人教版复习题-盐 化肥
一、单选题
1．下列说法中，正确的是
A．碱一定能使酚酞溶液变红
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．与盐酸反应生成气体的物质一定含有碳酸根离子
D．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
2．某气体甲可能含有N2、H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水I、氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、澄清石灰水II、无水硫酸铜，观察到的现象是：澄清石灰水I变浑浊，灼热的氧化铜变红色，澄清石灰水II变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。下列说法正确的是
A．气体甲一定含CO2、H2可能N2
B．气体甲一定含CO2、CO，可能含HCl
C．气体甲一定含CO，可能含CO2、N2、HCl
D．气体甲一定含N2，可能含CO2、HCl、CO
3．“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是
A．开发清洁能源 B．大量使用农药 C．垃圾分类回收 D．倡导公交出行
4．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量。
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
5．下列化肥属于铵态氮肥的是 （ ）
A．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] B．硫酸铵 [(NH4)2SO4]
C．尿素 [ CO(NH2)2 ] D．硝酸钾 [ KNO3 ]
6．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液中有大量的
A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠
7．下列是碳酸钠俗称的是
A．火碱 B．纯碱 C．苛性钠 D．烧碱
8．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CaCl2（CaCO3） 加入足量蒸馏水，过滤，洗涤，干燥
B MnO2（KCl） 溶解、过滤、洗涤、烘干
C CO2（CO） 在空气中点燃
D NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．工业废水经处理达标后排放
B．使用一些新型可降解的塑料，减少”白色污染”
C．农业生产可多施用化肥、农药以提高农作物的产量
D．减少开车出行，多坐公交车
10．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．有机物 B．酸
C．碱 D．盐
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定为置换反应
B．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4Cl中没有金属离子，则氯化铵不属于盐
C．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用
D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，则硝酸溶液也能使石蕊试液变红
12．下列除杂所用试剂及实验过程都正确的是（括号内为杂质）
A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
B．NaOH（Na2CO3） 加适量澄清石灰水、过滤、蒸发、结晶
C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．NaCl （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
二、填空题
13．化学与生活息息相关，现有以下一些物质：①氦气②葡萄糖③干冰④硝酸钾，请选择相应的物质填空（填序号）。
（1）能进行人工降雨的物质是_____；
（2）属于复合肥料的是_____；
（3）焊接金属时常用作保护气的物质是_____；
（4）淀粉等糖类物质在人体内水解变成_____后，才能被人体吸收。
14．通过学习化学，我们认识了许多物质。请从：①铜线；②一氧化碳；③碳酸钙；④肥皂水；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空。
（1）用于急救病人的气体是_____；
（2）可用于区分硬水和软水的是_____，
（3）炼铁时作还原剂的是_____；
（4）充入灯泡内通电能发出有色光的是_____，
（5）可用作导线的是_____；
（6）可用作建筑材料的是_____。
15．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示，其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质能反应，请回答有关问题。
(1)B可能是（填化学式）：________。
(2)写出工业制氢氧化钠的化学方程式________。
(3)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是________。
16．纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变______色，说明纯碱溶液呈______性，其pH______7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是__________
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：__________________。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是_______________________________________________________。所得NH4Cl属于化学肥料中的______肥。
三、推断题
17．如下图所示，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式___。在反应①②③中，属于置换反应的是___（填序号）。
（2）工业上常利用反应①的原理来冶炼生铁，反应的化学方程式为___。
（3）A与E的稀溶液发生反应的方程式为____。
18．A～F 为初中化学常见的六种纯净物，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知 A、B、C、D、E 是不同类别的物质，C 俗称纯碱，D 可用于金属除锈，F 是人体中含量最多的物质。（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在 转化关系，部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
（1）写出 C 的一种用途_____________，写出 D 的化学式___________。
（2）写出 F→E 反应的化学方程式____________， 属于_______________（填基本反应类型）。
（3）将铁屑在 A 中充分燃烧的生成物放入过量的 D 的稀溶液里，（已知：铁元素在氧化亚铁、氧化铁中化合价依次为+2、+3 ，四氧化三铁中铁元素两种化合价都有），所得溶液含有的阳离子为______________。
四、实验题
19．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图三个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明_____。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是_____。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是_____。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_____现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是_____。
20．某兴趣小组在实验室中探究硫酸铜的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
(1)填空
实验一 实验二 实验三 实验四
实验操作
实验现象 pH为5 __________ 生成白色沉淀 铁丝表面产生红色固体，溶液变为浅绿色
实验结论 硫酸铜溶液显_____性 硫酸铜能与氢氧化钠发生反应 __________ __________
【实验反思与拓展】
(2)分析实验一得出：盐溶液________(选填“一定”或“不一定”)显中性。
(3)下图是氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应的微观示意图。
由图可知，该反应的微观实质是_________。
(4)硫酸铜可用于配制农药波尔多液，液体中的Cu2+能使害虫中的蛋白质发生不可逆的变性反应，从而防治多种病害。请结合实验四结论，用化学方程式解释将配制好的波尔多液装在铁桶内，会降低药效的原因是______。(实验四中生成物有两种，其中红色固体为铜)
五、计算题
21．某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示
实验次数 1 2 3 4
每次加入样品的质量/g 5 5 5 5
反应后剩余物质的总质量/g 40.4 44.3 m 54.3
请根据提供的数据，回答下列问题：
(1)表格中m的数值为 _____ 。
(2)请计算烧碱样品中烧碱的纯度。
22．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案：取四份混合溶液各100 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g、200 g某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组
NaOH溶液的质量/g 50 100 150 200
生成沉淀的质量/g 0 2.45 7.35 9.8
（1）100 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为_______g。
（2）混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为___________。
（4）若在100 g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液，请画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。（在答题卡的坐标图中作图）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、不溶于水的碱，例如氢氧化铜不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确；
B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该选项说法不正确；
C、与盐酸反应生成气体的物质不一定含有碳酸根离子，例如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确；
D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，该选项说法正确。
故选：D。
2．C
【详解】由题干观察到的现象：澄清石灰水I变浑浊，存在两种可能：一是气体甲中含有的HCl与碳酸氢钠反应，生成的二氧化碳使澄清石灰水I变浑浊；二是气体甲中含有的CO2使澄清石灰水I变浑浊；所以气体甲中可能同时含有HCl和CO2、或者其中的一种；
CO和H2都能使灼热的氧化铜变红色，澄清石灰水II变浑浊，进一步说明气体甲中一定有CO，因为CO与CuO在加热的条件下反应，能生成二氧化碳，可使澄清石灰水II变浑浊，并且气体在通入灼热的氧化铜之前，先通过氢氧化钠溶液，所以此时气体中一定没有二氧化碳；
通入澄清石灰水II之后，气体再通入无水硫酸铜且变蓝色，说明有水蒸气，水蒸气也存在两种可能，一种是氢气还原氧化铜生成的，一种是气体通过澄清石灰水II时，携带的水蒸气使无水硫酸铜变蓝色；无法确定原气体中一定含有H2；
因为N2化学性质稳定，几乎不与通过的物质反应，所以可能含有N2；
由此可推断气体甲中一定含有CO，可能含CO2、N2、HCl，无法确定H2是否存在；
故选C。
3．B
【详解】A、开发清洁能源，可以节约能源、减少对环境的污染，故与主题相符；
B、农业生产中大量使用农药，会加重水体和土壤的污染，故与主题不相符；
C、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源等，故与主题相符；
D、乘坐公交车车出行，可减少空气污染，故与主题相符。
故选B。
4．A
【详解】A、纯碱溶液显碱性，故A正确；
B、白酒显中性，故B不正确；
C、白糖显中性，故C不正确；
D、食醋显酸性，故D不正确。
故选A。
5．B
【详解】A、磷酸二钙（Ca（H2PO4）2）不含铵根，不是铵态氮肥，故不符合题意；
B、硫酸氨（（NH4）2SO4）属含有铵根和酸根，是铵态氮肥，故符合题意；
C、尿素（CO（NH2）2）不含铵根和酸根，不是铵态氮肥，故不符合题意；
D、硝酸钾（KNO3）不含有铵根，不是铵态氮肥，故不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性。②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸；故选A。
7．B
【详解】A、火碱是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、除去氯化钙中的少量碳酸钙，采用的方法是将固体在水中充分溶解，然后过滤，再将滤液蒸发就能得到纯净的氯化钙固体，选项错误；
B、除去二氧化锰中的氯化钾，采用的方法是将固体在水中充分溶解，然后过滤，再将滤渣洗涤、干燥，就得到纯净的二氧化锰，选项正确；
C、混合气体中，如果一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；
D、稀硫酸与氢氧化钠、碳酸钠均能发生化学反应，所以加入稀硫酸会将欲保留的氢氧化钠反应掉，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
【点睛】除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
9．C
【详解】A．工业废水经处理达标后排放，可以防止水污染，故正确，不符合题意；
B．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”，故正确，不符合题意；
C．农业生产可多施用化肥、农药会导致水体和空气的污染，故错误，符合题意；
D．优先乘坐公交，提倡绿色出行既能节约化石燃料，又能减少污染物的排放，故正确，不符合题意；
10．D
【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐。故选D。
11．D
【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，置换反应生成单质和化合物，但是生成单质和化合物的反应不一定为置换反应，比如一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有单质和化合物生成，不属于置换反应，说法错误；
B、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，NH4Cl中含有铵根离子，属于盐，说法错误；
C、洗涤剂除油污是乳化作用，汽油除油污是利用汽油能溶解油污，说法错误；
D、盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，酸能使紫色石蕊溶液变红，则硝酸溶液也能使石蕊试液变红，说法正确；
答案：D。
12．B
【详解】A. KCl（K2CO3）：碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，引入新杂质，应加足量稀盐酸、蒸发、结晶，故A错误；
B. NaOH（Na2CO3）：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确；
C. CuO（Cu）：铜与盐酸不反应，应通入氧气加热。故C错误。
D. NaCl （KCl）： 加水都溶解，故D错误。
故选B。
13． ③ ④ ① ②
【详解】（1）干冰升华吸热，能用于人工降雨，故填③；
（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故填④；
（3）氦气化学性质稳定，常用作焊接金属时的保护气，故填①；
（4）淀粉等糖类物质在人体内水解变成葡萄糖后，才能被人体吸收，故填②。
14． ⑥ ④ ② ⑤ ① ③
【详解】（1）氧气能供给呼吸，是用于急救病人的气体；
（2）硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，可用肥皂水鉴别，若泡沫较多，则是软水，若泡沫较少，则是硬水；
（3）一氧化碳具有还原性，炼铁时可作反应的还原剂；
（4）氦气属于稀有气体，充入灯泡内通电能发出不同颜色的光；
（5）铜具有优良的导电性，铜线可作为导线；
（6）碳酸钙可作为建筑材料。
【点睛】氧气具有氧化性，可供给呼吸和支持燃烧。
15．(1)Na2CO3；
(2)2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑
(3)⑥⑨ ⑨⑥
【分析】A是一种生活中最常见的金属，A是铁，B是一种常见的化合物，B既能与稀硫酸反应也能与石灰水反应，则B可能是碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
(1)
B可能是Na2CO3；
(2)
工业上用电解饱和食盐水的方法制氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑；
(3)
烧碱是氢氧化钠的俗称，中和反应是酸碱之间的反应，则属于中和反应的是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：⑥⑨。
16． 盐 红 碱 ＞ C 增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率 NH4Cl 的溶解度受温度影响较大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大 氮
【详解】碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，它的水溶液显碱性，pH>7，则能使酚酞试液变红色。
（1）反应①为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；反应②为两种物质相互交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；反应③为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，没有置换反应，故选C。
（2）第②步中为了加快反应速度常加入磨细的食盐粉，加快食盐溶解，进而加快反应速率 。
（3）NH4Cl的溶解度受温度影响较大，降温时先析出。NH4Cl中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。
17． FeSO4 ②③
【分析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，A是氧化铁，浓硫酸稀释时会放出大量的热，E是硫酸，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C是铁，硫酸铜溶液显蓝色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，G是硫酸铜，D是硫酸亚铁，B是氢气，F是铜。
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，G是硫酸铜，D是硫酸亚铁，D物质的化学式为FeSO4。置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应①是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应物没有单质，不属于置换反应，反应②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，②③都符合置换反应的特征，都属于置换反应，故在反应①②③中，属于置换反应的是②③。
（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，工业上常利用反应①的原理来冶炼生铁，反应的化学方程式为。
（3）A与E的稀溶液发生反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为。
【点睛】赤铁矿的主要成分是氧化铁，A是氧化铁，浓硫酸稀释时会放出大量的热，E是硫酸，硫酸铜溶液显蓝色，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，G是硫酸铜。
18． 生产玻璃（合理即可） H2SO4 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反应 Fe2+、Fe3+
【分析】A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，所以C是碳酸钠，F是人体中含量最多的物质，所以F是水，A和水可以相互转化，水通电分解生成氧气和氢气，氧气和氢气点燃生成水，所以A可能是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以B可能是二氧化碳；水会转化成E，E和碳酸钠会反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E可以是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，D可用于金属除锈，A-F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，所以D可以是硫酸，经过验证，推导正确。
【详解】（1）根据以上分析可知：C是碳酸钠，可用于生产玻璃等，D是H2SO4；
（2）F→E的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应；
（3）将铁屑在 A（氧气） 中充分燃烧的生成物是四氧化三铁，放入过量的 D （硫酸）的稀溶液里，（已知：铁元素在氧化亚铁、氧化铁中化合价依次为+2、+3 ，四氧化三铁中铁元素两种化合价都有），所得溶液含有的阳离子为铁离子和亚铁离子，离子符号分别为Fe2+、Fe3+。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． Na+不会使酚酞溶液变红 探究水分子是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子） 白色沉淀 碳酸根离子与水反应生成OH-（合理即可）
【详解】（1）氯化钠中含有钠离子，氯化钠不能使酚酞变红，故实验Ⅰ可以证明：Na+不会使酚酞溶液变红；
（2）碳酸钠溶液中含有水分子，故实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是：探究水分子是否能使酚酞溶液变红；
酚酞溶液和氯化钠溶液中均含有水分子，它们均不能使无色酚酞试液变色，故实验Ⅱ没有必要做，故填：酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）；
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故除了红色逐渐消失，还观察到白色沉淀；
（4）碳酸根离子在溶液中会与水反应生成碳酸氢根和氢氧根，因此显碱性，能使无色酚酞试液变红，故Na2CO3溶液存在OH-的原因是：碳酸根离子与水反应生成氢氧根离子。
20．(1) 有蓝色沉淀生成
酸 氯化钡和硫酸铜能发生反应 铁的活动性排在铜前
(2)不一定
(3)钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀
(4)
【详解】（1）根据现象是pH=5，小于7显酸性；
氢氧化钠和硫酸铜能反应则会观察到生成蓝色沉淀因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀；
氯化钡和硫酸铜混合后出现白色沉淀说明二者能反应；
铁能和硫酸铜反应说明铁的活动性排在铜前，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（2）由于硫酸铜是盐溶液但显酸性说明盐溶液不一定显中性；
（3）如图所示，该反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀
（4）由于铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁桶盛放波尔多液，化学方程式为：。
21．(1)49.3
(2)解：由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应。
设样品中变质产生碳酸钠的质量为x
烧碱样品中烧碱的纯度：
答：烧碱样品中烧碱的纯度为47%。
【详解】（1）由表格数据可知，第二次产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次产生二氧化碳的质量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次产生二氧化碳的质量也是2.2g，故m的值为：36.5g+5g+5g+5g-2.2g=49.3g。
（2）见答案。
22．（1）9.8；（2）16%；（3）7.35%；
【详解】（1）H2SO4与CuSO4的混合溶液，加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，由表中数据可知，氢氧化钠的质量为50g时，生成沉淀的质量是0，说明这时氢氧化钠只与硫酸发生了反应，氢氧化钠的质量为100g，生成沉淀的质量是2.45g，说明硫酸已经完全反应，氢氧化钠和硫酸铜开始反应，氢氧化钠的质量为150g时，生成沉淀的质量为7.35g，说明50g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量是：7.35g-2.45g=4.9g，氢氧化钠的质量为200g时，生成沉淀的质量为9.8g，说明这时硫酸铜已经完全反应，故100 g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为9.8g；
（2）设混合溶液中CuSO4的质量为x，消耗NaOH的质量为y
x=16g
y=8g
混合溶液中CuSO4的溶质质量分数为；
答：混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是16%；
由第Ⅱ组和第Ⅲ组实验数据可知50 g NaOH溶液能生成沉淀质量：7.35 g - 2.45 g = 4.9 g，故生成9.8 g沉淀用掉NaOH溶液的质量是100 g，
NaOH溶液的溶质质量分数为；
（3）设混合溶液中H2SO4的质量分数为z，由第Ⅰ组、第Ⅱ组和第Ⅲ组实验数据可知H2SO4消耗的NaOH溶液的质量为75 g
z=7.35%
答：混合溶液中H2SO4的溶质质量分数为7.35%；
（4）抓住起点、折点及曲线走势。曲线起点：H2SO4被完全反应后NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，H2SO4消耗的NaOH溶液的质量为75 g；曲线折点：溶液中CuSO4完全反应后再加入NaOH溶液，Cu(OH)2沉淀不再增加，此时所加入NaOH溶液的质量为100 g + 75 g = 175 g；曲线走势：加入175 g NaOH溶液后，CuSO4完全反应，随后再加入的NaOH溶液不再发生反应，Cu(OH)2沉淀的质量不变，故加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图为：。
答案第1页，共2页
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