广东省茂名市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、从古至今，绘画艺术传颂着文明的发展，下列绘画的载体属于无机非金属材料的是( )
A.青铜器上的龙纹 B.粉彩瓷 C.绢布上的中国刺绣 D.木版上刻画
A.A B.B C.C D.D
2、我国《医用同位素中长期发展规划》中指出医用同位素有、、、等，下列说法错误的是( )
A.和互为同位素 B.能与形成配合物
C.和均为弱酸 D.加碘食盐中可能会含有
3、奥司他韦是目前治疗甲型流感常用药，其结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.1个该有机物含有2个手性碳原子
B.该有机物中的C、N均为杂化
C.该有机物最多能与反应
D.该有机物能发生氧化反应、加成反应和取代反应
4、实验小组为探究金属元素金属性的递变规律进行实验，主要实验包括：
①分别加热、K单质观察现象；
②镁条、单质分别与水反应；
③分别配制浓度均为的溶液和溶液，滴定观察现象。
上述操作中，不需要用到的仪器为( )
A. B. C. D.
5、实验小组设计了如图所示装置（部分夹持装置略去）制取并验证其性质，下列分析正确的是( )
A.C试纸会先变红后褪色
B.浓硫酸与的反应只体现了浓硫酸的强氧化性
C.D试纸变黄和e试纸褪色均体现了的氧化性
D.若X溶液为含有的溶液，可检验的还原性
6、劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用可溶性铁盐净水 具有强氧化性
B 用乙酸乙酯溶解衣服上沾有的油漆 相似相溶原理
C 农业上用波尔多液防治虫害 重金属离子会使蛋白质变性
D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸能与反应
A.A B.B C.C D.D
7、同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是( )
A.a、b的氧化物均为离子化合物
B.单质的沸点：
C.电负性
D.基态b原子价层电子的轨道表示式为或3
8、金属—空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌（碱性条件生成）等作电极，靠空气中的使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是( )
A.放电时，空气电极为正极，发生氧化反应
B.放电时，若以碱性溶液为电解质溶液，逐渐减小
C.以海水为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式为
D.放电时，电路中通过电子，理论上消耗（标准状况）氧气
9、某废水溶液中含有和，浓度远大于，用固体调节废水溶液的值（溶液体积变化忽略不计），上层清液中铜元素的含量如图所示。已知：在溶液中形成和，下列说法错误的是( )
A.形成的两种配离子配位数均为4
B.b～c段，浓度增大，浓度逐渐增大
C.段，随升高，生成沉淀
D.段，随升高，先减小后增大再减小
10、2021年，《科学》杂志介绍人类首次以为原料入工合成淀粉，其过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，每生成甲醇需消耗
B.和中均含有个极性键
C.甲醇和甲醛均易溶于水
D.可用银氨溶液鉴别甲醇和甲醛
11、我国科学家发现“杯酚”能与形成超分子，从而识别和（如图所示），下列说法正确的是( )
A.操作①为分液，操作③为蒸馏
B.该方法可用于分离和
C.甲苯与之间形成共价键
D.杯酚与极性不同，不能形成超分子
12、陈述I和II均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述I 陈述II
A 硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋 该反应的反应物总能量高于生 成物总能量
B 不锈钢性质比较稳定、不易生锈、用途广泛 不锈钢硬度、熔点均比纯铁大
C 原生铜的硫化物经氧化、淋滤渗透与可 生成 具有氧化性
D 成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应 成熟的苹果汁液中含有葡萄糖
A.A B.B C.C D.D
13、利用可消除污染，热化学方程式为。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中充入，测得的体积分数随着时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B.反应开始至点，平均反应速率
C.反应速率：
D.温度下，b点时再充入，重新达到平衡时不变
14、如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知e、f、g均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是( )
A.a和反应制备b：
B.d的水溶液呈酸性：
C.c具有强氧化性：
D.增强f的漂白性：
15、常温下，向溶液中滴入等浓度溶液（pH为7）的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.加水稀释，逐渐减小
B.a点溶液中存在
C.随着溶液的加入，水的电离程度减小
D.浓度均为溶液和溶液中
16、电化学循环氧化法可用于废水中苯酚降解成，工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.电极b是阴极，发生还原反应
B.a电极的电极反应式为
C.电解时，通过阴离子交换膜从右向左迁移
D.电路中通过电子时，理论上可处理苯酚
二、填空题
17、某学习小组为了探究标准溶液的稳定性，进行了如下制备和探究实验。
I.晶体（）的制备
在条件下，利用反应制得，待反应结束锥形瓶中溶液冷却后加入无水乙醇，析出晶体。实验装置如图所示：
已知：①晶体易溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，见光、遇酸均易分解。
②单向阀是磨口剖面玻璃管中嵌入磨口剖面玻璃塞而成，可实现气体单向通过，原理如图所示。
（1）溶液1为______________（填化学式）溶液，其作用为______________________。
（2）单向阀的作用：_________________。
II.影响溶液稳定性因素的探究
（i）查阅资料
根据相对极差值（平行多次浓度测量值的最大差值与平均值的百分比值）可判断溶液的浓度基本保持稳定。
（ii）提出探究设想
探究一：存在保持溶液稳定性的最佳标定温度范围。
探究二：在一定的放置时间内溶液浓度基本保持稳定。
（iii）设计实验、验证探究设想
①取制备好的晶体配制成浓度为的溶液。
②称取基准试剂于碘量瓶中，加净化水溶解后再加适当过量的KI及适量稀硫酸，暗处摇匀并稀释待用。发生反应：（亮绿色），（棕黄色）。
（iiii）用溶液滴定基准试剂溶液，滴至淡绿色（棕黄色与亮绿色混合色）时加淀粉指示液，继续滴至___________。平行滴定不同条件下的溶液浓度，结果如表所示。
实验编号 标定温度 放置时间月 测定平均值 相对极差
1 13 0 8～10 0.1020 1.53
2 20 0 8～10 0.1040 0.0656
3 25 0 8～10 0.1045 0.0191
4 26 0 8～10 0.1013 0.987
5 1 8～10 0.1026 0.11
6 25 6 8～10 0.1024 0.14
7 25 7 8～10 0.1023 0.16
8 25 8 8～10 0.1022 0.17
（3）将滴定过程中的滴定终点现象补充完整：继续滴至_______________。
（4）滴定时反应生成，写出滴定过程中发生的主要滴定反应的离子方程式：__________________。
（5）由表格中实验组的结果可知探究—的最佳标定温度的范围为__________________。
（6）根据探究二可知a=__________________，分析第3、5、6、7、8组数据可得到结论：一定时间内溶液放置时间越长，测定浓度平均值越_______________（填“高”、“低”或“不变”）；在__________________个月内溶液的浓度基本保持稳定。
18、利用选择性催化还原（SCR）脱硝技术可以减少对环境的危害，一种废脱硝催化剂的主要成分为、、、、，一种回收利用的工艺流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）该脱硝技术主要是在催化剂作用下，与发生反应转化为对环境友好的物质，化学方程式为_________________。
（2）“焙烧”时发生转化的反应方程式为，则气体为______________（填化学式）。
（3）含钛渣可以用于制取金属钛和钛的化合物，一种钛的氧化物的晶胞结构（长方体形）如图所示：
①基态原子的核外电子排布式为_______________。
②晶体中原子的配位数为______________________。
③若晶胞参数分别为，，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________________（列出计算式）。
（4）写出“沉钒”发生反应的离子方程式：________________。
（5）“调节”时加入的试剂为________________。
（6）当“食盐废液”中时，该废液中________。
（7）若将通过氢气还原转化为细钨粉，理论上消耗_____________。
19、习近平总书记在联合国宣布，中国排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，用、为原料合成甲醇反应体系中，主要反应有：
I.
II.
III.
回答下列问题：
（1）反应II的___________；为分压平衡常数，反应和III的随的变化曲线如图所示，将反应II对应的曲线画在答题卡的图像中并标注______________。
（2）对上述反应体系，下列说法正确的是_____________（填选项字母）。
a.生成的浓度越大，化学反应速率越快
b.温度越低，越有利于工业生产
c.及时分离出，可使反应I和III的正反应速率增大
d.和物质的量比值不变时，说明反应达到了平衡状态
（3）我国研究学者在一定的原料投料比和反应压强，空速为的条件下，对合成甲醇进行测试，结果如图所示。
（注：空速是指规定条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量；时空收率是指在给定条件下，单位时间单位体积催化剂能获得某一产物量。）
由图可知，甲醇时空收率随反应空速的增大而增大，转化率随空速的增大而减小，解释原因：_____________。
（4）在、压强为的恒压密闭容器中充入和，只发生反应I和II并达到平衡状态（忽略反应III），平衡时，转化成的转化率为，转化成的转化率为，则反应分压平衡常数________（列出计算式）。
（5）利用电解原理，可将转化为，其装置如图所示。
①写出电极上的电极反应式：_____________。
②若外接电源为碱性燃料电池，当消耗时，理论上可转化的体积（标准状况）为___________________L（保留三位有效数字）。
20、甲基丙二酸二甲酯可用于制作香料，也常用于合成药物的中间体，其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物I的化学名称为____________；化合物III的结构简式为____________。
（2）化合物II中含有键和键的数目之比为____________。
（3）分析化合物IV的结构特征，参考①的示例，完成下表（无机试剂任选）。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① 乙醇、浓硫酸 取代反应
② _______ _______ _______ _______
（4）写出化合物Ⅶ转化成化合物Ⅷ的化学方程式：______________。
（5）化合物Ⅷ的同分异构体中，与化合物Ⅶ互为同系物的有______________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2的结构简式为______________。
（6）已知：+HCN参照上述合成路线和信息，写出以2—丙醇为原料制备的合成路线：______________（无机试剂任选）。
参考答案
1、答案：B
解析：青铜器属于金属材料，A项错误；粉彩瓷为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项正确：绢布属于有机高分子材料，C项错误；木版的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D项错误。
2、答案：D
解析：和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确；有空轨道，有孤对电子，能形成配合物，B项正确；和化学性质相同，均为弱酸，C项正确；加碘食盐中添加的是，D项错误。
3、答案：D
解析：含有3个手性碳原子，A项错误；形成双键的碳原子为杂化，B项错误；1mol该有机物最多能与反应，C项错误；该有机物含有碳碳双键、醚键、氨基、醋基、酷胺基，能发生氧化反应加成反应、取代反应，D项正确。
4、答案：C
解析：①加热Na、K单质所需仪器为场、垨钳、酒精灯等；②镁条、Na单质分别与水反应所票仪器为烧杯；③分别配制浓度均为1.00mol/L的NaOH溶液和溶液，滴定观察现象所需仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶等。选项中A为堆场，B为烧杯，C为分液漏斗，D为容量瓶，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，故选C项。
5、答案：D
解析：蓝色石蕊试纸变红后不会褪色，A项错误；浓硫酸与Cu的反应体现了浓硫酸的强氧化性、酸性，B项错误；蘸有溶液的试纸变黄体现的氧化性，蘸有酸性溶液的试纸褪色体现的还原性，C项错误；若X溶液为含有的溶液，红色褪去，说明具有还原性，D项正确。
6、答案：A
解析：用可溶性铁盐净水，利用的是水解形成的胶体具有吸附性，A项错误，用乙酸乙酷溶解衣服上沾有的油漆，利用的是相似相溶原理，B项正确；农业上用波尔多液防治虫害，利用的是重金属离子使蛋白质变性，C项正确；玻璃的成分里有，氢氟酸能与反应，生产磨砂玻璃，D项正确。
7、答案：B
解析：根据同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族与第IIIA族、第VA族与第VIA族反常可知，a为Be或Mg，6为B或Al，c为C或Si，d为N或P，e为0或S。不是离子化合物，A项错误；单质沸点：c>d，B项正确；电负性e>d，C项错误；基态b原子价层电子的轨道表示式应为n=2或3，D项错误。
8、答案：A
解析：放电时，空气电极为正极，发生还原反应，A项错误；放电时，以碱性溶液为电解质溶液，被消耗，逐渐减小，B项正确；以海水为电解质溶液，铝电极为负极，电极反应式为，C项正确；根据关系式可知，电路中通过电子，消耗，标准状况下的体积为，D项正确。
9、答案：D
解析：和的配位数均为4，D项正确；与结合生成，浓度增大，上层清液中铜元素的含量增大，则形成的浓度逐渐增大，B项正确；段，随升高，上层清液中铜元素的含量下降，生成沉淀，C项正确；段，随升高，先增大后减小再增大，D项错误。
10、答案：A
解析：该反应方程式为，但标准状况下，甲醇不是气体，A项错误；和中均含有极性键，极性键个数为，B项正确；甲醇和甲醛均能与水形成氢键，易溶于水，C项正确；银氨溶液可与甲醛发生银镜反应，与甲醇不反应，D项正确。
11、答案：B
解析：
12、答案：D
解析：硝酸与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋，利用的是该反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，A项错误；不锈钢硬度比纯铁大，熔点比纯铁低，B项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤渗透与ZnS可生成CuS，利用的是难溶性物质转化成更难溶物质，属于复分解反应，与ZnS具有氧化性无关，C项错误；成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应说明成熟的苹果汁液中含有葡萄糖，D项正确。
13、答案：C
解析：
14、答案：D
解析：
15、答案：B
解析：只与温度有关，加水稀释，不变，A项错误；a点溶液中存在电荷守恒，显酸性：，则溶液中，B项正确；随着溶液的加入，水的电离程度增大，C项错误；中促进的水解，浓度均为溶液和溶液中，D项错误。
16、答案：D
解析：根据硫元素化合价变化可知，电极b是阳极，发生氧化反应，A项错误；A极为阴极，电极反应式为，B项错误；为保持溶液电中性，通过阴离子交换膜从左向右迁移，C项错误；根据关系式可知，电路中通过电子时，可处理苯酚，D项正确。
17、答案：（1）或；处理反应完毕残留在装置内的，防止污染空气
（2）单向阀可实现气体单向通过，防倒吸
（3）溶液由蓝色变为亮绿色，且半分钟内不变色
（4）或
（5）
（6）25；低；6
解析：
18、答案：（1）
（2）
（3）或；6；
（4）
（5）盐酸
（6）2.4
（7）0.3
解析：
19、答案：（1）+41.2；
（2）
（3）反应空速增大，单位体积催化剂的反应强度增大，参与反应的原料气的绝对量是增加的，从而甲醇的时空收率增大；但随空速增大，在催化剂层停留的时间相对减少，所以的总转化率减小（2分，答案合理即可）
（4）
（5）；3.73
解析：
20、答案：
（1）乙烯；
（2）
（3）或；醇溶液或水溶液；或；消去反应或取代反应
（4）+2CH3OH+2H2O
（5）9；
（6）
解析：
