京改版（2013） 练习题--酸与碱
一、单选题
1．下列关于实验现象的描述中，正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．在电解水实验中，与电源正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2:1
2．下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
D．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入适量锌，溶液的质量先减小后增大
3．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活 B化学与安全
①用洗涤剂去除油污②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂 ①身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭②人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源 D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①波义耳发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表 ③屠呦呦发现青蒿素
A．A B．B C．C D．D
4．用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验并在实验前的溶液中滴加少量酚酞溶液，实验过程中溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点所示溶液中只含有一种溶质 B．b点所得溶液几乎不能导电
C．c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色
5．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A．碱溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B．活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
6．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A．物质形成溶液的pH：
B．常见两种铁合金的含碳量：
C．银、铜、铁的金属活动性强弱：
D．形成溶液时的温度：
7．从安全的角度考虑，下列做法不合理的是
A．稀释浓硫酸时应把水缓缓倒入盛浓硫酸烧杯中，且不停用玻璃棒搅拌
B．不能尝任何药品的味道
C．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
8．以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图，如图是铁的价类图，物质X和Y分别为
A．FeO Fe（OH）2 B．Fe2O3 FeSO4
C．Fe2O3 Fe3O4 D．FeSO4 FeCl2
9．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
10．下列四个图像中，能正确反应对应变化关系的是
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B． 向一定量的稀盐酸中加入大理石
C． 向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D． 加热一定量的高锰酸钾固体
11．对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是
选项 事实 解释
A 酒精温度计示数上升 分子间的间隔受热变大
B 氧气压缩进入钢瓶中 加压情况下，分子变小
C 不同的酸具有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有酸根离子
D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的粒子
A．A B．B C．C D．D
12．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的
A．金属能够导电，所以能够导电的物质一定是金属
B．酸能使石蕊试液变红，所以能使石蕊试液变红的物质就是酸
C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
D．溶液具有均一、稳定性，因此均一稳定的液体一定是溶液
二、填空题
13．(1)按要求从氢气、铜、二氧化硫、氯化钙、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做导线的金属单质：_______
②引起酸雨的氧化物：_______
③一种不易挥发的酸：_______
④一种易溶性的盐：_______
(2)2019年10月1日，国庆70周年阅兵队伍中出现了一款外形科幻的装备——东风—17高超音速导弹。该款导弹可在临近空间以15倍音速机动飞行，是一款威慑对手的强有力装备。导弹在高速飞行过程中，弹头表面会有严重的烧蚀现象，因此，导弹弹头部位都采用高密度烧蚀材料制成。酚醛树脂是一种弹头烧蚀材料基体，可由二甲酚(分子式为C8H10O)和糠醛(分子式为C6H4O2)缩聚生成。试回答：
①二甲酚属于_______(填“氧化物”“无机物”或“有机物”)。
②二甲酚由_______种元素组成。
③二甲酚分子中，C、H两种原子的个数之比为_______(最简整数比)。
④二甲酚中，碳元素和氧元素的质量之比为_______(最简整数比)。
⑤二甲酚中，所含元素质量分数最小的元素是_______(写元素符号)。
⑥糠醛是一种工业用化学制品，可由各种农副产品中萃取，如玉米穗轴、燕麦与小麦的麦和锯木屑等。下列有关化学与环境资源的说法中，不正确的是_______(填序号)。
A 工业废水应处理达标后排放
B 逐步引导报废尾气严重超标车辆
C 输液瓶和输液袋不经消毒直接加工为食品包装袋
D 有序推进垃圾分类处理，提高资源重复利用率
14．化学与社会生活环境密切相关。
（1）为了减少汽车尾气的污染，可在汽油中加入少量乙醇，请写出乙醇燃烧的化学方程式。__________
（2）请解释为什么正常雨水的pH并不等于7，而是小于7？__________
15．用化学用语填空
（1）保持氢气化学性质的最小微粒______；
（2）最简单的有机物，是天然气的主要成分_____；
（3）氧化镁中镁元素的化合价为+2价_____。
（4）盐酸中能使紫色石蕊溶液变红色的离子是____
（5）水溶液显碱性的盐_______。
16．根据所学知识，按要求填空：
现有 a二氧化碳 b不锈钢 c氮气 d熟石灰，选择适当物质的序号填空：
①绿色植物光合作用吸收的是_____；
②可充入食品包装袋中防腐的是_____；
③可用于制造炊具的是_____；
④与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是_____。
三、实验题
17．请根据装置图回答下列问题。
（1）写出图中仪器②的名称______。
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______。
（3）实验室里制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为（填字母序号，从A-E装置中选择）______。
（4）实验室里若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是（填字母序号）______。
ANH3 BCO2 CO2 DH2
18．某化学小组对二氧化碳和二氧化硫的有关性质，进行了相应探究实验，请根据所学知识及下面实验，回答问题：
（1）溶解性对比实验将已收集满的二氧化碳和二氧化硫的两支相同的试管，倒置于水槽中，呈现下图所示现象的原因是①____；②_____。
（2）化学性质的对比
将二氧化碳和二氧化硫分别进行如下实验（部分装置已略），观察到的实验现象是：A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去。
①D装置内有关的化学方程式是____；②E装置内的实验现象是_____；③鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是_____。
（3）实验反思：
①二氧化碳和二氧化硫的相同之处是____。
A能溶解于水
B能与水反应
C是有毒的气体
D与Ca(OH)2反应的产物中有难溶于水的物质
②若将一定的活性炭投入到装置C中的试管内，红色也可褪去，它与F的原理区别是_____。
四、推断题
19．甲、乙、丙、丁均为初中化学里常见的四种物质，它们均含某一种元素，且有如图所示的转化关系(“—”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知有关反应的部分现象为：反应①黑色固体逐渐变红色；反应②红色固体逐渐变黑色。请回答下列问题：
(1)写出甲的化学式：__________；
(2)若反应③④均为复分解反应，则反应③的化学方程式为：_________________。
20．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
（1）写出A、C三种物质的化学式：A___、C____。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______。
（2）写出C→D的化学方程式 _____________________ 。
五、计算题
21．学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。
请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
22．小明在协助老师清理实验储备室时，发现一瓶存放多年的氢氧化钙，为检验其变质情况，进行如下探究：取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中，加入38.6g水，然后逐滴滴加14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示，请问：
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 60 70 80
锥形瓶中物质的质量/g 60 70 80 90 100 109.12 118.24 128.24
（1）氢氧化钙变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为 g。
（3）计算11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
（4）根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合呈盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，选项说法正确；
C、氧化铜是黑色的，生成的铜是红色的，所以木炭在高温下还原氧化铜，固体由黑色逐渐变红，选项说法错误；
D、在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体分别为氧气和氢气，二者体积比约为1：2，选项说法错误。
故选B。
2．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，故A不符合题意；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故B不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故C不符合题意；
D、锌加入硝酸银和硝酸铜中，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。根据方程式可知：
，溶液的质量是先减小后增大，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，注意实验现象的规范描述。
3．A
【详解】A、①洗涤剂能乳化油污，用洗涤剂去除油污，正确；②金刚石的硬度很大，可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃，正确；③生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰作食品干燥剂，正确。归纳和总结完全正确；B、①身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，正确；②发生火灾时，易发生停电，人员被火势围困在高层建筑时，不能使用楼内电梯撤退，错误；③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源，易发生爆炸，错误。归纳和总结不完全正确；C、①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，正确；②煤、石油、天然气是不可再生能源，错误；③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，例如含有可燃冰、镁、溴等物质，正确。归纳和总结不完全正确；D、①波义耳发现酸碱指示剂，正确；②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，不是拉瓦锡，错误；③屠呦呦发现青蒿素，正确。归纳和总结不完全正确。故选A。
4．D
【分析】稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钡溶液未反应完，因此溶液中的溶质为氢氧化钡，不符合题意；
B、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，几乎不导电，不符合题意；
C、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，c点到d点的变化过程中表明稀硫酸已过量，此过程未发生反应，不符合题意；
D、由图分析可得，反应过程中，溶液由碱性变为酸性，由于溶液中加有酚酞，因此溶液应由红色边为无色，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项错误；
B、活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故选项错误；
C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项正确。故选D。
6．A
【详解】A、肥皂水显碱性、蔗糖溶液呈中性、柠檬中含有柠檬酸显酸性，故其pH依次减小，符合题意；
B、生铁的含碳量为2%~4.3%，而钢的含碳量为0.03%~2%，图示正确，不符合题意；
C、银、铜、铁的金属活动性强弱为Fe>Cu>Ag，其图示正确，不符合题意；
D、硝酸铵溶解时吸热、氯化钠溶解时无明显吸热和放热现象、氢氧化钠溶解时剧烈放热，因此其形成溶液时温度依次升高，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A不正确；
B、不能尝任何药品的味道，故B正确；
C、若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；
D、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，故D正确。故选A。
8．A
【详解】如图，X中的铁元素为+2价，根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，则根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：；Y中铁元素化合价为+2价，且是碱，碱是电离时阴离子都是氢氧根离子的化合物，因此根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：。故选：A。
9．C
【详解】A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，故A正确；
B、CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是碳原子排列方式不同，故C不正确；
D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确。
故选C。
10．B
【详解】A、开始时，没反应生成氯化钠的质量为零；加入一定量稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，氯化钠的质量达到最大值；再加入稀盐酸，氯化钠的质量不再增加；但由于溶液质量增加，氯化钠的质量分数会逐渐减小。图像不符合反应特点；
B、向一定量的稀盐酸中加入大理石，二者反应溶液质量逐渐增加。当加入的大理石与盐酸恰好完全反应时，溶液的质量达到最大值；再加入大理石，溶液的质量不再变化。图像符合要求；
C、随着铁粉加入，溶液中铁元素的质量逐渐增加；当加入的铁与盐酸恰好完全反应时，溶液中铁的质量达到最大值；再加入铁不再反应，溶液中铁的质量不再变化。图像不符合要求；
D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气含氧元素是气体因此固体中钾元素的质量不变，混合物反应生成氧气，混合物的质量逐渐减小。所以钾元素的质量分数应逐渐变大。当物质完全反应时，达到最大值。再加热也不变化。图像不符合要求。
故选：B。
11．A
【详解】A、酒精温度计示数上升，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减。温度升高，分子间的间隔变大。选项说法正确，符合题意；
B、氧气压缩进入钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后分子间的间隔变小。而不是分子变小。选项说法错误，不符合题意；
C、不同的酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有H+。选项说法错误，不符合题意；
D、蔗糖溶液不导电是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的。溶液中没有自由移动的带电粒子。选项说法错误，不符合题意。
故选A
12．C
【详解】A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，例如石墨可以导电，故A不正确；
B、酸能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的物质不一定是酸， 例如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐，故B不正确；
C、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，过程中一定伴随能量变化，故C正确；
D、均一稳定的液体不一定是溶液，比如水，故D不正确。故选C。
13． Cu SO2 H2SO4 CaCl2 有机物 三 4：5 6：1 H C
【详解】（1）①铜具有良好的导电性，可做导线，故填：Cu；
②二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，引起酸雨，且二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填：SO2；
③硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且不易挥发，故填：H2SO4；
④氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且易溶于水，故填：CaCl2；
（2）①二甲酚含碳元素，属于有机物；
②由化学式可知，二甲酚由C、H、O三种元素组成；
③二甲酚分子中，C、H两种原子的个数之比为：8:10=4:5；
④二甲酚中，碳元素和氧元素的质量之比为：（12×8）：16=6:1；
⑤二甲酚中，C、H、O三种元素的质量比为：（12×8）：10:16=48:5:8，故氢元素的质量分数最小，故填：H；
⑥A、工业废水应处理达标后排放，防止污染水源，不符合题意；
B、逐步引导报废尾气严重超标车辆，防止对空气造成污染，不符合题意；
C、输液瓶和输液袋属于有害垃圾，不经消毒直接加工为食品包装袋，对人体健康不利，符合题意；
D、有序推进垃圾分类处理，提高资源重复利用率，可以节约资源，保护环境，不符合题意。
故选C。
14． 空气中含有二氧化碳，下雨时二氧化碳会与雨水发生反应生成碳酸，因此雨水的pH小于7
【详解】（1）乙醇和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（2）因为空气中含有二氧化碳，下雨时二氧化碳会与雨水发生反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此雨水的pH值小于7。
15． H2 CH4 H+ Na2CO3
【详解】（1）氢气是由氢分子构成的物质，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子。故答案为：H2；
（2）天然气的主要成分是甲烷，也是最简单的有机物。故答案为：CH4；
（3）氧化镁的化学式为MgO。标注化合价时，应该在元素的正上方标注，先写正负号，后写数字。故答案为：
（4）使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，则盐酸中使石蕊试液变红的离子是氢离子。故答案为：H+；
（5）盐类物质中的碳酸钠的水溶液显碱性。故答案为：Na2CO3。
16． a c b d
【详解】①二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，所以绿色植物光合作用吸收二氧化碳；②氮气的性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可防腐；
③不锈钢具有导热性，可用于制炊具；
④熟石灰与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液。
17． 锥形瓶 BC A、D
【详解】（1）图中仪器②的名称是锥形瓶。
（2）大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：。
（3）实验室用盐酸和大理石制取二氧化碳，反应物是固体和液体，制取氧气采用过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的反应，反应物也是固体和液体，发生装置可选B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法，氧气密度比空气大，也可以用向上排空气法，收集装置选C。
（4）F装置是经浓硫酸后向上排空气法收集，氨气会和浓硫酸反应，不能经过浓硫酸后收集，二氧化碳和氧气可以用浓硫酸干燥，并且两者密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故则该气体不可能是AD。
18． 二者都能溶于水 二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 H2O+SO2=H2SO3 澄清的石灰水变浑浊 将气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则该气体是二氧化硫，若溶液仍为红色，则该气体是二氧化碳 ABD 活性炭是运用了它的吸附性，属物理变化，而装置C是运用二氧化硫与品红溶液发生化学反应
【详解】试题分析：溶解性对比实验将已收集满的二氧化碳和二氧化硫的两支相同的试管，倒置于水槽中，呈现下图所示现象的原因是二者都能溶于水，但二氧化硫比二氧化碳的溶解性大，E装置内的实验现象是因为二氧化硫和澄清的石灰水反应，同样会出现浑浊，二氧化碳和二氧化硫的相同之处是能溶解于水，且能与水反应，与Ca(OH)2反应的产物中有难溶于水的物质，若将一定的活性炭投入到装置C中的试管内，红色也可褪去，它与F的原理区别是活性炭是运用了它的吸附性，属物理变化，而装置C是运用二氧化硫与品红溶液发生化学反应。
考点：二氧化碳性质 吸附性 性质的相似性的应用
19． CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】甲、乙、丙、丁均为初中化学里常见的四种物质，它们均含某一同种元素，反应①：黑色固体逐渐变红色；反应②：红色固体逐渐变黑，结合常见物质反应的现象可知，猜想反应①是还原氧化铜的反应，反应②是还原氧化铁的反应，所以甲是二氧化碳，丁是水，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，满足题中的反应现象，氧化铜和氢气加热生成水，氧化铁和氢气加热生成水和铁，或者氧化铜和盐酸反应也会产生水、氧化铁和盐酸反应也会产生水；符合要求，所以甲是二氧化碳，乙是氧化铁，丙是氧化铜，丁是水。
【详解】（1）由分析知道甲是二氧化碳：CO2；
（2）若反应③④均为复分解反应，则反应③的化学方程式为：氧化铁和盐酸反应产生氯化铁和水，化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
20． Fe H2 FeSO4 2H2+O22H2O
【分析】D是相对分子质量最小的氧化物，所以D是水，C是单质，C和氧气点燃会生成水，所以C是氢气，A和稀硫酸反应会生成浅绿色溶液B和氢气，所以A是铁，B是硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，推导正确。
【详解】（1）A是Fe，C是H2；浅绿色溶液B是铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁，所以溶质的化学式是：FeSO4；
（2）C→D的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O．
故答案为：
（1）Fe；H2；FeSO4；
（2）2H2+O22H2O。
21．（1）20g
（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x
x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
（2）见答案。
22．（1）
（2）50
（3）设10g稀盐酸中HCl的质量为x，
，解得：x=1.46g，
设11.4g样品中氢氧化钙的质量为y，
，解得：y=7.4g；
11.4g该样品中氢氧化钙的质量分数为 。
（4）
【详解】（1）氢氧化钙属于碱，易与空气中CO2反应生成碳酸钙和水，其变质时发生反应的化学方程式为；
（2）在添加稀盐酸50g~60g时，生成CO2的质量为60g+50g-109.12g=0.88g；在添加稀盐酸60g~70g时生成CO2的质量为70g+50g-118.24g=1.76g；在此基础上继续滴加稀盐酸，无CO2生成，则说明与碳酸钙反应的稀盐酸是20g，与氢氧化钙反应的稀盐酸溶液的质量为50g；
（3）见答案；
（4）由图表可知，滴加50g稀盐酸后继续滴加有CO2生成，滴加稀盐酸至70g时，CO2生成量为1.76g，继续滴加无CO2生成，所得图表为：。
答案第1页，共2页
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