2022~2023学年下学期高二年级期末联考卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色黑水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.2023年5月28日，中国国产大飞机C919实现首次载客起飞，是一个令人振奋的里程碑事件。国产大飞机使用的下列材料中，属于有机物的是（ ）
A.陶瓷 B.镁铝合金 C.聚氨酯 D.碳纤维
2.硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。硫酸亚铁铵的组成元素中，电负性最大的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液中加入盐酸：
B.与盐酸反应：
C.向溶液中加入溶液：
D.溶液中通入少量：
4.常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液不可能是（ ）
A.溶液 B.稀盐酸 C.水溶液 D.水溶液
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中，氢原子数为
B.标准状况下，中含数为
C.中含孤电子对数为
D.通入足量水中，转移电子数为
6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A.配制一定浓度的稀硫酸 B.制备少量
C.分离沸点不同的混合物 D.除去气体中混有的
7.下列各组物质的酸性大小比较中，错误的是（ ）
A. B.
C. D.
8.下列金属冶炼的反应原理，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9.羟甲基苯甲酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.分子中含两种含氧官能团 B.分子中的碳原子均为杂化
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.与金属钠和溶液均能发生反应
10.W、X、Y，Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；X原子半径在短周期主族元素中最大；Y的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径： B.X与Z可形成共价化合物
C.最简单氢化物的沸点： D.第一电离能：
11.、、均位于第四周期Ⅶ族，属于副族元素。某合金的立方晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为。下列说法错误的是（ ）
A.单质中含有金属键 B.基态原子核外电子排布式为
C.晶体中，与原子个数比为 D.与之间的最短距离为
12.利用电解法可以实现向的转化，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.电极a应与电源的正极相连
B.电解质可能是稀硫酸
C.电极b的电极反应式为
D.每生成，转移
13.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 室温下，向稀硫酸中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与稀硫酸反应放热
B 向某溶液中加入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 该溶液一定含
C 铜粉加入稀硝酸中产生红棕色气体 铜粉与稀硝酸反应产生大量
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
14.已知反应达平衡时，，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，再次达平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体
C.系数一定大于 D.再次平衡时，平衡常数增大
15.常温下，用的溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，
B.点①溶液中：
C.达到点②时，滴入
D.点①到点④过程中，水的电离程度始终减小
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（13分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{，翠绿色，溶于水，难溶于乙醇}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室制备的步骤如下：
Ⅰ.称取一定质量，倒入烧杯中，加入稀和蒸馏水加热使其溶解；
Ⅱ.在上述溶液中加入一定量的，搅拌并加热煮沸，使形成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；
Ⅲ.将上述黄色沉淀加入如图所示（加热装置已省略）的三颈烧瓶中，加入饱和溶液，加热至40℃，滴加过量的3%溶液，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右。滴加完后，加热溶液至沸；
Ⅳ.保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的值保持在4 5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过 到烧杯中，冷却、加入乙醇结晶、抽滤至干即得。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ过程中，为了防止少量的转化为，可采取的措施是______（任答一种）。
（2）步骤Ⅱ检验黄色沉淀是否洗涤干净的试剂是______。
（3）步骤Ⅲ制备，三颈烧瓶中发生的反应为。
①温度控制在40℃，可采取的方法是______，装置中盛放3%溶液的仪器名称为______。
②“滴加完后，加热溶液至沸”的目的是______。
③制备过程中始终通入的主要作用是______。
（4）步骤Ⅳ加入的目的是溶解步骤Ⅲ过程产生的，并与反应生成，写出该反应的化学方程式：______。
17.（14分）某含镁废弃物中主要含有、，还含有少量的、、、、，以该固体废弃物为原料制备的流程如下：
已知：部分离子开始沉淀和完全沉淀的
氢氧化物
开始沉淀时的 4.0 8.4 1.9
完全沉淀时的 5.2 11.2 3.2
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为______（填化学式），其阴离子空间构型为______。
（2）“酸浸”时，发生反应的基本反应类型均为______，所使用的稀盐酸的质量浓度为，则其物质的量浓度为______。
（3）“氧化”时，反应的离子方程式为______。
（4）“调”时，的调节范围为______（滤渣2中有两种氢氧化物）。
（5）已知的溶解度曲线如图所示。“操作”应包括______、过滤、洗涤、干燥。
（6）若测定晶体中结晶水的含量，下列仪器一定不需要的是______（填字母）。
A.天平 B.坩埚
C.马弗炉（一种加热设备） D.分液漏斗
18.（14分）CO在化学化工领域有诸多用途。回答下列问题：
（1）25℃、条件下，的燃烧过程中，每消耗放出热量，表示燃烧热的热化学方程式为______。
（2）在催化作用下合成的反应为 。
①下列有利于提高的平衡转化率的是______（填字母，下同）。
A.低温高压 B.高温低压 C.高温高压 D.低温低压
②下列有关合成的说法中正确的是______。
A.存在非极性共价键的断裂与形成 B.所有分子均为极性分子
C.如图为的晶胞结构，图中a表示O D.催化剂可降低该反应的焓变
（3）工业上可利用和反应制备光气：。在恒温恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应，测得及的物质的量随时间变化如图所示：
①的平均反应速率为______
②第一次平衡时，的平衡转化率为______；该温度下，反应的平衡常数______（保留三位有效数字）。
③在第时，改变的条件是______。
（4）一定条件下，与反应生成和：。已知，（、为速率常数，只与温度有关）。若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，的转化率为60%，则______。
19.（14分）沙格列丁是二肽基肽酶Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸（A）为原料制备沙格列丁的流程如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为______。
（2）的化学方程式为______，该反应的类型为______。
（3）中，实现了官能团由氰基变为______（填官能团的名称）。
（4）中，还有生成，的结构简式为______。
（5）化合物A的同分异构体满足下列条件的有______种（不考虑立体异构，填字母）；
a.苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b.分子中含有3个甲基。
A.7 B.8 C.9 D.10
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______（任写一种）。
2022~2023学年下学期高二年级期末联考卷 化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 聚氨酯属于有机物，陶瓷、镁铝合金、碳纤维均属于无机材料，C项符合题意。
2.B 电负性最大的是O，B项正确。
3.A 为难溶性固体，不能拆开，B项错误；为弱酸，不拆开，C项错误；电荷不守恒，D项错误。
4.C 由水电离出来的的溶液应为酸或碱性水溶液，C项为中性，故不可能。
5.C 水中含有H，A项错误；标准状况下，为液体，B项错误；每个中含2个孤电子对，故中含孤电子对数为，C项正确；与水发生可逆反应，D项错误。
6.B 容量瓶不能用来稀释溶解物质，A项不符合题意；氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，B项符合题意；分离时，温度计水银球应在支管口处，C项不符合题意；和都可与碳酸钠溶液反应，D项不符合题意。
7.D 非金属性：，故酸性：，A项正确；
具有酸性，而不具有酸性，B项正确；极性强于，中羧基中羟基的极性更大，更易于电离出，酸性：，C项正确；电负性：，极性大于，故酸性，D项错误。
8.A 制备金属钠用电解熔融，B项错误；制备金属铝，电解熔融的，C项错误；制备金属铜，应用还原法，D项错误。
9.B 分子中含有羟基和羧基两种官能团，A项正确；分子中的碳原子为、杂化，B项错误；醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；分子中含有羟基和羧基，均能与金属钠反应，羟基也能与溶液反应，D项正确。
10.C 根据题意知，W、X、Y、Z分别为、、、。简单离子半径：，即，A项错误；X与Z形成的为离子化合物，B项错误；最简单氢化物的沸点：，C项正确；第一电离能：，D项错误。
11.B 单质是金属晶体，含有金属键，A项正确；基态原子核外电子排布式为，B项错误；由晶胞图，根据均摊法可知，与原子个数比为，C项正确；与之间的最短距离为面对角线的一半即，D项正确。
12.B 电极a失去电子，故应与电源的正极相连，A项正确；可传导，说明是非溶液环境，B项错误；电极b的电极反应式为，C项正确；a极的电极反应式为，每生成，转移，D项正确。
13.A 镁与稀硫酸反应放热，A项正确；该溶液中不一定含有，也可能含有，B项错误；铜粉与稀硝酸反应产生大量NO，C项错误；颜色变浅原因是苯萃取了溴水中的溴，D项错误。
14.B 容器扩大到原来的2倍，若平衡不移动，，此时，则说明平衡向正反应方向移动，A项错误；因平衡向正反应方向移动，由方程式可看出，Y可能是固体或液体，B项正确；由于Y可能是固体或液体，与大小无法判断，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误。
15.A 起点时溶液的，，根据，A项正确；点①溶液中：，B项错误；达到点②时，滴入，C项错误；点①到点④过程中，水的电离程度先增大后减小，D项错误。
16.（1）加入少量铁粉或将蒸馏水加热煮沸再溶解（或其他合理答案，2分）
（2）溶液（是否写稀均可，2分）
（3）①水浴加热（2分）；分液漏斗（1分）
②除去过量的（2分）
③搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应（2分，只回答提供无氧环境不给分）
（4）（2分）
17.（1）（1分）；正四面体形（2分）
（2）复分解反应（1分）；0.2（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（6）D（2分）
18.（1） （2分）
（2）①A（1分） ②C（1分）
（3）①0.025（2分） ②50%；1.14（各2分） ③增大的物质的量（2分）
（4）（2分）
19.（1）
（2）；取代反应
（3）酰胺基
（4）
（5）C；、任写一种（每空2分）
