京改版（2013）复习题-盐
一、单选题
1．分类是化学学习的重要方法之一。下列各组物质按照单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．生铁、熟石灰、冰水混合物 B．液氧、硫酸钡、粗盐
C．天然气、纯碱、石油 D．钙片、氯化镁、海水
2．下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A．Na+、Ca2+、Cl- B．、K+、
C．Cu2+、C1-、 D．Ba2+、A13+、
3．生活中处处蕴含着化学知识。下列说法错误的是
A．在铁制品表面刷油漆可防止铁制品生锈 B．炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭
C．发现煤气泄漏，立即打开排气扇排气 D．可用食醋除去水壶中的水垢
4．下列图像能正确反应对应的变化关系的是
A． 加水稀释浓盐酸
B． 两份等质量的过氧化氢溶液在有、无MnO2 的情况下加热产生氧气
C． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
5．下列方程式的书写正确的是
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ B．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
C．4Fe+3O2==2Fe2O3 D．Na2CO3+2KNO3==2NaNO3+K2CO3
6．既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是
A．BaSO4 B．MgO C．Cu D．Zn
7．下列实验操作中不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaCl和NH4NO3 分别加入少量水溶解
B 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水 分别通入二氧化碳
C 除去Cu (NO3)2溶液中混有的少量AgNO3 加入适量的铜粉，过滤
D 除去K2SO4溶液中混有的少量KOH 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（ ）
A． B． C． D．
9．下列各组溶液依次混合（酸过量），不可能产生沉淀的是（ ）。
A．Ba（OH）2、MgCl2、Ｈ2SO4
B．K2CO3、AgNO3、HCl
C．AgNO3、K2SO4、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、HNO3
10．神秘的青铜面具、金杖、青铜神树……三星堆“沉睡三千年，一醒惊天下！”，以下说法中不正确的是
A．青铜是人类最早使用的合金
B．三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定
C．青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金，与其中任何一种金属比，它熔点高、硬度小
D．“青铜病”反应复杂，其中一个反应：“氯化亚铜 + 水 → 氧化亚铜+ 氯化氢”属复分解反应
11．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．干冰不支持燃烧，可用作制冷剂 D．固体无水氯化钙有吸水性，可用作干燥剂
12．除去下列物质中所含杂质所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） 足量 O2 点燃
B 生石灰（碳酸钙） 无 高温
C H2O（异味） 适量明矾 吸附
D CuO（Cu） 适量木炭 高温
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．小明同学归纳的氢氧化钠的化学性质如下图所示。
(1)根据反应④，写出氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式是______。
(2)为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂______，写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式______。
A．KNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．NaCl
(3)氢氧化钠、氢氧化钙等碱有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填离子符号）。
14．人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为_________，常用的有机氮肥是_________。
15．根据所学知识回答下列问题。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液中都含有大量 ______ (填离子符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ______________ ，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
_______ ______
(2)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 ______ (任举一例)。
16．三种氧化物：①Al2O3②P2O5③Fe3O4中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为______（填序号，下同）；等质量的①MgCO3②K2CO3③Na2CO3，与足量的稀盐酸反应，生成CO2的质量由大到小的顺序是______。
三、推断题
17．下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A 是石灰石的主要成分，E、G 为黑色的粉末，C 为无色液体，H 为紫红色固体。（部分条件省略）
(1)写出下列物质的化学式：A__________；H__________。
(2)写出 CO2和 E 反应的化学反应方程式：__________，该反应为__________（选填：“吸热反应”或“放热反应”）
(3)写出物质 D 在生活中的用途：_________。
18．已知A~I为初中化学常见的物质。A、B、C、D、E为五种不同类别的物质（单质、氧化物、酸、碱、盐），其中D为日常应用最广泛的金属。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示两种物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物、反应条件已略去），请回答下列问题：
(1)D的化学式为_________。
(2)H→I的化学方程式为_______。
四、实验题
19．小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律。将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？
_______________
20．盐酸是实验室中重要的化学试剂，许多科学实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_____。
（2）下列实验中一定不会用到盐酸的是_____（填序号）。
A 除去熟石灰中的石灰石
B 鉴别氯化钠和碳酸钠
C 实验室制取二氧化碳
D 除去铁钉上的锈迹
（3）如图，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_____（填序号）。
A 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B 另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D 加入金属Cu片，产生气泡
五、计算题
21．小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
（3）反应后所得溶液中的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.%）。
22．AgNO3可用于电影胶片制作 现取含有NaNO3的AgNO3样品100g,在一定条件下让样品充分反应,只有AgNO3发生反应,得到固体69g,该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 试计算:
（1）AgNO3中N O元素的质量比为_____
（2）分解产生的混合气体中O2的质量 _____
（3）另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液,该溶液溶质的质量分数是多少 _____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】根据有关的概念进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物，盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，混合物是由多种物质组成的。
【详解】A、生铁属于混合物，熟石灰是碱，冰水混合物是纯净物；故A错；
B、液氧属于单质，硫酸钡是盐，粗盐属于混合物，故B对；
C、天然气属于混合物，纯碱是盐，石油是混合物，故C错。
D、钙片属于混合物，氯化镁属于盐，海水属于混合物；故D错；
故选B。
纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．
【点睛】掌握单质、化合物、混合物、酸碱盐的概念是正确解答本题的关键。
2．A
【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+的水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
3．C
【详解】A、在铁制品表面刷漆可以阻止铁制品与空气中的氧气、水蒸气接触，从而防止铁制品生锈，不符合题意；
B、 炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气，不符合题意；
C、 当煤气泄露立即打开排气扇，会产生电火花，煤气是可燃性气体，煤气在空气中遇明火可能发生爆炸，符合题意；
D、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，当加入食醋，食醋与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，食醋与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶中的水垢，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、盐酸呈酸性，其pH小于7，加水稀释，其酸性减弱，pH会增大，但总是小于7，图像不能正确反映对应变化关系；B、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，不影响生成氧气的质量，最终生成氧气的质量应相等，图像不能正确反映对应变化关系；C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先消耗盐酸，不产生沉淀，盐酸完全反应后再与氯化钙反应产生沉淀，图像能正确反映对应变化关系；D将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，图像不能正确反映对应变化关系。故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
5．B
【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误。
B．锌的活动性大于铜，所以锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，方程式书写正确，故正确。
C．在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
D．硝酸钾与碳酸钠交换成分后，既没有气体生成、也没有沉淀或水生成，所以不能发生复分解反应，故错误。
故选B。
【点睛】化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
6．C
【详解】A、BaSO4难溶于水，又不溶于稀盐酸，也不能与硝酸银溶液反应，故A错误。
B、MgO不溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故B错误。
C、铜不溶于水，不能与稀盐酸反应，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，故C正确。
D、锌不溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故D错误。故选C。
【点睛】掌握金属的化学性质、酸碱盐的化学性质、常见物质的溶解性是正确解答本题的关键。
7．D
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故A正确，不符合题意；
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验操作中能达到实验目的，故B正确，不符合题意；
C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作中能达到实验目的，故C正确，不符合题意；
D、KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验操作中不能达到实验目的，故D错误，符合题意。
故选D。
【点睛】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。
8．B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A．NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故A不正确；
B．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
C．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D．NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故D不正确。 故选B。
【点睛】判断化合物是什么肥料，只要看化学式里面氮磷钾三种元素即可判断其肥料类型。
9．D
【详解】A组会产生BaSO4 沉淀，B、C组会产生AgCl沉淀，D组不会产生BaCO3沉淀，因为它能跟HNO3反应，生成可溶性的硝酸钡。
参考答案：D。
10．C
【详解】A、铜是金属活动性较弱的金属，比较容易冶炼，青铜是人类最早使用的合金，选项正确；
B、三星堆出土的黄金面具历经三、四千年而依然金光灿灿说明金的化学性质很稳定，选项正确；
C、青铜，是铜、锡、铅按一定比例熔炼出的合金，与其中任何一种金属比，它熔点低、硬度大，选项错误；
D、“青铜病”反应复杂，其中一个反应：“氯化亚铜 + 水 → 氧化亚铜+ 氯化氢”，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属复分解反应，选项正确。
故选C。
11．D
【详解】A、石墨用作电极，是因为石墨有良好的导电性，石墨质软，有滑腻感，可以作铅笔芯，故A错误；
B、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故B错误；
C、固态的二氧化碳叫做干冰，用于制作制冷剂是因为干冰升华时，会吸收大量热，故C错误；
D、利用无水氯化钙的吸水性，可以用作食品干燥剂，实验室中也可用来干燥氧气、氢气等气体，故D正确。
故选D。
12．B
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳中少量一氧化碳不能被点燃，选项A错误；
B、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙并不引进新的杂质，选项B正确；
C、明矾不能吸附异味和色素，活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味，故除去水中的异味应该用活性炭，而不是明矾，选项C错误；
D、高温条件下木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，选项D错误。故选B。
13．(1)
(2) B
(3)OH-
【解析】(1)氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是：；
(2)硝酸钾、碳酸钠、氯化钠都不与氢氧化钠反应，不符合复分解反应的条件，硫酸铜与氢氧化钠能发生反应，故选B；氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，；
(3)碱溶液中都存在OH-，所以氢氧化钠、氢氧化钙等碱有相似的化学性质。
14． CaO CO(NH2)2
【详解】人体中含量最多的金属元素为钙元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，所以其形成化合物为氧化钙，化学式为CaO；
氮肥含有氮元素，常用的有机氮肥为尿素，其化学式为CO(NH2)2。
Cu2＋ 锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色
Cu2＋ SO Ba(NO3)2
【详解】（1）①Cu(NO3)2溶液中含有铜离子和硝酸根离子，CuSO4溶液中含有铜离子和硫酸根离子，故都含有的离子是铜离子，符号为Cu2＋。②锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜溶液是蓝色，硫酸锌溶液是无色，铜是红色金属，故现象为锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色。反应前后离子消失了，说明它是铜离子，没有变化，说明它是硫酸根离子。
（2）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应，说明是与硫酸铜中的硫酸根反应有沉淀生成，故可以是硝酸钡，化学式为Ba(NO3)2。
16． ②①③ ①③②
【详解】①Al2O3氧元素的质量分数为：=47.1%；②P2O5氧元素的质量分数为：=56.3%；③Fe3O4氧元素的质量分数为：=27.6%，所以氧元素的质量分数由大到小的顺序为②①③；根据质量守恒定律，等质量的MgCO3、K2CO3、Na2CO3中碳元素的质量越大，与足量的稀盐酸反应，生成CO2的质量越大，设三种物质的质量均为100g，则100gMgCO3、K2CO3、Na2CO3中碳元素的质量分别为：100g×、100g×、100g×，比较大小可知，由大到小的顺序是①③②。
17．(1) CaCO3 Cu
(2) 吸热反应
(3)改良酸性土壤（合理即可）
【分析】A 是石灰石的主要成分，可推出A为碳酸钙，A在高温下反应生成B和二氧化碳，可推出B为氧化钙，C 为无色液体，B能与C转化为D，可推出C为水，D为氢氧化钙，E、G 为黑色的粉末，二氧化碳能与E反应生成F，可推出E为碳，F为一氧化碳，F能与G转化为H和二氧化碳，H 为紫红色固体，可推出H为铜，G为氧化铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；H为铜，化学式为：Cu；
（2）二氧化碳和E的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；该反应为吸热反应；
（3）物质D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
18．(1)Fe
(2)(合理即可)
【分析】ABCDE 为五种不同类别的物质（单质，氧化物，酸，碱，盐），其中 D 为日常应用最广泛的金属，则 D 为铁单质。 E 能够与铁单质反应， A 也能够与铁单质反应，且 B 可以与 A 反应，则说明 A 为酸，例如硫酸， B 为氧化物氧化钙， E 为盐，如硫酸铜， C 为碱，氢氧化钙。即铁单质与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙。 F 可以与硫酸铜反应，且氢氧化钙可以生成，则 F 为氢氧化钠，即硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 G 可以与氢氧化钠反应，也可以与氢氧化钙反应，且 H 可以与 G 相互转化，氢氧化钙也可以生成 H ，则 G 为二氧化碳， H 为碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳。 I 可以与氢氧化钙相互转化，且 B 可以与反应，碳酸钠可以反应生成I，则I为水，即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸发生中和反应可以生成水，碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳。故A 为酸，如硫酸； B 为氧化钙；C为氢氧化钙；D 为铁单质；E 为硫酸铜，F 为氢氧化钠，G 为二氧化碳， H 为碳酸钠，I为水，代入验证，推导正确。
(1)D的化学式为Fe。
(2)H→I为碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为(合理即可)。
19．质量守恒定律是在化学变化中表现出来的性质，而氯化钡与硝酸钾接触后，没有气体、沉淀或水生成，故不发生化学反应，故不能用来验证质量守恒定律，实验不合理。
【详解】质量守恒定律的适用范围是化学反应，由于氯化钡与硝酸钾不发生化学反应，故不能验证质量守恒定律。
【点睛】所有化学变化均遵循质量守恒定律，质量守恒定律不能解释物理变化。
20． 白雾 A 溶液由红色变为无色 B
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾。
（2）A 熟石灰是氢氧化钙的俗称，盐酸能与熟石灰反应，不能用于除去熟石灰中的石灰石，此选项符合题意；B 氯化钠与稀盐酸不反应，无现象，碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成而冒气泡，鉴别氯化钠和碳酸钠可用盐酸，此选项不符合题意；C 实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，此选项不符合题意；D 铁钉上的锈迹主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，可用盐酸除去铁钉上的锈迹，此选项不符合题意。故选A。
（3）酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇盐酸不变色。向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色。
A 石蕊溶液遇盐酸变红，此选项不符合题意；
B 酚酞试液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变，说明原来的溶液是酸性的，即盐酸过量，此选项符合题意；
C 加入蒸馏水，搅拌后溶液的颜色不变，不能说明原来的溶液是酸性的，也可能是中性的，此选项不符合题意；
D Cu不与酸反应，加入金属Cu片，无现象，不会产生气泡，此选项不符合题意。
故选B。
21．4.4；7.3%；12.2%
【详解】（1）反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+100g-107.6g=4.4g，
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
，，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g；
所用稀盐酸的溶质质量分数是：；
（3）反应后溶液中的溶质11.7g+（12g-10.6g）=13.1g，反应后所得溶液的质量分数为：；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%，反应后所得溶液的质量分数12.2%。
【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
22．（1）7:24 （2）8g （3）33.7%
答案第1页，共2页
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