上海市复旦附高2022-2023学年高二下学期期末等级性考试化学试题
（本卷共五道大题，时间60分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：
一、植物生长调节剂
氯吡苯脲是一种经国家批准使用的植物生长调节剂，其结构简式如图所示。
1．下列方法中，可用于测量氯吡苯脲相对分子质量的是（ ）。（单选）
A．质谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．原子发射光谱
2．基态O原子价层电子轨道表示式不能表示为，因为这违背了（ ）。（单选）
A．构造原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
3．氯吡苯脲的组成元素中，属于第二周期的元素，其第一电离能由大到小的顺序为__________。（用元素符号表示）
4．氯元素基态原子的电子排布式为__________。其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
5．氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_________。氮元素在元素周期表中属于______区元素。
6．和碳原子相比，氮原子的电负性更______（填“大”或“小”），从原子结构角度解释其原因：__________。
7．查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为：
（1）该反应的反应类型为__________。
（2）反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂______个键，断裂______个键。
氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。
8．分子中的H—O—H键角为，则分子中的H—N—H键角______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
9．请从化学键的角度解释分子比分子稳定的原因：__________。
10．的水溶液中含有，的空间构型为__________，中心原子的杂化类型为__________。
11．氨气溶于水时，大部分与用氢键（用“…”表示）结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为__________。（单选）
A． B．
C． D．
二、化学与生命健康
12．化学工作者在药品、防疫物资等方面，为“新冠病毒”疫情防控提供了强有力的支撑。下列有关说法错误的是______。（单选）
A．免洗手抑菌凝胶中的酒精可以将病毒氧化，从而达到消毒的目的
B．一次性防护口罩的面料是聚丙烯熔喷布，它属于高分子合成材料
C．核酸检测是甄别病毒携带者的有效手段，核酸是高分子化合物
D．高温可使新冠病毒蛋白质变性
13．绿原酸（结构如图所示）具有抗菌、抗病毒的作用，下列说法错误的是______。（单选）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生取代反应、加成反应
C．绿原酸可与发生反应 D．存在手性碳原子
糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。
14．血糖是指血液中的葡萄糖。下列有关说法中正确的是______。（双选）
A．葡萄糖属于碳水化合物，可表示为，每个葡萄糖分子中含6个分子
B．可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖与果糖互为同系物
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可以由下列反应制得：
15．X中最多有______个原子共平面。（单选）
A．14 B．16 C．17 D．19
16．有机化合物X的熔点大于Y，原因是__________。
一种治疗糖尿病药物的合成路线如下（部分反应条件已省略）。
回答下列问题：
17．有机物H中含氧官能团的名称为__________、__________。
18．反应②的化学方程式为__________。
19．G是一种氨基酸，其结构简式为__________，其本身发生聚合反应，所得高分子化合物的结构简式为__________。
三、海水资源的综合利用
海水是名副其实的弱碱性液体矿产，世界上已知的100多种元素中，80％可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水中金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。
20．如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是______。（单选）
A．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应
B．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：
21．海水电池在海洋能源领域应用广泛，各种金属铝、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料。下列说法错误的是______。（单选）
A．A极为正极，海水中盐分大，可作为电解质溶液
B．正极发生的电极反应只有：
C．采用钠、锂等活泼金属作电极，要注意防止与海水直接接触
D．通常海水电池都属于一次电池
电解饱和食盐水，可以有效的利用海水资源，下图是电解饱和氯化钠溶液的示意图。
22．电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为__________。
23．电极A接电源的______（填“正”或“负”极。饱和氯化钠溶液从______（填a或c）口进入，溶液从______（填b或d）口导出。
24．阳离子交换膜的作用是__________。
某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示，C、D是铂电极。已知：苯酚的分子式为。
25．丙装置中D电极为______极。（填“阴”或“阳”或“正”或“负”）。
26．若乙是铁片镀铜裝置，A、B质量相同。A电极材料：__________；当B和A的质量差为时，丙装置中C极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。
27．甲装置中：
（1）a极的电极反应式为__________。（苯酚用分子式表示）
（2）理论上每消除苯酚，同时消除__________。
四、二氧化硫的性质与应用
某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物；
②熔点℃，沸点℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸
实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。
28．加热时A装置中发生反应的化学方程式为__________。
29．B装置的作用是__________。
30．将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明此固体产物不含二价铁：__________。
Ⅱ．探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表：
实验 ① ② ③
所加试剂 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液
实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
分别得到如下图：
31．实验①中，曲线呈缓慢下降趋势，原因是__________。（用方程式表示）
32．对比分析②③数据，可得出的结论是__________。
Ⅲ．含量的测定
33．为对排气法收集到的气体进行含量测定，将气体（已折算为标准状况）通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀，则体的体积分数为__________。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是__________。
①气体通入速率过快 ②沉淀未进行恒重操作
③收集的气体中有 ④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水，在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
34．反应结束时，必须控制溶液的pH不能小于7，否则会造成的后果是__________（用离子方程式表示）。
35．实验结束后，进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用的标准碘液滴定，测得消耗标准碘液体积的平均值为，则该样品的纯度为__________（保留四位小数）。
已知：，样品中杂质不参与反应。
36．若滴定前未用标准碘液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度__________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
五、聚碳酸酯的合成
A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯（PC）和有广泛用途的内酯E的路线：
已知：ⅰ．（R、、氢原子或烃基）
ⅱ．（R、、代表烃基）
请回答下列问题：
37．A的名称为__________，反应①的反应类型为__________。
38．化合物甲的分子式为__________。
39．E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是__________。
40．反应④的方程式为__________。
41．有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有______种。
①能与新制反应，生成砖红色沉淀；
②不含醚键。
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为的结构简式为：__________。
42．参考上述合成路线和信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（其他无机试剂和条件任选）（4分）。
