2022-2023学年第二学期高二教学质量检测期末试卷
化学试题
本试题共8页，21题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2023年7月12日下午
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 和都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成和，化学方程式为，对此反应，下列叙述错误的是( )
A. 使用正催化剂能加大反应速率
B. 改变反应物的压强对反应速率产生影响
C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
2. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，错误的是( )
A. 磷酸的摩尔质量以为单位与个磷酸分子的质量以为单位在数值上相等
B. 个氮分子和个氢分子的质量比等于
C. 常温常压下，个一氧化碳分子所占的体积是
D. 氧气所含的原子数目为
3. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是( )
．
A. B. C. D.
4. “保护环境”是我国的基本国策．下列说法不应该提倡的是( )
A. 加强生活污水处理厂除磷处理，退至水体的富营养化
B. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放
C. 大力推广燃煤发电已满足工业发展的用电需求
D. 用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：； ； ； 则下列有关比较中正确的是( )
A. 电负性： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 最高正化合价：
6. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是( )
A. 为共价化合物
B. 只含有极性共价键
C. 与水反应时键和键都断裂
D. 分子中键和键是通过共用电子对的相互作用形成的
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向溶液中加入过量氨水：
B. 足量溶液与澄清石灰水反应：
C. 向悬浊液中加入溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀：
D. 溶液与溶液反应：
8. 人们常将在同一原子轨道上运动的自旋方向相反的个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是( )
A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C. 原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数
D. 原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数
9. 实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是 ( )
A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成
B. 生成的电极总反应式为
C. 使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率
D. 当标准状况下发生反应时，可得到
10. 某化合物的分子式为，属于第Ⅵ族元素，属于第Ⅶ族元素，和在同一周期，它们的电负性值分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是 ( )
A. 分子的空间构型为“”形
B. 键为极性共价键，分子为非极性分子
C. 与相比，的熔点、沸点比的低
D. 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键
11. 乙硼烷化学式为，其结构如图所示，是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。可用硼氢化钠为原料反应制得乙硼烷。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A. 中含有的共用电子对数目为
B. 完全水解，转移的电子数目为
C. 可与甲醇反应生成
D. 能用和稀硫酸反应制备
12. 由、、构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 晶体中和构成金刚石型骨架 B. 该化合物化学式可表示为
C. 晶体中与每个距离最近的为个 D. 晶体中和构成型骨架
13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 与反应放出的溶液中：、、、
B. 常温下的溶液中：、、、
C. 使紫色石蕊试液显红色的溶液中：、、、
D. 无色溶液中：、、、
14. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最外层电子数比的最外层电子数少个，、、为同一周期元素，、、组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能： B. 位于元素周期表的区
C. 电负性： D. 简单气态氢化物的热稳定性：
15. 用酸性溶液处理硫化亚铜和二硫化亚铁的混合物时，发生反应
：未配平和反应
：未配平。下列说法正确的是( )
A. 反应中既是氧化剂又是还原剂
B. 反应中每生成，转移电子的物质的量为
C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 若反应和反应中消耗的的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为
16. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是( )
A. 可与氢气发生加成反应 B. 分子含个碳原子
C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 不能与金属钠反应
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17. （10分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构。为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。
按如图所示的装置图连接好各仪器；
检验装置的气密性；
在中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹、、；
待中烧瓶收集满气体后，将导管的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象回答下列问题。
中所发生的有机反应的化学方程式为____________，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_______。
装置的作用是________________。
中烧瓶的容积为，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对的相对密度为，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_____空气的平均相对分子质量为。
反应完毕后，将装置内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：
蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 用溶液洗 水洗
正确的操作顺序是______________。
A.
乙苯苯环上一个氢原子被一个取代的产物是苯的同系物，下列叙述正确的是( )
能发生加聚反应 可溶于水，密度比水小 能与发生加成反应，乙苯最多消耗能因物理变化使溴水层褪色 苯环上的一溴代物有三种同分异构体 所有的碳原子都可能共平面
A. 全部
18. （9分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、、、、中的若干种离子，该小组同学取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。
写出段曲线所表示反应的离子方程式： _______________________________。
由点到点变化过程中消耗硝酸的体积为 ________。
试根据实验结果推测是否存在？____填“是”或“否”；若存在，的物质的量浓度的范围是________________若不存在，则不必回答。
设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_______________________________ 。写出实验步骤、现象和结论
19. （9分） 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染如图。
上述各步反应中属于氧化还原反应的是______。填序号
第步，含的废水在酸性条件下用绿矾处理，写出该反应的离子方程式______。
第步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为沉淀。处理后，沉淀物中除了外，还有______、______写化学式。已知性质类似，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出的流程如图写出从该沉淀物中分离出的离子方程式___ ___、___ ___。
回收所得的，经步处理后又可转变成纯净的常用于准确测定溶液的物质的量浓度，方法如下：
准确称取纯净的配成溶液，用上述方法滴定，消耗溶液则溶液的物质的量浓度为______。保留四位有效数字
20. （12分）钒、砷 均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于族，砷位于族，请回答下列问题．
高纯度砷可用于生产 一种新型半导体材料，镓 与砷相比，第一电离能较大的元素是 ______ 填元素符号， 中砷的化合价为 ______ ．
中含有的化学键类型包括 ______ ；的空间构型为 ______ ，的分子结构如图所示，则在该化合物中的杂化方式是 ______ ．
基态钒原子的核外电子排布式为 ______ ．
已知单质钒的晶胞如图所示，则 原子的配位数是 ______ ，假设晶胞的边长为、密度为，则钒的相对原子质量为 ______ 设阿伏加德罗常数的值为
溶解在溶液中，可得到钒酸钠，也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ___ ___ ．
21. （12分） 化学以芳香族化合物和为原合成芳香酯的合成路线如下：
已知以下信息：甲苯可被酸性溶液氧化为苯甲酸；
；
苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应，的相对分子质量比大，的核磁共振氢谱有组峰。
请回答下列问题：
的反应类型为__________，中官能团的名称为__________，的名称为__________，与反应生成的反应条件为________。
与的顺序能否颠倒________填“能”或“否”，理由是________________________。
的化学方程式为____________________________________。
的结构简式为______________________。
符合下列条件的的同分异构体还有________种。
芳香族化合物；苯环上有个取代基；与反应并产生。
结合题中信息，写出以乙醇为原料制备丁醇的合成路线图无机试剂任用。合成路线流程图示例如下：
答案及评分标准
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C B C A B C B D B C D B A B D
17.【10分】； （2分）烧瓶中产生“喷泉”现象；（2分）
除去未反应的苯蒸气和溴蒸气（2分）
；（2分）
；（1分）
（1分）
18.【9分】， ：；（2分）
；（2分）
；（1分）
是； ；（2分）
取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有，若无白色沉淀生成，证明无存在。（2分）
19.【9分】 （2分）
（2） （2分）
（2分）
（4） 或 （1分）
20.【12分】；；（2分）
离子键、共价键；正四面体；；（2分）
或；（2分）
；；（4分）
（2分）
21.【12分】加成反应；羟基、羧基；对氯苯甲酸或氯苯甲酸；浓硫酸、加热（2分）
否；如果颠倒，酚羟基会被酸性溶液氧化（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
