福州市两校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
（完卷时间：75分钟；满分：100分）
一、选择题（共23道题，每道题2分，共46分。在每小题所给的四个选项中只有一个正确答案。）
1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（ ）
A．耳带－聚四氢呋喃 B．外层防菌过滤层－聚酯纤维
C．防水透气膜－聚丙烯 D．鼻梁条－镀锌细钢丝．
2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．的空间结构为直线型
C．的原子结构示意图为 D．中子数为2的氢原子可表示为
3．下列说法正确的是（ ）
A．煤的气化和液化都是物理变化 B．葡萄糖属于糖类，能水解
C．醋酸去除水垢时发生了化学变化 D．苯分子中存在着碳碳双键
4．放射性元素铁（Ho）可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是（ ）
A．电子数为166 B．质量数为67 C．中子数为99 D．核电荷数为99
5．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是（ ）
A． B． C． D．
6．在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是（ ）
A．浓 B．
C． D．
7．已知A、B、C、D均为气体，对于反应，以下所表示的该反应的速率中，最快的是（ ）
A． B．
C． D．
8．互为同分异构体的是（ ）
A．和
B．与
C．和
D．
9．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．甲烷燃烧 B．乙烯与涨的四氯化碳溶液
C．乙醇与钠 D．甲烷与氯气
10．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加磺酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装
11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 目的 分离方法 原理
A 从青蒿中提取青蓠素 加乙醚萃取 青蒿素在不同溶剂中溶解度的差异
B 除去中的 蒸发结晶 溶解度不同
C 除去加碘食盐中的碘 加热、升华 的熔点高，碘易升华
D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
A．A B．B C．C D．D
12．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．用溶液刻蚀铜电路板：
B．往澄清石灰水中通入少量
C．往溶液中滴加稀硫酸：
D．用稀盐酸除铁锈：
13．自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是（ ）
A．氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中
B．硝化过程的反应物中，属于盐
C．反硝化过程中，必须有的参与
D．固氮过程中，可能做还原剂
14．把a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。若相连，外电路电流从流向；、相连，为正极；相连，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A． B． C． D．
15．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确的是（ ）
A．三大营养物质均属于天然高分子化合物 B．糖类均有甜味，均易溶于水
C．油脂是混合物 D．蛋白质遇盐酸后会发生颜色反应
16．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是（ ）
A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．反应②中维生素C体现出氧化性
C．反应④中可以替换为新制氯水
D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用
17．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应为吸热反应
C．与混合反应生成，转移电子的数目小于
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
18．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（ ）
A B C D
实验装置
实验现象 试管内有白烟生成，内壁上有油状液滴生成 烧杯中出现白色沉淀 红色喷泉 有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
实验结论 生成的有机物不易溶于水 非金属性：Cl>C>Si 极易溶于水 黑色固体是
A．A B．B C．C D．D
19．短周期主族元素原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。原子的核外最外层电子数与原子核外电子总数相等，的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：
B．该化合物中原子满足8电子稳定结构
C．由四种元素组成的化合物均含离子键、共价键
D．与形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂
20．最新报道：科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．和O生成是吸热反应 B．在该过程中，断键形成和O
C．和O生成了具有极性共价键的 D．状态状态III表示与反应的过程
21．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到时，
C．反应进行到时，的平均反应速率为
D．反应进行到时，各物质的反应速率相等
22．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：
下列说法错误的是（ ）
A．的分解产物为 B．本流程涉及复分解反应
C．的沸点比的低 D．制备使用的铁锅易损坏
23．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ）
A．a电极为正极，发生还原反应
B．由左室通过质子交换膜进入右室
C．当电极上产生时，溶液中将有通过
D．b电极反应式为：
二、非选择题（共5题，共54分）
24．（10分）常见的氮氧化物有一氧化氮、二氧化氮、一氧化二氮、五氧化二氮等。
（1）在一定条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮气体，吸收的热。该反应的热化学方程式为：
________________________________
（2）在密闭容器内，时反应体系中，随时间变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①用表示内该反应的平均速率______。
②下列措施能够使该反应速率加快的是______。
a．降低温度 b．使用催化剂 c．减小压强
③若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______。
a．混合气体的颜色保持不变
b．
c．每消耗的同时生成
（3）、和熔融可制作燃料电池，其原理如题图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物，
①放电时，该电池的负极是______（填“石墨I”或“石墨II”）。
②若电路中有电子转移，则理论上石墨II处需消耗标准状况下的______L。
25．（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上生产的镁有来自海水。一种从海水的母液中提取金属镁的工艺流程如下：
（1）沉镁试剂最好选用______，原因是______。
a．氢氧化钙 b．氢氧化钾 c．氢氧化钠
（2）加入沉镁试剂后，能够分离得到沉淀的方法是______。
（3）步骤②发生的化学反应方程式是______。
（4）某海水中镁的含量为，则海水理论上可制得的质量是______g。
26．（16分）短周期元素M、Q、P、X、Y在元素周期表中的位置如下表，已知的单质通常为黄绿色气体。
（1）M、Q、P、X四种元素中原子半径最小的是______（写元素符号）；
（2）M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物，按酸性由强到弱的顺序排列为______（用化学式表示）；
（3）元素在周期表中的位置______，写出的最高价氧化物的电子式______，将等物质的量的的最简单的氢化物和的单质混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是______（写分子式）；
（4）元素的单质与水发生反应的离子方程式______。
（5）、二种元素的氢化物在空气中相遇的现象是______；
（6）物质丁的元素组成和的最简单的氢化物相同，丁分子具有18电子结构，向盛有一定浓度丁溶液的试管中，加入盐酸酸化的犀化亚铁溶液，发生反应的离子方程式______。
27．（10分）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，的相对分子质量为28；可用作燃料和溶剂。为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。
（2）的官能团名称是______
（3）反应④的化学方程式是______
（4）下列说法正确的是______（填字母）。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．用饱和溶液能除去中混有的少量B、E
c．生活中可以用除去水槛中的水垢
28．（10分）工业上在一定条件下可用将还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示（部分夹持装置省略）：
回答下列问题：
（1）用装置制备所需要的实验药品是______。
（2）装置内的干燥剂是______。
（3）若收集应采用______法进行收集。
（4）装置D中发生反应的离子方程式是______；铜丝设计为可抽动的目的______；
（5）M装置可将与转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是______。
