高二化学期末考试答案
1-5 BADCD 6-10 CBADA 11-15 DBCCD
NO 2 +16.(1)2 3 +3SO2+2H2O=2NO↑+3SO 4 +4H 不正确 NO 和空气中氧气反
应后还剩余多种气体成分
(2)AlO 2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
3
2
(3)2NH3 H2O+CO2=2NH
4 +CO 3 +H2O
(4)BaSO4
(5) Al3 0.1
17.(1) N、O Ba(NO3)2
(2)4NH3+6NO=5N2+6H2O（条件为催化剂）
2-
(3)2NO2+4SO2-3 =N2+4SO4
(4)取少量反应后 A中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的
+
红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则 A中生成 NH4 30
18.（1）b（2）催化剂、吸水剂（3）受热均匀，便于控制温度；防止空气中水
240℃
蒸气进入锥形瓶，使硼酸三甲酯水解（4）B(OCH3)3+4NaH NaBH4+3CH3ONa（5）
圆底烧瓶（6）蒸馏（7）0.21
19.(14 分) (每空 2分)
(1) 2,4,6-三氯苯甲醇 酰胺基
C u
(2) 2 +O Δ2 +2H2O
(3) (4) 还原反应（或加成反应） (5) 11
{#{QQABLQAAgggAAhBAABBCQwmgCgKQkhAACKgGAEAYMEIAyRNABCA=}#}沈阳市第 120 中学 2022-2023 学年度下学期
高二年级期末质量监测
化学试题
满分 100 分 时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Ba 137
一．选择题（每小题 3分，共 45 分）
1．化学科学在国防装备的打造中发挥着重要作用，下列说法错误的是（ ）
A．曳光弹尾部的曳光剂中加入铜粉，曳光弹可发出绿光
B．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料
C．涂在装甲车上的聚氨酯伪装涂料属于有机高分子材料
D．隐形战机表面的吸波陶瓷-碳化硅属于新型复合材料
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①水煤气、冰醋酸、水玻璃、胆矾、干冰都是混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Al2O3、CaO2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A．④ ⑥ B．① ② ⑤ ⑦ C．② ③ ④ ⑥ D．全部正确
3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将
含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后
加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36 55mm的磁流体。下列说法
中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物
B．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等
C．该磁流体很不稳定
D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
1
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4．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式
A 滴加氨水 + 3+ - -
3+ -
Na 、Al 、Cl 、NO3 不能大量共存，Al +3OH =Al(OH)3↓
+
由水电离出的 H浓 一定能大量共存
NH +B 4 、Na 、NO
-
3 、Cl
-12 -1
度为 1×10 mol L
2+ 3+ SO2 Fe 、Al 、 4 、 不能大量共存，
C pH=1 的溶液
2+ + 2+ 3+MnO 5Fe +MnO
4 +8H =Mn +5Fe +4H2O4
不能大量共存，
+ + - 2
D 通入少量 SO2气体 K、Na 、ClO 、SO4
-
2ClO +SO2+H2O=2HClO+SO2 3
5．下列离子方程式表示正确的是（ ）
- 2-
A．向 KOH 溶液中通入少量、过量 H2S 的离子方程式均为 H2S+2OH =S +2H2O
2+ - 3+ -
B．向 FeBr2溶液中通少量、过量 Cl2的离子方程式均为 2Fe +2Br +2Cl2=2Fe +Br2+4Cl
C．向 NaHCO3溶液中加入少量、过量 Ba(OH)2溶液的离子方程式均为
2+ -
Ba +OH +HCO 3 =BaCO3↓+H2O
-
D．向 C 6H5ONa 溶液中通入少量、过量 CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O →HCO 3 +C6H5OH
6．某溶液中可能含有如下离子：H 、Mg2 、Al3 、NH 、Cl 4 、 Al OH 4 (不考虑水的
电离)。当向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH溶
液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．原溶液中一定含有的阳离子是H 、Mg2 、Al3 、NH4
B．原溶液中含有的阴离子是Cl 、 Al OH 4
C 3 ．原溶液中n H : n Al : n NH4 2 :1: 3
D．反应最后形成的溶液中的溶质只含 NaCl和Na Al OH 4
2
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7．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：
下列说法错误的是( )
A.将酒精加热到 60 ℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
B.上述过程中，加入 NaOH 发生皂化反应
C.上述过程中，有酸碱中和反应发生
D.常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
8．山萘酚结构如图所示，大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作
用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是( )
A．1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗 5 mol Br2
B．结构式中含有 2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键
C．既可与 NaOH 反应，也能与 NaHCO3反应
D．可发生取代反应、水解反应、加成反应
9．有机物 R( )是一种重要的有机中间体。下列有关说法正确的是( )
A．R 与 M( )互为同分异构体
B．R的六元环上的一氯代物有 4种
C．R中所有碳原子一定处于同一平面
D．R能发生取代、加成、氧化反应
2＋ 2- 2-
10．水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe ＋2S2O3 ＋O2＋x M = Fe3O4＋S4O6 ＋2H2O，
有关说法正确的是 （ ）
2+
A．每转移 3mol 电子，有 1.5mol Fe 被氧化
—
B．M 为 OH 离子，x=2
2-
C．O2、S2O3 都是氧化剂
D．每生成 1molFe3O4，反应中转移 2mol 电子
3
{#{QQABLQAAgggAAhBAABBCQwmgCgKQkhAACKgGAEAYMEIAyRNABCA=}#}
+ - - + 2-
11．探究 Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2 、HO2 H + O2 ）
下列分析错误的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中 KMnO4与 MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2
12．某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①、③的目的是保护 A中的某官能团
B．A的结构简式
C．1molC 与足量 NaOH 溶液反应，可消耗 2molNaOH
D．E 在一定条件下可以发生缩聚反应，生成高分子化合物
13．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质
的量之比为1∶2，则符合该条件的有机物有（ ）。（不考虑立体异构）
A．8种 B．10种 C．13种 D．16种
14．有一种合成香料玫瑰呋喃的物质，其结构简式如图所示(已知： 具有芳
香性，与苯的性质相似)。下列说法正确的是（ ）
4
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A．该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在浓硫酸的作用下，该物质能生成六元环的酯类物质
C．该物质既能与酸发生取代反应，又能与醇发生取代反应
D．等物质的量的该物质最多消耗 Na 与 H2的物质的量之比为 2∶1
15．合成导电高分子材料 PPV 的反应：
下列说法正确的是（ ）
A．合成 PPV 的反应为加聚反应
B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C． 和苯乙烯互为同系物
D．通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度
二．填空题（共 55 分）
16．(14 分)已知 1L 待测液中含有下列离子中的 6种：K 、NH 4 、Al3 、Ba2 、Cl 、
CO2 3 、ClO
、NO3 、AlO
2、SiO
2
3 。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足
量)：
(1)生成无色气体 B的离子方程式为__________________，有同学认为无色气体 F中只
含有一种物质，这个判断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。
(2)无色溶液 E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀 G时，发生反应的离子方程式为
_______________________。
(3)已知无色气体 D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的CO2气体通入气体 D的
5
{#{QQABLQAAgggAAhBAABBCQwmgCgKQkhAACKgGAEAYMEIAyRNABCA=}#}
水溶液中反应的离子方程式_____________________。
(4)结合上述分析，白色沉淀 A一定含_______。
(5)结合白色沉淀 G7.8g，可以推测原溶液中的_______浓度为_______mol/L。
17．（13 分）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、CxHy、NOx
三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图 1所示，化合物 X可借助傅里叶
红外光谱图(如图 2所示)确定。
在图示的转化中，被还原的元素是_______________，X 的化学式为__________。
(2)SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。假设 NOx是 NO 时，发生反应的化
学方程式是____________________________。
(3)利用 ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NO NO2 N2反应 I的化
学方程式是2NO+ ClO2+H2O = NO2+HNO3+ 2HCl，反应II的离子方程式是_________________。
+
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中 NH4 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。
+
①检验废水中是否存在 NH4 的方法是________________________________________。
②若处理废水产生了 0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为 2mol/L 的次氯酸钠的体积
为____ mL。
18．（14分）硼氢化钠(NaBH4)通常为白色粉末，易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，
沸点：33℃)，在有机合成中被称为“万能还原剂”。制备硼氢化钠的流程如图：
硼酸三甲酯的制备：将硼酸(H3BO3)和适量甲醇加入圆底烧瓶中，然后缓慢地加入浓硫
酸，振荡，在烧瓶上加装分馏柱 a，用电炉经水浴锅加热，回流 2小时，收集硼酸三甲
6
{#{QQABLQAAgggAAhBAABBCQwmgCgKQkhAACKgGAEAYMEIAyRNABCA=}#}
酯与甲醇共沸液。装置如图所示(夹持装置略去，下同)。
硼酸三甲酯 B(OCH3)3 甲醇 甲醇钠
溶解性 与乙醇、甲醇混溶，能水解 与水混溶 溶于甲醇，不溶于异丙胺
沸点/℃ 68 64 450
硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为 54℃
(1)直形冷凝管冷却水应从________(填“b”或“c”)接口进入。
(2)浓硫酸的作用是_______。
(3)本实验采用水浴加热，优点是_______________；U 型管中试剂的作用是__________。
(4)在 240℃条件下进行，硼酸三甲酯与氢化钠反应制取 NaBH4，同时生成 CH3ONa，写出
该反应的化学方程式_______________________。
(5)萃取时可采用索氏提取法，其装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿
导管 2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1中，进行萃取。萃取液液面达到虹
吸管 3顶端时，经虹吸管 3返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，硼氢化钠
在_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。
(6)分离 NaBH4并回收溶剂，采用的方法是_______。
(7)“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，是指每克含氢还原剂的还原能
力相当于多少克 H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____________(保留两位小数)。
7
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19.（14 分）一种抑制类杀菌剂 H的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A 的名称为 ，G→H反应生成的官能团的名称为 。
(2)反应 A→B的化学方程式为 。
(3)F 的结构简式为 ，
(4)F→G 的反应类型是 。
(5)R 的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①能与 FeCl3溶液发生显色反应；②每 1mol 可消耗 2molHCl；③苯环上有 6个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1:1:1 的同分异构体的结构简式为 。
8
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