中考化学专题训练题---物质的鉴别、推断与分离、提纯
1．（2023·福建·统考中考真题）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是_________________。
(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是________________（填标号）。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是________、_________。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用上图所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为_________________。
b.应选择的试剂是________________（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。
c.将块状石灰石放入试管的操作是_________________。
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_________________色。
2．（2023·辽宁本溪·校考模拟预测）下面是实验室中常用的仪器，请按要求填空。
(1)过滤粗盐水需要的仪器有______（填序号）；实验室用5.4mL浓硫酸和90mL水配制稀硫酸，需用到的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______（填名称）。
(2)实验用过氧化氢溶液制取氧气，可选用上述仪器中的______（填序号）组合成发生装置，此反应的化学方程式为______。
(3)利用仪器③和⑧可组合成一套贮气装置，当利用该装置收集氢气时，气体应从仪器⑧的______（填“a”或“b”）端通入，当使用氢气时，利用水将瓶中的氢气排除，此时应将水从仪器⑧的______（填“a”或“b”）端通入。
3．（2023·陕西咸阳·模拟预测）小亮同学按如图所示进行实验。请回答：
(1)将稀硫酸滴入试管A中，观察到的现象是_______。
(2)步骤②开始时无明显现象，原因是_______（用化学方程式解释）。
(3)实验中涉及的基本反应类型是_______。
(4)为确定步骤②中物质的用量，小亮对试管C中溶液过滤，用滤液进行了如下实验：
I.加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
Ⅱ.加入硫酸镁溶液，产生白色沉淀
Ⅲ.加入铝丝，一段时间后铝丝表面有红色固体析出
以上三组实验事实中，能说明试管C中NaOH过量的是_______（填序号）。
4．（2023·福建泉州·统考模拟预测）自热食品，仅需要十几分钟，就可以吃上热腾腾的饭菜。自热食品内有个发热包，加水后即可以加热食物。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开学习活动。
【产品名称】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净 含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后用加常温水使用。 【贮存方法】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所。
资料：铝粉和氢氧化钠溶液的反应非常剧烈，温度瞬间上升并产生大量的氢气。
【活动一】探究发热包发热原理
分别取粉末5g，加入15mL水，边用磁力搅拌器充分搅拌边每分钟读取数据一次。
序号 实验内容
1 5.0g发热包粉末+15mL水
2 5.0g氧化钙+15mL水
3 5.0g铝粉+15mL水
4 4.0g氧化钙+1.0g碳酸钠+15mL水
5 4.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水
6 2.0g氧化钙+2.0g铝粉+1.0g碳酸钠+15mL水
7 2.5g铝粉+2.5 g氢氧化钠+15mL水
(1)分析上图可知，______和水共同作用才能达到发热包的效果，发热包主要热量来自于铝粉和氢氧化钠溶液的反应。
(2)写出发热包中氧化钙和碳酸钠加水后引发的反应_____ (任写一个化学方程式)。
(3)发热包中不直接使用氢氧化钠的原因可能是________(任写一条)。
【活动一】使用后的发热包中结块固体是什么？
取结块固体样品，加入过量稀盐酸，通过分析产生气体成分，可以固体成分。
【猜想与假设】
猜想1：气体是H2，判断结块固体中有铝粉存在。
猜想2：气体是CO2，判断结块固体中有碳酸盐存在。猜想3：气体中含有H2和CO2。
(4)现象：澄清石灰水______，过一会儿，氧化铜粉末逐渐_______。猜想三正确。
【活动三】发热包使用后的处理方法
(5)使用后的废液因含有氢氧化钠、碳酸钠等而显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。写出合适的处理方法______。
5．（2023·江苏淮安·校考二模）某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。(天平称量时0.1g以下使用游码)
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
(1)粗盐提纯的操作顺序为 (填字母)、称量精盐、计算产率。
A．①⑤③⑥②④ B．①⑤②③⑥④ C．①②③⑤⑥④ D．①⑤②⑥③④
(2)进行操作④时，当观察到______时，停止加热。
【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。
(3)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和______(填一种仪器名称)。
(4)用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______。
(5)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。
A．氯化钠固体不纯 B．称量时将砝码放在左盘，食盐放在右盘
C．量取水时，俯视读数 D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出
6．（2023春·广东·九年级统考学业考试）结合图示回答问题：
(1)仪器①的名称是_______。利用B装置制取O2，选用的药品是_______。
(2)实验室用5.0 g KClO3和1.0gMnO2混合固体加热制取O2，选用的气体发生装置是_______（填字母），反应的化学方程式为_______。用C装置收集O2，气体应从_______（填“a”或“b”）端进入。
(3)KClO3完全分解后，回收残余固体成分。请用D、E、F装置字母回答问题：残余固体用足量水溶解，经过图_______所示操作，再洗涤干燥可回收MnO2，理论上得到MnO2的质量为_______g。滤液用图_______所示操作可得KC1固体。
7．（2023春·黑龙江大庆·九年级统考期中）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验操作是每个中学生都要掌握的基本技能。
（一）实验室学习了制取气体的方法，利用下图所示实验装置回答有关问题：
(1)装置中b仪器的名称是______。
(2)实验室可选用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净氧气，装置为______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，B装置与D装置相比，其突出优点是______。若选择F装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。
(4)C装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，过氧化钠（Na2O2）能与生成的气体反应生成氧气和碳酸钠，写出生成氧气的反应方程式______。一会儿，观察到脱脂棉剧烈燃烧。分析脱脂棉燃烧的原因是______。
（二）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，粗盐提纯实验操作如图：
(5)操作③中，当观察到______时，停止加热。
(6)操作②中过滤浑浊液体时，最好先将上层清液倒入过滤器然后再倒入混有沉淀的液体，以免______，使过滤速度过慢。
8．（2023春·河北石家庄·九年级石家庄市第四十二中学校考阶段练习）根据实验图回答下列问题。
(1)图甲所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色的孔穴有 _____（填孔穴序号）。
(2)为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液能够发生反应，某同学按如图乙组装实验装置，并进行实验。同时推压针筒Ⅰ和针筒Ⅱ，过一段时间后观察到_____，容器2的目的是 _____。
(3)图丙所示为除去粗盐中难溶性杂质实验。
①下列实验操作正确顺序是 _____。（填字母）
A．溶解、蒸发、过滤
B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却
D．溶解、过滤、蒸发
②图丙中C步骤过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 _____。（填字母）
A．移去酒精灯，停止搅拌
B．移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C．继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
9．（2023春·湖南长沙·九年级长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校校考期中）某一初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应条件”进行了如图所示的实验：
(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是____________。
(2)乙实验中，溶液中溶质的物质类别是_________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)丙实验能看到的现象是___________ 。
(4)检验丁实验中所加入的Ba(OH)2溶液是否过量的方法是_______________ (写出操作步骤、现象和结论)。
(5)若将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
红色溶液a中一定有的溶质是_________ (填化学式)；
(6)为确定红色溶液a中可能存在的溶质成分，还需补充的实验操作是_____________ (不要写现象和结论)。
10．（2023春·湖北黄冈·九年级自主招生）某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成。实验装置如右下图。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下：
0 现象 反应前质量（g） 反应后质量（g）
B装置中 逐渐变成亮红色 21.32 21.08
C装置中 变蓝色 32.16 32.43
气体 H2 O2 CO CH4 N2 CO2
常温常压时的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98
(1)参加反应的氧元素的质量是______g。
(2)经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是______，其质量是______g。（常见气体密度如上）
(3)写出B装置中发生反应的化学方程式______。
11．（2023春·山东德州·九年级校考阶段练习）某化学兴趣小组的同学做粗盐含有难溶性杂质提纯实验，并用所得的精盐配制溶质质量分数为的食盐溶液，实验分为两个阶段进行：
实验：粗盐提纯实验的流程如下：
(1)实验中，操作的名称为__________ ，请指出该操作的一处错误___________________。
(2)实验操作③中玻璃棒的作用是_____________，在该操作中当观察到 ______________ 时，停止加热。
实验：配制溶质质量分数为的食盐溶液
(3)配制溶质质量分数为的食盐溶液需要氯化钠_____，需要水____。
(4)在称量过程中小明误将食盐和砝码的位置放反了（1g以下使用游码），会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”，下同），若用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液的质量分数会______。
12．（2023·福建福州·统考模拟预测）蒸发海水得到的粗盐中可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质(其余杂质不考虑)。某实验小组想检验并除去该粗盐中的杂质，完成了如下探究实验。
【实验过程】
(1)步骤①：将粗盐加水溶解，过滤后得到滤液A．过滤时玻璃棒的作用是___________。
步骤②：向滤液A中加入过量的NaOH溶液，观察到有沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液B．此过程发生反应的化学方程式为___________。
步骤③：向滤液B中加入过量的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再继续加入过量的Na2CO3溶液，观察到___________的现象，充分反应后过滤，得到滤液C。
步骤④：向滤液C中加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发溶液得到精盐。
【实验结论】
(2)原粗盐中一定含有的杂质是___________(填化学式)。
(3)所得精盐中的氯化钠比原样品中的氯化钠的质量___________(选填“多”“少”或“一样多”)。
【实验反思】
(4)该实验某试剂选择有误，导致最终所得精盐中仍有___________(填化学式)杂质。
13．（2023春·黑龙江大庆·九年级校联考开学考试）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
(1)①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③__________；④加入适量的_______；⑤__________、结晶（填试剂或操作名称）。
(2)过滤用到的玻璃仪器有（填写图中字母序号）：_________、_________、_________。
(3)蒸发时_________（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干。
(4)配置1000g 5.85%的NaCl溶液，需称取________g NaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分数________（填“偏高”或“偏低”）。
14．（2023·上海·九年级专题练习）已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，化学研究小组的同学经过讨论，设计了如图所示的实验方案。
根据方案回答下列问题。
(1)装置C在实验中的作用是_____________。
(2)仅根据装置D中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：_____________。
(3)小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图中实验装置提出改进意见_____________。
15．（2023春·九年级单元测试）小龙和阿辉帮老师整理实验药品时发现四瓶无色溶液：稀盐酸、NaOH溶液、MgSO4溶液和BaC12溶液，他们利用这四瓶试剂对所学的复分解反应进行探究。
试管编号 ① ② ③ ④
试管中所加试剂
实验现象 无明显现象 生成白色沉淀 无明显现象 生成白色沉淀
(1)试管②和④中发生了复分解反应。试管④中反应的化学方程式为__________________________。
(2)小龙观察到试管①中无明显实验现象，但根据所学，向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，通过溶液由红色变为无色证明了中和反应的发生。小龙取少量①中的反应液加入硝酸银，________（填“能”或“否”）证明了中和反应的发生。
(3)为了验证试管③中是否发生了化学反应，阿辉继续进行了如下实验探究：
I、从现有试剂中选择，则X的化学式为______________。
Ⅱ、阿辉根据m1=________________。（用含m2、m3的式子表示）得出试管③中两种试剂不发生反应。
(4)实验结束后，小龙和阿辉将①②③④试管中的废液全部倒入废液缸中，则废液缸中一定大量存在的离子是________。
16．（2022春·山东青岛·九年级统考自主招生）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和印刷，在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受热分解生成的气体产物进行探究。
(1)实验所需的装置如上图所示，A装置烧瓶中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合溶液，加热可生成N2。 干燥管中盛放的试剂可以是________。
A．无水硫酸铜 B．熟石灰 C．碱石灰 D．无水CaCl2
(2)各装置的连接顺序为：A—_______________(部分装置可重复使用) 。
(3)检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是_____________。结束实验时先熄灭C处酒精灯并继续通入N2至常温，其目的是________________。
(4)D装置中澄清石灰水的作用是____________________。
(5)有同学认为该装置在实验安全方面不够严谨，并提出应该在装置末端加一个点燃的酒精灯，其目的是__________。
17．（2022秋·陕西渭南·九年级统考期末）从定性和定量两个角度来认识质量守恒定律。
(1)下图中能直接用于验证质量守恒定律的是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式_______。从微观角度解释质量守恒定律_______。
(2)某混合气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验(假设各部分均完全反应或吸收，已知浓硫酸可吸水)。
①装置C、D的顺序能否颠倒？为什么？_______。
②若A、D中澄清石灰水均变浑浊，装置C增重0.18g，装置D增重0.22g。则该混合气体的组成为_______(填化学式)。
18．（2022秋·广东韶关·九年级乐昌一中校考阶段练习）请根据下列实验装置图回答问题．
(1)写出仪器a、b的名称：a ______，b ______。
(2)用A装置制取O2的符号表达式为_______，应选用的收集装置为______(填装置编号)。
(3)如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， _______。改进后的优点是______(填序号)。
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
(4)兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图甲所示。
①明矾的作用是______。
②操作Ⅰ中需要将圆形滤纸折叠处理，图中不该出现的情形是______ (填序号)。
③操作Ⅱ(如图2所示)能除去液体A中的异味和色素，液体A应从______ (填“a”或“b”)口通入。
参考答案：
1．(1)促进色素溶解
(2)D
(3) 白醋（或其他合理答案） 肥皂水（或其他合理答案）
(4) 稀盐酸 先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管 红
2．(1) ②⑥⑦⑩ ②④⑤⑥ 胶头滴管
(2) ①⑨⑩
(3) b a
3．(1)固体溶解，溶液变为蓝色
(2)
(3)复分解反应
(4)I
4．(1)氧化钙、铝粉、碳酸钠
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)铝、氢氧化钠和水的反应很剧烈，存在安全隐患；（氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠可以缓解反应速度，避免人受伤：氢氧化钠容易潮解，而且还有强腐蚀性，不适宜大量用于食品发热包等，答案合理即可)
(4) 变浑浊 由黑色变成红色
(5) 碱性 往废液中加入适量的稀硫酸调节溶液的pH显中性（或在废液中加几滴酚酞试液，再往废液中加入酚酞试液，再加入稀硫酸至废液变为无色；答案合理即可）
5．(1)B
(2)大部分固体析出
(3)胶头滴管
(4)继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡
(5)AD
6．(1) 锥形瓶 过氧化氢溶液和二氧化锰
(2) A a
(3) D 1.0 F
7．(1)长颈漏斗
(2)AE
(3) 可以随时控制反应发生与停止 将燃着的木条放在集气瓶瓶口处，若木条熄灭，证明已收集满
(4) 反应放热使温度达到脱脂棉的着火点
(5)蒸发皿中出现较多固体
(6)沉淀堵塞滤纸
8．(1)1、4、6
(2) U型管内液面左高右低 对比实验
(3) D B
9．(1)溶液由红色变为 无色
(2)盐
(3)有气泡冒出
(4)将丁中溶液过滤，向滤液里滴加碳酸钠反应，若有沉淀生成则证明氢氧化钡过量
(5)
(6)取白色沉淀B加入过量的稀硝酸
10．(1)0.24
(2) N2 0.14
(3)
11．(1) 过滤 液体没有用玻璃棒搅拌
(2) 搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅 当有大量固体析出
(3) 7.5 42.5
(4) 偏小 偏大
12．(1) 引流
产生白色沉淀
(2)
(3)多
(4)
13．(1) 过滤 稀盐酸 蒸发
(2) A B G
(3)不能
(4) 58.5 偏低
14．(1)检验CO2是否除尽
(2)不能，因为氢气也能还原氧化铜
(3)不可靠，应在装置C、D之间加一个干燥装置
15．(1)MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
(2)否
(3) NaOH
(4)
16．(1)CD/DC
(2)BEDCE
(3) 排出装置中的空气，防止空气中的O2、CO2等干扰实验结果 防止D、E装置中的溶液倒吸
(4)检验CO2是否已除尽
(5)处理未反应的CO气体
17．(1) B 在化学反应前后，原子的种类、数目及重量均不变
(2) 不能，如果颠倒就无法判断气体燃烧后是否有水生成 CO2、CH4
18．(1) 试管 酒精灯
(2) D或E
(3) 火星四射、生成黑色固体 ①②③
(4) 吸附水中悬浮颗粒，加速沉降 ④ b
