广西贵港市桂平市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题
一、填空题
1．（2020秋·广西贵港·九年级统考期末）用化学用语表示：
(1)两个氮分子 ；
(2)地壳中含量最多的金属元素 ，
(3)氩气 ；
(4)“雪碧”饮料中含有的碳酸 。
2．（2020秋·广西贵港·九年级统考期末）学习化学，认识多彩物质世界，请用化学知识回答下列问题：
(1)做饭时，若燃气灶的火焰呈黄色，且锅底出现黑色物质，则需要 (填“调小”或“调大”)灶具的进风口。
(2)五角钱硬币材质为钢芯镀铜合金，铜合金硬度比纯铜的硬度要 (填“大”或“小”)，制造合金硬币不需要考虑的性质是 (填序号)。①光泽好、②耐腐蚀、③能导电。
(3)厨房中的铁锅容易生锈，是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。
(4)口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
(5)漫步桂平龙潭森林公园，让人神清气爽，原因是空气中富含抗氧化防衰老的负氧离子，一种负氧离子()的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有 个电子。
3．（2020秋·广西贵港·九年级统考期末）水和溶液在生产、生活、生命活动中有着重要作用。下面是三种物质的溶解度表及其中两种物质的溶解度曲线。请用所学知识回答下列问题：
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
KNO3 13.6g 31.6g 63.9g 110g 169g
NaCl 35.7g 36.0g 36.6g 37.3g 38.4g
Ca(OH)2 0.173g 0.165g 0.116g 0.116g 0.094g
(1)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用 的方法降低水的硬度。
(2)水常用来配制各种溶液，医疗中常用到生理盐水，其溶质是 。
(3)图中曲线A是 的溶解度曲线。点M表示在t℃时，两种物质的溶解度 。
(4)向80℃的100g水中加入120g硝酸钾，充分溶解后，降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
(5)将80℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质质量分数最大是 。
4．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）用化学用语表示：
(1)氦气 ；
(2)3个金原子 ；
(3)海水中含量最多的离子 ；
(4)硫酸铁 。
5．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）请从化学的视角回答下列生活中的相关问题：
(1)我国南海海底蕴含有大量被誉为“未来能源”的新型矿产资源是 。
(2)饼干、牛奶等食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 。
(3)广西地质多为喀斯特地貌，水质硬度较高，生活中常用 方法降低水的硬度。
(4)桂平盛产西山香米，种植前选种需用16%的氯化钠溶液，现用质量分数为24%的氯化钠溶液来配制该溶液的步骤为：① ；②量取；③混匀；④装容器贴标签。
(5)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是： 4Ag+2H2S+O2 =2X+2H2O，X的化学式为 。
6．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用。
(1)我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片材料用到氮化镓，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓(Ga)原子的结构示意图。
①氮原子的相对原子质量是 ；
②X= ，氮化镓的化学式是 。
(2)化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图2所示：
①该转化过程中， (填“原子”或“分子”)没有发生变化。
②该反应过程实现了将太阳能转化为 。
③写出该过程的化学方程式： 。
7．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）化学与我们息息相关。请选择适当的物质填空（填序号）。
①盐酸 ②酒精 ③氧气 ④氯化钠 ⑤碳酸钙 ⑥苛性钠
(1)可用作燃料的是 ；
(2)可用作补钙剂的是 ；
(3)可用于炼钢的是 ；
(4)可用于金属除锈的是 ；
(5)厨房中作调味品的是 。
8．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E分别是5种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙原子的核电荷数为 。
(2)X= ；A、B、C、D、E中属于同种元素的是 （填字母，下同）。
(3)A的化学性质与B、C、D、E中 的化学性质相似。
9．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！
(1)宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性除去色素和异味。
(2)“变”出奥运五环：在透明的五环模型中加入无色溶液再加入不同试剂后就显现出了不同颜色。例如：碳酸钠溶液使酚酞试液变成 色。
(3)“冰雪实验”是运用结晶的原理。乙酸钠在不同温度时的溶解度如表所示：
温度／℃ 10 20 30 40 50 60 80
溶解度／g 40.88 46.5 54.55 65.5 83 139 153
①乙酸钠属于 （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质。
②从表中数据发现乙酸钠溶解度的主要特点是 。
③60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入 g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，将其饱和溶液降温到20℃时，可观察到的现象是 。
10．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）下图是汽车排气管内三元催化器中发生的反应微观示意图，该反应能有效减少汽车尾气对空气的污染。请据图回答问题：
(1)该反应前后化合价没有发生变化的元素为 ；生成物的质量比为 （填最简整数比）。
(2)写出该反应的化学方程式 。
11．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）目前，煤仍是世界各国广泛应用的一种燃料。煤中含有少量的硫元素，在燃烧时产生的 会污染空气。为节约能源，减少污染，我国采取了多种方式积极推动传统能源的清洁高效利用。请回答下列问题：
(1)煤是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)原煤直接燃烧会产生 ，直接排放到空气中引起的主要环境问题是 ，因此燃煤工厂会在煤中加入石灰石除去燃烧时生成的 ，其中涉及的一步反应如下： ，则X 的化学式为，此反应中硫元素的化合价由 价变为＋6价。请根据向煤中所加入的物质分析，上述反应中X的来源为 （用化学方程式表示）。
二、科学探究题
12．（2020秋·广西贵港·九年级统考期末）实验台有一瓶标签受到腐蚀(如图1所示)的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：
(1)同学们认为，该瓶试剂标签受到腐蚀的原因是 。
【提出猜想】该瓶试剂是：
猜想1：NaOH溶液；
猜想2：Na2CO3溶液；
猜想3：NaCl溶液；
【进行实验】兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按图2所示操作进行实验：
(已知白色沉淀M不溶于稀硝酸)
(2)通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是 。
(3)综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为无色气体是 ，操作③发生反应的化学方程式是 。由此你认为 (选填“猜想1”、“猜想2”或猜想3)正确。
【反思交流】
(4)大家认为该溶液还可能是 溶液。
13．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）小红同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲试管中的化学反应方程式为 ，乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。
(2)实验结束后，小红同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小红同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 。
【设计实验】小红同学设计以下实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 ，充分反应。 猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 (写出化学式)。
14．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaCl2
猜想II：有
猜想III：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象 产生白色沉淀
实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外。还需要考虑 。
（3）除上述实验方案外，还可以用其他方法验证猜想III正确，你选用的是 （填一种试剂或用品）。
参考答案：
1．(1)2N2
(2)Al
(3)Ar
(4)H2CO3
【详解】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2；
（2）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，元素符号为Al；
（3）氩气属于稀有气体，稀有气体是由原子直接构成的，氩气的化学式直接用元素符号表示，氩气表示为Ar；
（4）“雪碧”饮料中含有的碳酸，碳酸中氢元素显示+1价，碳酸根显示-2价，故碳酸的化学式为H2CO3。
2．(1)调大
(2) 大 ③
(3)氧气和水
(4)过滤
(5)17
【详解】（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈黄色，且锅底出现黑色物质，则需要调大灶具的进风口；
（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，五角钱硬币材质为钢芯镀铜合金，铜合金硬度比纯铜的硬度要大；制造合金硬币需要考虑光泽好、耐腐蚀，不需要考虑能导电，故选：③；
（3）厨房中的铁锅容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应；
（4）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；
（5）每个氧原子含有8个电子，每个中共含有2×8-1=17个电子。
3．(1)煮沸
(2)氯化钠/NaCl
(3) 硝酸钾/KNO3 相等(或相同)
(4)88.4
(5)NaCl
【详解】（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，生活中常用煮沸的方法，降低水的硬度。
（2）生理盐水的溶质是氯化钠。
（3）图中曲线A是硝酸钾的溶解度曲线，因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，而且变化比较大。溶解度曲线交点表示两物质的溶解度相等，所以点M表示在t℃时，两种物质的溶解度相等。
（4）由表可知，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即此时100克水中最多可以溶解169克，所以80℃时，100g水中加入120g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，所得溶液是不饱和溶液，当该溶液由80℃降温到20℃时，20℃时硝酸钾的溶解度变为31．6克，所以析出晶体的质量=120g 31.6g=88.4g，故填88.4。
（5）由表中的信息可知，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度降低而减小。降温到20℃时，硝酸钾和氯化钠仍为饱和溶液，溶解度为分别为31.6g、36.0g，所以此时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；80℃，氢氧化钙的溶解度为0.094g；降温到到20℃时，溶解度增大，氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，均比硝酸钠和氯化钠的溶质质量分数小，所以所得溶液中溶质质量分数最大是NaCl。
4．(1)He
(2)3Au
(3)Cl-
(4)Fe2(SO4)3
【详解】（1）氦气为稀有气体，符号为He。
（2）元素符号前的数字表示原子个数，则3个金原子的符号为3Au。
（3）海水中含量最多的离子为Cl-。
（4）硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，则化学式为Fe2(SO4)3。
5．(1)可燃冰(或天然气水合物)
(2)延展性
(3)煮沸
(4)计算
(5)
【详解】（1）我国南海海底蕴含有大量能源----可燃冰(或天然气水合物)。
（2）铝能制成铝箔，说明铝具有延展性。
（3）煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去从而降低水的硬度，生活水中降低水的硬度的方法是煮沸。
（4）溶液的稀释的步骤是计算、量取、混匀、装容器贴标签，故填计算。
（5）由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。
6．(1) 14.01 18 GaN
(2) 原子 化学能 CO2+2H2OCH4+2O2
【详解】（1）①元素周期表中最下方数字为相对原子质量，则N的相对原子质量为14.01；
②根据原子结构示意图可知Ga的核外电子数为31，则X=31-2-8-3=18；Ga的最外层电子数为3，则容易失去个3个电子，呈+3价，N的最外层电子数为5，则容易得到3个电子，呈-3价，化合物中元素化合价的代数和为0，则氮化镓的化学式为GaN；
（2）①根据反应的微观示意图可知，反应过程中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，则转化过程中原子没有反生变化；
②该转化过程中是将太阳能转化为化学能；
③该反应中反应物为二氧化碳与水，反应条件为光照与催化剂，生成物为甲烷与氧气，则反应的化学反应方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。
7．(1)②
(2)⑤
(3)③
(4)①
(5)④
【详解】（1）酒精具有可燃性，属于燃料，故填②。
（2）碳酸钙为补钙剂，故填⑤。
（3）氧气具有助燃性，可用于炼钢，故填③。
（4）盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，则能用于除铁锈，故填①。
（5）氯化钠是常见的调味品，故填④。
8．(1) 19.00 20
(2) 8 B和C
(3)B
【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钙原子的核电荷数为20，故填：19.00；20；
（2）由结构示意图可知，质子数为18，属于氩原子，原子中质子数等于核外电子数，则X=18 2 8=8；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，A、B、C、D、E中属于同种元素的是B和C，因为它们的质子数相同，故填：8；B和C；
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A的化学性质与B的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：B。
9．(1)吸附
(2)红
(3) 易溶 溶解度随温度升高而增大 139 有晶体析出
【详解】（1）活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，日常生活中净化水时常利用活性炭的吸附性除去色素和异味；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；
（3）①由图可知，乙酸钠的溶解度大于10克，为易溶于水；
②由图可知，乙酸钠的溶解度随温度的升高而不断增大；
③由图可知，60℃时，乙酸钠的溶解度为139克，60℃时，向盛有100g水的烧杯中加入139g乙酸钠固体，搅拌，恰好形成饱和溶液，因乙酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则60℃时的饱和溶液降温到20℃时，溶解度降低，析出乙酸钠晶体。
10．(1) 氧元素 22：7/7：22
(2)
【详解】（1）根据反应微观示意图可知，一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳中碳显+2价，氧显-2价，一氧化氮中氧显-2价，氮显+2价，二氧化碳中碳显+4价，氧显-2价，氮气中氮显0价，则该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧元素；生成物二氧化碳和氮气的质量比为88:28=22:7，或者氮气和二氧化碳的质量比为28:88=7:22；
（2）由上分析可知反应的化学方程式为：。
11．(1)不可再生
(2) 酸雨 CaO +4
【详解】（1）煤属于化石燃料，是不可再生资源。
（2）二氧化硫是空气污染物，会引起酸雨。，根据质量守恒定律，反应前有2个S，6个O，反应后有2个Ca，有2个S，8个O，故2X中含有2个Ca和2个O，则X化学式为：CaO。SO2中氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和等于0可知，硫为+4价。此反应中硫元素的化合价由二氧化硫中的+4价变为硫酸钙中的+6价。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，其化学方程式为：。
12．(1)倾倒液体时标签没有对着手心
(2)酚酞试液
(3) 二氧化碳/CO2 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH 猜想2
(4)碳酸氢钠/NaHCO3
【详解】（1）该瓶试剂标签受到腐蚀的原因可能是倾倒液体时标签没有对着手心，残留液流下腐蚀标签；
（2）根据碱性溶液能够使无色酚酞变红色，通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是无色酚酞试液；
（3）操作②中加入适量稀硫酸，产生无色气体，根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，氯化钠不与稀硫酸反应，也是无明显现象，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则可确定该瓶试剂是碳酸钠溶液，故该无色气体为二氧化碳；
操作③硫酸钠溶液加入Y溶液后有沉淀生成，且溶液变红，而硫酸钠中硫酸根可与钡离子生成沉淀，而生成溶液显碱性，则含有氢氧根，所以加入Y为氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：；
由此可以断定此为碳酸钠溶液，所以猜想2正确；
（4）含有钠元素，且显碱性，又能与酸反应生成气体，碳酸氢钠也可以满足这些性质，因此溶液也可以是碳酸氢钠溶液。
13．(1) 生成物中没有水、沉淀或气体，不满足复分解反应的条件
(2) NaCl、NaOH、Na2CO3 稀硫酸 (或硫酸钠、硫酸钾、碳酸钠、碳酸钾溶液等) 产生白色沉淀 CaCO3、BaCO3
【详解】（1）甲试管中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是不能生成沉淀、气体或水等物质；
（2）猜想一：氯化钡过量时：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：恰好完全反应时：NaCl、NaOH
猜想三：碳酸钠过量时：NaCl、NaOH、Na2CO3
故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；
想验猜想一证明含有氯化钡就可以，选用稀硫酸，若出现白色沉淀则证明猜想一，故填：稀硫酸，白色沉淀；
丙试管中发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将三支试管中物质倒入同一废液缸中后，会生成碳酸钡沉淀，所以沉淀有碳酸钙和碳酸钠，故填：CaCO3、BaCO3。
14． CaCl2和HCl Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 石蕊溶液变蓝/溶液变蓝色 溶液变浑浊/产生白色沉淀 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 反应物是否过量 pH试纸/CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）
【详解】猜想与假设：
氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若两者恰好完全反应，则溶质为CaCl2；若盐酸过量，则溶质为CaCl2、HCl；若氢氧化钙过量，则溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故猜想Ⅱ是CaCl2、HCl；猜想Ⅳ中有CaCl2、HCl和Ca(OH)2，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，因为稀盐酸和氢氧化钙不能共存，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：CaCl2、HCl；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
实验探究：
氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到产生白色沉淀，故填：石蕊溶液变蓝或溶液变蓝色；溶液变浑浊或产生白色沉淀；
评价反思：
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成碳酸钙白色沉淀，故填：CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量；
（3）猜想III中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与可溶性的铜盐、铁盐和镁盐产生沉淀，因此还可以用pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）检验，故填：pH试纸或CuCl2溶液（含Cu2+、Fe3+、Mg2+的盐溶液等合理即可）。
试卷第1页，共3页
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