沪教版（上海） 练习题-常用的金属和盐
一、单选题
1．某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸粉”。下列物质属于“双吸粉”的是（ ）
A．活性炭粉 B．铁粉 C．生石灰 D．氯化钙
2．下列变化不属于氧化反应的是
A．动物的呼吸 B．石灰水变浑浊 C．铁制品生锈 D．天然气燃烧
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案 操作方法
A （） 过量 点燃
B （） 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C 溶液（溶液） 适量溶液 过滤
D 溶液（溶液） 足量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
4．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
选项 A B C D
物质 木炭粉和铜粉 硝酸铵和氯化钠 蚕丝和涤纶 蒸馏水和硬水
方案一 加入稀盐酸 溶于水测温度变化 点燃闻气味 品尝
方案二 在空气中加热 与消石灰研磨闻气味 观察颜色 加肥皂水
A．A B．B C．C D．D
5．图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取MgCl2的是
A．① B．② C．③ D．④
6．生活中处处存在着化学知识。下列有关说法正确的是
A．铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成甲状腺肿大
B．用灼烧法可以区分棉纤维和羊毛纤维
C．发现厨房天然气泄漏，应立即打开排气扇通风
D．农业上可以用看外观和加水的方法区分氮肥和钾肥
7．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．氯化铁 B．氢氧化镁 C．小苏打 D．汽油
8．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．酸在水溶液中都能解离出氢离子，所以能在水溶液中解离出氢离子的化合物一定是酸
9．下列设计与对应的实验目的相符的是（ ）
A．图1：通过记录注射器示数的变化来测定空气中氧气的含量
B．图2：通过观察金属和溶液的反应比较Fe、Cu、Ag活动性
C．图3：通过观察烧杯中有固体析出来证明中和反应放出热量
D．图4：通过闻出反应后试管口的氨味鉴别NH4Cl和NH4NO3
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．将氢气通过灼热的氧化铜，固体由红色变为黑色
D．将铜丝放入硝酸银溶液中无明显现象
11．将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是
A．滤液一定是无色的 B．滤液中可能有Cu2+
C．滤渣中一定有Cu和Fe D．滤渣质量一定大于原固体粉末质量
12．归纳与整理利于梳理知识，小明同学整理的下列各组化学知识全部正确的是（ ）
A．灭火的原理与方法 B．反应类型 C．物质俗名 D．化学与生活
烧杯罩灭蜡烛﹣﹣隔绝氧气；森林起火设置隔离带﹣﹣清除可燃物； 高压水枪灭火﹣﹣降低着火点 碳燃烧﹣﹣化合反应；小苏打治疗胃酸过多 ﹣﹣中和反应； 双氧水制取氧气﹣﹣分解反应 固态二氧化碳﹣﹣干冰；氧化钙﹣﹣熟石灰； 碳酸氢钠﹣﹣苏打 软化硬水﹣﹣煮沸；除水垢﹣﹣用食醋浸泡； 改良酸性土壤﹣﹣ 施用Ca（OH）2
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．完成下列化学反应方程式：
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液_____。
（2）硝酸银溶液和稀盐酸_____。
（3）稀硫酸除铁锈_____。
（4）硝酸钡溶液和硫酸溶液_____。
（5）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液_____。
14．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）青铜是铜锡合金，其属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是________。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是________。
15．我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
I、冶铜的源起
(1)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈，所得铜锈与自然界中的孔雀石颜色相近，进而探索使孔雀石转变为铜单质的途径。铜锈和孔雀石的主要成分均为Cu2（OH）2CO3。
①铜生锈时发生反应2Cu+CO2+O2+X=Cu2（OH）2CO3，其中X的化学式为 ____。
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的____（填“物理”或“化学”）性质。
II、冶铜的发展
(2)用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，该反应体现了木炭的____性。
(3)用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
①图中表示熔点的曲线是 _____。
②铜锡合金属于 _____（填“合成”或“金属”）材料。
(4)随着冶铜技术的提高，辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶铜逐渐兴起。Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为 _____（用最简整数比表示）。
III、冶铜的创新
(5)“胆水炼铜”是我国首创的冶铜方法，开创了湿法冶金的先河，其原理是用铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式 _____。
16．金属的研究、利用对于人类社会有着重要意义。
(l)焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是________。
(2)铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被空气氧化，但氧化铝能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( )
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌
B．滤出的固体一定含有铜和锌，一定不含铁
C．滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜
三、实验题
17．以下是初中化学的一些基本实验：
(1)上述实验中不能达到实验目的是___________(填字母)。
(2)一段时间后，C中的实验现象除了铁丝生锈外，还有的现象是:_________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为________。
18．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是________。
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声， 稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
能否被磁铁吸引 否 否 能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；
猜想二：剩余固体是________。
【实验探究】取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，有气泡冒出，证实猜想一是正确的。产生气泡的原因用化学方程式表示_______
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为__________。
【反思与交流】该试管中剩余固体不可能是Fe2O3，理由是_______。
四、推断题
19．我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。某化学小组在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。化学小组对固体A的成分进行了下列探究。
【资料】(Ⅰ)；
(Ⅱ)
(Ⅲ)木炭粉不溶于稀硫酸
步骤(一)：取适量的固体A于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象。
步骤(二)：在滤渣B中加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。
(1)，则X的化学式为________。
(2)固体A中一定含有的物质是_______。滤渣B的成分是________。
(3)若向溶液C中加入过量的锌片，充分反应，反应过程中可观察到的现象是______；反应后所得溶液中的溶质是_______。
20．A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用。其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，能使馒头松软可口。回答下列问题。
(1)上述调味品是__________，C的俗称是___________。
(2)把适量的A滴到一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是_________________。
(3)写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：______________，该反应类型是_____________________。
五、计算题
21．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。
22．向100g硫酸铜溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，实验数据如下表：
氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 100
生成沉淀的质量/g 5.825 11.65 23.3 23.3
(1)当滴加氯化钡溶液的质量为100g时，所得溶液中的溶质有CuCl2和_______。
(2)选择合理的数据，计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】可作用“双吸剂”的物质必须具备：常温下能与空气中氧气、水分发生化学反应，反应的产物又易吸水。
【详解】A、活性炭粉常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故A不正确；
B、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故B正确；
C、生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故C不正确；
D、氯化钙具有吸水性，但不与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故D不正确。故选B。
【点睛】铁和水和氧气生成氧化铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
2．B
【分析】根据物质与氧发生的化学反应是氧化反应，进行分析判断。
【详解】A、动物的呼吸，是与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项错误。
B、石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于氧化反应，故选项正确。
C、铁制品生锈，是铁与氧气、水蒸气等发生的缓慢氧化，属于氧化反应，故选项错误。
D、天然气燃烧，是天然气与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故选项错误。
故选B。
【点睛】掌握氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。
3．D
【分析】根据被提纯物质和杂质的性质，分析选项中所选的试剂和操作方法是否正确，注意除杂的原则为：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；③要容易分离和复原。
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过氧气点燃，有二氧化碳的情况下，不能将一氧化碳点燃，通入过量的氧气也会引入新的杂质，A选项错误，不符合题意；
B、能与水反应生成氢氧化钙，因此加水会把原物质除去，不符合除杂原则，B选项错误，不符合题意；
C、溶液能与适量溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去硫酸根离子，但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，C选项错误，不符合题意；
D、足量铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到目的，D选项正确，符合题意。故选D。
4．B
【详解】A、木炭粉与铜粉都不与稀盐酸反应，加入稀盐酸后都不产生明显的现象变化，所以用稀盐酸不能区分木炭粉与铜粉，选项错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氯化钠溶于水没有能量的变化，溶液温度不变，硝酸铵中含有铵根离子，与消石灰混合研磨后反应生成氨气，产生刺激性气味，而氯化钠与消石灰不反应，以上两种方法都可以区分硝酸铵与氯化钠，选项正确；
C、蚕丝与涤纶的颜色相同，且两种物质均无特殊气味，所以从颜色和气味上无法区分蚕丝与涤纶，选项错误；
D、蒸馏水与硬水都是无色、无味的液体，品尝味道不能区分两种液体，选项错误，故选B。
【点睛】物质溶于水时溶液温度变化的“两高一低”：
1、溶于水后溶液温度升高的两种物质是浓硫酸与氢氧化钠固体；
2、溶于水后溶液温度降低的一种物质是硝酸铵。
5．C
【详解】A、①为酸碱反应，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，可以制得氯化镁，不符合题意；
B、酸与金属反应，镁的金属活动性强于氢，所以镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以制得氯化镁，不符合题意；
C、碱与盐的反应，碱为氢氧化镁，本身不易溶于水，不能与盐反生复分解反应生成氯化镁，符合题意；
D、盐与金属反应，镁金属活动性强于铜，镁与氯化铜反应生成氯化镁和铜，可以制得氯化镁，不符合题意；
故选：C。
6．B
【详解】A、铁是人体中必需的微量元素，人体缺铁会造成贫血，故A错误；
B、用灼烧法可以区分棉纤维和羊毛纤维，棉纤维燃烧有烧纸气味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，故B正确；
C、发现厨房天然气泄漏，若打开排气扇通风，可能会引起爆炸，应关闭阀门，开窗通风，故C错误；
D、氮肥和钾肥一般都是白色固体，溶于水，看外观和加水的方法不能区分氮肥和钾肥，故D错误。
故选B。
7．C
【详解】A、氯化铁溶液水后，溶液显黄色，故错误；
B、氢氧化镁难溶于水，故错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，易溶于水可形成无色的溶液，正确；
D、汽油不溶于水故错误。故选C。
8．C
【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误；
B、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误；
C、化合物一定含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物属于化合物，故选项推理正确；
D、酸能解离出氢离子，但能解离出氢离子的化合物不一定就是酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故选项推理错误。
故选C。
9．A
【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，最终注射器中减少的体积即为装置中的氧气体积，该选项说法正确；
B、过程中铁丝、铜丝表面都析出银白色固体，说明铁、铜都能和硝酸银反应，即银最不活泼，不能比较铁和铜的活泼性，该选项设计不正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，也能使氢氧化钙析出，不能说明酸碱中和反应一定放热，该选项说法不正确；
D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，硝酸铵和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氨气有刺激性气味，都能够闻到刺激性气味，不能区分两种物质，该选项说法不正确。
故选A。
10．B
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
C、氢气通过灼热的氧化铜，生成铜和水，固体由黑色变为红色，故选项说法错误；
D、将铜丝放入硝酸银溶液中，由于铜比银活泼，所以铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，银是银白色，铜离子溶液是蓝色，所以反应现象是铜的表面附着着银白色固体，溶液由无色变成蓝色，故选项说法错误。
故选：B。
11．C
【分析】根据金属活动性顺序可知，将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入溶液中，金属锌先与硝酸铜溶液反应，若锌的量不足，铁继续和硝酸铜反应。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明有活泼金属剩余，所以分类讨论：①当锌不足，铁过量时，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，一定不含硝酸铜，滤渣中含有铁和铜；②当锌过量时，溶液中一定没有硝酸铜，一定含有硝酸锌，滤渣中一定含有锌、铜和铁；③当锌和硝酸铜恰好完全反应时，溶液中一定含有硝酸锌，一定不含硝酸铜，滤渣中含有铁和铜；
【详解】A、如果金属锌较少，金属铁参加反应，溶液中含有亚铁离子溶液呈现浅绿色，故A错误；
B、根据分析，活泼金属有剩余时，溶液中一定不含铜离子，故B错误；
C、根据分析，滤渣中一定有Cu和Fe，故C正确；
D、滤渣质量不一定大于原固体粉末质量。锌和硝酸铜反应时，65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量减小；若是铁和硝酸铜反应时，56份质量的铁能置换出64份质量的铜，固体质量增大，而锌、铁分别和硝酸铜反应的量未知，所以不能确定滤渣质量和原固体质量的关系，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下而灭火，着火点是可燃物的属性，不能降低，故错误；
B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是一种盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不属于中和反应，故错误；
C．氧化钙俗称生石灰；碳酸氢钠俗称小苏打，故错误；
D．煮沸可以将硬水转化为软水；醋酸能与水垢中的物质反应；氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故正确。
故选D。
13． 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（2）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故填：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
（3）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（4）硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3，化学方程式Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（5）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
14． 金属材料 隔绝氧气和水
【详解】（1）金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜锡合金，其属于金属材料。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是：隔绝空气中的氧气和水；工人师傅常用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应产生氯化铁和水的化学方程式是。
15．(1) H2O 物理
(2)还原
(3) 曲线a 金属
(4)4：1
(5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）①反应前后铜原子都是2个，反应后氧原子是5个，反应前应该是5个，其中1个包含在未知物质中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，其中X的化学式为H2O；
②孔雀石呈翠绿色，易被发现和识别，这利用的是孔雀石的物理性质；
（2）用孔雀石冶铜过程中存在木炭将CuO转化为Cu的反应，碳夺走了氧化铜中的氧，该反应体现了木炭的还原性；
（3）①合金的熔点小于组成成分的熔点，图中表示熔点的曲线是曲线a；
②铜锡合金是金属材料；
（4）Cu2S中铜元素与硫元素的质量之比为128：32＝4：1；
（5）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
16． 降低熔点 Al2O3 + 3 H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3 H2O C
【详解】(l)金属制成合金后，熔点降低。(2)金属氧化物与酸反应生成盐和水。(3)金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，首先锌粉与氯化铜溶液反应，Zn + CuCl2== ZnCl2 + Cu，当氯化铜溶液反应完以后，锌粉才与氯化亚铁溶液反应，Zn + FeCl2==ZnCl2 + Fe，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤出的固体中无锌和铁。A．滤出的固体中一定含有生成的铜，没有铁和锌，错误；B．滤出的固体一定含有生成的铜，一定不含铁和锌，错误；C．滤液中一定含有生成的氯化锌和没有参与反应的氯化亚铁，可能含有氯化铜，正确；D．滤液中一定含有生成的氯化锌、没有参与反应的氯化亚铁，可能含有氯化铜，错误。故选D。
点睛：要顺利解决最后一问，就要熟练掌握金属的活动性顺序，还能灵活运用，金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行，氢前的金属能与酸反应生成氢气。
17． A U型管右侧液面下降，左侧液面上升
【详解】（1）A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，不能形成压强差，在冷却至室温后，烧杯中的水不能进入集气瓶，不能达到实验目的，符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，可以达到实验目的，不符合题意；
C、铁丝与空气中的水和氧气接触，会发生锈蚀，可以达到实验目的，不符合题意；
D、一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，可以达到实验目的，不符合题意。
故选A；
（2）铁丝生锈，消耗了氧气，使装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管右侧液面下降，左侧液面上升；
D中硬质玻璃管内一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
18． 提供水蒸气， H2（或氢气） 剩余固体是Fe3O4 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ Fe2O3是红棕色粉末（或不能被磁铁吸引）
【详解】（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气；
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体具有可燃性，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成气体的密度小于空气，故该气体为氢气；
（3）
猜想与假设：猜想二：该反应可能没有铁剩余，故剩余固体为Fe3O4；
实验探究：铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+ H2↑；
实验结论：铁能和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；
反思与交流：该试管中剩余固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末同时不能被磁铁吸引。
19．(1)H2O
(2) Zn、Cu2O Cu
(3) 溶液由蓝色，变为无色，有气体生成 ZnSO4
【分析】取适量的固体A于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，溶液蓝色，固体A中一定有赤铜，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象，不是二氧化碳，一定没有碳酸锌，只可能是氢气，固体A一定含锌，在滤渣B中加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D，滤渣B是铜，铜和硝酸银生成硝酸铜和银。
(1)反应前Zn、C、7O、S、2H，反应后Zn、C、6O、S、X，根据质量守恒，原子种类数目不变，X为水，故填：H2O。
(2)
由分析可知，A中一定有Zn、Cu2O，铜不溶于酸，滤渣B的成分是Cu，故填：Zn、Cu2O；Cu。
(3)
溶液C为硫酸铜和硫酸混合溶液，中加入过量的锌片，锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，现象为溶液由蓝色，变为无色，有气体生成，反应后所得溶液中的溶质是硫酸锌，故填：反应后所得溶液中的溶质是；硫酸锌。
20． 醋 生石灰 生石灰与水反应放出大量热，使水蒸发，产生大量的水蒸气 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【分析】A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，能使馒头松软可口。A是水，B是醋，C是氧化钙，D是碳酸钠，带入题干验证，符合题意，据此分析。
（1）
食醋中含有醋酸，醋酸显酸性能与水垢中的钙镁化合物反应生成可溶性的盐，因此调味品是醋，C是氧化钙，俗称是生石灰。
（2）
把适量的A滴到一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是生石灰与水反应放出大量热，使水蒸发，产生大量的水蒸气。
（3）
A与C反应的产物的溶液是氢氧化钙跟D的溶液反应的化学方程式：；
该反应是两种化合物交换成分生成两外两种化合物属于复分解反应，故填：复分解反应。
21．（1）4.4（2）7.3%
【详解】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；
(2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
【点睛】利用好图示中提供的数据，注意根据方程式计算格式。
22．(1)氯化钡/
(2)解：设硫酸铜的质量为
，解得：
该硫酸铜溶液中溶质的质量分数
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。
答案第1页，共2页
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