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峨山彝族自治县2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
考试时间：90分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共25小题，每题2分，共50分）
1. 下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是( )
A. 用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B. 用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C. 容量瓶可用来长期贮存溶液
D. 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A. 1 mol氖气所含的原子数为NA
B. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的分子数为NA
C. 常温常压下，22.4 L水中含有的分子数小于NA
D. 常温常压下，28 g C2H4与C3H6混合气体所含的原子数为6NA
3. 下列有关过渡元素的说法正确的是（ ）
A. 新型高效催化剂多与过渡元素有关
B. 高效、低毒农药多与过渡元素有关
C. 过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价
D. 大多数过渡元素的单质不能与酸反应
4. 地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法正确的是( )
A. 地沟油是溶于水中的油脂
B. 地沟油经加工处理后，可用来制肥皂
C. 牛油含较多饱和脂肪酸的甘油脂，熔点较低
D. 地沟油经过氢化可得到人造奶油
5. 在制备顺丁橡胶和高吸水性树脂时，都要加入交联剂。下列说法中错误的是( )
A. 加入交联剂可使线型结构变为网状结构
B. 橡胶工业中将线型结构连接为体型结构是为了增强橡胶的强度
C. 制备高吸水性树脂时将线型结构连接为体型结构是为了使它既吸水又不溶于水
D. 顺丁橡胶和高吸水性树脂都可溶于水
6. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
B. 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
7. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )
A. 5 s B. 10 s C. 大于10 s D. 小于10 s
8. 用锌粒与2 mol·L－1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4 mol·L－1盐酸、③CuCl2溶液、④4 mol·L－1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是( )
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④ C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
9. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )
A. 三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：乳浊液或悬浊液>胶体>溶液
B. 胶体在一定条件下也能稳定存在
C. 溶液和胶体都是无色透明的液体，而乳浊液或悬浊液不透明
D. 胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸
10. 硫元素既有氧化性又有还原性的化合物是( )
A. B. S C. D.
11. 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
12. 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释 ④KClO3分解制取O2
⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解
⑦CO2＋C2CO ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑨C＋H2O(g)CO＋H2 ⑩Al与盐酸反应
②④⑥⑦⑧⑨ B. ①②④⑥⑦⑧⑨
C. ①③④⑤⑥⑧⑩ D. ①②④⑧⑨
13. 我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气，主要过程如图所示，下列说法正确的是( )
A. 与电解相比，光解水过程中消耗的能量较低 B. 过程Ⅰ、Ⅱ都要吸收能量
C. 过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 D. 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景
14. 下列过程与下图一致的是( )
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 钠与水的反应
C. 碳酸钙高温分解 D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
15. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是( )
A. 相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3
C. 用Ca(OH)2溶液可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. Na2CO3不能转化为NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
16. 下列关于焰色反应的说法正确的是( )
A. 所有的金属都能通过焰色反应进行检验
B. 将金属钠燃烧，火焰呈白色
C. 若某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为钠盐溶液
D. 蓝色钴玻璃是为了滤去黄色等对钾元素的焰色的干扰
17. 下列说法中正确的是( )
A. Cl-和Cl2都有毒，可以用适宜的氧化剂氧化浓盐酸制取Cl2
B. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－
C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
18. 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的
说法不正确的是( )
所充氯气应用向上排空气法收集
B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D. 烧瓶中的Cl2可能参与四个氧化还原反应
19. 日常生活中，许多化学试剂的应用与氧化还原反应有关，下列应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 用小苏打片治疗胃酸过多
B. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂
C. 84消毒液用于环境消毒防新冠病毒
D. 在钢铁制品表面涂漆防止钢铁生锈
20. 将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是( )
A. SO B. Ba2＋ C. OH－ D. Cl－
21. 下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是( )
A. 硫在氧气中燃烧 B. 铁粉与硫粉混合加热
C. 铜在空气中加热 D. 铜与硝酸反应
22. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 常温下，7.1 g Cl2中含有的分子数为0.1NA
B. 0.2 mol Na2O2中含有的离子总数为0.6NA
C. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol
D. 0.012 kg 12C中所含的原子数为NA
23. 关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( )
A. 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
B. 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C. 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D. 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
24. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 3.2 g O2中含有的原子数为0.2NA
B. 0.2 mol CH4中含有的电子数为2NA
C. 0.1 mol CO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
D. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
25. 质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数( )
A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 不能做上述估计
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（共5大题，共50分）
26. 目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图：
其中，MgO的熔点为2 852 ℃，MgCl2的熔点为714 ℃。
(1)从海水中获取淡水最常用的方法是__________________________________________。
(2)操作A是________，试剂a为________(填化学式)。
(3)由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式为______________________________，该反应中________________(填元素符号)得电子被还原。
(4)下列试剂中，能用于检验氯化镁中是否含水的是________(填字母)。
A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜 C．浓硫酸
(5)有同学认为：可以在操作A得到Mg(OH)2后直接将其加热得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点？______________(填“同意”或“不同意”)，理由为________________________________。
27. 氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途。
(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列，其工作原理可表示为H＋H―→R＋n。下列有关上述变化的说法错误的是________(填字母)。
A．是化学变化
B．释放出大量的热量
C．R是He
D.n是中子
(2)下列五种含氢元素的物质：①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2，其中只含有极性键的物质是________(填序号，下同)，含有共价键的离子化合物是________，H2O2的结构式为____________，NaH的电子式为____________。
(3)CH4是一种温室气体，热稳定性：CH4______(填“>”或“<”)SiH4。若将16 g CH4与x g O2混合点燃，当二者恰好反应完时，得到36 g H2O、22 g CO2、14 g CO，写出该燃烧反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，已知X、Y的最外层电子数之和为13且X的原子半径小于Y。写出上述Y呈最高正价时的三元化合物的化学式：__________________，举例说明非金属性X>Y：_____________________________________。
28. 某校化学兴趣小组为探究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的化学方程式为___________________________________________。
(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________。
(3)若产生的Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是__________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的________装置(填序号)。
(5) 工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(NH4Cl固体)生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___________________________。
29. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题：
(1)写出D的结构简式：________________。
(2)写出②⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②________________________________________________________________________(反应类型____________)。
⑤________________________________________________________________________(反应类型____________)。
(3)写出反应①制备的B中常常还含有少量的A，在实验室中如何除去B中含有的少量杂质A：_________________________________________________________________(答试剂及操作方法)。
(4)某科研工作者以A为原料成功合成一种分子式为C6H14的物质F，物质F的可能结构有________种，物质F与B的关系为________(填字母)。
A．同一种物质 B．互为同分异构体
C．互为同系物 D．互为同素异形体
30. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)乳酸乙酯的分子式为______________。
(2) D的结构简式为________________，F中官能团的名称为________________。
(3)③的化学方程式是_______________________________________________。
(4)F和D反应生成G的化学方程式为_______________________________________，反应类型为________________。
(5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________ g。
1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. C 7. C 8. C 9. C 10. C
11. D 12. A 13. D 14. C 15. B 16. D 17. C 18. C 19. A 20. D
21. D 22. C 23. C 24. D 25. A
26. 【答案】(1)蒸馏法
(2)过滤 HCl
(3)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ Mg
(4)B
(5)不同意 MgO的熔点为2 852 ℃，MgCl2的熔点为714 ℃，电解熔融MgO会耗费大量的能量，增加生产成本
27. 【答案】(1)A (2)④ ③ H—O—O—H Na＋[H]－ (3)＞ 7O2＋4CH48H2O＋2CO2＋2CO (4)HClO4 H2O的稳定性比HCl强
28. 【答案】(1)分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)溶液先变红后褪色
(4)④
(5) 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
29. 【答案】(1)CH3CH2OH
(2)CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 CH3—CH3＋Cl2CH3—CH2Cl＋HCl 取代反应
(3)溴水；将气体通入溴水洗气
(4)5 C
30. 【答案】(1)C5H10O3
(2)CH3COOH 羟基、羧基
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)CH3COOH＋＋H2O 取代反应(或酯化反应)
(5)46
答案第2页 总2页
