海淀区名校2023-2024学年高三上学期暑期第一次测试 化学
考生须 知 本试卷共 40 道小题，满分 100 分。 考试时间 60 分钟。 请于考试结束 5 分钟内在 classin 教室的“答题卡”中上传答案。
共 40 题，每题 2.5 分，共 100 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是
牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温
竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类D．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 A．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B．陶瓷主要成分为SiO2 和MgO
(
A
．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
B
．橡胶老化与碳碳双键有关
C
．钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
D
．金属可加工成各种形状与金属键有关
)C．陶瓷烧制的过程为物理变化 D．白瓷的白色是因铁含量较高 3．下列生活中的现象与物质结构关联不．正．确．的是
A．A B．B C．C D．D
中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法不．正．确．的是A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表 0 族
被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
“问天”实验舱使用砷化镓( GaAs )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料
下列用途与所述的化学知识没有关联的是
选项 用途 化学知识
A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3 可与酸反应
B 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 牺牲阳极(原电池的负极反应物)保护法
C 用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性
D 用 Na2O2 作呼吸面具中的制氧剂 Na2O2 能与 H2O 和 CO2 反应
A．A B．B C．C D．D 6．中医药根植于中华传统文化。下列说法不．正．确．的是
A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率
D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 7．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不．正．确．的是
咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖
向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀
D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小
中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验。下列说法不．正．确．的是
中子位于原子核内部，不带电荷
3 He 与 4 He 质子数相同、中子数不同
钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化
导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子85 Rb 和87 Rb ， 87 Rb 具有放射性。下列说法不正确的是
A．Rb 位于元素周期表中第六周期、第 IA 族 B．可用质谱法区分85 Rb 和87 Rb
C． 85 Rb 和87 Rb 是两种不同的核素 D． 87 Rb 的化合物也具有放射性
研究CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关CO2 的应用中，涉及氧化还原反应的是
A．用CO2 制纯碱 B．用CO2 制甲醇
C．用干冰制造“云雾” D．用CO2 制碳酸饮料
下列说法不．涉．及．氧化还原反应的是A．一场雷雨一场肥——自然固氮
从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存12．下列说法正确的是
Na2O2 露置在空气中，最终转化为NaHCO3
向Na2S 溶液中加入H2SO3 溶液，可得到 S
放电条件下， N2 和O2 直接化合生成NO2
把红热的铁丝伸入盛有Cl2 的集气瓶中，可得到FeCl2
下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为两种盐： B．碱转化为酸式盐： C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
下列方程式与所给事实不．相．符．的是
浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
向NaCl 饱和溶液中依次通入过量NH3 、CO2 ，析出沉淀：
将Cl2 通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
(
：
)电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： 15．下列离子方程式书写正确的是
Cl2 通入水中制氯水
(
：
)可用Na2SO3 溶液吸收少量Cl2
过量铁粉与稀硝酸反应：
NaHCO3 溶液与少量Ba OH2 溶液混合：
下列事实对应的方程式不．正．确．的是A．工业制烧碱：
B．AgCl 沉淀溶于氨水：
C．NO2 与水反应：
D．乙醛和新制Cu(OH)2 共热出现砖红色浑浊：
下列实验(图中部分夹持装置略)不．能达到实验目的的是
A．证明羟基使苯环活化 B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C．制备 Fe(OH)3 胶体 D．证明浓硫酸具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂
A NH3 a NH4Cl 固体+ Ca OH2 固体 碱石灰
B Cl2 c MnO2 +浓盐酸 NaOH 溶液+浓硫酸
G CO2 b 大理石＋稀硫酸 浓硫酸
D C2H4 c 无水乙醇＋浓硫酸 NaOH 溶液
A．A B．B C．C D．D 19．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂
质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项 气体 试剂 I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液
B SO2 浓硝酸 Na2SO3 饱和NaHSO3 溶液
C CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3 溶液
D C2H4 浓硫酸 C2H5OH KMnO4 酸性溶液
A．A B．B C．C D．D
下列实验能达到实验目的的是
A．制作简单的燃料电池 B．证明苯环使羟基活化
(
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
Br
2
>I
2
向
KI
溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较
B
检验
CH
3
CH
2
Br
中的溴元素
将
CH
3
CH
2
Br
与
NaOH
溶液混合加热，静置，向上
层清液加入
AgNO
3
溶液，观察是否生成浅黄色沉
淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含
CO
2
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用
NaCl
固体配制
100mL
1.00mol
L
-1
NaCl
溶液
将
5.85
g
NaCl
固体放在烧杯中，加入
100mL
蒸馏
水，搅拌
)C．制备并收集NO2 D．检验溴乙烷的水解产物 Br- 21．下列实验方案能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
22．下列实验操作能达到相关实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明Na2CO3 溶液中存在 CO2 的水解平衡 3 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中滴入BaCl2 溶液至过量，观察溶液颜色的变化
B 比较H2SO3 和CH3COOH 的 酸性强弱 常温下，用 pH 试纸测定Na2SO3 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH
C 制备FeOH 胶体 3 向 NaOH 溶液中滴加 5~6 滴饱和FeCl3 溶液，加热
D 检验蔗糖酸性条件下水解的产物 取少量蔗糖水解液，直接加入新制的Cu OH ， 2 加热
A．A B．B C．C D．D 23．小组同学探究Cu 和物质A 的反应，实验如下。
下列分析不．正．确．的是
(
3
)A．②中铜粉溶解的原因： B．①中产生NO 的原因： pH=1 时直接将NO- 还原为NO
若向③中加入FeSO4 固体，推测铜粉会溶解
①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关24．下列化学用语或图示表达正确的是
甲酸的结构式： B．乙醇分子的空间填充模型：
C．溴化钠的电子式： D． Fe2 结构示意图：
下列化学用语或图示表达不正确的是
A． SO3 的VSEPR 模型： B．羟基的电子式：
C． S2 的结构示意图： D．原子核内有 8 个中子的碳原子：
下列化学用语或图示表达不．正．确．的是A．氯化钙的电子式：
B.基态C 原子的轨道表示式：
C.顺-2-丁烯的分子结构模型：
D.Cl-Cl 的 p-pσ 键电子云图形：
下列化学用语或图示不．正．确．的是A．1－丁烯的实验式：CH2
(
3
)SO2- 的VSEPR 模型：
基态Cr 原子的价层电子排布式：
D．HCl 分子中 σ 键的形成：
下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO 的电子式： B．中子数为 1 的氢原子：
C．NaCl 的晶胞： D．反-2-丁烯的结构简式：
实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛
有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不．正．确．的是
A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大B．反应过程中， Cl2 的p-p σ键断裂
NaCl的形成过程可表示为
该实验说明Cl2 的氧化性比O2 的强
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2 2H2O 制备 CuCl 的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A．X 气体是HCl，可抑制 CuCl2 2H2O 加热时水解
途径 1 中产生的 Cl2 可以回收利用，也可以通入饱和NaOH 溶液中除去
途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为
CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为 31．明矾 可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al ，含少量Mg、Fe 等)制备明矾的流程如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
操作a 是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
明矾净水的原理： Al3+ 水解生成的Al(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
钛酸钡BaTiO3 是电子陶瓷基础母体原料，超细微BaTiO3 粉体的制备方法如下。
已知：
下列说法不．正．确．的是
向TiCl4 中先加入H2C2O4 ，可防止其水解生成
得到溶液 1 的反应：
加入过量氨水，有利于提高 的产率
“煅烧”得到的气体A 是CO、CO2 和H2O 的混合物 33．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示： 将 1mol CO2 和3molCH4 充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大 n(FeO)能减少积炭，并增大 的值。下列说法不正确的是
A．X 的化学式为Fe3O4 ，被还原后可循环利用
增大 n(FeO)能增大 ，推测发生
减少 n(FeO)，Fe 上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的H2 纯度降低
干重整反应器中存在：
某小组研究SCN-分别与 Cu2+和 Fe3+的反应：
编号 1 2 3
实验
现象 溶液变为黄绿色， 产生白色沉淀(白色沉淀为 CuSCN) 溶液变红，向反应后的溶液中加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，且沉 淀量逐渐增多 接通电路后，电压表指针不 偏转。 段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，没有观察到蓝色沉淀
下列说法不正确的是
实验 1 中发生了氧化还原反应，KSCN 为还原剂
实验 2 中“溶液变红”是 Fe3+与 SCN-结合形成了配合物
若将实验 3 中Fe2(SO4)3 溶液替换为 0.25 mol/LCuSO4 溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转
综合实验 1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10%H2O2 溶液(硫酸酸化)，溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将10%H2O2 溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入SO2 ，溶液迅速变为蓝色。下列说法不正确的是
(
：
)A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式
若将步骤Ⅴ中的SO2 替换为KI 溶液，也可能观察到溶液变为蓝色
对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下H2O2 氧化性比氯水强
某同学进行如下兴趣实验：
下列说法不．正．确．的是
(
3
)反应①中IO 表现氧化性
反应后混合液的pH 减小
该实验条件下，反应速率：③>②
若用Na2SO3 溶液代替NaHSO3 溶液进行上述实验，现象相同
为探究 FeCl3 的性质，进行了如下实验(FeCl3 和Na2SO3 溶液浓度均为 0.1mol·L 1)。
实验 操作与现象
①
②
③
分析上述实验现象，所得结论不．合．理．的是
实验①说明加热促进 Fe3+水解反应
实验②说明 Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
实验③说明 Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
(
3
)实验①-③说明SO 2- 对 Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
(
4
)某小组同学探究溶液中的MnO 能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加 1mL0.001mol L1KMnO4 溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色
②向1mL0.001mol L1KmnO4 溶液中持续通入H2 ，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向1mL0.001mol L1KMnO4 溶液中加入NaOH 固体，溶液由紫红色变为浅绿色。下列说法不．正．确．的是
A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
(
4
)D．上述实验能证明溶液中的MnO 可以被金属钠还原
(
3
)探究 Cu 与FeNO3 溶液的反应，进行如下实验。
(
3
)实验①：向 10mL0.2mol/L FeNO3 溶液(pH≈1)中加入 0.1gCu 粉，振荡后静置，取上层清
液，滴加K3 Fe(CN)6 溶液，有蓝色沉淀产生。6h 后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实验过程中未见有气泡产生，溶液的 pH 几乎不变。
实验②：在密闭容器中向 10mL0.6mol/L HNO3 溶液中加入 0.1gCu 粉，10h 后溶液变为淡蓝色。
实验③：在密闭容器中向 10mL0.6mol/L HNO3 溶液中分别加入 0.1gCu 粉和 0.1g FeSO4 固体，0.5h 溶液变黄，3h 溶液变为黄绿色。下列说法不．正．确．的是
实验①中发生了反应：
推测实验②的离子方程式是：
(
3
)对比实验①和②，①中溶解Cu 的主是NO H
对比实验②和③， HNO3 与Fe2 反应的速率大于HNO3 与Cu 反应的速率
瓜环[n]（n=5,6,7,8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子
开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由 和HCHO 在一定条
件下合成。
下列说法不．正．确．的是
合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基
分子间可能存在不同类型的氢键
生成瓜环[n]的反应中，有 π 键断裂
合成 1 mol 瓜环[7]时，有 7 mol 水生成
