第六章 化学反应与能量 单元复习
一、单选题
1．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B．步骤①的反应为
C．可看作该过程的催化剂
D．每参与反应，需消耗标准状况下
2．在一恒温恒压的密闭容器中通入相同物质的量的和，发生反应。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A．的质量保持不变
B．保持不变
C．的生成速率与的消耗速率相等
D．、、、在密闭容器中共存
3．下图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片为负极，发生还原反应
B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．反应后，溶液的质量增加
D．正极的电极反应式：
4．已知：，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中相关数据如下表：
容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/ 10分钟时物质的浓度/
c(X) c(Y) c(Z)
甲 400 1 1 0.5
乙 T1 1 1 0.4
丙 400 1 2 a
下列说法正确的是
A．甲中，10分钟时
B．乙中，可能T1<400
C．丙中，a<0.5
D．丙中，达平衡后，保持温度不变，再充入1molX和2molY，X的转化率提高
5．下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是
A．SO2的制备 B．液液分离 C．HCl的吸收 D．探究浓度对速率的影响
6．时，在两个密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．图①中时，反应达到平衡状态
B．图①中时，和的转化率均为33.3%
C．图②中的可逆反应为
D．图①②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态
7．如图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生、和)。关于该电池，下列说法不正确的是
A．通过质子交换膜从a室进入b室
B．a室内发生氧化反应，电极为正极
C．b室内发生的电极反应为：
D．该电池不能在高温环境工作
8．如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3。下列说法正确的是
A．每消耗1molO2，可将2molFe2+转化为Fe3+
B．放电过程中需补充的物质X为KOH
C．左室电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O
D．放电时，K+由右室通过阳离子膜移向左室
9．为探究化学反应速率的影响因素，进行两组对照试验：①锌粒，稀硫酸；②锌粒，稀硫酸，比较两者收集的体积为(折合成标准状况)所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是
A．实验①中用和表示的反应速率的关系为
B．若实验①用了，则用来表示的速率为
C．该实验所需要的主要仪器除以上装置中的仪器，不需要其它仪器
D．组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好
10．℃时，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是
B．0到5 min Z的化学反应速率为
C．容器内气体压强保持不变时该反应达到平衡状态
D．若反应在℃进行()，反应进行2 min中后X的浓度大于0.175 mol/L
11．一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是
A．前2min内，Q的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率会减小
D．5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0
12．在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不变 B．、、的物质的量之比为1：3：2
C．容器温度不变 D．消耗的速率与生成的速率为1：2
13．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
B．图a表示吸热反应，图b是放热反应
C．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能
D．图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化
14．中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能 B．该反应中有N-H键生成
C．该反应中的四种物质都含有共价键 D．该反应的化学方程式为
二、非选择题
15．根据要求回答问题：
(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E1的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。
(2)50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J g-1 ℃-1)。回答下列问题：
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃
1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4
2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH2O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键 N≡N F－F N－F
键能/kJ mol-1 941.7 154.8 283.0
写出N2(g)与F2(g)反应合成NF3(g)的热化学方程式_____。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：
第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。
16．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到9min，v(H2)=______mol L-1 min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．v正(H2)=3v逆(H2O)
E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为______。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是______。
(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
17．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X(s)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示。(转化率：某时间内原料转化掉的物质的量占投料时物质的量的百分比)。
(1)该反应的方程式可表示为______。
(2)图2中ac段速率增大的可能原因是_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．当用Z表示的反应速率v=0.079mol L-1 min-1时说明该反应已达平衡
D．Δt1=Δt2时，Y的消耗速率：a～b段小于b～c段
E.反应物的总能量高于生成物的总能量
(4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填序号)。
①降低温度
②减少X的物质的量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
(5)平衡时Y的转化率为_______。
18．CO2可转化成有机物实现碳循环。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)9min时，容器中H2O的物质的量浓度为______ mol L 1。
(2)从3min到9min，υ(H2)=______ mol L 1min 1。
(3)平衡时CO2的转化率为______。
(4)第3min时，υ正______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)下列措施不能增大化学反应速率的是______(填序号)。
a．向容器中再加入2molCO2和3molH2 b．升高温度
c．将密闭容器由1L改为2L d．加入金属Pt(催化剂)
参考答案：
1．B
【详解】A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe和O，还有，S元素的化合价发生变化，A错误；
B．根据图示信息，步骤①的反应为，B正确；
C．该过程的催化剂为，为该过程中的中间产物 ，C错误；
D．根据信息，该反应的总反应为：，每参与反应，消耗，为，消耗，标准状况下，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．的质量保持不变，说明平衡不再移动，反应已达到化学平衡，A不符合题意；
B．保持不变，说明平衡不再移动，反应已达到化学平衡，B不符合题意；
C．的生成速率与的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应已达到化学平衡，C不符合题意；
D．、、、在密闭容器中共存，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达到化学平衡，D符合题意；
故选D。
3．C
【分析】锌-铜原电池，铜的活泼性小于锌，锌做负极，发生氧化反应，铜做正极，发生还原反应，铜离子在此极得电子生成铜，以此解题。
【详解】A．由分析可知，锌做负极，发生氧化反应，A错误；
B．原电池中电子由负极流经导线进入正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；
C．反应后，溶液中每减少2个氢离子则增加1个铜离子，铜的原子量较大，故溶液的质量增加，C正确；
D．铜做正极，铜离子在此极得电子，发生还原反应，电极反应式：，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．甲中，起始X、Y浓度均为1mol/L，10min时Z的浓度为0.5mol/L，根据方程式，Z浓度变化量为0.5mol/L，则X、Y浓度变化量为0.25mol/L，10min时c(X)、c(Y)均为0.75mol/L，此时Qc=<1，反应正向进行，v正>v逆，A错误；
B．从表中数据可知，甲乙X、Y的初始浓度相同，10min时Z的浓度甲大于乙，说明甲容器中反应速率大于乙容器，则T1可能小于400℃，B正确；
C．甲和丙温度相同，丙中Y浓度大于甲，则丙中反应速率大于甲中反应速率，则10min时丙中生成的Z更多，a>0.5，C错误；
D．该反应为等体积反应，丙中达到平衡后保持温度不变，再充入1molX和2molY，此时投料比与反应开始时相同，为等效平衡，X的转化率不变，D错误；
故答案选B。
5．C
【详解】A．实验室用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2，图中导管不能插入Na2SO3溶液中，否则生成的SO2将压出烧瓶中的亚硫酸钠溶液，A错误；
B．分离苯层和水层，应先将水层从分液漏斗下口放出，再将苯层从分液漏斗上口倒出，B错误；
C．HCl极易溶于水，用H2O吸收HCl需进行防倒吸处理，图示装置正确，C正确；
D．探究浓度对反应速率的影响，则应该使用相同的金属，图示中一个试管使用镁片，一个试管使用铁片，D错误；
故答案选C。
6．A
【分析】图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，此时还未达到平衡；由图②可知该图表示的可逆反应为，当浓度不再变化时反应达到平衡状态。
【详解】A．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，但后各物质的物质的量浓度发生改变，即时反应没有达到平衡状态，A错误；
B．H2和I2的初始浓度为2mol/L，t0时，设两者转化的浓度为xmol/L，生成HI的浓度为2xmol/L，由题可知，2-x=2x，解得x=，则H2和I2的转化率为，B正确；
C．由图②可知，该图表示的可逆反应为，C正确；
D．图①、②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态，D正确；
故选A。
7．B
【分析】根据图中电子移动方向可知，左侧石墨电极为负极，右侧石墨电极为正极。
【详解】A．电解质溶液中的阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜从a室进入b室，A正确；
B．左侧石墨电极为负极，负极上微生物降解有机物生成e-，则负极上的物质为还原剂发生氧化反应，B错误；
C．b室的石墨电极为正极，b室通入氧气，生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确；
D．该电池负极上微生物降解有机物产生电子，高温下微生物失去活性，原电池不工作，D正确；
故答案选B。
8．C
【分析】要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故放电过程中需补充的物质X为H2SO4，HCOOH燃料电池中，通入氧气的一极是正极，左侧投入KOH，为负极，右侧产生硫酸钾，以此解题。
【详解】A．每消耗1 mol O2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，可知可将4 mol Fe2＋转化为Fe3＋，A错误；
B．要在右侧产生硫酸钾，钾离子由左侧移向右侧，需要不断补充硫酸根离子，故放电过程中需补充的物质X为H2SO4，B错误；
C．由分析可知左侧为负极，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为，C正确；
D．HCOOH燃料电池中，通入氧气的一极是正极，左侧投入KOH，右侧产生硫酸钾，则钾离子由左侧移向右侧，即K+通过离子交换膜向右迁移，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．Zn+2H+=Zn2++H2，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(Zn2+):v(H+)=1:2，A错误；
B．若实验①用了10s，标准状况下112mL氢气的物质的量为0.005mol，消耗氢离子的物质的量为0.01mol，溶液中的H+的物质的量为0.04L×1mol/L=0.04mol，氢离子有剩余，则用H+来表示的速率为，B错误；
C．该实验所需要的主要仪器除以上装置中的仪器，还需要秒表，C错误；
D．组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好，D正确；
故答案为：D。
10．B
【详解】A．反应物为X、Y，生成物为Z，X、Y、Z变化的物质的量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，化学计量数之比为3:1:2，则化学方程式为，故A正确；
B．0到5 min Z的物质的量变化为0.4mol，则==，故B错误；
C．反应前后气体分子数不相等，当容器内气体压强保持不变时该反应达到平衡状态，故C正确；
D．由图可知，温度为℃时，X的浓度为：=0.175 mol/L；温度降低，化学反应速率减小，反应物剩余较多，因此若反应在℃进行()，反应进行2 min中后X的浓度大于0.175 mol/L，故D正确；
答案选B。
11．B
【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。
【详解】A．由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确；
B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；
D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；
故选B。
12．C
【详解】A．密度等于气体总质量除以容器体积，该反应中反应物和生成物都是气体，气体总质量是定值，容器是恒容容器，所以混合气体密度是定值，混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故A不选；
B．三种物质的物质的量之比等于方程式的系数比和是否平衡无关，不能说明达到平衡状态，故B不选；
C．容器是绝热的，该反应有热量变化，当容器温度不变时，反应达到平衡状态，故C选；
D．消耗氮气和生成氨气都是正反应，没有表明正逆反应速率相等，所以消耗 N2的速率与生成 NH3 的速率为1：2时不能说明反应达到平衡状态，故D不选；
故选C。
13．C
【详解】A．图a中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，不能表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化，因为该反应是吸热反应，A错误；
B．图a中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，图b中反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B错误；
C．图b表示吸热反应，因此反应物的总键能大于生成物的总键能，C正确；
D．图b表示吸热反应，镁和盐酸反应是放热反应，不能表示Mg与盐酸反应的能量变化，D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．在可见光下，氮气和水反应生成氨气，该过程将太阳能转化成为化学能，故A正确；
B．该反应生成氨气，有N-H键生成，故B正确；
C．该反应中的四种物质N2、H2O、NH3、O2都含有共价键，故C正确；
D．该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，故D错误；
故选D。
15．(1) 减小 不变 生成物
(2) 玻璃搅拌器 隔热、保温，减少实验过程中的热量损失 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-56.8kJ mol-1
(3)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) ΔH=-291.9kJ mol-1
(4) 放热 NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ mol-1
【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，即ΔH不变；从能量的角度分析，能量越低越稳定，故图中最稳定的是生成物；
（2）由图可知，图中仪器A的名称是玻璃搅拌器；为了防止反应产生的热量传递到环境中，故使用隔热层，则隔热层的作用是隔热、保温，减少实验过程中的热量损失；
3次温度差平均值为3.4℃，的NaOH溶液50mL与的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：100mL×1g/mL=100g，则生成水放出的热量为，所以实验测得的中和热，故答案为： ；则生成1molH2O的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-56.8kJ mol-1；
（3） H=反应物总键能-生成物总键能=941.7 kJ·mol-1+3×154.8 kJ·mol-1-6×283.0 kJ·mol-1= -291.9 kJ·mol-1，热化学方程式为N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) H= -291.9 kJ·mol-1，故答案为：N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) H= -291.9 kJ·mol-1；
（4）由图可知，第二步反应的焓变小于0，所以第二步反应为放热反应；第一步的热化学方程式为，第二步的热化学方程式为：，根据盖斯定律则。
16．(1)0.125
(2)DE
(3)75%
(4)30%
(5)小于
【详解】（1）从3min到9min消耗二氧化碳的浓度是0.5mol/L－0.25mol/L＝0.25mol/L，根据方程式可知消耗氢气是3×0.25mol/L＝0.75mol/L，则v(H2)=0.75mol/L÷6min＝0.125mol L-1 min-1。
（2）A．由图可知反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，并未达到平衡状态，故A错误；
B．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；
D．v正(H2)=3v逆(H2O)表示正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故E正确；
故答案为：DE；
（3）平衡时CO2的转化率==75%，故答案为：75%；
（4）容器容积是1L，根据图像可知平衡时生成甲醇0.75mol，依据方程式可知同时生成水蒸气是0.75mol，消耗氢气是0.75mol×3＝2.25mol，剩余氢气是0.75mol，剩余二氧化碳是0.25mol，故反应后物质的总量为=0.25mol+0.75mol+0.75mol+0.75mol=2.5mol，平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数就是甲醇的物质的量分数==30%，故答案为：30%；
（5）一定温度下，反应速率与浓度有关，第9分钟处于化学平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，故第9分钟时v逆(CH3OH)小于第3分钟时v正(CH3OH)，故答案为：小于。
17．(1)X(s)+Y(g)2Z(g)
(2)该反应放热，导致温度升高，温度升高的影响大于浓度减小的影响，反应速率增大
(3)DE
(4)①③
(5)79%
【详解】（1）X、Y随着反应进行，其物质的量不断减小，说明X、Y为反应物，即Z为生成物，化学计量数之比等于变化物质的量之比，即变化物质的量之比X∶Y∶Z=(1.20-0.41)∶(1.00-0.21)∶1.58=1∶1∶2，即该反应方程式为X(s)+Y(g)2Z(g)；故答案为X(s)+Y(g)2Z(g)；
（2）随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率减缓，但ac段正反应速率增大，说明该反应为放热反应，温度升高，该阶段，温度对反应速率影响为主要因素，故答案为该反应为放热反应，导致温度升高，温度升高的影响大于浓度减小的影响，反应速率增大；
（3）A．在条件不变时，达到平衡，反应速率应保持不变，根据图像可知，c点以后速率还在变化，因此c点没有达到平衡，故A错误；
B．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，因此a点反应物浓度大于b点，故B错误；
C．当正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，Z表示的反应速率为0.079mol/(L·min)不能说明反应达到平衡，故C错误；
D．根据图像可知，bc段反应速率比ab段大，因此在相同时间段内，bc段消耗Y的速率大于ab段，故D正确；
E．根据问题(2)分析，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故E正确；
答案为DE；
（4）①降低温度，反应速率减缓，故①符合题意；
②X为固体，浓度视为常数，减小X的物质的量，反应速率不变，故②不符合题意；
③保持压强不变，充入He，容器体积增大，组分浓度减小，反应速率减缓，故③符合题意；
④保持容积不变，充入He，虽然体系压强增大，但组分浓度不变，反应速率不变，故④不符合题意；
答案为①③；
（5）根据图像1，10min时反应达到平衡，则Y的转化率为79%；故答案为79%。
18．(1)0.75
(2)0.125
(3)75%
(4)＞
(5)c
【详解】（1）9min时，CH3OH物质的量浓度改变了，根据改变量之比等于计量系数之比得到容器中H2O的物质的量浓度为；故答案为：0.75。
（2）从3min到9min，二氧化碳物质的量浓度改变了，则υ(H2)= ；故答案为：0.125。
（3）平衡时，CO2物质的量浓度改变量为，则CO2转化率为，故答案为：75%。
（4）第3min时，反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率即υ正＞υ逆；故答案为：＞。
（5）a．向容器中再加入2molCO2和3molH2，CO2浓度增大，反应速率增大，故a不符合题意；b．升高温度，反应速率加快，故b不符合题意；c．将密闭容器由1L改为2L，浓度减小，反应速率减慢，故c符合题意；d．加入金属Pt(催化剂)，反应速率加快，故d不符合题意；综上所述，答案为：c。
