上海市复旦附高2022-2023高二下学期期末等级性考试化学试题(无答案)

上海市复旦附高2022-2023学年高二下学期期末等级性考试化学试题
(本卷共五道大题,时间60分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量:
一、植物生长调节剂
氯吡苯脲是一种经国家批准使用的植物生长调节剂,其结构简式如图所示。
1.下列方法中,可用于测量氯吡苯脲相对分子质量的是( )。(单选)
A.质谱 B.红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.原子发射光谱
2.基态O原子价层电子轨道表示式不能表示为,因为这违背了( )。(单选)
A.构造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则
3.氯吡苯脲的组成元素中,属于第二周期的元素,其第一电离能由大到小的顺序为__________。(用元素符号表示)
4.氯元素基态原子的电子排布式为__________。其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。
5.氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为:_________。氮元素在元素周期表中属于______区元素。
6.和碳原子相比,氮原子的电负性更______(填“大”或“小”),从原子结构角度解释其原因:__________。
7.查文献可知,可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应,生成氯吡苯脲,其反应方程式为:
(1)该反应的反应类型为__________。
(2)反应过程中,每生成1个氯吡苯脲,断裂______个键,断裂______个键。
氯吡苯脲能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有、、等。
8.分子中的H—O—H键角为,则分子中的H—N—H键角______(填“>”、“<”或“=”)。
9.请从化学键的角度解释分子比分子稳定的原因:__________。
10.的水溶液中含有,的空间构型为__________,中心原子的杂化类型为__________。
11.氨气溶于水时,大部分与用氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为__________。(单选)
A. B.
C. D.
二、化学与生命健康
12.化学工作者在药品、防疫物资等方面,为“新冠病毒”疫情防控提供了强有力的支撑。下列有关说法错误的是______。(单选)
A.免洗手抑菌凝胶中的酒精可以将病毒氧化,从而达到消毒的目的
B.一次性防护口罩的面料是聚丙烯熔喷布,它属于高分子合成材料
C.核酸检测是甄别病毒携带者的有效手段,核酸是高分子化合物
D.高温可使新冠病毒蛋白质变性
13.绿原酸(结构如图所示)具有抗菌、抗病毒的作用,下列说法错误的是______。(单选)
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生取代反应、加成反应
C.绿原酸可与发生反应 D.存在手性碳原子
糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征,以高血糖为主要标志。
14.血糖是指血液中的葡萄糖。下列有关说法中正确的是______。(双选)
A.葡萄糖属于碳水化合物,可表示为,每个葡萄糖分子中含6个分子
B.可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖与果糖互为同系物
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体,可以由下列反应制得:
15.X中最多有______个原子共平面。(单选)
A.14 B.16 C.17 D.19
16.有机化合物X的熔点大于Y,原因是__________。
一种治疗糖尿病药物的合成路线如下(部分反应条件已省略)。
回答下列问题:
17.有机物H中含氧官能团的名称为__________、__________。
18.反应②的化学方程式为__________。
19.G是一种氨基酸,其结构简式为__________,其本身发生聚合反应,所得高分子化合物的结构简式为__________。
三、海水资源的综合利用
海水是名副其实的弱碱性液体矿产,世界上已知的100多种元素中,80%可以在海水中找到。如何有效利用海水资源,并尽可能减少海水中金属材料的腐蚀,是当今的研究热点。
20.如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是______。(单选)
A.当a、b间用导线连接时,X可以是锌棒,X上发生氧化反应
B.当a、b间用导线连接时,X可以是锌棒,电子经导线流入X
C.当a、b与外接电源相连时,a应连接电源的正极
D.当a、b与外接电源相连时,阴极的电极反应式:
21.海水电池在海洋能源领域应用广泛,各种金属铝、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料。下列说法错误的是______。(单选)
A.A极为正极,海水中盐分大,可作为电解质溶液
B.正极发生的电极反应只有:
C.采用钠、锂等活泼金属作电极,要注意防止与海水直接接触
D.通常海水电池都属于一次电池
电解饱和食盐水,可以有效的利用海水资源,下图是电解饱和氯化钠溶液的示意图。
22.电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为__________。
23.电极A接电源的______(填“正”或“负”极。饱和氯化钠溶液从______(填a或c)口进入,溶液从______(填b或d)口导出。
24.阳离子交换膜的作用是__________。
某研究小组用微生物电池模拟淡化海水,同时做电解实验,实验装置如图所示,C、D是铂电极。已知:苯酚的分子式为。
25.丙装置中D电极为______极。(填“阴”或“阳”或“正”或“负”)。
26.若乙是铁片镀铜裝置,A、B质量相同。A电极材料:__________;当B和A的质量差为时,丙装置中C极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。
27.甲装置中:
(1)a极的电极反应式为__________。(苯酚用分子式表示)
(2)理论上每消除苯酚,同时消除__________。
四、二氧化硫的性质与应用
某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。
已知:①“青矾”是指,高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物;
②熔点℃,沸点℃:熔点16.8℃,沸点44.8℃。
请回答下列问题:
Ⅰ.制取硫酸
实验开始前打开活塞、,关闭活塞,通入一段时间后,关闭活塞、,打开活塞,用酒精喷灯高温加热青矾。
28.加热时A装置中发生反应的化学方程式为__________。
29.B装置的作用是__________。
30.将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物,请设计实验证明此固体产物不含二价铁:__________。
Ⅱ.探究的性质
在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。三次实验现象如下表:
实验 ① ② ③
所加试剂 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 已煮沸的溶液
实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
分别得到如下图:
31.实验①中,曲线呈缓慢下降趋势,原因是__________。(用方程式表示)
32.对比分析②③数据,可得出的结论是__________。
Ⅲ.含量的测定
33.为对排气法收集到的气体进行含量测定,将气体(已折算为标准状况)通入足量的溶液中,经过滤、洗涤、烘干,最终得到沉淀,则体的体积分数为__________。若该实验数据较实际值偏大,则可能的原因是__________。
①气体通入速率过快 ②沉淀未进行恒重操作
③收集的气体中有 ④未用食用油覆盖液面
Ⅳ、的应用
可用于制备硫代硫酸钠晶体。已知易溶于水,在酸性或高温环境下不稳定。主要用作还原剂、定影剂等。
实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如图所示。
34.反应结束时,必须控制溶液的pH不能小于7,否则会造成的后果是__________(用离子方程式表示)。
35.实验结束后,进行样品纯度的测定。称取硫代硫酸钠晶体样品加水溶解,加几滴淀粉溶液,然后用的标准碘液滴定,测得消耗标准碘液体积的平均值为,则该样品的纯度为__________(保留四位小数)。
已知:,样品中杂质不参与反应。
36.若滴定前未用标准碘液润洗滴定管,则测定样品中硫代硫酸钠晶体纯度__________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、聚碳酸酯的合成
A为重要的有机化工原料,B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线:
已知:ⅰ.(R、、氢原子或烃基)
ⅱ.(R、、代表烃基)
请回答下列问题:
37.A的名称为__________,反应①的反应类型为__________。
38.化合物甲的分子式为__________。
39.E分子内含有六元环,可发生水解反应,其结构简式是__________。
40.反应④的方程式为__________。
41.有机物H是C的同分异构体,符合下列条件的H有______种。
①能与新制反应,生成砖红色沉淀;
②不含醚键。
其中可发生水解反应,核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积之比为的结构简式为:__________。
42.参考上述合成路线和信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(其他无机试剂和条件任选)(4分)。

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