湖口县2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：人教版（2019）选择性必修第二册至第三册。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素
C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙炔的结构简式B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：D．乙烷的球棍模型：
3．下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是
A．丙烷 B．2-甲基丙烷 C．丁烷 D．新戊烷
4．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．常温下，的盐酸溶液中氢离子数目为
B．冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为
C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为
D．中共价键的个数为
5．冰晶石是冶炼铝时使用的助熔剂，该物质中不可能存在的化学键是
A．离子键 B．配位键 C．键 D．键
6．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3Fe(C2O4)3+3H2O，下列说法正确的是
A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O＞N＞C＞H
B．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区
C．草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2
D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键
7．向硫酸铜溶液中依次加入氨水和乙醇，关于此实验下列现象预测和分析错误的是
选项 现象预测 分析
A CuSO4溶液呈天蓝色 溶液中含有[Cu(H2O)]2+
B 加入少量氨水时产生白色沉淀 氨水呈碱性，可与Cu2+形成难溶的Cu(OH)2
C 继续加入过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 NH3中N配位能力较强，与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，促进Cu(OH)2溶解，平衡向溶解方向移动
D 继续加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 乙醇极性较小，析出的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4 H2O
A．A B．B C．C D．D
8．塑化剂的种类很多，其中一种塑化剂的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．该塑化剂能溶解在水中
B．若该塑化剂在碱性条件下完全水解，会产生2种有机物
C．该塑化剂苯环上的一溴代物有3种
D．该塑化剂不可能通过酯化反应合成
9．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．拉西地平的分子式为C26H34NO6
B．拉西地平分子存在顺反异构体
C．酸性和碱性条件下均可水解得到4种产物
D．1mol拉西地平最多消耗9molH2
10．作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理如图，下列说法不正确的是
A．乙基蒽醌的一氯代物有7种(不包括立体异构)
B．是极性分子
C．乙基蒽醇中的碳有2种杂化方式
D．乙基蒽醌是反应的催化剂
11．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是
A．该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素
B．该化合物属于配合物，中心离子是 N
C．该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键
D．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素
12．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，其环状结构中存在大π键。下列相关叙述错误的是
A．阳离子中至少10原子共平面 B．阴离子呈正四面体形
C．该离子液体存在共价键、配位键、离子键 D．阳离子中键数目是π键数目的10倍
13．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应
B．①、③分别获取相应粗品时可采用分液的操作方法
C．两次加入盐酸的目的是都是为了将有机物转化为可溶性的盐
D．①、②、③获得的产品分别为苯胺、甲苯、苯甲酸
14．某种新型储氢材料的晶胞如图，正八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；正四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是
A．化学式为 B．金属离子的价电子排布式为
C．该晶胞中，阴离子的配位数为6 D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
二、填空题（共58分）
15．（10分）回答下列问题
(1)在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，则该油脂_______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热的NaOH溶液中水解的产物有、、和___________。
(2)合成的单体的结构简式是___________，反应类型是___________。
(3)的名称是___________
(4)涤纶的结构简式如图：
合成涤纶的单体有两种，其中能和反应的单体的结构简式是___________。
16．（14分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某实验小组利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为，反应装置和相关数据如下，加热和夹持仪器未画出。
试剂 密度 沸点
乙醇 0.7893 78.5
苯甲酸 1.2659 249
环己烷 0.7785 80
乙醚 0.7318 34.51
苯甲酸乙酯 1.05 211~213
回答下列问题：
(1)仪器A为分水器，使用A的主要目的是_______；实验过程中当A中出现_______(填现象)，停止加热。
(2)反应结束后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和溶液至溶液呈中性，再用分液漏斗分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，合并醚层与粗产品，用蒸馏水洗涤有机层2次，充分静置分层后，将醚层从分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)转移至干燥的锥形瓶中。
(3)在锥形瓶中加入无水固体，其目的是_______，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明，过滤后将醚层加入干燥的圆底烧瓶中。
(4)对粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示，加热和夹持仪器未画出)。
①毛细管的主要作用是_______。
②毛细管能否用碎瓷片代替_______(填“能”或“否”)。
③蒸馏中温度计的示数为_______(填标号)。
a．小于 b．小于 C．高于低于 d． e．高于
(5)若实验中加入苯甲酸，收集到苯甲酸乙酯，则本实验的产率为_______。
17．（18分）高品质MnO2可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料，采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO2的工艺流程如下图所示：
已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO2、FeS2，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+
开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
回答下列问题：
(1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为___________。
(2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。已知滤渣1的主要成分为S、SiO2、CaSO4等。加入H2SO4后发生反应生成单质S的离子方程式为___________。加入H2SO4后反应的生成物会附着在矿粉颗粒表面，使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。导致H2O2迅速分解的因素是___________。
(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)。
(4)“除杂”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05mol·L-1，则___________[已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11，Ksp(CaF2)=2.5×10-9]。
(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为___________。
(6)利用惰性电极电解H2SO4-MnSO4-H2O体系可获得MnO2，阳极的电极反应式为___________。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0mol/L时，电流效率降低的原因是___________。
18．（16分）重要的有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线(部分反应条件已简化)：
已知：i) ++R1OH
ii)2CH3CHO
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为______。
(2)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用______。
(3)E→F的反应类型为______。
(4)写出H→I的化学方程式______。
(5)写出符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式______。
i)遇FeCl3溶液显色：
ii)能发生水解反应也能发生银镜反应：
iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6)含有两个五元环的多环化合物W的结构简式为______。
(7)维伦是聚乙烯醇缩甲醛纤维(链节中含六元环)的商品名，可用于生成服装，绳索等。请参照上述合成路线完成以下合成路线______。
1．B
A．红外色谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器也属于化学组成，故可用红外色谱仪检测，A正确；
B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素洞素异形体指由同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，B错误；
C．合金材料的硬度比纯金属高，所以无磁镍铬钛合金硬度比纯铁高，C正确；
D．新型无机非金属材料有二氧化硅与凝胶、水泥、玻璃、陶瓷，所以氮化硼是新型无机非金属材料，D正确 ；
故答案为：B。
2．C
A．乙炔含有碳碳三键，结构简式，故A错误；
B．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同。则基态碳原子的轨道表示式：，故B错误；
C．键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子。则丙炔的键线式：，故C正确；
D．球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型，球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。乙烷的比例模型：，故D错误；
故选C。
3．D
A．丙烷（）有两种等效氢原子，一氯代物有两种结构，A错误；
B．2-甲基丙烷：，有两种等效氢原子，一氯代物有两种结构，B错误；
C．丁烷：，有两种等效氢原子，一氯代物有两种结构，C错误；
D．新戊烷：，只有一种氢原子，一氯代物只有1种结构，没有其他的同分异构体，D正确；
故选D。
4．B
A．常温下，的盐酸溶液，由于缺少溶液体积，无法计算物质的量，故A错误；
B．乙酸中只有1个碳原子和一个氧原子是杂化，因此冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为，故B正确；
C．质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇质量为23g(物质的量为0.5mol)，溶液中还有27g水，含有键数目为，故C错误；
D．1mol有12mol氮氢键，还有4mol配位键，因此中共价键的个数为，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．D
A．与间存在离子键，选项A不符合；
B．铝与氟之间形成的是共价键，氟只能形成一个共价键，由于铝只有3个价电子，故还有配位键，选项B不符合；
C．铝与氟之间形成的是共价键，氟只能形成一个共价键，是σ键，选项C不符合；
D．综上分析，冰晶石中不存在键，选项D符合；
答案选D。
6．D
A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故A错误；
B．铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表的d区，故B错误；
C．由化合价代数和为0可知，草酸铁铵中的铁元素呈+3价，铁元素的原子序数为26，基态铁离子的价电子排布式为3d5，故C错误；
D．由化学式可知，草酸铁铵是含有离子键、极性键和非极性键的离子化合物，故D正确；
故选D。
7．B
A．溶液呈天蓝色，溶液中含有，选项A正确；
B．向硫酸铜溶液中加入少量氨水时，形成的是蓝色沉淀，选项B错误；
C．继续加入过量氨水，因为形成深蓝色，溶解平衡因减小向右移动，沉淀溶解，选项C正确；
D．因乙醇极性较小，导致深蓝色晶体析出，选项D正确；
答案选B。
8．B
A．该有机物属于酯，没有亲水基团，不能溶解在水中，A项错误；
B．在碱性环境下该有机物能发生水解反应生成邻苯二甲酸钠和2-乙基-1-己醇与水，有机产物为2种，B项正确；
C．该有机物为结构对称，苯环上的一溴代物只有2种，C项错误；
D．根据该有机物的结构简式知，它可由1分子邻苯二甲酸和2分子2-乙基-1-己醇发生酯化反应合成，D项错误；
故选B。
9．B
A．由图结构可知，拉西地平的分子式为C26H33NO6，A错误；
B．拉西地平分子中碳碳双键两端的原子基团不同，故存在顺反异构体，B正确；
C．酸性条件下酯基水解生成醇、羧酸，氨基和酸生成盐，得到3种产物；碱性条件下酯基水解得到醇和羧酸盐，可水解得到3种产物，C错误；
D．苯环和碳碳双键均能和氢气加成，1mol拉西地平最多消耗6molH2，D错误；
故选B。
10．A
A．乙基蒽醌结构不对称，有9种不同环境的氢，一氯代物有9种，A错误。
B．是折线形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，B正确。
C．乙基蒽醇中的乙基上的饱和碳的杂化方式为，而苯环上的碳原子为，C正确。
D．乙基蒽醌在反应中被消耗，然后又生成，故是反应的催化剂，D正确。
故选A。
11．C
A．由该化合物的结构知，该化合物中含有C、H、O、N、Ni五种元素，A项错误；
B．该化合物属于配合物，Ni离子提供空轨道，中心离子为Ni离子，B项错误；
C．该化合物中存在C—C非极性键，C—H、C=N、N—O、O—H极性键，N→Ni配位键，单键和配位键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，含O—H…O氢键，C项正确；
D．该化合物是配合物，中心离子的配位数为4，配位原子为氮原子，D项错误；
答案选C。
12．D
A．阳离子中五元环上C原子连接的化学键有1个双键，采用的是sp2杂化，甲基和乙基上碳原子形成四个单键，采用的是sp3杂化，N原子接的有1个双键，采用的是sp2杂化，另一个N原子接的都是单键判断是sp3，则五元环上2个N原子、3个碳原子包括3个碳原子分别连接的H原子共8个原子共平面，另外甲基和乙基直接与N原子连接的碳原子也与五元环共平面，即至少10原子共平面，故A正确；
B．阴离子为BF，其中心原子价层电子对数为4+×(3+1-4×1)=4，采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体形，故B正确；
C．该化合物为离子液体，是离子化合物，一定含有离子键；BF中存在配位键，其中B提供空轨道，F提供孤对电子，阳离子中存在共价键，故C正确；
D．根据单键是σ键，双键中1个σ键、1个π键，判断阳离子中含19个σ键、2个π键，σ键数目是π键数目的9.5倍，故D错误；
答案选D。
13．D
A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；
C．经分析可知，第一次加盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，但向水相Ⅱ中加入盐酸，将可溶性的苯甲酸钠盐转化为有机物苯甲酸，故C错误；
D．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故D正确；
故选D。
14．B
A．由上分析化学式为，A项错误；
B．Fe的电子排布式为。+2价铁为，其价电子排布为，B项正确；
C．该晶胞中，阴离子处于与其距离最近且相等的4个连接而成的正四面体的中心，故其配位数为4，C项错误；
D．该物质中存在配位键、离子键、共价键，D项错误；
故选：B。
15．(1)能
(2)、HCHO 缩聚反应
(3)聚-2-甲基丙烯酸甲酯
(4)
16．(1)将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯产率 下层液体水的量不再增加
(2)上口
(3)除去有机物中极少量的水
(4)防止液体暴沸 否 b
(5)或
17．(1)
(2)2FeS2+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O Fe3+、Mn2+和MnO2等都是双氧水分解的催化剂
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)50
(5)Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑
(6)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 硫酸浓度高，MnOOH被消耗，效率降低
18．(1)酮羰基、碳溴键
(2)保护羰基
(3)加成反应
(4)+C2H5OH
(5)
(6)
(7)、、
