亳州市二完中2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题（B卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确选项。每题3分，共45分）
1．我国在冬奥会、神舟飞船和“华龙一号”核电等方面展示了巨大的科技成就。下列相关叙述正确的是( )
A．火炬“飞扬”用碳纤维复合材料作外壳，该材料属于传统无机非金属材料
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
D．吉祥物“冰墩墩”的主要材质是聚氯乙烯，聚氯乙烯属于纯净物
2．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）
A．υ（A）＝0.2mol/(L·s) B．υ（B）＝0.45mol/(L·s)
C．υ（C）＝0.40mol/(L·min) D．υ（D）＝0.6mol/(L·min)
3．下列说法正确的是（ ）
A．戊烷共有2种同分异构体
B．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
C．和互为同系物
D．的一氯代物有4种
4．下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．还原性Cl-＞Br-＞I-
5．下列说法正确的有（ ）
A．HClO的结构式：H-Cl-O B．的电子式：
C．和的结构示意图都表示为：
D．用电子式表示的形成过程：
6．在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中错误的是( )
。
A．该反应的化学方程式为2NM
B．0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol L-1 min-1
C．t3时，反应达到平衡 D．t1时，N的浓度是M的2倍
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，5.6LCHCl3含有的分子数为0.25NA
B．17g羟基(-OH)所含的电子数7NA
C．28gC2H4与C3H6混合气体中含有的原子总数为6NA
D.一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
8．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
9．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y2X2可以用作供氧剂。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X B．最简单气态氢化物稳定性X>W
C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M D．化合物Y2X2中只有离子键。
10．煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是( )
A．石油的分馏，煤的干馏均为化学变化
B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．在鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
11．下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号 X Y Z Q R T
原子半径/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10
主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3
下列说法中错误的是( )
A.X与Y可以形成阴离子
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
D．化合物XY2和中，化学键类型相同
12苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
13．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
比较Mg、Al的活泼性 探究催化剂对反应速率的影响 验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应 制备并收集乙酸乙酯
14．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )
A．通入氢气的电极发生还原反应
B．外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗
C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
D．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
15．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（ ）
A．E>P>F>M>N B．E>N>M>P>F C．P>F>N>M>E D．F>P>M>N>E
二、非选择题部分（本大题共4小题，共55分）
16（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：
(1)T的原子结构示意图为___________
(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)
(3)R的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应的化学方程式_____________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________________________
(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为_________________
(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 ___________________________
17（13分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:
(1)A的结构式为________。
(2)D中官能团的名称为_____（1分） ，④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出④、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是______________，其作用为_____________________________________________________。
18（16分）2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，和完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”) _______能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 …
4.00 3.45 3.10 2.95 …
用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。
a．容器中的气体压强保持不变
b．、、、的浓度之比为
c．的浓度不再改变
d．相同时间内，反应消耗同时消耗
(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
实验编号 实验目的 温度 (℃) 同种催化剂的比表面积() 达平衡时所用时间(s)
1 对照试验 200 50
2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80
3 a 300 b
【实验分析与结论】
①补全表格：a._____________________________；b. _______。
②测得，对比实验1、3，可得结论：___________________。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。
19（14分）苯甲酸乙酯（）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
+CH3CH2OH+H2O
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。
名称 相对分子质量 颜色及状态 沸点/℃ 密度/（）
苯甲酸 122 无色鳞片状或针状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 46 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 84 无色澄清液体 80.7 0.78
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入苯甲酸，乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。
A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是______________。
（3）步骤②中应控制加热蒸馏的温度为________（填序号）。
A．65~70℃ B．78~80℃ C．85~90℃ D．215~220℃
步骤③加入的作用是________________________________；
若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_______。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确是________（填序号）。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．当下层液体流完时关闭活塞，更换烧杯后再将上层液体由下口放出
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算可得本实验的产率为________。亳州市二完中2022-2023学年高一下学期期末考试
参考答案
1-5CADBC 6-10BCDBC 11-15BACDD
16．（每空2分，共12分）
(1) (2) 弱于
(3)HNO3+NH3=NH4NO3 (4)2H2O22H2O + O2↑
(5)OH-+ Al(OH)3 = Al(OH)4- （6） S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O
17．（13分）(1)
(2) 羧基（1分） 取代反应（或酯化反应）
(3) CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
nCH2=CH2
(4) 饱和碳酸钠溶液 吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
18．(每空2分，共16分）．(1) 吸收 180
(2) acd
(3) ① 研究温度对尾气转化速率的影响 50
② 温度越高，对尾气转化速率越快
③ ＞
19．（每空2分，共14分）（1）C
提高反应的产率
C
除去浓硫酸和未反应的苯甲酸
苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华
AD
90.02%
H
H
H
H
+13
2
8
3
