陕西高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03化学计量
一、单选题
1．（2023·陕西西安·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=4的0.1mol L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子
C．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目一定为0.20NA
2．（2023·陕西渭南·统考二模）中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿佛伽德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．反应①中消耗44gCO2，转移电子数为6NA
B．实验室常用MnO2作反应③催化剂
C．30g HCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA
D．淀粉与纤维素的分子式相同，但不互为同分异构体
3．（2023·陕西宝鸡·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0NA
B．0.2mol苯含有双键的数目为0.6NA
C．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
D．标准状况下22.4LSO3的质量为80g
4．（2023·陕西·校联考模拟预测）我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①消耗44gCO2，转移电子数为6NA
B．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O
C．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数目为2NA
D．淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体
5．（2023·陕西西安·统考二模）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
6．（2023·陕西咸阳·统考二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．92gN2O4含有的氮原子数目为NA
B．1molAl变为Al3+时，失去的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA
D．pH=1的盐酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
7．（2023·陕西榆林·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为3NA
B．1.0mol·L-1的AlCl3溶液中含有的阴离子总数为3NA
C．1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH-中含有的质子数均为0. 9NA
D．20mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为0.36NA
8．（2023·陕西咸阳·统考一模）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D．在的溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于
9．（2022·陕西汉中·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为
C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D．苯中含有碳碳双键的数目为
10．（2022·陕西安康·统考模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和中含有质子的数目均为10NA
B．7.2g由与CaS组成的混合物中含有离子的总数目为0.2NA
C．足量的Fe与反应转移电子的数目为0.2NA
D．100g质量分数为98％的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NA
11．（2022·陕西西安·统考三模）“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L CO2中含有共用电子对数目为3 NA
B．反应②的原子利用率为100%
C．其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率越快
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
12．（2022·陕西商洛·统考一模）研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷、乙烯等。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．8 g CH3OH中含有共用电子对的数目为1. 25NA
B．标准状况下，22 g CO2中含有的原子数为0. 5NA
C．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8 NA
D．常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L
13．（2022·陕西·校联考三模）医用酒精和“84”消毒液、双氧水等可用于环境消杀。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．34gH2O2中含有的共用电子对数为3NA
B．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子的数目为NA
C．1mol羟基中含有的电子数为9NA
D．74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NA
14．（2022·陕西渭南·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
15．（2022·陕西榆林·校考模拟预测）已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲酸中含有共用电子对的数目为4NA
B．0.1mol与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1mol熔融电离出的阴、阳离子总数目为3NA
D．常温常压下，4.4g气体中含有的质子数为2.2NA
16．（2021·陕西宝鸡·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数为0.4NA
B．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA
C．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目为1.4NA
17．（2021·陕西西安·统考一模）锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：
已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是
A．“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4NA
B．“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO2除去
C．“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素
D．“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L
18．（2021·陕西宝鸡·统考二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNa2O2和足量的水反应，转移2NA个电子
B．16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子
C．1molD2O比1molH2O多2NA个质子
D．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有NA个氮原子
19．（2021·陕西汉中·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1NA
B．8g甲醇中含有的C-H键数目为NA
C．22.4L(标况下)NO与0.5mol O2混合充分反应，最后得到NO2分子数小于NA
D．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA
二、实验题
20．（2021·陕西宝鸡·统考模拟预测）三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称是 ，盛放的试剂是 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→ → → → → 。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置C的作用为 。装置D的作用为 。
(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i._______ Na2SO3+_______ NCl3 +_______=_______Na2SO4 +_______ HCl+ _______NH4Cl；
ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na2SO3+_______ NCl3+_______=Na2SO4+_______ HCl+_______ NH4Cl
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为 mol·L-1。
参考答案：
1．C
【详解】A．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O+2+2H+，1L 0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，A错误；
B．标准状况下HF为无色液体，故无法计算11.2LHF含有的质子数目，B错误；
C．甲苯即C7H8和甘油即C3H8O3，二者相对分子质量均为92，故4.6g二者的混合物中含有氢原子数目为=0.4NA，C正确；
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2+首先在阴极放电，当Cu2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g时，外电路中通过电子的数目可能为0.20NA，也可能大于0.20NA，D错误；
故答案为：C。
2．C
【分析】转化过程中各步反应的化学方程式如表所示：①，②，③，④，据此分析解题。
【详解】A．反应①消耗1，同时消耗3，转移电子数为6，选项A正确；
B．在实验室常用催化分解，即反应③催化剂，选项B正确；
C．与DHA的最简式均为，则30g与DHA的混合物中含氧原子的物质的量为，选项C错误；
D．淀粉与纤维素的分子式相同，均为，但n值不同，故二者既不是同系物也不互为同分异构体，选项D正确；
答案选C。
3．C
【详解】A.Al3+发生水解，1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目小于1.0NA，A错误；
B.苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一类特殊的化学键，苯没有碳碳双键，B错误；
C.电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1NA，C正确；
Ｄ.SO3在标准状况下为固体，22.4LSO3不是1mol，D错误；
故答案选C。
4．C
【分析】转化过程中各步反应的化学方程式如表所示：①，②，③，④，据此分析解题。
【详解】A．反应①消耗1，同时消耗3，转移电子数为6，故A项正确；
B．据分析，反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O，故B项正确；
C．与DHA的最简式均为，则30g与DHA的混合物中含氧原子的物质的量为，故C错误；
D．淀粉与纤维素的分子式相同，均为，但n值不同，故二者既不是同系物也不互为同分异构体，故D项正确；
故答案选C。
5．B
【详解】A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物质的量，含水5.4g，物质的量，所以溶液中含氧原子数为0.4 NA，A错误；
B．BF3分子中含有3个B-F键，0. 5 mol BF3中含有B-F键为1.5mol，所以共用电子对数为1. 5NA，B正确；
C．标准状况下，22.4 L CH4物质的量，44.8 L Cl2物质的量，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl分子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，所以标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为3NA，C错误；
D．铅蓄电池放电时负极反应式为，负极增重的质量为反应的质量，若负极增重48g则增重的的物质的量为，根据电极反应式可知转移电子数为NA，D错误；
故选B。
6．B
【详解】A．92gN2O4为1mol，含有的氮原子数目为2NA，A错误；
B．Al由0价升到+3价失去3个电子，故1molAl变为Al3+时，失去的电子数目为3NA，B正确；
C．标准状况下苯不是气体，不能计算，C错误；
D．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．CH≡CH分子中含有2个碳氢单键和1个碳碳三键，则1molCH≡CH中含有的共用电子对的数目为5NA，故A错误；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，故B错误；
C．羟基(-OH)和OH-的质子数均为9，1.7 g羟基(-OH)和1.7 gOH-中含有的质子数均为0. 9NA，故C正确；
D．n(H2SO4)= 18mol·L-12010-3L=0.36mol，若0.36mol浓硫酸完全反应，则转移的电子数为0.36NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故转移的电子数小于0.36NA，故D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．1个中含有中子数=18-8=10，的物质的量小于1mol，所以含有的中子数小于，A错误；
B．未说明标准状况，无法利用标况下的气体摩尔体积计算器分子数，B错误；
C．与在密闭容器中发生反应，产物的分子数为，但同时存在平衡，所以分子数小于，C正确；
D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根时生成2mol阴离子，故阴离子总数大于，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，的物质的量为0.05mol，含阴、阳离子的总数为，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的分子数目小于，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH2，则乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
10．B
【详解】A. 18gD2O与18gH2O所含的电子数分别为9NA和10NA，A错误；
B．CaS和CaO2的相对分子质量均为72，且离子构成中阴阳离子总数均为2，所以7.2g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为=0.2NA，B正确；
C．氯气存在温度压强未知，无法计算，C错误；
D．100g 质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量为98g，其物质的量为1mol，则硫酸中氧原子数目为4NA，但是水中还含有氧原子，则总的氧原子数目大于4NA，D错误；
答案选B。
11．D
【详解】A．标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为=0.5mol，CO2的结构式为O=C=O，每个CO2分子中含有4对共用电子，则11.2LCO2含有共用电子对数目为0.5×4NA=2 NA，A不正确；
B．反应②的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O，则原子利用率小于100%，B不正确；
C．醇催化酶属于蛋白质，温度达到一定数值时，就会发生变性，从而丧失催化能力，所以其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率并不是越快，C不正确；
D．“人工合成淀粉”将CO2转化为淀粉，从而有效利用CO2，并减少CO2向大气排放，有助于“双碳”达标，生产的淀粉可以为人类提供食物，从而缓解粮食危机，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．1个CH3OH中含5对共用电子对，8gCH3OH物质的量为=0.25mol，则所含共用电子对的数目为1.25NA，A项正确；
B．22gCO2物质的量为=0.5mol，所含原子数为1.5NA，B项错误；
C．1个CH3OH分子比1个CH4分子多8个质子，但CH3OH和CH4物质的量未知，不能计算等物质的量的CH3OH和CH4质子数的差值，C项错误；
D．NA个H2分子物质的量为1mol，但H2所处压强未知，不能计算H2的体积，D项错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．34g双氧水的物质的量=，由H2O2结构式可知，双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，A项正确；
B．标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，其中部分氯气与水发生如下反应，，所以1mol Cl2反应转移电子的数目小于NA，B项错误；
C．1个羟基含有1个氧原子和1个氢原子，一个氧原子含有八个电子，一个氢原子含有一个电子，所以1个羟基含有9个电子，即lmol羟基所含的电子数为9NA，C项正确；
D．74.5g次氯酸钠的物质的量为1mol，根据NaClO的化学式可知阴离子与阳离子个数比为1：1，所以74.5g次氯酸钠中含有的离子总数为2NA，D项正确；
故答案选：B。
14．A
【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4molMnO完全反应即生成5molCO2转移电子物质的量为4mol[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；
C．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；
D．常温常压下，不能计算混合气体物质的量，故D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．由甲酸的结构式可知，1mol甲酸含有的共用电子对数为5NA，故A错；
B．由可知0.1mol与水充分反应转移的电子数目为0.1NA，故B错；
C．熔融电离出的阴、阳离子分别为，所以1mol熔融电离出的阴、阳离子总数目为2NA，故C错；
D．，则，故D正确；
答案选D。
16．D
【详解】A．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HCl分子数小于0.4NA，故A错误；
B．K2Cr2O7溶液中存在平衡，所以1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，故B错误；
C．2.3gNa与O2完全反应，钠元素化合价由0升高为+1，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．2.8g14N2与12C16O的混合物含有的中子数目=1.4NA，故D正确；
选D。
17．D
【分析】锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，加入稀硫酸进行酸浸浸取,金属及其氧化物与硫酸反应得到含有Zn2+、Cd2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+的溶液，过滤掉不溶性杂质，向滤液中加入锌单质发生置换反应，Cd2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+全部转化为单质，过滤后的滤液1中主要为ZnSO4，海绵镉的主要成分为Zn、Mn、Fe，再向海绵镉中加入稀硫酸溶解，Zn、Mn、Fe又转化为Cd2+、Mn2+、Fe2+，再加入高锰酸钾，酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，Mn2+氧化为MnO2，再加入氧化镉，调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤后，滤渣2的主要成分为MnO2、Fe(OH)3，得到的滤液中主要含有CdSO4，最后对溶液通电电解制得金属镉。
【详解】A．“浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中硫酸的物质的量为0.1mol，硫酸溶液中含有水，也含有氧原子，则氧原子的数目大于0.4NA，故A正确；
B．根据分析，“氧化”步骤的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时将Mn2+氧化为MnO2除去，故B正确；
C．根据分析，“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3除去，故C正确；
D．“电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉，即生成0.1mol金属镉时，转移0.2mol电子，阳极上电解水生成氧气和氢离子，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成0.05mol氧气，标况下气体的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，题中未说明气体的状态条件，无法用标况下气体摩尔体积计算，故D错误；
答案选D。
18．B
【详解】A．由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知1molNa2O2和足量的水反应，-1价的氧元素部分价态升高，部分价态降低，所以该反应转移NA个电子，A错误；
B．16g氧气含有的氧原子为：，16g臭氧含有个氧原子，B正确；
C．1个D2O分子和1个H2O分子中均含有10个质子，故1molD2O和1molH2O含有一样多的质子，C错误；
D．1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含有1L1mol·L-12NA mol-1=2NA个氮原子，D错误；
故答案为：B。
19．C
【详解】A．标准状况下CCl4为液体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，故A错误；
B．甲醇的结构简式是CH3OH，8g甲醇中含有的C-H键数目为0.75NA，故B错误；
C．22.4L(标况下)NO的物质的量是1mol，1mol NO与0.5mol O2混合充分反应生成1molNO2，由于存在平衡，最后得到NO2分子数小于NA，故C正确；
D．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度是0.1mol/L，没有溶液体积，不能计算OH-数目，故D错误；
选C。
20． 分液漏斗 浓HCl 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O d e b c f 6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O 除去Cl2中的HCl 吸收尾气，防止污染空气 3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl 0.018m
【分析】三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得，则A中KMnO4和浓HCl反应制备Cl2，Cl2中混有HCl，用C中饱和NaCl溶液除去HCl，Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCl3，用D吸收尾气，防止污染空气。
【详解】(1)装置A中KMnO4和浓HCl反应制备Cl2，仪器X的名称是分液漏斗；盛放的试剂是浓HCl；装置A中KMnO4和浓HCl发生氧化还原反应生成KCl、MnCl2、H2O和Cl2，结合得失电子守恒有2+10Cl-→2Mn2++5Cl2↑，在结合电荷守恒、原子守恒可知发生反应的离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)结合分析可知整个装置的导管连接顺序为a→d→e→b→c→f；
(3)Cl2和碳酸铵溶液在B中反应制备NCl3，Cl由0价变为-1价，N由-3价变为+3价，氯气作氧化剂，铵根作还原剂，结合得失电子守恒、原子守恒可知装置B中发生反应的化学方程式为6Cl2+4(NH4)2CO3=2NCl3+4CO2+6NH4Cl+4H2O；
(4)结合分析可知装置C的作用为除去Cl2中的HCl；装置D的作用为吸收尾气，防止污染空气；
(5)①S由+4价变为+6价，失2e-，N由+3变为-3价，得6e-，根据得失电子守恒有3Na2SO3+1NCl3→3Na2SO4+1NH4Cl，在结合原子守恒配平后为3Na2SO3+NCl3+3H2O=3Na2SO4+2HCl+NH4Cl；
②由题意可知BaSO4的质量为mg，其物质的量为mol，则根据Na2SO3~Na2SO4~BaSO4可知消耗Na2SO3的物质的量为mol，再根据3Na2SO3~NCl3可知NCl3的物质的量为=mol，则所取20m溶液中NCl3的物质的量为mol×=mol，浓度为mol÷20mL≈0.018m mol·L-1。
试卷第1页，共3页
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