景胜学校高三化学试题（西校）
参考答案
1．A
【详解】A．KNO3溶于水能电离成自由移动的离子，水溶液可以导电，KNO3是电解质，故
A正确；
B．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B错误；
C．SO3溶液导电是因为形成了亚硫酸，SO3自身不能电离，SO3是非电解质，故 C错误；
D．NH3自身不能发生电离，是非电解质，故 D错误；
故选：A。
2．A
【详解】A．胶体不能透过半透膜而溶液可以，故用渗析的方法除去 Fe(OH)3胶体中的 NaCl，
A正确；
B．O2、N2均会与灼热的镁网反应，B错误；
C．铜粉、铝粉均会与稀硝酸反应，C错误；
D．NaOH、 NaCl均溶于水，D错误；
故选 A。
3．D
2- ＋
【详解】A. CO3 和 Fe2 不能大量共存，故 A错误；
B. Fe2＋和 OH－不能大量共存，故 B错误；
C. H＋、NO - 2＋3 和 Fe 因发生氧化还原反应而不能大量共存，故 C错误；
D. 该组离子不反应，可大量共存，故 D正确；
答案选 D。
4．C
【分析】导电的物质中有能够自由移动的离子或电子；电解质是在水溶液中或熔融状态下能
够导电的化合物；
【详解】A．蔗糖溶液中没有自由移动的离子或电子，不能导电，且蔗糖溶液是混合物，不
是电解质，A不符合题意；
B．Al中有自由移动的电子，可以导电，但 Al是单质，不是电解质，B不符合题意；
C．熔融 KOH中有自由移动的离子，可以导电，且 KOH在水溶液和熔融状态下都能导电，
答案第 1页，共 9页
{#{QQABSQqAogiIAABAABhCQQECCkCQkAGCAIgOwEAAMAAAyBFABAA=}#}
属于电解质，C符合题意；
D．乙醇中没有自由移动的离子或电子，不能导电，且乙醇的水溶液和熔融状态都不导电，
是非电解质，D不符合题意；
故选 C。
5．B
【详解】A．“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，A错误；
B．由沙子(主要成份为 SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，B正确；
C．雾属于胶体，其分散质粒子直径范围是 1~100nm，即 10-9～10-7m，C错误；
D．金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，D错误；
答案选 B。
【点睛】C选项为易错选项，注意数量级的换算：1nm = 1×10-9m。
6．D
＋ － ＋ 2-
【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO 4 =BaSO4↓＋
2H2O，故 A错误；
B．Al2O3溶于盐酸的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O，故 B错误；
C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故 C错误；
D．Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故 D正确；
故选：D。
7．C
【详解】氧化剂被还原，生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物；氧化剂为 NaClO3，
还原剂为 HCl，被氧化的 Cl的个数为 5，则还原产物和氧化产物的质量比为 1：5，答案为
C。
【点睛】HCl作还原剂，但部分 Cl的化合价未变，则作还原剂的 Cl原子是作氧化剂的 Cl
原子的 5倍。
8．C
【详解】A．硫磺是 S单质，化合价为 0，SO2中硫元素的化合价为+4价，S2O中硫元素化
合价为+1价，所以硫磺和SO2在一定条件下可以发生归中反应合成S2O，故 A合理；
B．NH2Cl能与水反应发生氧化还原反应生成一种弱酸次氯酸和氨气，故 B合理；
答案第 2页，共 9页
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C．相同条件下，CH4的稳定性强于 SiH4，则稳定性CH2Cl2强于SiH2Cl2，所以SiH2Cl2更容
易与O2反应，故 C不合理；
D．FeO2中氧元素为-1价，铁元素为+2价，则投入足量稀硫酸中生成硫酸亚铁，氧气和水，
所以有气体生成，故 D合理；
故选 C选项。
9．C
【详解】A．废料中加入硫酸，NiO、 FeO、Fe2O3、CoO、BaO均与硫酸反应，生成 NiSO4、
FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4，等进入溶液，SiO2和硫酸钡为滤渣，A正确；
B．加入 NaClO3将二价铁氧化为三价铁，次氯酸根还原为 Cl-：离子方程式是
6Fe2 6H ClO 3 6Fe
3 Cl 3H2O，B正确；
C．“调 pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na 2CO3不能过量，防止 Co2+和 Ni2+沉淀损失，C错误；
D 2 ．“沉钴”过程生成碳酸钴沉淀，发生的反应为：Co 2HCO3 =CoCO3 CO2 H2O，
D正确；
答案选 C。
10．B
【详解】A．金属 Na 加入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O =
2Na++2OH－+H2↑，A正确；
B．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，醋酸是弱电解质，反应
2
的离子方程式为：CaCO3 2H Ca H 2O CO2 ，B错误；
C．过量二氧化硫气体通入冷氨水生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：
SO2+NH3 H2O=HSO
-
3+NH
+
4，C正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO
－+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，D正确；
答案选 B。
11．D
A NaOH 2Al 2H O+2OH－=2AlO -【详解】 ．铝粉投入到 溶液中发生的离子反应方程式为 ＋ 2 2 ＋
答案第 3页，共 9页
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3H2↑，故 A错误；
B ＋ +．AlCl3溶液中加入足量的氨水发生的离子反应方程式为 Al3 ＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 4 ，
故 B错误；
C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的离子反应方程式为
AlO -2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
-
3，故 C错误；
D．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液发生的离子反应方程式为 Ba2＋＋
2HCO -3+2OH-=BaCO3↓＋CO
2-
3 +2H2O，故 D正确；
故答案为 D。
12．B
【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故 A错误；
B．豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故 B正确；
C．胶体、溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离，胶体与溶液的分离可用渗析的方法，故
C错误；
D．分散系是混合物，纯水是纯净物，纯水不属于分散系，故 D错误；
选 B。
13．B
【详解】A．钠与水反应离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为 H++OH =H2O，B正确；
C．氧化铜与盐酸反应离子方程式为 CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；
D 2 ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为 Ba2++2OH +2H++SO4 =BaSO4↓+2H2O，D错
误；
故选 B。
14．D
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离
子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO 2﹣4 ═BaSO4↓+2H2O，故 A
错误；
B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故
B错误；
答案第 4页，共 9页
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C．过量 CO 通入澄清石灰水中的离子反应为 CO +OH﹣═HCO ﹣2 2 3 ，故 C错误；
D．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故 D
正确；
故选 D。
【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法
为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。
15．C
【分析】①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀，可知一定不含
FeCl3，一定有AgNO3，且碳酸银和亚硝酸银都是微溶于水的物质，至少含有K2CO3、NaNO2
中的一种；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有刺激性气味，只能是酸性溶液中氯
酸钠把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为具有刺激性气味的氯气，则一定含有KClO3；
同时有白色沉淀生成，是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成的 AgCl沉淀。
由上述分析可知，固体混合物中一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3，一定无FeCl3，K2CO3
不能确定。
【详解】A、由分析可知，固体混合物中一定含有NaNO2、AgNO3，不一定含有K2CO3 ，
故 A错误；
B、由分析可知，固体混合物中一定不含有FeCl3，故 B错误；
C、由分析可知，固体混合物中含有KClO3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定，
故 C正确；
D、把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，氯气溶于水生成的盐酸的酸性强于碳酸，
氯气先与少量澄清石灰水反应，依然没有变浑浊，还是无法确定是否含有K2CO3，故 D错
误；
故选 C。
【点睛】把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，氯气溶于水生成的盐酸的酸性强
于碳酸，氯气先与少量澄清石灰水反应，依然没有变浑浊是解答关键，也是易错点。
16．C
答案第 5页，共 9页
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【详解】A．CaHPO 4和Ca5 (OH)(PO4 )3反应会生成Ca3(PO4)2 和水， A错误；
B．酸与碱反应产生盐和水， B错误；
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，生成物只有一种，C正确；
D．酸性氧化物和碱反应产生盐和水， D错误；
故选 C。
17．(1) H O C N C原子半径大于 N，吸引电子的能力小于 N，因此 C显正
价
(2)5ClO 2CN H O 2HCO 2 3 N2+5Cl
(3) b 10
7
9.9 10 7
a b
(4)MnO 4H 2 2SCN Mn
2 SCN 2H2 2O
【详解】（1） CN CN2是拟卤素与卤素单质分子性质相似，类比可知 2与水反应生成的含
氧酸为 HCNO，其结构式为H O C N；氰根是碳原子与氮原子通过碳氮三键连接而成，
C和 N的原子电子层数相同，核电荷数 C小于 N， 最外层电子数 C小于 N，原子半径 C
大于 N，氮原子吸引电子能力强于碳原子，所以这三对电子偏向氮原子，氮显-3价，所以相
应的碳就显+2价，故答案为：C原子半径大于 N，吸引电子的能力小于 N，因此 C显正价；
（2）碳元素化合价由+2价升高为+4价，氮元素化合价由-3价升高为 0价，故升高总的价
态为 5，ClO-作为氧化剂因此其氯元素化合价由+1价降低为-1价产物应为Cl-，此时降低价
2 态为 ，根据电子得失守恒可知，此时反应可写为：5ClO 2CN H2O 2HCO3 N2+5Cl ，
根据电荷守恒及原子守恒不难得出，该离子方程式为本题答案，故答案为：
5ClO 2CN H2O 2HCO
3 N2+5Cl
；
（3）常温下，将 amol·L 1的HCN aq 与 bmol·L 1的NaOH aq 等体积混合，反应后溶液恰
好呈中性，根据 c(Na+ )+c(H+
b
)=c(CN- )+c(OH- ) + -、c(H +)=c(OH -)可知 c(Na )=c(CN )= mol/L，
2
结合物料守恒 c(HCN)=
a mol/L-c(CN- )= a-b mol/L，用HCN H CN 平衡常数
2 2
7 b
c(H K ) c(CN
) 10 2 b 10
7
K b 10
7
a b ，可得 ；向混合溶液中继续加入HCN aq c(HCN) a b a b
2
答案第 6页，共 9页
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-14
使溶液的 pH 6，可知c(H+)=10-6mol/L，c(OH )=
Kw = 10-6 =10
-8mol/L ，由此可得知此时
10 10-6
7
c CN 溶液中 c Na c H c OH 10 6 10 8 9.9 10 7 b 10，故答案为： ；
a b
9.9 10 7；
（4）MnO2与 KSCN在酸性条件下反应，根据拟卤素离子跟卤素离子性质相似，可以类比
2
与知道生成了(SCN)2，据此可得离子方程式为MnO2 4H 2SCN Mn SCN 2H2O2 ，
故答案为：MnO2 4H
2SCN Mn2 SCN 2H2O2 。
18．(1) -2
(2) N2H4 H O 2 N H
2 5 OH
N2H6 HSO4 2
【详解】（1）联氨的结构式为 H2N-NH2，故其电子式为 ；N2H4中 H为＋1
价，故 N为-2价；
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，第一步电离方程式：
N 2H4 H2O N2H5 OH ，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为
N2H6 (HSO4 )2 。
19．(1)不一定
(2)Al（OH） 3+OH-=AlO 2 +2H2O
(3)0.04
(4)BD
H+ CO2 【分析】实验②中，第一阶段无沉淀产生，说明含有 ，则一定没有 3 ，而后第二阶段
有沉淀生成，第四阶段沉淀完全溶解，说明含有 Al3+，在沉淀量最大时 Al（OH）3为
1.56g÷78g/mol=0.02mol，根据离子守恒可知原溶液含有 0.02molAl3+，第三阶段沉淀不变，
说明含有NH4 ，第一阶段消耗 20mL氢氧化钠溶液，由 H++OH-=H2O，可知溶液中含有
0.02L×1.00mol/L=0.02molH+，第三阶段消耗 20mL 氢氧化钠溶液，由NH4 +OH-=NH3 H2O，
答案第 7页，共 9页
{#{QQABSQqAogiIAABAABhCQQECCkCQkAGCAIgOwEAAMAAAyBFABAA=}#}
0.02molNH 可知溶液含有 4 ；实验③向第三份混合溶液中加入足量 BaCl2溶液后，得到干燥
的沉淀9.32g 2 2 ，说明含有是SO4 ，沉淀为BaSO4，（n SO4 ）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，
n 2 （H+）+n（NH ）+3n（Al3+4 ）=0.02mol+0.02mol+0.02mol×3=0.1mol＞2n（SO4 ）
=2×0.04mol=0.08mol，根据电荷守恒可知溶液一定含有 Cl-，不能确是否含有 K+；据此解答。
【详解】（1）由实验①不能推断该混合溶液是否含有 Cl-，因为氯化银、碳酸银、硫酸银都
是白色沉淀，故答案为：不一定；
（2）实验②中沉淀质量减少过程是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子方程
式为 Al（OH）3+OH-=AlO 2 +2H2O，故答案为：Al（OH） +OH-=AlO
3 2 +2H2O；
（3）实验③生成沉淀是 BaSO4，n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol；故答案为：0.04mol；
（4 3 ）由分析可知，溶液一定含有H 、Al 、NH4、Cl、SO
2
，不能确定是否含有 K+4 ，可以
进行焰色反应来进行检验，当没有 K+时，Cl-的物质的量最小，此时 n（Cl-）
=0.1mol-0.08mol=0.02mol，故每一份中 n（Cl-）≥0.02mol，选项中 BD正确，AC错误，故
答案为：BD。
20．(1) ②③⑧⑨； ①⑤⑥⑧； ④⑦； 焰色反应；
(2) 过滤； 将饱和的 FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，
停止加热；
(3)根据电子转移守恒，原子守恒配平可以得到反应的化学方程式，碳原子给 10个电子，锰
元素得 10个电子，故答案为：
；
(4) 23g； 3.01×1023； 3； 27； 48.3%； 0.2 mol·L-1。
【详解】（1）能导电的物质：金属、石墨和电解质的水溶液、熔融状态的：碱、盐、金属氧
化物，故②③⑧⑨能导电；电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故①⑤⑥⑧为电
解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，故④⑦为非电解质；检验钾
离子的方法是焰色反应。答案为：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；④⑦；焰色反应；
（2）固液分离采用过滤的方法；实验室制取氢氧化铁胶体的方法是：将饱和的 FeCl3溶液
逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，停止加热。答案为：过滤；将饱和的 FeCl3
答案第 8页，共 9页
{#{QQABSQqAogiIAABAABhCQQECCkCQkAGCAIgOwEAAMAAAyBFABAA=}#}
溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成透明的红褐色，停止加热；
（3）配平后用双线桥分析为
；
（4）0.5mol C2H6O的质量是：m=n M 0.5mol 46g m l-1 g；含有 3.01×1023个乙醇 o 23
分子，含有氢原子的物质的量为：0.5mol 6=3mol，故含有氢原子的物质的量为 3mol的水
分子物质的量为：3mol 2=1.5mol，故水分子的质量为：1.5mol 18g mol-1=27g；
求出混合气体平均的摩尔质量为：14.5×2=29 g·mol-1，设 CO和 N2总的物质的量为 x，O2
物质的量为 y，气体的总质量为：28x+32y=29(x+y)，解得：x∶y=3∶1。又因为 CO和 N2
和的物质的量比为 1∶1，则原混合气体各气体物质的量之比：n(CO)∶
1.5 2 16
n(N2):n(O2)=1.5∶1.5∶1，则氧元素的质量分数为： 100% 48.3%；1.5 28 1.5 28 32
2
③溶液是电中性的，已知 c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO 4 )=0.7 mol·L-1，由电荷守恒可得：3c(Al3+)+
c(K+)= 2c(SO 2 )，解得 c(K+)=0.2 mol·L-1；答案为 23g；3.01×10234 ；3；27；48.3%；0.2 mol·L-1。
答案第 9页，共 9页
{#{QQABSQqAogiIAABAABhCQQECCkCQkAGCAIgOwEAAMAAAyBFABAA=}#}景胜学校高三化学试题（西校）202307
一、单选题（每题 3分，共 48 分）
1．下列物质属于电解质的是
A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．SO3 D．NH3
2．下列实验方案可行的是
A．用渗析的方法除去 Fe(OH)3胶体中的NaCl
B．将O2、N2通过灼热的镁粉，以除去其中的O2
C．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉
D．用溶解、过滤的方法分离NaOH和NaCl的固体混合物
3．在含有下列离子组的溶液中，加入 Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是
A ＋．K 、SO 2－4 、NH4+、CO32－ B ＋．K 、Ba2＋、OH－ Cl－、
C Na＋ H＋ Cl－ SO 2－ ＋ ＋． 、 、 、 4 D．Na 、Mg2 、Cl－ NO －、 3
4．下列物质中既能导电又属于电解质的是
A．蔗糖溶液 B．铝 C．熔融 KOH D．乙醇
5．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日
照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗
的说法正确的是
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应
C．雾的分散质粒子直径范围是 10 9～10 7cm
D．淘金原理与化学上的萃取一致
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O B．Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
7．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为 NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O，
则还原产物和氧化产物的质量比为（ ）
A．5∶1 B．6∶1 C．1∶5 D．1∶6
8．下列推测不．合．理．的是
A．硫磺和SO2在一定条件下可以合成S2O B．NH2Cl能与水反应生成一种弱酸
C．相同条件下，CH2Cl2比SiH2Cl2更容易与O2反应
D．FeO2投入足量稀硫酸中有气体生成
9．实验室以含镍废料(主要成分为 NiO，含少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2 )为原
料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3 )的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
试卷第 1页，共 4页
{#{QQABSQqAogiIAABAABhCQQECCkCQkAGCAIgOwEAAMAAAyBFABAA=}#}
A．“滤渣 1”主要成分是SiO2、BaSO4
B．“ ” 2 氧化 时反应的离子方程式是6Fe 6H ClO 3 6Fe
3 Cl 3H2O
C．“调 pH”过程中形成黄钠铁矾渣，Na 2CO3必须过量
D 2 ．“沉钴”过程发生的反应为：Co 2HCO 3 =CoCO3 CO2 H2O
10．下列离子方程式书写不正确的是
A．金属 Na 加入水中：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑
B．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中： SO2+NH3 H2O=HSO
- +
3+NH4
D －．向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca2++2ClO +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A － -．铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al＋2OH =2AlO 2 ＋H2↑
B AlCl Al3＋ 3OH－． 3溶液中加入足量的氨水： ＋ =Al(OH)3↓
C - 2-．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO 2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO 3
D ＋ -．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2 ＋2HCO 3+2OH-=BaCO3↓＋
CO 2-3 +2H2O
12．下列说法正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体
的聚沉有关 C．胶体与溶液的分离可用过滤的方法
D．FeCl3溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
13．下列离子方程式书写正确的是
A + + -．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na +H2↑ B．盐酸与氢氧化钠反应：H +OH =H2O
C 2 ．氧化铜与盐酸反应：O 2H H2O
D 2 2 ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba SO4 BaSO4↓
14．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO ﹣42 +H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C ﹣．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH +CO2═CaCO3↓+H2O
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
15．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，
为检验它的成分，做了如下实验：(已知NaNO2不能被稀HNO3氧化，AgNO2微溶于水
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味黄绿色气体产生，同时有白色沉淀
生成。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 ( )
试卷第 2页，共 4页
{#{QQABSQqAogiIAABAABhCQQECCkCQkAGCAIgOwEAAMAAAyBFABAA=}#}
A．一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3 B．无法判断是否含有FeCl3
C．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3
D．是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑
浊，则一定不含K2CO3
16．X、Y、Z各代表一种物质，若 X+Y=Z+H2O，则 X和 Y的反应不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应
C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应
二、填空题（共 52 分）
17．（12分）拟卤离子主要有CN 、OCN 、SCN ，性质与卤离子相似，它们相应的中
性分子性质与卤素单质也相似。已知还原性：F OCN Cl Br CN SCN I 。
(1) CN 2与水反应生成的含氧酸的结构式为 。从原子结构角度分析在CN
中，元素 C显正化合价的原因 。
(2)调节电镀厂的电镀废液 pH在 8.5~9.4之间，再加入漂白粉可消除废液中有毒的CN 。
将反应的离子方程式补充完整(漂白粉用ClO 表示) 。
________ClO _______CN ________ ________HCO 3 ________N2 ________
(3)常温下，将 amol·L 1的HCN aq 与 bmol·L 1的NaOH aq 等体积混合，反应后溶液
恰好呈中性，用含 a、b的代数式表示HCN H CN 平衡常数K ；
向混合溶液中继续加入HCN aq 使溶液的 pH 6，此时溶液中 c CN c Na
mol·L 1 (填准确数值)。
(4)写出酸性条件下，MnO2和KSCN aq 反应的离子方程式 。
18．（8分）联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭
燃料。
(1)联氨的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程
式： ，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
19．（8分）现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：
H 、K 、Al3 、NH 4、Cl
、CO2 、SO2 3 4 ，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。(已
知：NH OH 4 NH3 H2O )
实验(1)：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验(2)：向第二份混合溶液中滴加1.00mol L 1的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢
氧化钠的体积关系如图所示：
试卷第 3页，共 4页
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实验(III)：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀 9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液 (填“一定”或“不一定”)含有Cl 。
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式 。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是 mol。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
A 3 2 ．该混合溶液中一定含有H 、K 、Al 、NH 、SO ，可能含Cl 4 4
B 3 2 ．该混合溶液中一定含有H 、Al 、NH 4、Cl 、SO 4 ，且每一份中 n Cl 0.02mol
C 3 2 ．该混合溶液中一定含有H 、Al 、NH 4、SO 4 ，可能含K 、Cl
D．若要确定该混合溶液中是否含有K ，还需进行焰色反应来进行检验
20．（24分）根据题目填写内容
(1)下列物质：①纯 H2SO4②硝酸钾溶液③铜④二氧化碳⑤Ba(OH)2固体⑥KHSO4固体⑦
蔗糖⑧熔融 KCl⑨氨水
能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质
的是 。
检验②中金属阳离子的实验方法是 (填实验操作的名
称)。
(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离 Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法
是 。
Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。由饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体的方
法是 。
(3)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，其反应如下，补上产物，配
平化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
____KMnO4+____H2C2O4+____H2SO4→____K2SO4+____MnSO4+____CO2+________
(4)①0.5mol C2H6O的质量是 克，含 个 C2H6O分子，含 mol氢原子，与 g
H2O分子中的氢的原子数目相同。
②在同温、同压下，实验测得 CO、N2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的 14.5倍，
若其中 CO和 N2的物质的量之比为 1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。
2-
③有 K2SO4和 Al2(SO)3的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol·L-1，SO4
的物质的量浓度为 0.7 mol·L-1，，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 。
试卷第 4页，共 4页
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答案第 1页，共 1页
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