北京市海淀区2022-2023学年高二下学期期末考试
化 学
2023.07
学校_____________ 班级______________ 姓名______________
考 生 须 知 1．本试卷共8页，共两部分，19道题。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。 3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于
n＝6的状态上的核外电子跃迁到n＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构
模型是
A．“葡萄干布丁”模型
B．卢瑟福核式模型
C．玻尔模型
D．量子力学模型
2．下列化学用语或图示不正确的是
A．乙炔的结构式：H—C≡C—H
B．苯酚的空间填充模型：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．过氧化钠的电子式：
元素 X Y Z W
电负性 3.5 2.5 2.1 0.9
3．元素X、Y、Z、W、的电负性如右表所示。
其中，两种元素的原子最易形成离子键的是
A．X和W B．X和Z C．X和Y D．Y和Z
4．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．电负性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
C．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SiO3＜H2SO3＜HClO4
5．下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是
A．碘单质的升华 B．NaCl溶于水
C．冰融化成水 D．NH4Cl受热分解
6．某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
下列说法不正确的是
A．试剂a为无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸的混合物
B．沸石的作用是防止暴沸
C．可用NaOH溶液替代饱和Na2CO3溶液
D．右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法分离出来
7．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法
不正确的是
A．分子式为C10H8BrN3O
B．能与NaOH溶液反应
C．能与酸性KMnO4溶液反应
D．能发生消去反应
8．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素
C 向2-丁烯醛（CH3—CH＝CH—CHO）中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在醛基
D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性
9．下列反应在有机合成中不能用于增长碳链的是
A．乙酸丙酯的水解反应 B．溴乙烷与NaCN的取代反应
C．乙醛与HCN的加成反应 D．乙烯的加聚反应
10．下列有机物的系统命名正确的是
A．2,3－甲基丁烷 B．3－甲基－2－乙基戊烷
C．3－甲基－1－丁烯 D．2－甲基－4－戊醇
11．1,3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有（包括顺
反异构，不考虑对映异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12．右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说
法正确的是
右丙氧芬（C22H29NO2） 左丙氧芬（C22H29NO2）
A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子
B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体
C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同
D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水
13．下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是
A．DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键
B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子
C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键，因此能与酸反应
D．图中虚线表示碱基互补配对（A和T、C和G）时形成的化学键
14．聚合物X（结构简式如图a）经硫化后可得到硫化顺丁橡胶（局部结构示意图如图
b），下列说法不正确的是
图a 图b
A．聚合物X的单体为1,3-丁二烯
B．聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关
C．聚合物X在硫化过程中仅涉及σ键的变化
D．聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）化合物X是一种维生素，对维持人体基本机能具有重要作用。化合物X
由元素A、D、E、G、M、Q组成，它们是原子序数依次增大的前四周期元素，相
关信息如下：
元素 信息
A 核外电子只有一种自旋取向
D 基态原子价电子排布式为nsnnpn
E 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
G 基态原子有8个不同运动状态的电子
M 与E互为同主族元素
Q 在化合物X中呈+3价，Q3+与Fe2+具有相同的核外电子排布
（1）A的元素符号为______。
（2）D在元素周期表中的位置为______。
（3）第一电离能：E＞G，从基态原子的核外电子排布角度解释原因：______。
（4）E、M的最高价氧化物对应的水化物的酸性：E______M（填“＞”或“＜”），
并从元素周期律角度解释原因：______。
（5）Q处于元素周期表中的______区（填“s”“p”“d”或“ds”），基态Q3+的价
电子排布式为______。
16．（10分）硼酸（H3BO3）在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶
体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。
（1）H3BO3中，含有______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（2）H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在______（填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．氢键
（3）H3BO3可由BCl3水解得到。
① 依据价电子对互斥理论（VSEPR）推测，BCl3的空间结构为______。
② BCl3属于______（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3 + H2O [B(OH) 4]－+ H+。
① [B(OH) 4]－中硼原子的杂化方式为______。
② 从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH) 4]－的过程：______。
③ 用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取a g H3BO3样品（所含杂质不与NaOH反应），用0.5 mol·L 1 NaOH溶液滴
定至终点，消耗NaOH溶液V mL，测得H3BO3的纯度为______（用质量分数
表示，H3BO3的摩尔质量为62 g·mol 1）。
17．（12分）乳酸正丙酯具有高沸点、低毒性和较好的水溶性，广泛应用于涂料、化妆品
及生物溶剂领域。某小组同学欲通过实验研究乳酸的结构，并制备乳酸正丙酯。
【实验1】 研究乳酸的结构
i．确定分子式。利用元素分析法和质谱法测得乳酸的分子式为C3H6O3。
ii．确定官能团。通过红外光谱初步确定乳酸分子的官能团为-COOH和-OH，并进行如下实验验证。
序号 待验证官能团 检测试剂 实验现象 实验结论
① -COOH 产生无色气泡 含有-COOH
② -OH 酸性KMnO4溶液 含有-OH
（1）实验①中，检测试剂为 。
（2）实验②中，观察到的现象为 。
iii．确定结构简式。
（3）乳酸分子的核磁共振氢谱如下图所示。结合上述信息推测乳酸的结构简式
为 。
【实验2】制备乳酸正丙酯
实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下：
i．将乳酸、正丙醇（物质的量之比为1:3）和浓硫酸投入三口瓶中（装置如右图，加热、夹持、搅拌装置已略去），加热至102~105 ℃，反应6 h。
ii．酯化结束后，降温至60 ℃以下，加入与硫酸等物质的量的纯碱。
iii．常压蒸馏至110 ℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。
iv．当温度高于110 ℃时，停止加热，冷却，当温度降至40 ℃以下时，接好减压装置，进行减压蒸馏，收集120 ℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。资料：相关物质的沸点如下表。
物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯
沸点 / ℃ 227.6 97.2 168
（4）步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 。
（5）步骤iii中，收集到的可循环使用的物质主要是 。
（6）步骤iv中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环
状酯），该交酯的结构简式为 。
18．（14分）恩尿嘧啶是一种尿嘧啶还原酶抑制剂，用于抗癌药物的增效，其合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为 （填序号）。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应
（2）B→D的化学方程式为 。
（3）CH4→E的反应试剂及条件为 。
（4）下列关于J的说法正确的是 （填序号）。
a．含有3种官能团
b．能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．能发生水解反应
d．D与G反应生成1 mol J的同时生成2 mol乙醇
（5）L中含有六元环状结构， K→L的化学方程式为 。
（6）恩尿嘧啶分子中碳原子的杂化方式有两种，分别为sp2和sp杂化，恩尿嘧啶的结构简式为 。
（7）全部合成路线中，可循环使用的物质是 。
19．（12分）某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。
【资料】i. Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。
ii. [Cu(OH)4]2 、[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。
iii. Cu2+ + 4OH－ [Cu(OH)4]2 K1= 1018.5
Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ K2＝1013.32
iv. 1 mol·L 1 氨水的pH约为11.5。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式解释）。
（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。
① 用蒸馏水洗涤沉淀的目的是 。
② 试剂a和b分别为 和 。
（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]2 ，乙同学猜测主要配离子为[Cu(NH3)4]2+。乙同学猜测的依据是 。
（4）经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为 。
（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5 ~ 6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是 。
参考答案
第一部分（选择题 共 42 分）
共 14 道小题，每小题3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A D A C D B A C B B D C
第二部分（非选择题 共 58 分）
阅卷说明：
1. 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。
2. 其他合理答案可酌情给分。
3. 无特别说明，每空 2 分。
15．（共 10 分）
（1）H（1 分）
（2）第二周期第 IVA 族
（3）N价电子排布式为 2s22p3，2p是半满的，比较稳定，更难失去1个电子，因此第一电离能较高；O 价电子排布式为 2s22p4，失去的 1 个电子是已配对的电子， 因此第一电离能较低
（4）E＞M（1 分）
E 与 M 为同主族元素，E 位于第二周期、M 位于第三周期，同主族元素从上到下，元素非金属性递减，，最高价氧化物对应的水化物酸性递减（1 分）
（5）d（1 分） 3d6
16．（共 10 分）
（1）极性（1 分）
（2）c（1 分）
（3）① 三角形（1 分） ② 非极性分子（1 分）
（4）① sp3
② H3BO3 中 B．提供空轨道，OH-1(或H2O)提供孤电子对，二者形成配位键
③
17．（12 分） （1）NaHCO3（或少量Na2CO3固体）
（2）紫色褪去
（3）
（4）
（5）正丙醇
（6）
18．（14 分） （1）a
（2）
（有机主产物正确，得1 分，下同）
（3）Cl2、光照（各 1 分）
（4）bcd（多选、错选 0 分，少选得 1 分）
（5）
（有机主产物正确，得1 分，下同）
（6）
（7）C2H5OH（或乙醇）
19．（12 分）
（1）Cu2+ ＋ 2H2O Cu(OH)2＋ 2H+ （不写可逆符号，扣 1 分）
（2）① 除去沉淀表面吸附的，避免干扰检验结果
② 足量稀盐酸BaCl2溶液（顺序可调整）
（3）溶液中，NH3（或 NH3·H2O）浓度约为 OH－浓度的 100 倍，根据生成[Cu(OH)4]2 、 [Cu(NH3)4]2+平衡的 K~Q 关系，c4(NH3)/c4(OH－)＞K1/K2
（答出“NH3（或 NH3·H2O）的浓度远大于 OH－的浓度”即可得分）
（4）2[Cu(NH3)4]2+ ＋ SO42－ ＋2H2O === Cu2(OH)2SO4↓ ＋ 2NH4＋ ＋ 6NH3
或：2[Cu(NH3)4]2+ ＋ SO42－ ＋8H2O === Cu2(OH)2SO4↓ ＋ 2NH4＋ ＋ 6NH3·H2O
（5）将滤液中 NH3 转化成 NH4＋ ，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂 NH3
