人教版（五四学制）复习题--酸和碱
一、单选题
1．以下是我们熟悉的几种气体．其中不能用下图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（ ）
A．NH3 B．CO2 C．H2 D．CH4
2．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是
物质 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂
pH 0.8-1.5 7.35-7.45 10.2 12.2
A．人体血液呈酸性 B．用NaOH可以治疗胃酸过多
C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
3．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与镁反应放出氢气
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与氧化铁等金属氧化物发生反应
4．关于物质的组成、结构、性质及变化规律的归纳中正确的是（ ）
A．石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，性质相同
B．氦原子与铁原子最外层电子数都是2，所以化学性质相似
C．氢气、一氧化碳都具有还原性，可以与氧化铜发生置换反应
D．某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水
5．下图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯 B． 测溶液pH
C． 取用液体 D．稀释浓硫酸
6．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．活泼金属与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是活泼金属
7．水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下列说法错误的是
图1 图2 图3 图4
A．图1、2、3中均发生了化学变化
B．图1实验b管内的气体可作燃料
C．图1实验，反应前后化合价发生改变
D．图2实验，酚酞变红
8．下表是人体内部分体液的正常pH范围，其中酸性最强的是
选项 A．胃液 B．唾液 C．血浆 D．尿液
pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.35-7.45 4.7-8.4
A．A B．B C．C D．D
9．实验桌上有一瓶无色液体，小红同学提出可以往溶液样品中滴加紫色石蕊溶液，判断其酸碱性。该环节属于科学探究中的
A．提出问题 B．作出猜想 C．设计实验 D．得出结论
10．下列实验中得到的数据的是
A．用托盘天平称量了17.5 g的氯化钠
B．用量筒量取9.25 mL的水
C．用pH试纸测定某地下水的pH是7.1
D．20 ℃时，测得某氢氧化钙溶液的溶质质量分数为10％
11．在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2g Fe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为
A．2.4 g B．2.2g C．3.2g D．3.6 g
12．下列有关水的说法中不正确的是
A．可用活性炭吸附水中的色素和异味 B．蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水
C．电解水时产生氢气和氧气的质量比是2:1 D．有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应
二、填空题
13．根据下列装置回答问题。(部分夹持装置已省略)
(1)图1中仪器①的名称为_______。
(2)实验室用图1各装置制取二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为_______；若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，则导管口的正确连接顺序是a→_______(填小写字母)。
(3)图2实验中，推入过氧化氢溶液，一段时间后观察到m处白磷不燃烧，n处白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。
(4)土豆中含有过氧化氢酶，也可作过氧化氢分解的催化剂。将不同数量、厚薄大小相同的土豆片分别放入相同体积和浓度的过氧化氢溶液中。一段时间后，能体现生成气体量与时间关系的图像是___(填序号，图中“实线”、“虚线”分别表示4片土豆、8片土豆产生气体量与时间的关系)。
14．在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
（1）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要98%的浓硫酸_____g；
（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和_____；
（3）如果量取水时仰视读数，其它操作正确，则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6%_____；
（4）用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气_____g。
15．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH值，其数据如下表：
测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
(1)正常雨水的pH约为5.6，是因溶有空气中的___________。
(2)所取的雨水是否为酸雨？___________（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐___________（填“增强”或“减弱”）。
(3)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂，生产过程中会产生SO2（已知：SO2与CO2的化学性质相似），某同学设计用氢氧化钠溶液来吸收生产过程中产生的SO2。请写出该反应的化学方程式：___________。
16．酸、碱、盐在生产生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空：
（1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH3COOH）在水溶液中能解离出 CH3COO-和_______（填离子符号）。
（2）胃酸过多，则服用治疗胃酸的含氢氧化铝的药物中和。中和反应的化学方程式是________。
（3）“旺旺雪饼”袋有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是：用化学方程式表示_________。
（4）酿酒厂生成白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏即可得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是________。
（5）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈、油污等，洁厕净的主要成分有盐酸和表面活性剂，洁厕净除去碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式为_________、________。洁厕净能除去油污的原理是_________。
三、推断题
17．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）物质D的化学式：_____。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。
（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。
18．图中A~G是初中化学常见的物质，其中B、D、F为单质，B能供给呼吸，E是磁铁矿的主要成分，常温下，只有D、E为固体，A和C的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：G_____________。
(2)写出A→B的化学方程式_________。
(3)写出C→B的化学方程式____________。
(4)写出E和F在高温下反应的化学方程式________。
四、实验题
19．根据下列实验装置图，回答有关问题。
A 测定空气中氧气的含量
B 探究二氧化碳的性质
C 探究中和反应
（1）A实验中使用过量红磷的目的是_________，该实验能得出的结论是________。
（2）B图所示实验中，①③为湿润的石蕊试纸，②为干燥石蕊试纸。将高、矮蜡烛点燃。塑料瓶中发生反应的化学方程式为__________，该实验能说明二氧化碳具有的性质是________。
（3）C图所示实验能说明发生了中和反应的现象是___________，该实验的优点是_________，（写一点）。
20．如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_____；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____（填装置字母），该装置的优点之处是_____，若收集一瓶干燥的氧气，按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为_____→_____→_____→_____，（填接口字母）。
五、计算题
21．化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如下：
反应前物质质量/g 反应后物质质量/g
生成物 稀硫酸 滤液质量
10.0 100.0 106.8
(1)滤液中的溶质除了硫酸外还含有_______________(填化学式)。
(2)请计算M份氧化铜的质量_______。
22．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。当加入氢氧化钡溶液30g，测得溶液pH为7，当加入氢氧化钡溶液35g时，测得溶液pH为12，此时过滤得滤液52．67g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】由图可知被干燥和收集的气体应不与氢氧化钠、氧化钙反应，密度比空气小。
【详解】A、氨气不与氢氧化钠和氧化钙反应且密度比空气小，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠和氧化钙反应，符合题意；
C、氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应且密度比空气小，不符合题意；
D、甲烷不与氢氧化钠和氧化钙反应且密度比空气小，不符合题意。故选B。
【点睛】用碱石灰干燥的气体需要满足不与氢氧化钠、氧化钙反应这一条件，如干燥氧气、氮气、氢气、氨气等均可。
2．C
【详解】A、人体血液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。
B、NaOH碱性太强，具有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故选项说法错误。
C、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，洗涤剂的pH比肥皂水的pH大，洗涤剂比肥皂水的碱性强；故选项说法正确。
D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误。
故选：C。
3．C
【详解】A、酸溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，属于酸的通性，不符合题意；
B、大部分稀酸溶液都能与活泼金属反应生成氢气，属于酸的通性，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，不属于酸的通性，符合题意；
D、大部分稀酸溶液都能与金属氧化物发生反应，属于酸的通性，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、石墨、金刚石、C60中碳原子排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异，选项中性质包括物理性质，因此，选项说法错误，故不符合题意；
B、氦原子有一个电子层，当电子数为2时，达到稳定结构，不易得失电子，铁原子最外层有2电子，最外层电子数小于4，易失去两个电子，因此，两者的化学性质不相似，选项说法错误，故不符合题意；
C、氢气、一氧化碳都具有还原性，但一氧化碳与氧化铜的反应不符合置换反应“一换一”的原则，不属于置换反应，选项说法错误，故不符合题意；
D、根据碱的化学通性可知，某些非金属氧化物与碱能反应生成盐和水，选项说法正确，故符合题意，故选D。
5．D
【详解】A、不能用燃着的酒精灯点燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，A错误。
B、不能把pH试纸放入待测液中测pH，污染待测液，B错误。
C、倾倒液体掌心对标签，防止腐蚀标签，瓶塞倒放防止药品污染，桌面被污染，C错误。
D、浓硫酸稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，D正确。
故选：D。
6．C
【详解】A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，还可能是带负电荷的电子，选项错误；
B、只含一种元素的物质不一定是单质，如红磷与白磷混合后，物质中也只含有一种元素，但物质属于混合物，选项错误；
C、由元素的概念可知，元素的种类是由质子数决定的，且质子数相同的原子一定属于同种元素，选项正确；
D、与盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，因为碳酸盐能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，选项错误；
故选C。
7．B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气；浓氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；生石灰与水反应生成熟石灰，三个反应中都生成了新物质，发生的均属于化学变化，不符合题意；
B、图1实验，电解水正极是氧气，则b管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，符合题意；
C、实验1中，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，在水中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零价，氧气中氧元素的化合价为零，即反应前后化合价发生改变，不符合题意；
D、浓氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，不符合题意。故选B。
8．A
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可。
【详解】A、胃液的pH为0.9~1.5，显酸性；
B、唾液的pH为6. 6~7. 1，可能显酸性、中性或碱性；
C、血液的pH为7. 35~7. 45，大于7，显碱性；
D、尿液的pH为5. 0-7. 0，小于等于7，主要显酸性；
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
9．C
【详解】实验桌上有一瓶无色液体，小红同学提出可以往溶液样品中滴加紫色石蕊溶液，判断其酸碱性，为科学探究中的设计实验。
故选C。
10．A
【详解】A、用托盘天平称量固体物质的质量时，精确到一位小数，可称量到17.5 g的氯化钠；B、用量筒量取液体时，只能精确到小数点后一位；C、用pH试纸测定溶液的pH时只能精确到整数；D、氢氧化钙为微溶物，氢氧化钙溶液的溶质质量分数远小于10％。故选A。
11．A
【详解】因为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，所以向左边加入2.2g Fe2O3，左边质量就增加了2.2g，因此要使天平仍然保持平衡，天平右边的质量也要增加2.2g。由于金属镁和稀盐酸反应会生成氢气，根据反应：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑中Mg与H2的质量关系：24∶2，可以得出参加反应的镁与溶液质量的增量比为：24∶22，故要使天平右边的质量也要增加2.2g，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为2.4g。根据化学方程式中镁和盐酸中溶质的质量比：24∶73，烧杯中盛有的100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸也恰好完全反应，满足反应的需要。故选A。
12．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故说法正确；
B、煮沸能减少水中钙镁化合物的含量，蒸馏得到的水是纯水，所以煮沸和蒸馏均能使硬水转化为软水，故说法正确；
C、水电解时产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故说法不正确；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠的反应不是中和反应，故说法正确；
故选：C。
13．(1)锥形瓶
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O b→c→e→d
(3)温度达到可燃物的着火点
(4)③
【详解】（1）根据图示可知①为锥形瓶；
（2）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
浓硫酸具有吸水性，能用作CO2的干燥剂，气体从a口排出后从b口进入浓硫酸中，充分接触后从c口排出，CO2的密度比空气大，则CO2从c口出来后从e口进入集气瓶中，空气从d口排出，故导管的连接顺序为：a→b→c→e→d；
（3）过氧化氢能在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，则将过氧化氢溶液推入与二氧化锰接触后，m、n处白磷均与氧气接触，且m处白磷在常温中，n处白磷在热水中，实验中观察到n处白磷燃烧，m处白磷不燃烧，则对比得出结论：燃烧的条件之一为温度需要达到可燃物的着火点；
（4）过氧化氢能在催化剂的催化作用下加速分解，但是催化剂仅加快反应的速率，不能改变生成物的质量，则加入土豆片数的多少不会影响最终生成氧气的量，最终生成氧气的量相等，故图像③符合。
14． 20 玻璃棒 小 0.4
【详解】（1）设需要98%的浓硫酸的质量为x。稀释前后，溶质的质量不变，则100g×19.6%=x×98%，解得x=20g。故答案为：20；
（2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水，烧杯用于完成混合均匀的操作，玻璃棒用于混合时的搅拌。故答案为：玻璃棒；
（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数会比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会偏小。故答案为：小；
（4）100g，19.6%的稀硫酸中，硫酸的质量为：100g×19.6%=19.6g。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。在化学反应中，反应前后元素的质量不变，且足量的锌和稀硫酸反应，则硫酸完全消耗，反应后生成氢气的质量为硫酸中氢元素的质量。则硫酸中，氢元素的质量为：19.6g×=0.4g。故答案为：0.4g。
15．(1)二氧化碳
(2) 是 增强
(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【分析】(1)
正常雨水的pH约为5.6，呈酸性，是应为雨水中溶有空气中的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使雨水也呈酸性，故填二氧化碳。
(2)
由图可知，所取雨水的pH小于5，即pH也小于5.6，属于酸雨，故填是；
由图可知，在测定的期间，雨水的pH逐渐减小，即雨水的酸性随着时间的变化逐渐增强，故填增强。
(3)
SO2与CO2的化学性质相似，则二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
16． H+ 盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中 洁厕净中的表面活性剂将油污分散成小液滴扩散到水中而除去（或乳化作用）
【详解】（1）醋酸属于弱酸，故其可以电离出CH3COO-和H+；
（2）胃酸与含氢氧化铝的药物发生中和反应，即盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水，其反应方程式为：；
（3）生石灰（CaO）可用作干燥剂的理由是生石灰具有强烈的吸水性，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，其化学反应方程式为：；
（4）盐酸是挥发性酸，盐酸受热挥发，蒸馏时HCl蒸气会混入酒精中，对产品有害；
（5）洁厕净除去碳酸钙和铁锈时发生反应即盐酸与碳酸钙和铁锈时发生反应，盐酸与碳酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，盐酸与铁锈即氧化铁反应生成氯化铁、水，其反应方程式分别为：；；洁厕净能除去油污的原理是因为表面活性剂对油污的乳化作用，即洁厕净中的表面活性剂将油污分散成小液滴扩散到水中而除去。
17． Cu（OH）2 CaO+H2O＝Ca（OH）2 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换反应
【详解】（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；
（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
18．(1)HCl
(2)
(3)
(4)
【分析】B能供给呼吸，所以B是氧气。E是磁铁矿的主要成分，所以E是四氧化三铁。A和C的组成元素相同，且A可以转化为氧气，氧气可以和C相互转化，则A是过氧化氢，C是水。D是单质，可以和四氧化三铁相互转化，且能和氧气反应，所以D是铁。F是单质且不是固体，能与四氧化三铁反应，且能和G相互转化，则F是氢气，G是氯化氢（氢气和氯气可反应生成氯化氢，氯化氢的溶液盐酸可与活泼金属反应生成氢气）代入验证无误。
(1)
G是氯化氢，化学式HCl。
(2)A→B是过氧化氢分解为氧气的反应，化学方程式为。
(3)C→B是水通电分解生成氧气的反应，化学方程式为。
(4)E四氧化三铁在高温下可以被F氢气还原为铁，化学方程式为。
19． 使瓶中的氧气耗尽 氧气约占空气体积的五分之一 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 棉球由红色变为白色 反应现象明显（其他答案合理即可）
【详解】（1）A实验中使用过量红磷的目的是使瓶中的氧气耗尽，反应完成后，无底集气瓶中液面上升五分之一，所以该实验能得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一；
（2）塑料瓶中湿润石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：，烧杯中矮蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
（3）C图所示实验中，氢氧化钠会和挥发的氯化氢反应生成氯化钠和水，棉球上的溶液由碱性变为中性，现象是棉球由红色变为白色，该实验的优点是反应现象明显，节约药品等。
20． 分液漏斗 A 能控制反应的速率 a f g d
【详解】（1）仪器①的名称是分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气， 该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，选用的发生装置是A，该装置中的分液漏斗可控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率，其优点之处是能控制反应的速率；氧气的密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用向上排空气法收集的气体的较干燥，氧气从过氧化氢溶液出来带有水蒸气，故先用浓硫酸除去水蒸气，若收集一瓶干燥的氧气，按照气流自左至右方向流动，仪器接口的连接顺序依次为a→f→g→d，（填接口字母）。
21．(1)CuSO4
(2)解：铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应溶解，则生成铜的质量为10.0g+100.0g–106.8g=3.2g
设与碳粉反应的氧化铜的质量为x
x=4g
M=4g+(10g-3.2g)=10.8g
答：M份氧化铜的质量为10.8g。
22．当加入氢氧化钡溶液30g，测得溶液pH为7，说明此时氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得硫酸钡沉淀的质量为：20g+35g-52.67g=2.33g。
设氢氧化钡溶液的溶质质量分数为x
x=5.7%
答：氢氧化钡溶液的溶质质量分数为5.7%。
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