科粤版（2012） 练习题--常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．生活中处处有化学，下列说法或做法不正确的是
A．鱼骨粉主要成分是CaCO3可用于补钙
B．用NaOH可改良酸性土壤
C．NaHCO3可用于治疗胃酸过多症
D．用汽油可洗去衣服上的油污
2．把氯化氢、烧碱、食盐分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试剂试液，溶液呈现的颜色依次是
A．红色、蓝色、无色 B．红色、蓝色、紫色
C．蓝色、红色、无色 D．蓝色、红色、紫色
3．下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl
C．KCl、HCl、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3
4．学习化学时可用右图描述某些相互关系，下列选项正确的是（ ）
X Y
A 溶质 溶液
B 钾肥 氮肥
C 复分解反应 中和反应
D 原子核 核外电子
A．A B．B C．C D．D
5．酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。她在工农业生产和日常生活中有广泛用途。下列用途符合中和反应的是
A．工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱(NaOH)
B．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
C．用稀盐酸洗净长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的一层白色固体
D．蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹稀氨水减轻痛痒
6．工业上常用氨气和二氧化碳制备化学肥料尿素，下列关于该制备过程的微观示意图的分析不正确的是
A．物质甲中氮元素的化合价为+3价
B．该反应不属于复分解反应
C．保持丁的化学性质的最小微粒是水分子
D．反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1
7．将Na2CO3和BaCO3组成的固体混合物12g，放入100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为107.6g，则原固体混合物中金属元素的质量分数为
A．30% B．44% C．50% D．68%
8．有关物质的用途正确的是
A．氧气作火箭的燃料 B．氦、氩气作焊接切割金属时保护气
C．用胆矾检验水 D．生石灰干燥二氧化碳气体
9．已知红色固体 Cu2O 可与稀酸反应生成和 Cu 。木炭粉加热还原CuO 粉末后得到黑色粉末和红色固体的混合物。下列有关说法正确的是（ ）
A．若要除去混在 CuO 中的炭粉可在蒸发皿中高温灼烧
B．将混合物加入足量稀硫酸中，若有黑色粉末剩余，则炭粉一定过量
C．将混合物加入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，则CuO 一定过量
D．将混合物加入足量稀硫酸中，若既有红色固体，溶液又变蓝，则生成物中一定有 Cu2O
10．在一定条件下，下列物质能一步实现转化的是
A．C→CO2→CO→H2CO3 B．O2→CuO→H2O→H2
C．Fe→FeCl2→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3 D．NaNO3→NaOH→Na2SO4→BaSO4
11．现将51.3 g CuCl2和MgCl2的混合物完全溶于水后，向其中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后共产生32.8g沉淀，则原混合物中氯元素的质量分数约为
A．34.6% B．69.2% C．71.3% D．86.8%
12．如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（ ）
A．锌粒和稀硫酸
B．纯碱和稀盐酸
C．氢氧化钠和水
D．硝酸铵和水
13．下列各组物质按照（混合物一化合物一单质）顺序排列正确的是
A．石油一AgNO3一O3 B．空气一水银一Fe
C．高锰酸钾一H2SO4一N2 D．生石灰—C60一Mg
14．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是（ ）
A．向试管中滴加液体 B．稀稀释流硫酸
C．过滤 D．测溶液的pH
二、填空题
15．将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。请回答如下问题：
（1）按要求写出生石灰、纯碱在水中发生反应的化学方程式。
放热反应：__________________________________；
复分解反应：_________________________________。
（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢？请用化学式表示出其中2种情况。
①_______________________________________；
②_______________________________________。
（3）若要检验样品中是否有纯碱，可选用的一种试剂是________________。
16．生活处处有化学。请回答以下问题：
(1)酒精和水混合后振荡，总体积变小。原因是：___________（从分子角度分析）；
(2)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：___________。
17．在实验室里，小明发现一瓶敞口放置的澄清石灰水，石灰水的表面和都出现了一种白膜。
（1）这种白膜是如何产生的呢？请用化学方程式表示：______。
（2）这种白膜很难洗净，你认为可加入什么物质洗去瓶壁的白膜呢？请用化学方程式表示___。
18．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
A．生石灰 B．肥皂水 C．熟石灰 D．氢氧化钠
(1)与水反应生成熟石灰的是______。
(2)常用作改良酸性土壤的是______。
(3)可用作炉具清洁剂的是______。
(4)可用区分硬水和软水的是______。
三、实验题
19．（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是_________（写化学方程式）,可选用下列装置____________（填序号）制CO2。设计B装置时使用仪器a的目的是_________。
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是____________。bc段溶液pH一直为7的理由是________。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是____________。
20．学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
(1)写出图中标号①仪器的名称________。
(2)利用装置B 制取氧气，反应的化学方程式为______。若用D 装置收集氧气，则气体应该从____（填“a”或“b”）进入。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为____。装置C 与B 相比较，其优点是________。
(4)现实验室有 2g 纯度为 97.5%的锌粒，能与足量稀硫酸反应制得氢气约多少克 (写出计算过程)________。
(5)实验室用石灰石与盐酸制取的 CO2 通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O 后，发现N 中溶液不变浑浊，O 中溶液变浑浊。则装置M 中X 溶液为 （填字母）。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaOH 溶液
(6)若下图集气瓶中充满 CO2气体，将分液漏斗①中的 NaOH 溶液滴入瓶中，稍作振荡，发现气球_______（填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入_______溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
四、推断题
21．已知A-F为初中化学常见的六种物质，其中A、B组成元素相同，C是大理石的主要成分，F为黑色固体且其组成元素质量比为4：1。它们相互之间存在如下图所示的关系。
（图中“→”表示物质间的转化，“—”表示物质间能反应，反应条件和部分生成物已略去）请回答：
(1)C是______F是______（写化学式）。
(2)写出B的一条化学性质：______。
(3)写出物质A转化成B的化学方程式：______。
22．已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、Na2SO4、NH4NO3、KNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白:
（1）在常温下,气体B的水溶液pH_______7（填“大于”小于”等于”之一）；
（2）沉淀E的化学式为___________；
（3）固体混合物A里,一定不存在的物质是______（写化学式）,得此结论的理由是:____。
（4）固体混合物A中,肯定存在的物质是________（写化学式）。
（5）溶液F中肯定存在的金属阳离子为_________（写离子符号）.
（6）实验过程④中发生反应的化学方程式为__________。
五、计算题
23．某同学取硫酸钠和硫酸镁固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为______。
（2）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
24．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质 量分数，现称取该样品12.4g放入烧杯中，滴加某同学如图配制的一定量稀盐酸恰好完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g，所得溶液质量分数为12.5%。计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）所用盐酸与标签是否相符。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、鱼骨粉主要成分是CaCO3可用于补钙，故A正确；
B、用氢氧化钙可改良酸性土壤，不能用氢氧化钠来改良土壤，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故B错误；
C、NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，故C正确；
D、汽油可以溶解油污，用汽油可洗去衣服上的油污，故D正确。
故选B。
2．B
【解析】酸可使紫色石蕊试液变红，碱可使紫色石蕊试液变蓝。
【详解】氯化氢易溶于水，且溶液现酸性，可使紫色石蕊试液变红；烧碱溶于水，溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝；食盐溶于水显中性，不能使紫色石蕊试液变色。所以三种溶液分别滴入石蕊试液后颜色变化为：红、蓝、紫色。故选B。
3．D
【详解】A、溶液中NaOH和NH4Cl反应产生气体，NaOH和Fe2(SO4)3反应产生沉淀，故不符合题意；
B、溶液中AgNO3和NaCl反应产生沉淀，故不符合题意；
C、溶液中HCl和Na2CO3反应产生气体，故不符合题意；
D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者可以共存不发生反应，故符合题意。
故选D
4．B
【分析】由图示知，X与Y的关系是交叉关系。
【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故溶质与溶液是包含关系，所以A错误；
B、化肥主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，但一种化肥中可能同时含有氮、磷、钾中的两种或三种属于复合肥，即两者是交叉关系，所以B正确；
C、中和反应属于复分解反应，二者是包含关系，所以C错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故原子核与核外电子是并列关系，所以D错误。
故选：B。
5．D
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠属于盐，氢氧化钙、氢氧化钠属于碱，不属于中和反应，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙、氢氧化铜属于碱，硫酸铜、硫酸钙属于盐，不属于中和反应，不符合题意；
C、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的一层白色固体是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙属于盐，稀盐酸属于酸，不属于中和反应，不符合题意；
D、蚊虫叮咬分泌的蚁酸可涂抹稀氨水减轻痛痒，蚁酸属于酸，氨水属于碱，氨水和蚁酸反应属于中和反应，符合题意。
故选D。
6．A
【分析】根据微观示意图可写出化学方程式。
【详解】A、物质甲NH3中氮元素的化合价为-3价，错误。
B、该反应化合物间没有交换成分，不属于复分解反应，正确。
C、丁是水，水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确。
D、从化学方程式可知反应中甲、乙、丙、丁的分子个数比为2:1:1:1，正确。
故选A。
7．C
【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以求得二氧化碳的质量，进一步计算固体混合物中碳酸根的质量，可以求解原固体混合物中Na、Ba两种元素的质量分数总和。
【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为12g+100g﹣107.6g=4.4g，根据 ， 。
设：原固体混合物中碳酸根的质量为x。
则原固体混合物中Na、Ba两种元素的质量为12g﹣6.0g=6.0g；原固体混合物中Na、Ba两种元素的质量分数总和=×100%=50%。故选C。
8．B
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项A说法错误；
B、氦、氩气是稀有气体，化学性质不活泼，可做保护气，故选项B说法正确；
C、胆矾是五水硫酸铜，不能用来检验水的存在，故选项C说法错误；
D、生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙，故不能用生石灰干燥二氧化碳气体，故选项D说法错误；
故选：B。
9．B
【分析】根据物质的颜色进行解题，CuO 粉末和炭粉都是黑色的，Cu粉和Cu2O固体都是红色的，因此得到黑色粉末和红色固体的混合物，可能是四种组合。
【详解】A、在蒸发皿中高温灼烧CuO 和炭粉的混合物，炭粉会还原CuO 粉末，生成固体Cu，Cu可以和空气中的氧气反应，再生成CuO，但生成的Cu不一定全部转化为CuO，故不符合题意；
B、根据题意黑色粉末可能是CuO 粉末或炭粉，若是CuO 粉末，会和足量稀硫酸反应，不会剩余，若黑色粉末剩余，则炭粉一定过量，故符合题意；
C、若红色固体是Cu2O，与足量稀硫酸反应，生成也会使溶液变蓝，则黑色固体也可能是炭粉，故不符合题意；
D、若混合物是黑色的CuO 粉末和Cu固体，加入足量稀硫酸中，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4溶液，既有红色固体，溶液变蓝，故不符合题意。
故选B。
【点睛】除去混在 CuO 中的炭粉，在蒸发皿中高温灼烧，炭粉会还原CuO 粉末，生成Cu，但是Cu不一定全部被空气中的氧气氧化，因此需要通入氧气流，保证生成的Cu全部被氧化；CuO 粉末和炭粉都是黑色的，Cu粉和Cu2O固体都是红色的，根据题意可知混合物有四种可能，同时红色物质Cu2O在稀硫酸中会发生反应，生成和 Cu ，所以溶液变蓝，不一定是CuO 粉末与稀硫酸的反应。
10．B
【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；一氧化碳不能一步生成碳酸，一氧化碳不与水反应；错误；
B、铜与氧气加热时反应生成氧化铜，氧化铜和酸反应能生成水；水通电会生成氢气；正确；
C、铁与盐酸反应能生成氯化亚铁，氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁，不能一步生成氢氧化铁，氢氧化铁能和硫酸反应产生硫酸铁；错误；
D、根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分，有沉淀、或气体或水生成，硝酸根、钠离子可形成的物质中均溶于水，没有沉淀，硝酸钠不能转化为氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应可以产生硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应可以产生硫酸钡；错误；
故选B。
11．B
【详解】发生反应的化学方程式分别为 、 。
由反应方程式可知，反应物中的Cl-被生成物中的OH-替代，设原混合物中氯元素的质量为x，根据反应的化学方程式可得出如下关系式：
则原混合物中氯元素的质量分数为 。
故选B。
12．D
【详解】A、锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
B、纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，有气体产生，试管内压强增大，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，可以使气球逐渐胀大，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，不能使气球逐渐胀大，符合题意。
故选D。
13．A
【详解】A、石油主要是由一些碳氢化合物组成的物质，还含有一些其他种类的物质，属于混合物；硝酸银是含有不同种元素的纯净物，属于化合物；臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；选项正确；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；选项错误；
C、高锰酸钾、硫酸均是含有不同种元素的纯净物，属于化合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；选项错误；
D、生石灰是氧化钙的俗名，是含有不同种元素的纯净物，属于化合物；C60和Mg均是只含一种元素的纯净物，属于单质；选项错误。
故选A。
14．B
【详解】A、该实验操作方法中胶头滴管不能伸入管口，但是不会造成安全事故，故错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险，故B中错误的操作可能引起安全事故。
C、该操作中缺少玻璃棒引流，但是不会造成安全事故，故错误；
D、该操作会造成药品被污染，不会造成安全事故，故错误。故选B。
15． CaO +H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH NaOH、NaCl NaOH、NaCl、Na2CO3或NaOH、NaCl、Ca(OH) 2 澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、Ca(NO3)2溶液或盐酸、硫酸、硝酸等写化学式或名称均可（合理答案均给分）
【详解】腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中，充分反应后过滤，得到水溶液样品。
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，反应的化学方程式为：CaO +H2O=Ca(OH)2；
纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，反应化学方程式为：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH；
（2）纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
①如果恰好完全反应含有NaOH、NaCl；
②不完全反应NaOH、NaCl、Ca(OH) 2 或NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种；
（3）纯碱中存在碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子、钡离子形成沉淀，与酸溶液产生二氧化碳气体，若要检验样品中是否有纯碱，可加入含有钙离子、钡离子可溶性的碱或盐以及酸溶液。如澄清石灰水或Ba(OH)2溶液或BaCl2、Ba(NO3)2、CaCl2、Ca(NO3)2溶液或盐酸、硫酸、硝酸等。
16．(1)分子之间有间隔
(2)Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
【解析】(1)
酒精和水混合后，总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故填：分子之间有间隔；
(2)
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 。
17． CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）敞口放置的澄清石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式表示：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
（2）这种白膜是碳酸钙，很难洗净，用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式表示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
18．(1)A
(2)C
(3)D
(4)B
【解析】(1)
生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称；故选A。
(2)
熟石灰可改良酸性土壤，熟石灰为氢氧化钙，水溶液呈现碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可将酸性土壤转化成中性土壤；故选C。
(3)
可用作炉具清洁剂的是氢氧化钠，因为氢氧化钠的水溶液呈现碱性，能与油污发生反应，从而达到去除油污的作用；故选D。
(4)
用肥皂水可用区分硬水和软水，泡沫多，浮渣少是软水，泡沫少，浮渣多是硬水；故选B。
19． CaCO3 +CaCl2=CaCl2+H2O+CO2↑ A.B.C 通过加入液体的流速来控制反应的速度 CaCl2、HCl、NaCl 在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7 有气泡产生、有白色沉淀产生
【详解】试题分析：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2时反应的化学方程式原理为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。制取时采用了固体和液体反应生成气体，所以选用的制取装置为：ABC。B装置中仪器a为分液漏斗，实验中可通过分液漏斗来控制通过加入液体的流速来控制反应的速度的目的。
（2）根据图示可知：残液的PH小于7，即残液中稀盐酸过量；所以b点前的线段为碳酸钠和盐酸反应；bc段表示碳酸钠和氯化钙反应；c点后的线段表示加入的碳酸钠过量；因此a点时，溶液中的溶质的化学式是CaCl2、HCl、NaCl（碳酸钠和盐酸反应生成）。而在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7。滴入Na2CO3溶液的过程中，与盐酸反应观察到的现象为有气泡产生；与氯化钙反应可生成碳酸钙沉淀，可观察到白色沉淀产生。
考点：二氧化碳的制取、图像题、
20．(1)酒精灯
(2) b
(3)
可控制反应的发生、停止
(4)解：锌粒中锌的质量为：2g×97.5%=1.95g，设反应制得氢气的质量为x
，x=0.06g
答：应制得氢气的质量为0.06g
(5)B
(6) 膨胀 HCl（合理即可）
【解析】(1)
标号①仪器是酒精灯；
(2)
利用装置B 制取氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：；
若用D 装置收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，水易从a端排出，则气体应该从b进入。
(3)
实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为：；
关闭装置C中的活塞，氢气不能排出，试管内压强变大，稀硫酸被压进长颈漏斗中，与锌粒脱离，反应停止，打开活塞，氢气排出，试管内压强变小，稀硫酸进入试管内与锌粒接触，反应发生，所以装置C 与B 相比较，其优点是可控制反应的发生、停止。
(4)
见答案；
(5)
实验室用石灰石与盐酸制取的 CO2 通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。将气体依次通过装置M、N、O 后，发现N 中溶液不变浑浊，O 中溶液变浑浊。则装置M 中X 溶液为饱和NaHCO3溶液，因为饱和NaHCO3溶液能除去氯化氢气体，而不与二氧化碳反应，故选B。
(6)
若下图集气瓶中充满 CO2气体，将分液漏斗①中的 NaOH 溶液滴入瓶中，稍作振荡，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，集气瓶中压强变小，所以气球膨胀，其原因用化学方程式表示为：；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸、稀硫酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，压强增大，故填：HCl或H2SO4。
21．(1) CaCO3 CuO
(2)还原性/可燃性
(3)
【分析】已知A-F为初中化学常见的六种物质，其中A、B组成元素相同，C是大理石的主要成分则C为碳酸钙(CaCO3)，C可以转化为A,碳酸钙常见的产物为氯化钙、二氧化碳、氧化钙、水，A、B组成元素相同，则A为二氧化碳，B为一氧化碳，F为黑色固体且其组成元素质量比为4：1，F也可以和一氧化碳反应，则F为黑色氧化物，常见黑色固体氧化物为氧化铜、四氧化三铁，其中氧化铜（CuO）中铜元素和氧元素的质量比为，则F为氧化铜，则D可能是氢氧化钙，能与A即二氧化碳反应，也能反应生成C即碳酸钙，E可能是碳酸，能与二氧化碳互相转化，导入题干验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析可知，C是碳酸钙化学式是：；F是氧化铜，化学式是：；
（2）由以上解析可知B为一氧化碳，其化学性质有还原性和可燃性；
（3）由以上解析可知B为一氧化碳，A为二氧化碳，二氧化碳转化为一氧化碳的化学方程式为。
22． 大于 AgCl Na2SO4 混合物中含有氯化钡，如果含有硫酸钠，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀 NH4NO3、BaCl2、CuO Na+、Ba2+ CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【详解】（1）硝酸铵和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，说明混合物中含有硝酸铵，无色气体B为氨气，氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，pH大于7；故填：大于；
（2）氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀，证明混合物中含有氯化钡；故填：AgCl；
（3）固体混合物A里,一定不存在的物质是硫酸钠，由（2）可知，混合物中含有氯化钡，如果含有硫酸钠，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，步骤④中就会有固体剩余，故一定不含硫酸钠。故填：Na2SO4；混合物中含有氯化钡，如果含有硫酸钠，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（4）步骤④加稀硫酸溶液变成蓝色，证明含有氧化铜，又由（1）（2）可知，固体混合物A中，肯定存在的物质是硝酸铵、氯化钡和氧化铜；故填：NH4NO3、BaCl2、CuO；
（5）步骤①硝酸铵和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，步骤③氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，溶液F中肯定存在的金属阳离子为钠离子和钡离子；故填：Na+、Ba2+。
（6）实验过程④是氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
23．（1）4.35
（2）解：设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为x，固体混合物中硫酸镁的质量为y。
x=14.2g
y=12g
故恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【详解】（1）由图可知，第一次加入40g氢氧化钠，产生1.45g沉淀，第二次加入40g氢氧化钠，产生2.9g沉淀，第四次加入40g氢氧化钠，产生5.8g沉淀，第五次加入40g氢氧化钠，产生5.8g沉淀，故每加入40g氢氧化钠，产生1.45g沉淀，且第四次恰好完全反应，故m=1.45×3=4.35；
（2）见答案。
24．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的HCl的质量为y，生成氯化钠的质量为z
= x=10.6g
= y=7.3g
= z=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈85.5%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为85.5%。
（2）解：反应后溶液中溶质的质量=11.7g+12.4g 10.6g=25.2g
反应后溶液的质量=25.2g÷12.5%=201.6g
反应中加入的稀盐酸的质量=201.6g+4.4g 12.4g=193.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%≈3.8%<10%，即稀盐酸的溶质质量分数与标签不相符
答：盐酸的溶质质量分数与标签不相符。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
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