云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期化学期中考试试题
一、单选题
1．（2022高一下·湖北期中）下列说法正确的是（ ）
A．生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂
B．化学反应速率越大，反应现象就越明显
C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
D．实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质
【答案】C
【知识点】氮的固定；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．生产水泥的主要原料为石灰石、黏土，A不符合题意；
B．化学反应速率越大，反应现象不一定明显，有些反应无现象，如氢氧化钠溶液和盐酸反应，B不符合题意；
C．游离态的氮转化为化合态氮，为氮的固定，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，C符合题意；
D．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质，可用二硫化碳清洗，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．水泥的主要原料为石灰石、黏土；
B．有些反应无现象，无法观察速率的快慢；
C．氮的固定为游离态的氮转化为化合态氮；
D．依据硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳判断。
2．（2023高一下·云南期中）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大
D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
【答案】A
【知识点】无机非金属材料；合金及其应用；铝的化学性质
【解析】【解答】A．目前世界上使用量最大的合金是铁合金，A符合题意；
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料，B不符合题意；
C．稀土金属具有重要的用途，稀土金属对改善合金的性能作用非常大，C不符合题意；
D． “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 ，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．世界上使用量最大的合金是铁合金；
B．石墨烯是新型无机非金属材料；
C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大；
D． 碳化硅是一种新型陶瓷材料。
3．（2023高一下·云南期中）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．N2的结构式：
D．H2O2的电子式：
【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．次氯酸为共价化合物，共用电子对，氧原子在中间，A不符合题意；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，B不符合题意；
C．氮气的结构式为 ，C符合题意；
D．H2O2为共价化合物，不带电荷，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．次氯酸为共价化合物；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131；
C．氮气的结构式为 ；
D．H2O2为共价化合物，不带电荷。
4．（2022高一下·湖北期中）某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为放热反应 B．A与B的能量差为
C．相同条件下，C比A更稳定 D．的反应条件一定要加热
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】A．吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．A与B的能量差为E1-E2，故B不符合题意；
C．物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C符合题意；
D． A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．利用吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低判断
B．依据图像反应物和生成物的能量差判断；
C．物质的能量越低，越稳定；
D． 吸热反应不一定要加热。
5．（2023高一下·云南期中）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；溶液的组成及性质；物质的量浓度
【解析】【解答】①过滤时要用玻璃棒引流，①符合题意；
②取固体用药匙，②不符合题意；
③蒸发要用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，加速溶解，③符合题意；
④取液体试剂直接倾倒，④不符合题意；
⑤溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，⑤符合题意；
⑥一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体，⑥符合题意；
故答案为：C
【分析】①过滤时要用玻璃棒引流；
②取固体用药匙；
③蒸发要用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，加速溶解；
④取液体试剂直接倾倒；
⑤溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；
⑥一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体。
6．（2022高一下·台州期中）如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者紧靠并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A不选；
B．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者接触并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B不选；
C．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者用导线相连并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C不选；
D．不能形成闭合回路，不能构成原电池，D选；
故答案为：D。
【分析】原电池要形成封闭的环路，且金属的活拨性要不同。
7．（2023高一下·云南期中）研究污染物NO2、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．该反应转移的电子数为e-
D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A． 图中a→b 能量增大，是吸热过程，A不符合题意；
B．反应是氧化还原反应，有电子转移，可以设计成原电池，B符合题意；
C．反应物的量未知，无法计算转移电子数，C不符合题意；
D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． 能量增大，是吸热过程；
B．氧化还原反应，可以设计成原电池；
C．反应物的量未知，无法计算转移电子数；
D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量。
8．（2023高一下·云南期中）在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】反应速率之比等于化学计量数之比，先转化为用B表示反应速率，统一单位，再进行比较；A．A为固体，浓度不变，A不符合题意；
B． ；B符合题意；
C．v(C)用v(B)表示：v(B)=v(C)/3=0.27mol/L/s；C不符合题意；
D．v(D)用v(B)表示：v(B)=v(D)/4=0.25mol/L/s；D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，先转化为用B表示反应速率，统一单位，再进行比较；A．A为固体，浓度不变；
B． ；
C．v(C)用v(B)表示：v(B)=v(C)/3；
D．v(D)用v(B)表示：v(B)=v(D)/4。
9．（2021高一下·成都期中）短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）
M N P
Q T
A．M、N、P的最简单氢化物的沸点：P＞N＞M
B．五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定
C．M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸
D．可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物
【答案】B
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．M、N、P的最简单氢化物中，水为液体，氨气、氟化氢为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间形成氢键，氟化氢分子之间也形成氢键，由于半径F
C．M、Q的最高价氧化物的水化物的化学式分别是HNO3和H3PO4，H3PO4属于三元酸，故C不符合题意；
D．T元素的最高价氧化物的水化物浓溶液(浓硫酸)可以氧化其最简单氢化物(H2S)，不能用浓硫酸干燥H2S，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各元素在周期表中的位置知，M、N、P在第2周期，Q、T在第3周期，M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则M是氮元素，N是氧元素、P是氟元素，Q是磷元素，T是硫元素；根据元素对选项进行判断即可
10．（2023高一下·云南期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是（ ）
A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存
B．2NaF+I2=2NaI+F2
C．还原性：Cl-＜Br-＜I-
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子共存；探究卤素单质间的置换反应
【解析】【解答】A．Cl2与I-会发生反应生成I2和Cl-，不能大量共存，A不符合题意；
B．F2氧化性大于I2，2NaF+I2=2NaI+F2不能发生，B符合题意；
C．单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-＜Br-＜I-，C不符合题意；
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，还原性：Br-＜I-，Cl2先氧化I-，再氧化Br-，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．Cl2与I-会发生反应生成I2和Cl-，不能大量共存；
B．F2氧化性大于I2；
C．单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，还原性：Br-＜I-。
11．（2023高一下·云南期中）Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg
B．该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl
C．AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应
D．海水中的Na+向AgCl极移动
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．镁失去电子，负极反应式为Mg2+－2e－＝Mg2+，A不符合题意；
B．AgCl中Ag化合价降低，得电子，为正极，正极反应式为AgCl +e－＝Ag+Cl－，B不符合题意；
C．AgCl为原电池的正极，发生了还原反应，C不符合题意；
D．海水中的Na＋向正极AgCl极移动，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．镁失去电子，作负极；
B．化合价降低，得电子，为正极；
C．正极发生了还原反应；
D．阳离子向正极移动。
12．（2023高一下·云南期中）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①HCl的稳定性比H2S强
②HClO的酸性比H2SO4强
③Cl2能与H2S反应生成S
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；硫酸根离子的检验；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，氯元素的非金属性比硫强。①非金属非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，氯元素原子得电子能力比硫原子强，①符合题意；
②HClO为弱酸，H2SO4为强酸，②不符合题意；
③Cl2置换出S，氯气氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫原子强，③符合题意；
④Fe分别和Cl2、S反应，Fe被Cl2氧化成＋3价，Fe被S氧化成＋2价，Cl2氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫原子强，④符合题意；
故答案为：A
【分析】氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，氯元素的非金属性比硫强。①非金属非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
②HClO为弱酸，H2SO4为强酸；
③氯气氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫原子强；
④Fe分别和Cl2、S反应，Cl2氧化性比S强。
13．（2023高一下·云南期中）在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】设该溶液中含有NaOH的物质的量为x，x=2 x 33.6/67.2 =1mol， NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=1/0.5=2mol/L。
故答案为：B
【分析】物质的量的相关计算，物质的量的浓度的计算。
14．（2020高一下·汽开区期末）下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）
A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K
C．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+
【答案】B
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．S与Cl是同周期元素，原子序数Cl>S，因此半径S>Cl，故A项不选；
B．由上述分析可知，半径：Al3+
综上所述，半径依次增大的是B项，
故答案为B。
【分析】同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相应原子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，以此进行分析解答。
15．（2021高二上·雅安期末）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②符合题意；
③开始反应时浓度最大、随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，说明温度对反应速率有影响，故③符合题意；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④不符合题意；
即影响反应速率的因素为①②③，
故答案为：C。
【分析】温度、催化剂、浓度、反应物的接触面积等均会影响化学反应速率。
16．（2022高一下·郴州期末）汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是（ ）
A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小
C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放
D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量
【答案】D
【知识点】催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．汽车尾气中的CO来自于汽油的不完全燃烧，而NO气体是在高温下气缸内的N2与O2反应产生，A不符合题意；
B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B不符合题意；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此最终不能达到尾气的无毒排放，C不符合题意；
D．由于反应的正反应为放热反应，说明在相同条件下，2 mol CO(g)和2 mol NO(g)的总能量高于2 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总能量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.汽油不含氮元素；
B.升温正逆反应速率均增大；
C.可逆反应不可能完全转化，催化剂也不影响化学平衡状态。
17．（2023高一下·云南期中）水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．在上述过程中，都有H2O的参与
B．过程II吸收能量
C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2
D．H2O和CO2分子中均含有极性键
【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A．过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成，A符合题意；
B．过程Ⅱ中有化学键的断裂，需要吸收能量，B不符合题意；
C．该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，C不符合题意；
D．H2O和CO2分子均为共价分子，均含有极性键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成；
B．化学键的断裂，需要吸收能量；
C．反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2；
D．H2O和CO2分子均为共价分子，均含有极性键。
18．（2023高一下·云南期中）CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol 1
C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能
D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．反应物能量高生成物能量低，为放热反应，A不符合题意；
B．正反应为放热反应，ΔH=-41 kJ·mol 1，B不符合题意；
C．反应物的能量高，生成物能量低，CO(g)和H2O(g)的总键能小于CO2(g)和H2(g)的总键能，C不符合题意；
D．气态水反应放出41 kJ，液态水能量低，1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．反应物能量高生成物能量低，为放热反应；
B．正反应为放热反应，ΔH小于0；
C．反应物的能量高，生成物能量低；
D．气态水能量高，液态水能量低。
19．（2023高一下·云南期中）我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的相关表述正确的（ ）是
选项 科技成就 相关表述
A 北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术 干冰升华发生吸热反应
B 合成介孔Fe-N-C催化剂可提升锌空气燃料电池性能 该燃料电池放电时将化学能全部转化成电能
C 新型催化剂——二维钴氮掺杂碳可高效节能地促进氧化和Hg2+吸附 其他条件相同时，催化剂能加快反应速率
D 中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌 其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率越大
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；催化剂；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．干冰升华吸收热量，不属于化学变化，A不符合题意；
B．燃料电池放电时会有一部分转化为热能，B不符合题意；
C．在其他条件相同时，用催化剂能加快化学反应速率，C符合题意；
D．高温下蛋白质会失去生理活性，其降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率会降低，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．干冰升华吸收热量，不属于化学变化；
B．燃料电池放电时会有一部分转化为热能；
C．在其他条件相同时，用催化剂能加快化学反应速率；
D．高温下蛋白质会失去生理活性，降解速率会降低。
20．（2023高一下·云南期中）在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1
B．a=2
C．2min末时，X的浓度为
D．一段时间后，Z的浓度可能为
【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应的可逆性；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.2min末时，W的浓度为0.05mol/L，Y的浓度为0.15mol/L，Y和W的浓度之比为3∶1，A不符合题意；
B.0～2min内，Z的反应速率为0.05mol/L，2min末时，Z的浓度为0.1mol/L， W的浓度为0.05mol/L，Z与W的浓度之比为2：1，a=2，B不符合题意；
C.2min末时，W的浓度为0.05mol/L，X的浓度为0.4mol/L，C不符合题意；
D．该反应为可逆反应，不能彻底进行，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.2min末时，W的浓度为0.05mol/L，Y的浓度为0.15mol/L；
B.0～2min内，Z的反应速率为0.05mol/L，2min末时，Z的浓度为0.1mol/L， W的浓度为0.05mol/L；
C.2min末时，W的浓度为0.05mol/L，X的浓度为0.4mol/L；
D．可逆反应，不能彻底进行。
21．（2023高一下·云南期中）搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是（ ）
A．化学能转化为电能
B．正极上发生氧化反应
C．Li+向正极迁移
D．当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．原电池是化学能转化为电能的装置，A不符合题意；
B．正极得电子，是还原反应，B符合题意；
C．原电池中阳离子移向正极，C不符合题意；
D．当电路中转移0.1mol电子时，负极有0.1mol锂离子反应，重量减少0.7g，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．原电池是化学能转化为电能的装置；
B．正极得电子，是还原反应；
C．原电池中阳离子移向正极；
D．转移电子数和物质的量的计算。
22．（2023高一下·云南期中）下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA
B．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为3NA
C．0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3NA氯离子
D．1 mol H2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．H2O2的物质的量为0.25 mol，其含有O原子的数目是0.25 mol ×2×NA/mol=0.5NA，溶剂H2O中也含有O原子，A不符合题意；
B．Na2O2中含有2个Na+、1个过氧根离子，78 g Na2O2的物质的量为1 mol，含有的阴、阳离子总数为3NA，B符合题意；
C．缺少溶液体积，不能计算，C不符合题意；
D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2，1 mol H2O反应，转移的电子数目为2NA，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．溶剂H2O中也含有O原子；
B．Na2O2中含有2个Na+、1个过氧根离子；
C．缺少溶液体积，不能计算；
D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2。
23．（2023高一下·云南期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓
【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；钠的化学性质；钠的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水：OH-+H+= H2O，B不符合题意；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水：HCO3-＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O，C符合题意；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+= H2O；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓。
24．（2023高一下·云南期中）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—CO2电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．R方向为电子移动的方向
B．CO2电极反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C
C．可采用LiNO3溶液作为电解质溶液
D．碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Li电极为负极失电子，二氧化碳电极得电子，生成无机碳，R方向为电子移动的方向，A不符合题意；
B．CO2是正极，反应式为 4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C ，B不符合题意；
C．Li能与水发生反应，不能做电解质溶液，C符合题意；
D．放电过程有碳酸锂的生成，充电过程有碳酸锂的分解， 碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池 ，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．Li电极为负极失电子，二氧化碳电极得电子；
B．CO2是正极，反应式为 4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C ；
C．Li能与水发生反应；
D．放电过程有碳酸锂的生成，充电过程有碳酸锂的分解， 碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池 。
25．（2023高一下·云南期中）用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①SH2SO4
途径②S SO2SO3 H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的尾气可以用氨水进行处理
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
【答案】A
【知识点】工业制取硝酸；氨的性质及用途；硝酸的化学性质；绿色化学；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，只体现了强氧化性，A符合题意；
B．途径②的尾气中有SO2，用氨水进行处理，B不符合题意；
C．途径①和②都是S制取H2SO4，S化合价从0升高+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，C不符合题意；
D．途径①S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2有污染空气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，只体现了强氧化性；
B．SO2用氨水进行处理；
C．化合价升降与转移电子数的计算；
D．S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O。
26．（2023高一下·云南期中）一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．传感器工作时，工作电极电势高
B．工作时H+通过交换膜向工作电极附近移动
C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10-3mg
D．工作时，对电极区电解质溶液的pH减小
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．工作电极为负极，传感器工作时，工作电极电势低，A不符合题意；
B．原电池中阳离子会向正极移动，工作时H+通过交换膜向对电极附近移动，B不符合题意；
C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器甲醛物质的量为3×10-7mol，质量为9×10-3mg，C符合题意；
D．反应消耗H+，生成水，对电极电解质溶液的pH增大，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．工作电极为负极，电势低；
B．原电池中阳离子会向正极移动；
C．转移电子数与物质的量的计算；
D．反应消耗H+，生成水，溶液的pH增大。
27．（2023高一下·云南期中）向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：I—
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．同种氧化剂，还原性强的先反应，反应顺序为I-、Fe2+、Br-，还原性的强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，A不符合题意；
B．I-、Fe2+、Br-的物质的量为2mol、4mol、6mol，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×1/2=6mol，B符合题意；
C．当氯气物质的量大于amol，亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变红色，C不符合题意；
D．c点时加入过量 NaOH 溶液，会把氢离子消耗完，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．同种氧化剂，还原性强的先反应；
B．物质的量计算；
C．亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变红色；
D．加过量 NaOH 溶液，会把氢离子消耗完。
二、填空题
28．（2023高一下·云南期中）完成下列问题。
（1）下列变化中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水 (填“一定”或“可能”)是放热反应。
（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： 反应ⅰ
副反应： 反应ⅱ
①已知：
则 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
【答案】（1）①③⑤；②④⑥
（2）可能
（3）-165.2kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【知识点】吸热反应和放热反应；燃烧热；热化学方程式；乙醇的化学性质；有关燃烧热的计算
【解析】【解答】(1)①金属氧化物与水反应是放热；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量；
③酸碱中和反应放出热量；
④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热；
⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量；
⑥与的反应吸收热量；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
故答案为：
第1空、①③⑤
第2空、②④⑥
(2) 若观察到烧杯里产生气泡，M溶于水放出热量，有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应；
故答案为： 第1空、可能
(3) 根据盖斯定律，④×2-③=②， 代入得-165.2kJ/mol 。
②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ；
故答案为：
第1空、-165.2kJ/mol
第2空、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【分析】(1)①金属氧化物与水反应是放热；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量；
③酸碱中和反应放出热量；
④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热；
⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量；
⑥与的反应吸收热量；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
(2) 有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应；
(3) 根据盖斯定律求反应热 。
②燃烧热是1mol物质完全反应产生。
三、原理综合题
29．（2023高一下·云南期中）完成下列问题。
（1）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。
②电池工作时，移向 电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。
①铅蓄电池属于 (填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是 (填化学式)，放电时被 (填“氧化”或“还原”)。
②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向 (填“正”或“负”)极。
③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为 ；正极上的电极反应式为 。
（3）如图为Mg-H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为 。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则 (填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。
【答案】（1）空气；；a；80
（2）二次；Pb；还原；负；；O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）H2O2+2e-=2OH-；负极区
【知识点】氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)①肼中氮元素为-2价升高到0价，发生氧化反应，通入肼的一极是负极，通入空气的一极为正极；
②a极为负极，b极为正极，原电池中阴离子移向负极；
③放电转移10mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为2.5mol，质量为80g；
故答案为：
第1空、空气
第2空、
第3空、a
第4空、80
(2)①铅蓄电池是属于二次电池，硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上，该电池放电时，负极材料为Pb，正极PbO2得电子，发生还原反应。
②放电时，电解质溶液为内电路，阴离子移向负极，阳离子移向正极。
③氢氧燃料电池中通H2为负极，氧气作正极；
故答案为：
第1空、二次
第2空、Pb
第3空、还原
第4空、负
第5空、
第6空、O2+4e-+2H2O=4OH-
(3) 石墨电极为电池的正极，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-；假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，氢氧根离子移向镁电极，在负极区与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
故答案为：
第1空、H2O2+2e-=2OH-
第2空、负极区
【分析】(1)①肼中氮元素为-2价升高到0价，发生氧化反应，通入肼的一极是负极，通入空气的一极为正极；
②原电池中阴离子移向负极；
③转移电子数与物质的量计算；
(2)①铅蓄电池是属于二次电池，负极材料为Pb，正极PbO2得电子，发生还原反应；
②放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
③氢氧燃料电池中通H2为负极，氧气作正极；
(3) 石墨电极为电池的正极，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
四、填空题
30．（2023高一下·云南期中）氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）硒(Se)的原子结构示意图为 。
（2）氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
②沸点：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
（3）H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为 ；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为 (填离子键或共价键)。
（4）钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为 。
【答案】（1）
（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；＞；H2O分子间存在氢键
（3）共价键；离子键、共价键
（4）4
【知识点】化学键；物质的量的相关计算；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
故答案为： 第1空、p
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
故答案为：
第1空、＞
第2空、氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强
第3空、＞
第4空、H2O分子间存在氢键
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
故答案为：
第1空、共价键
第2空、离子键、共价键
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-2/x升到+6价，NaClO 被还原为NaCl，氯化合价从+1价降到-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，由电子守恒：x(6+2/x )=13×2，得x=4。
故答案为： 第1空、4
【分析】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，有共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
(4)化合价升价与转移电子数计算，电子守恒。
五、元素或物质推断题
31．（2023高一下·云南期中）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式为 ，C的电子式为 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H ；
F+J→B+C+I ；
（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为 mol；
（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为 。
【答案】（1）NH4HCO3；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）2
（4）1：2
（5）4：1
【知识点】氨的性质及用途；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用；无机物的推断；探究二氧化氮与水的反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A分解得到等物质的量的B、C、D，A与碱反应生成D，A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C为水，镁条能在B中燃烧，B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，E是MgO，F是C；
(1) A为NH4HCO3，水电子式为；
故答案为：
第1空、NH4HCO3
第2空、
(2) D为NH3，G为O2，反应生成一氧化氮和水；F为C，J为HNO3，反应生成二氧化碳，二氧化氮和水；
故答案为：
第1空、4NH3+5O24NO+6H2O
第2空、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)Na2O2与足量水反应，一部分氧由-1价升高为0价，一部分氧由-1价降低为-2价；
故答案为： 第1空、2
(4)3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
故答案为： 第1空、1：2
(5)容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，可得原混合气体中NO2与O2体积比为4： 1；
故答案为： 第1空、4：1
【分析】A分解得到等物质的量的B、C、D，A与碱反应生成D，A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C为水，镁条能在B中燃烧，B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，E是MgO，F是C；
(1) 水电子式为；
(2) NH3和O2反应生成一氧化氮和水；C和HNO3反应生成二氧化碳，二氧化氮和水；
(3)Na2O2与足量水反应，一部分氧由-1价升高为0价，一部分氧由-1价降低为-2价；
(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比的计算；
(5)4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式计算体积。
云南省下关第一中学2022-2023学年高一下学期化学期中考试试题
一、单选题
1．（2022高一下·湖北期中）下列说法正确的是（ ）
A．生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂
B．化学反应速率越大，反应现象就越明显
C．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
D．实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质
2．（2023高一下·云南期中）现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大
D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料
3．（2023高一下·云南期中）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．质子数为53、中子数为78的碘原子：
C．N2的结构式：
D．H2O2的电子式：
4．（2022高一下·湖北期中）某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为放热反应 B．A与B的能量差为
C．相同条件下，C比A更稳定 D．的反应条件一定要加热
5．（2023高一下·云南期中）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
6．（2022高一下·台州期中）如下图所示各装置中(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)，不能构成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023高一下·云南期中）研究污染物NO2、NO、CO的处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中a→b为放热过程
B．理论上该反应可以设计成原电池
C．该反应转移的电子数为e-
D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
8．（2023高一下·云南期中）在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2021高一下·成都期中）短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ）
M N P
Q T
A．M、N、P的最简单氢化物的沸点：P＞N＞M
B．五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定
C．M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸
D．可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物
10．（2023高一下·云南期中）已知卤素单质的氧化性强弱为F2＞Cl2＞Br2＞I2，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。下列说法或化学方程式不成立的是（ ）
A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存
B．2NaF+I2=2NaI+F2
C．还原性：Cl-＜Br-＜I-
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-
11．（2023高一下·云南期中）Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg+2AgCl＝Mg2++2Ag+2Cl－。下列说法正确的是（ ）
A．该电池的负极反应式为Mg2++2e－＝Mg
B．该电池的正极反应式为Ag－e－+Cl－＝AgCl
C．AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应
D．海水中的Na+向AgCl极移动
12．（2023高一下·云南期中）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①HCl的稳定性比H2S强
②HClO的酸性比H2SO4强
③Cl2能与H2S反应生成S
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
13．（2023高一下·云南期中）在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
14．（2020高一下·汽开区期末）下列各组微粒中，半径依次增大的是（ ）
A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、K
C．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+
15．（2021高二上·雅安期末）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．②③ C．①②③ D．③④
16．（2022高一下·郴州期末）汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是（ ）
A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧
B．因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小
C．使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放
D．相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO2(g)和1 mol N2(g)的总能量
17．（2023高一下·云南期中）水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．在上述过程中，都有H2O的参与
B．过程II吸收能量
C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2
D．H2O和CO2分子中均含有极性键
18．（2023高一下·云南期中）CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol 1
C．CO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能
D．1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ
19．（2023高一下·云南期中）我国科技成就日新月异。下列对我国最新科技成就的相关表述正确的（ ）是
选项 科技成就 相关表述
A 北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术 干冰升华发生吸热反应
B 合成介孔Fe-N-C催化剂可提升锌空气燃料电池性能 该燃料电池放电时将化学能全部转化成电能
C 新型催化剂——二维钴氮掺杂碳可高效节能地促进氧化和Hg2+吸附 其他条件相同时，催化剂能加快反应速率
D 中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌 其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率越大
A．A B．B C．C D．D
20．（2023高一下·云南期中）在可逆反应中，已知：起始时，仅通X、Y，此时，X的浓度为，Y的浓度为，2min末时，测得W的浓度为，0～2min内，Z的反应速率为。则下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．2min末时，Y和W的浓度之比为3∶1
B．a=2
C．2min末时，X的浓度为
D．一段时间后，Z的浓度可能为
21．（2023高一下·云南期中）搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是（ ）
A．化学能转化为电能
B．正极上发生氧化反应
C．Li+向正极迁移
D．当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g
22．（2023高一下·云南期中）下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．25g质量分数为34%的H2O2水溶液中氧原子数为0.5NA
B．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子总数为3NA
C．0.3 mol/LNaCl溶液中含有0.3NA氯离子
D．1 mol H2O与足量的铁粉高温条件下完全反应，转移的电子数为NA
23．（2023高一下·云南期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓
24．（2023高一下·云南期中）火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li—CO2电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．R方向为电子移动的方向
B．CO2电极反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C
C．可采用LiNO3溶液作为电解质溶液
D．碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池
25．（2023高一下·云南期中）用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①SH2SO4
途径②S SO2SO3 H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的尾气可以用氨水进行处理
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
26．（2023高一下·云南期中）一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．传感器工作时，工作电极电势高
B．工作时H+通过交换膜向工作电极附近移动
C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器的甲醛为9×10-3mg
D．工作时，对电极区电解质溶液的pH减小
27．（2023高一下·云南期中）向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I—、Br—的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．还原性：I—
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol
二、填空题
28．（2023高一下·云南期中）完成下列问题。
（1）下列变化中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。(填标号)
①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水 (填“一定”或“可能”)是放热反应。
（3）2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)
RWGS反应： 反应ⅰ
副反应： 反应ⅱ
①已知：
则 。
②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式 。
三、原理综合题
29．（2023高一下·云南期中）完成下列问题。
（1）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。
②电池工作时，移向 电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。
①铅蓄电池属于 (填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是 (填化学式)，放电时被 (填“氧化”或“还原”)。
②该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向 (填“正”或“负”)极。
③充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为 ；正极上的电极反应式为 。
（3）如图为Mg-H2O2电池，它可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为 。假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，则 (填“负极区”或“正极区”)有浑浊产生。
四、填空题
30．（2023高一下·云南期中）氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）硒(Se)的原子结构示意图为 。
（2）氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
②沸点：H2O H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是 。
（3）H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为 ；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为 (填离子键或共价键)。
（4）钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为 。
五、元素或物质推断题
31．（2023高一下·云南期中）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式为 ，C的电子式为 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H ；
F+J→B+C+I ；
（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为 mol；
（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；
（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氮的固定；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．生产水泥的主要原料为石灰石、黏土，A不符合题意；
B．化学反应速率越大，反应现象不一定明显，有些反应无现象，如氢氧化钠溶液和盐酸反应，B不符合题意；
C．游离态的氮转化为化合态氮，为氮的固定，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，C符合题意；
D．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质，可用二硫化碳清洗，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．水泥的主要原料为石灰石、黏土；
B．有些反应无现象，无法观察速率的快慢；
C．氮的固定为游离态的氮转化为化合态氮；
D．依据硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳判断。
2．【答案】A
【知识点】无机非金属材料；合金及其应用；铝的化学性质
【解析】【解答】A．目前世界上使用量最大的合金是铁合金，A符合题意；
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料，B不符合题意；
C．稀土金属具有重要的用途，稀土金属对改善合金的性能作用非常大，C不符合题意；
D． “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 ，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．世界上使用量最大的合金是铁合金；
B．石墨烯是新型无机非金属材料；
C．稀土金属对改善合金的性能作用非常大；
D． 碳化硅是一种新型陶瓷材料。
3．【答案】C
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．次氯酸为共价化合物，共用电子对，氧原子在中间，A不符合题意；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，B不符合题意；
C．氮气的结构式为 ，C符合题意；
D．H2O2为共价化合物，不带电荷，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．次氯酸为共价化合物；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131；
C．氮气的结构式为 ；
D．H2O2为共价化合物，不带电荷。
4．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】A．吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A不符合题意；
B．A与B的能量差为E1-E2，故B不符合题意；
C．物质的总能量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C符合题意；
D． A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．利用吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低判断
B．依据图像反应物和生成物的能量差判断；
C．物质的能量越低，越稳定；
D． 吸热反应不一定要加热。
5．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；溶液的组成及性质；物质的量浓度
【解析】【解答】①过滤时要用玻璃棒引流，①符合题意；
②取固体用药匙，②不符合题意；
③蒸发要用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，加速溶解，③符合题意；
④取液体试剂直接倾倒，④不符合题意；
⑤溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，⑤符合题意；
⑥一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体，⑥符合题意；
故答案为：C
【分析】①过滤时要用玻璃棒引流；
②取固体用药匙；
③蒸发要用玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，加速溶解；
④取液体试剂直接倾倒；
⑤溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；
⑥一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体。
6．【答案】D
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者紧靠并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A不选；
B．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者接触并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，B不选；
C．Zn、Fe是活泼性不同的金属，两者用导线相连并插入稀硫酸中，形成闭合回路，能构成原电池，较活泼的Zn为负极，Fe为正极，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C不选；
D．不能形成闭合回路，不能构成原电池，D选；
故答案为：D。
【分析】原电池要形成封闭的环路，且金属的活拨性要不同。
7．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A． 图中a→b 能量增大，是吸热过程，A不符合题意；
B．反应是氧化还原反应，有电子转移，可以设计成原电池，B符合题意；
C．反应物的量未知，无法计算转移电子数，C不符合题意；
D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． 能量增大，是吸热过程；
B．氧化还原反应，可以设计成原电池；
C．反应物的量未知，无法计算转移电子数；
D.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量。
8．【答案】B
【知识点】化学反应速率
【解析】【解答】反应速率之比等于化学计量数之比，先转化为用B表示反应速率，统一单位，再进行比较；A．A为固体，浓度不变，A不符合题意；
B． ；B符合题意；
C．v(C)用v(B)表示：v(B)=v(C)/3=0.27mol/L/s；C不符合题意；
D．v(D)用v(B)表示：v(B)=v(D)/4=0.25mol/L/s；D不符合题意；
故答案为：B
【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，先转化为用B表示反应速率，统一单位，再进行比较；A．A为固体，浓度不变；
B． ；
C．v(C)用v(B)表示：v(B)=v(C)/3；
D．v(D)用v(B)表示：v(B)=v(D)/4。
9．【答案】B
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．M、N、P的最简单氢化物中，水为液体，氨气、氟化氢为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间形成氢键，氟化氢分子之间也形成氢键，由于半径F
C．M、Q的最高价氧化物的水化物的化学式分别是HNO3和H3PO4，H3PO4属于三元酸，故C不符合题意；
D．T元素的最高价氧化物的水化物浓溶液(浓硫酸)可以氧化其最简单氢化物(H2S)，不能用浓硫酸干燥H2S，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各元素在周期表中的位置知，M、N、P在第2周期，Q、T在第3周期，M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则M是氮元素，N是氧元素、P是氟元素，Q是磷元素，T是硫元素；根据元素对选项进行判断即可
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子共存；探究卤素单质间的置换反应
【解析】【解答】A．Cl2与I-会发生反应生成I2和Cl-，不能大量共存，A不符合题意；
B．F2氧化性大于I2，2NaF+I2=2NaI+F2不能发生，B符合题意；
C．单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-＜Br-＜I-，C不符合题意；
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，还原性：Br-＜I-，Cl2先氧化I-，再氧化Br-，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．Cl2与I-会发生反应生成I2和Cl-，不能大量共存；
B．F2氧化性大于I2；
C．单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，还原性：Br-＜I-。
11．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．镁失去电子，负极反应式为Mg2+－2e－＝Mg2+，A不符合题意；
B．AgCl中Ag化合价降低，得电子，为正极，正极反应式为AgCl +e－＝Ag+Cl－，B不符合题意；
C．AgCl为原电池的正极，发生了还原反应，C不符合题意；
D．海水中的Na＋向正极AgCl极移动，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．镁失去电子，作负极；
B．化合价降低，得电子，为正极；
C．正极发生了还原反应；
D．阳离子向正极移动。
12．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；硫酸根离子的检验；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，氯元素的非金属性比硫强。①非金属非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，氯元素原子得电子能力比硫原子强，①符合题意；
②HClO为弱酸，H2SO4为强酸，②不符合题意；
③Cl2置换出S，氯气氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫原子强，③符合题意；
④Fe分别和Cl2、S反应，Fe被Cl2氧化成＋3价，Fe被S氧化成＋2价，Cl2氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫原子强，④符合题意；
故答案为：A
【分析】氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，氯元素的非金属性比硫强。①非金属非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
②HClO为弱酸，H2SO4为强酸；
③氯气氧化性比S强，氯元素原子得电子能力比硫原子强；
④Fe分别和Cl2、S反应，Cl2氧化性比S强。
13．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】设该溶液中含有NaOH的物质的量为x，x=2 x 33.6/67.2 =1mol， NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=1/0.5=2mol/L。
故答案为：B
【分析】物质的量的相关计算，物质的量的浓度的计算。
14．【答案】B
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．S与Cl是同周期元素，原子序数Cl>S，因此半径S>Cl，故A项不选；
B．由上述分析可知，半径：Al3+
综上所述，半径依次增大的是B项，
故答案为B。
【分析】同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相应原子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，以此进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①符合题意；
②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②符合题意；
③开始反应时浓度最大、随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，说明温度对反应速率有影响，故③符合题意；
④因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故④不符合题意；
即影响反应速率的因素为①②③，
故答案为：C。
【分析】温度、催化剂、浓度、反应物的接触面积等均会影响化学反应速率。
16．【答案】D
【知识点】催化剂；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．汽车尾气中的CO来自于汽油的不完全燃烧，而NO气体是在高温下气缸内的N2与O2反应产生，A不符合题意；
B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B不符合题意；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，且催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此最终不能达到尾气的无毒排放，C不符合题意；
D．由于反应的正反应为放热反应，说明在相同条件下，2 mol CO(g)和2 mol NO(g)的总能量高于2 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总能量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.汽油不含氮元素；
B.升温正逆反应速率均增大；
C.可逆反应不可能完全转化，催化剂也不影响化学平衡状态。
17．【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A．过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成，A符合题意；
B．过程Ⅱ中有化学键的断裂，需要吸收能量，B不符合题意；
C．该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，C不符合题意；
D．H2O和CO2分子均为共价分子，均含有极性键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成；
B．化学键的断裂，需要吸收能量；
C．反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2；
D．H2O和CO2分子均为共价分子，均含有极性键。
18．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．反应物能量高生成物能量低，为放热反应，A不符合题意；
B．正反应为放热反应，ΔH=-41 kJ·mol 1，B不符合题意；
C．反应物的能量高，生成物能量低，CO(g)和H2O(g)的总键能小于CO2(g)和H2(g)的总键能，C不符合题意；
D．气态水反应放出41 kJ，液态水能量低，1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．反应物能量高生成物能量低，为放热反应；
B．正反应为放热反应，ΔH小于0；
C．反应物的能量高，生成物能量低；
D．气态水能量高，液态水能量低。
19．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；催化剂；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．干冰升华吸收热量，不属于化学变化，A不符合题意；
B．燃料电池放电时会有一部分转化为热能，B不符合题意；
C．在其他条件相同时，用催化剂能加快化学反应速率，C符合题意；
D．高温下蛋白质会失去生理活性，其降解聚乙烯、聚苯乙烯等塑料的速率会降低，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．干冰升华吸收热量，不属于化学变化；
B．燃料电池放电时会有一部分转化为热能；
C．在其他条件相同时，用催化剂能加快化学反应速率；
D．高温下蛋白质会失去生理活性，降解速率会降低。
20．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学反应的可逆性；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.2min末时，W的浓度为0.05mol/L，Y的浓度为0.15mol/L，Y和W的浓度之比为3∶1，A不符合题意；
B.0～2min内，Z的反应速率为0.05mol/L，2min末时，Z的浓度为0.1mol/L， W的浓度为0.05mol/L，Z与W的浓度之比为2：1，a=2，B不符合题意；
C.2min末时，W的浓度为0.05mol/L，X的浓度为0.4mol/L，C不符合题意；
D．该反应为可逆反应，不能彻底进行，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.2min末时，W的浓度为0.05mol/L，Y的浓度为0.15mol/L；
B.0～2min内，Z的反应速率为0.05mol/L，2min末时，Z的浓度为0.1mol/L， W的浓度为0.05mol/L；
C.2min末时，W的浓度为0.05mol/L，X的浓度为0.4mol/L；
D．可逆反应，不能彻底进行。
21．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学反应中能量的转化；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．原电池是化学能转化为电能的装置，A不符合题意；
B．正极得电子，是还原反应，B符合题意；
C．原电池中阳离子移向正极，C不符合题意；
D．当电路中转移0.1mol电子时，负极有0.1mol锂离子反应，重量减少0.7g，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．原电池是化学能转化为电能的装置；
B．正极得电子，是还原反应；
C．原电池中阳离子移向正极；
D．转移电子数和物质的量的计算。
22．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．H2O2的物质的量为0.25 mol，其含有O原子的数目是0.25 mol ×2×NA/mol=0.5NA，溶剂H2O中也含有O原子，A不符合题意；
B．Na2O2中含有2个Na+、1个过氧根离子，78 g Na2O2的物质的量为1 mol，含有的阴、阳离子总数为3NA，B符合题意；
C．缺少溶液体积，不能计算，C不符合题意；
D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2，1 mol H2O反应，转移的电子数目为2NA，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．溶剂H2O中也含有O原子；
B．Na2O2中含有2个Na+、1个过氧根离子；
C．缺少溶液体积，不能计算；
D．H2O与铁粉高温条件下完全反应产生Fe3O4、H2。
23．【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；钠的化学性质；钠的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水：OH-+H+= H2O，B不符合题意；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水：HCO3-＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O，C符合题意；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+= H2O；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓。
24．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．Li电极为负极失电子，二氧化碳电极得电子，生成无机碳，R方向为电子移动的方向，A不符合题意；
B．CO2是正极，反应式为 4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C ，B不符合题意；
C．Li能与水发生反应，不能做电解质溶液，C符合题意；
D．放电过程有碳酸锂的生成，充电过程有碳酸锂的分解， 碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池 ，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．Li电极为负极失电子，二氧化碳电极得电子；
B．CO2是正极，反应式为 4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C ；
C．Li能与水发生反应；
D．放电过程有碳酸锂的生成，充电过程有碳酸锂的分解， 碳酸锂的生成和分解形式提供了实现可逆电化学电池 。
25．【答案】A
【知识点】工业制取硝酸；氨的性质及用途；硝酸的化学性质；绿色化学；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，只体现了强氧化性，A符合题意；
B．途径②的尾气中有SO2，用氨水进行处理，B不符合题意；
C．途径①和②都是S制取H2SO4，S化合价从0升高+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子，C不符合题意；
D．途径①S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O，NO2有污染空气，与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．S与浓硝酸在加热条件下反应生成H2SO4、NO2和H2O，只体现了强氧化性；
B．SO2用氨水进行处理；
C．化合价升降与转移电子数的计算；
D．S与浓硝酸反应生成H2SO4、NO2和H2O。
26．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．工作电极为负极，传感器工作时，工作电极电势低，A不符合题意；
B．原电池中阳离子会向正极移动，工作时H+通过交换膜向对电极附近移动，B不符合题意；
C．当导线中通过1.2×10-6mol电子，进入传感器甲醛物质的量为3×10-7mol，质量为9×10-3mg，C符合题意；
D．反应消耗H+，生成水，对电极电解质溶液的pH增大，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．工作电极为负极，电势低；
B．原电池中阳离子会向正极移动；
C．转移电子数与物质的量的计算；
D．反应消耗H+，生成水，溶液的pH增大。
27．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．同种氧化剂，还原性强的先反应，反应顺序为I-、Fe2+、Br-，还原性的强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，A不符合题意；
B．I-、Fe2+、Br-的物质的量为2mol、4mol、6mol，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×1/2=6mol，B符合题意；
C．当氯气物质的量大于amol，亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变红色，C不符合题意；
D．c点时加入过量 NaOH 溶液，会把氢离子消耗完，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．同种氧化剂，还原性强的先反应；
B．物质的量计算；
C．亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变红色；
D．加过量 NaOH 溶液，会把氢离子消耗完。
28．【答案】（1）①③⑤；②④⑥
（2）可能
（3）-165.2kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【知识点】吸热反应和放热反应；燃烧热；热化学方程式；乙醇的化学性质；有关燃烧热的计算
【解析】【解答】(1)①金属氧化物与水反应是放热；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量；
③酸碱中和反应放出热量；
④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热；
⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量；
⑥与的反应吸收热量；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
故答案为：
第1空、①③⑤
第2空、②④⑥
(2) 若观察到烧杯里产生气泡，M溶于水放出热量，有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应；
故答案为： 第1空、可能
(3) 根据盖斯定律，④×2-③=②， 代入得-165.2kJ/mol 。
②乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，1mol乙醇完全燃烧放出热量为46×30.0kJ=1380 kJ；
故答案为：
第1空、-165.2kJ/mol
第2空、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1380kJ/mol
【分析】(1)①金属氧化物与水反应是放热；
②石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量；
③酸碱中和反应放出热量；
④二氧化碳通过炽热的炭反应吸热；
⑤食物因氧化而腐败缓慢氧化的过程放出热量；
⑥与的反应吸收热量；
⑦干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；
(2) 有热量放出不一定为化学变化，不一定属于放热反应；
(3) 根据盖斯定律求反应热 。
②燃烧热是1mol物质完全反应产生。
29．【答案】（1）空气；；a；80
（2）二次；Pb；还原；负；；O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）H2O2+2e-=2OH-；负极区
【知识点】氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1)①肼中氮元素为-2价升高到0价，发生氧化反应，通入肼的一极是负极，通入空气的一极为正极；
②a极为负极，b极为正极，原电池中阴离子移向负极；
③放电转移10mol电子时，消耗燃料肼的物质的量为2.5mol，质量为80g；
故答案为：
第1空、空气
第2空、
第3空、a
第4空、80
(2)①铅蓄电池是属于二次电池，硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上，该电池放电时，负极材料为Pb，正极PbO2得电子，发生还原反应。
②放电时，电解质溶液为内电路，阴离子移向负极，阳离子移向正极。
③氢氧燃料电池中通H2为负极，氧气作正极；
故答案为：
第1空、二次
第2空、Pb
第3空、还原
第4空、负
第5空、
第6空、O2+4e-+2H2O=4OH-
(3) 石墨电极为电池的正极，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-；假设装置隔膜只能选择性让阴离子通过，氢氧根离子移向镁电极，在负极区与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
故答案为：
第1空、H2O2+2e-=2OH-
第2空、负极区
【分析】(1)①肼中氮元素为-2价升高到0价，发生氧化反应，通入肼的一极是负极，通入空气的一极为正极；
②原电池中阴离子移向负极；
③转移电子数与物质的量计算；
(2)①铅蓄电池是属于二次电池，负极材料为Pb，正极PbO2得电子，发生还原反应；
②放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
③氢氧燃料电池中通H2为负极，氧气作正极；
(3) 石墨电极为电池的正极，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
30．【答案】（1）
（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；＞；H2O分子间存在氢键
（3）共价键；离子键、共价键
（4）4
【知识点】化学键；物质的量的相关计算；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
故答案为： 第1空、p
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
故答案为：
第1空、＞
第2空、氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强
第3空、＞
第4空、H2O分子间存在氢键
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
故答案为：
第1空、共价键
第2空、离子键、共价键
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-2/x升到+6价，NaClO 被还原为NaCl，氯化合价从+1价降到-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，由电子守恒：x(6+2/x )=13×2，得x=4。
故答案为： 第1空、4
【分析】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，有共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
(4)化合价升价与转移电子数计算，电子守恒。
31．【答案】（1）NH4HCO3；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）2
（4）1：2
（5）4：1
【知识点】氨的性质及用途；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含氮物质的综合应用；无机物的推断；探究二氧化氮与水的反应；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A分解得到等物质的量的B、C、D，A与碱反应生成D，A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C为水，镁条能在B中燃烧，B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，E是MgO，F是C；
(1) A为NH4HCO3，水电子式为；
故答案为：
第1空、NH4HCO3
第2空、
(2) D为NH3，G为O2，反应生成一氧化氮和水；F为C，J为HNO3，反应生成二氧化碳，二氧化氮和水；
故答案为：
第1空、4NH3+5O24NO+6H2O
第2空、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)Na2O2与足量水反应，一部分氧由-1价升高为0价，一部分氧由-1价降低为-2价；
故答案为： 第1空、2
(4)3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
故答案为： 第1空、1：2
(5)容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，可得原混合气体中NO2与O2体积比为4： 1；
故答案为： 第1空、4：1
【分析】A分解得到等物质的量的B、C、D，A与碱反应生成D，A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C为水，镁条能在B中燃烧，B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，E是MgO，F是C；
(1) 水电子式为；
(2) NH3和O2反应生成一氧化氮和水；C和HNO3反应生成二氧化碳，二氧化氮和水；
(3)Na2O2与足量水反应，一部分氧由-1价升高为0价，一部分氧由-1价降低为-2价；
(4)氧化剂与还原剂的物质的量之比的计算；
(5)4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式计算体积。
