宿迁市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、班级、考场等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．下列物质不能为人类生命活动提供能量的是（ ）
A．葡萄糖 B．油脂 C．蛋白质 D．纤维素
2．工业上利用制备无水。下列说法正确的是（ ）
A．属于电解质 B．为非极性分子
C．的电子式为 D．基态原子的价电子排布式为
3．尿素的合成打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．稳定性：
4．下列制取、除杂、检验并收集少县乙烯的实验装置和操作不能达到目的是（ ）
A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中
C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯
阅读下列材料，完成5～7题：
氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A． B．少量氨水，
C． D．（ik）
6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．不溶于水，可用作保护气 B．红棕色，可作火箭 料推进剂
C．易液化，可用作制冷剂 D．易挥发，可用来制备硝酸纤维
7．根据氮的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是（ ）
A．反应的
B．有和在反应器中充分反应，能放出热量
C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态
D．每消耗转移电子的数目约为
8．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如题8图—1和题8图—2。下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素分子式为
B．青蒿素中含氧官能团有过氧基、醚键和羰基
C．干燥破碎能增加黄花蒿与乙醚接触面积，提高萃取率
D．“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧基的分解
9．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时正极区溶液的pH升高
B．加入降低了正极反应的活化能
C．负极反应为
D．当有被还原时，通过质子交换膜转移的物质的量为0.4mol
10．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
A．沸点高低顺序为：正戊烷>异戊烷>新戊烷
B．可利用乙醇的还原性检验是否“酒驾”
C．若2.6g某烃完全燃烧，生成和，该烃一定为苯
D．乳酸与乙醇、乙酸均可发生酯化反应
11．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，取水解液，加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解
B 测定与溶液的pH，溶液的pH较大 酸性：
C 向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层，滴加溶液观察溶液颜色变化 反应有一定限度
D 溴乙烷与溶液共热后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
12．合成降血脂药物的片段如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．能发生银镜反应 B．分子存在顺反异构
C．②是取代反应 D．和都能使酸性溶液褪色
13．与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且以上会产生积碳现象。
反应I：
反应II：
反应III：（该反应只在高温下自发）
在一定条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．加入催化剂，可提高的平衡转化率
C．平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是b
D．温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因是升高温度有利于反应III进行，导致的转化率大于的转化率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）超细银粉在光学等领域应用广泛。以含银废催化剂粉末（主要含Ag、及少量MgO、）为原料制备超细银粉的流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）“酸设”时温度控制在的原因是______。
（2）欲使“滤液”中，则溶液的应大于______。已知：。
（3）“溶解”时的离子方程式为______。
（4）银晶胞示意图如右上图所示，晶胞中的数目为______，每个原子周围等距离最近的原子数目为______。
（5）测定粗银中银的回收率：取样品溶于足是的硝酸，以为指示剂，用标准溶液滴定，当锥形 中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
已知：为难溶于水的白色固体，为红色。
通过计算确定粗银中银的回收率______（假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程）。
15．（15分）化合物对角蛋白纤维的染色有较好的效果，其人工合成路线如下。
（1）A中含氧官能团有硝基、______、______。
（2）C→D中有一种分子式为的副产物生成，其官能团种类和数目与D相同，该副产物的结构简式为______。
（3）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。
①含有苯环，分子中不同化学环境的氢原子个数比是2：2：2：3；
②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液发生显色反应。
（4）A与足量浓溴水反应的化学方程式为______。
（5）
已知：
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。______
16．（15分）苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。
I．以苯乙烯为原料合成F的流程如下：
（1）E→F的试剂和条件是______。
（2）D→E的化学方程式为______。
II．在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应历程如下图。
（3）该过程的总化学方程式为______。
（4）中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为______。
（5）催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是______。
17．（16分）综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。
（1）回收利用解决空间站供氧问题，其物质转化如题17图—1所示。
反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：
①反应A的______。
②某温度下，向某容积为的恒容密闭容器中充入和，时反应达到平衡，的转化率为50%，反应A的平衡常数K值为______。
③有利于提高体系中平衡转化率的措施是______（填字母）
A．使用高效倠化剂 B．及时分离 C．延长反应时间 D．增加投入量
（2）在相同条件下，与还会发生副反应：
①该副反应的发生不利于氧循环，原因是_____。
②不同温度、不同催化剂条件下，在反应器中按通入反应物，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度如下表所示。
催化剂 温度 温度
甲 10.8 12722 345.2 41780
乙 9.2 10775 34 39932
某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和的反应条件，其理由是______。
（3）“甲烷化”的一种电化学方法装置如题17图—2所示，理论上每生成，阳极室生成的体积约为______L（标准状况下）。
（4）催化合成碳酸乙烯酯可能的反应机理如题17图—3所示，根据元素电负性的变化规律，步骤I可描述为环氧乙烷中的O原子吸附在上，步骤II可描述为______。
化学试题参考答案与评分建议
注：本卷所给答案均为参考答案，其他合理答案参照给分。本卷所有化学方程式反应物和生成物的化学式正确2分，条件、配平等合并1分，气体符号、沉淀符号暂不扣分。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）温度过低，反应速率太慢，温度过高硝酸分解（挥发）程度增大
（2）10
（3）
（4）4（2分）、12（2分）
（5）
粗银中银的回收率
15．（15分）
（1）（酚）羟基（1分）、醚键（1分）
（2）
（3）
（4）
（5）
16．（15分）
（1）（1分），加热（1分）
（2）
（3）
（4）7：1
（5）催化剂表面碱性太强，带负电荷多，不利于的吸附（2分），且碱性物质与反应导致吸附在催化剂表面的减少（2分），降低了乙苯的转化率。
17．（16分）
（1）①－164.9（2分） ②4（2分） ③B（2分））
（2）①甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用
②相同催化剂，400℃的反应速率更快（1分）；相同温度，催化剂乙副产物浓度低，生成甲烷的选择性高
（3）6.72
（4）环氧乙烷中的键断裂（1分），中的C原子与结合（1分），一个O原子与环氧乙烷中的一个C原子结合（1分）。
