钾溶液（已知反应产物含有Mn2+和 CO2）。
回答下列问题：
（1）图中装置 a 的名称为 ；使用恒压滴液漏斗的优点为 。
（2）步骤①中水浴温度不宜过高， 其原因是 。根据步骤①② , 补全并配平制备 配合物[K3Fe(C2O4)3]的化学方程式： K2C2O4 ＋ FeC2O4 ＋ H2C2O4 + = K3Fe(C2O4)3 ＋ 。
（3）步骤③中的物质 A 为 ，某同学认为步骤③也可以改用“蒸发浓缩、冷却结
晶 ”的方法获得产物， 该观点是否正确？ (填“是”或“否”)，理由是 。
（4）产品应置于 环境中保存， 产品的纯度为 [已知 K3Fe(C2O4)3 的相对分子 质量为 437]。
高一化学试题 第 6 页 共 8 页
(
E
②
①
) (
过渡态
)19.（12 分） 某科研团队在体积固定的密闭容器中将 CH4 和 CO2 催化重整制备合成气，其
高一化学试题 第 7 页 共 8 页
反应历程示意图如下：
回答下列问题：
Ni
C
O
H
（1）制备合成气的化学方程式为 ，CH4 中含有 键（填“极性 ”或“非极
性 ”）。
（2）历程①→②是 （填“释放 ”或“吸收 ”）能量的过程，Ni 起 作用。
（3）按 1∶1 充入 CH4 和 CO2 ，并维持温度和容积不变，下列不能说明制备合成气的
反应达到化学平衡状态的是 。
A ．混合气体的总压强不再变化 B ．υ (CO2)正 ＝υ (CH4)逆
C ．CH4 与 CO2 浓度比值不再变化 D ．CO2 的体积分数不再变化
（4）在体积为 2L 的密闭容器中加入 2molCH4 、2molCO2 以及催化剂进行重整反应，
CH4 的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如下图所示。
①为了加快反应速率，可采取的措施为 。
②当温度为 800K、压强为p1 时， a 点的 υ 正 υ 逆 （填“ ＞ ”“＜”或“ ＝ ”）。
③在温度为 1000K、压强为p2 时， 10min 时达到平衡，用 CH4 表示该反应的反应速 率为 mol ·L－1 ·min－1 。保持温度和体积不变， 若起始时提高投料比 n(CH4)/n(CO2)，
则起始速率 （填“加快”“减慢”或“无法判断”）。
(
a
6
7
8
9
10
11
12
T
/×100K
α
(CH
4
)
0.7
0.6
0.5
0.4
0.3
0.2
p
1
p
2
)
20.（11 分）锗酸铋单晶密度大，化学稳定性好，在核物理、核医学等领域应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态锗(Ge)原子的价电子轨道排布图为 ，在元素周期表中的位置为 。
（2）铋(Bi)所在族各元素的简单氢化物中键角最大的是 ，其中心原子的杂化方式
为 ；已知氢化物的沸点 NH3＞AsH3＞PH3 ，其理由是 。
（3）使用二氯甲基铋（BiCl2CH3 ）与甲基磺原酸钠（NaS2COCH3 ），以苯作溶剂进 行反应，得到 NaCl 和化合物 A（A 中不含 Na和 Cl 元素），A 的结构如图所示（五种小 球分别代表 5 种原子）， A 的结构简式为 ，该化合物所含的非金属元素中，电负性
最弱的是 。
化合物 A 的结构
（4）锗酸铋本质上是复合氧化物，可表示为 GeO2 ·xBi2O3 的形式，此类氧化物有多 种不同组成的晶体，其中一种立方晶系 B ，是重要的光学材料。 B 的晶胞参数为 apm，密
度为 ρg ·cm－3 ，其晶胞中有 2 个 Ge 原子，则 B 的氧化物表示形式中 x ＝ （用含
M1 、M2 、NA 、ρ 的式子表示。 用 M1 和 M2 分别表示 GeO2 和 Bi2O3 的相对分子质量；NA 为
阿伏加德罗常数的值）。
高一化学试题 第 8 页 共 8 页高一化学评分标准及参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分）1-5 ACBDC6-10 DBDCB
二、选择题（每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的
得0分)11.B12.AD13.D14.CD15.AC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(13分，除标注外其余每空1分)
(1)随着原子半径的增大，元素的第一电离能逐渐减小（ⅡA和VA族元素除外）。N
元素为2p半满的稳定电子构型，B为2s全满（或2p全空）的稳定电子构型，因此第一
电离能比同周期相邻元素高(2分)
(2)3
+2
(3)S=C=SC1>N3->F>Mg2+(2分)‖
OH
(4)H3BO3+OH =[B(OH)4](2
HO→B一OH
(5)11(2分)
OH
17.(12分，除标注外其余每空1分)
(1)碳碳双键ECH一CH2子
(2)加成反应、取代反应
(3)H0C.CH0H+0只，0HC-CH0+2H,0(其他写法也可，2分)2.24
(4)水垢溶解，有气泡放出(2分)
(5)HO0CC0OH+HOCH,CHOH浓疏酸HOOCCO0 CH.CH-OH+H,0(2分)
无
18.(12分，除标注外其余每空1分)
(1)三颈烧瓶保持漏斗与三颈烧瓶内压强平衡，便于液体顺利流下
(2)防止过氧化氢分解
321H20222H20(2分)
(3)乙醇
否
该品体受热易反应，因此不能蒸发浓缩、冷却结品(2分)
(4)冷暗
34.96%(2分)
19.(12分，除标注外其余每空1分)
(1)CH4+C02=2C0+2H2(2分)极性(2)释放催化(3)C(2分)
(4)①增大压强升高温度（其他合理答案均可）(1分)
②>(1分)
30.04(2分)
无法判断
20.(11分，除标注外其余每空1分)
4p
(1)应个个 第4周期第VA族
(2)NH3 sp3 NH分子间有氢键，AsH和PH分子间是范德华力，氢键作用力强，
故NH沸点最高，AsHs相对分子质量比PH3大，所以范德华力强，沸点高(2分)
(3)CHBi(S2COCH3)2(其他正确答案也可以)(2分)H
a2oWa×1030-2M1
(4)
2M2
(2分)
高一化学答案
