广东省深圳市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·深圳）化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．深圳海洋资源丰富，可以随意开发
B．生活中纯金属的使用一定比合金广
C．为减少污染，应禁止使用化肥和农药
D．为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
【答案】D
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 海洋资源丰富，但也不可以随意开发，要节约资源，A错误；
B.合金的性能优于纯金属，合金的使用范围更广，B错误；
C.要合理使用化肥和农药，保护环境，C错误；
D.为了均衡膳食，应摄入合理营养均衡，D正确；
故答案为D
【分析】要合理开放、利用资源，减少污染，保护环境。
2．（2023·深圳）下列化学用语表达错误的是（ ）
A．两个氦原子2He B．氯离子：Cl+
C．三氧化硫分子：SO3 D．碳酸钠：Na2CO3
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.元素符号前面加数字，表示对应原子个数， 2He表示两个氦原子 ，A正确；
B.在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯离子为Cl-,B错误；
C. 三氧化硫分子：SO3，C正确；
D. 碳酸钠：Na2CO3，D正确；
故答案为B
【分析】根据元素符号、离子符号、化学式的含义、书写分析。
3．（2023·深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶于水放热，A正确；
B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，B正确；
C.氢氧化钠具有吸水性，能作干燥剂，不能干燥二氧化碳、硫酸氢等，C错误；
D.氢氧化钠吸水抄截，能与二氧化碳反应变质，应密封保存，D正确；
故答案为C
【分析】根据氢氧化钠的吸水性、腐蚀性等具体分析。
4．（2023·深圳）下列说法错误的是（ ）
A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09
C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.硅属于非金属元素，A错误；
B.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量， 硅的相对原子质量是28.09 ，B正确；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数， 钛的核外电子数为22 ，C正确；
D.元素名称左上角的数字表示原子序数， 锑的原子序数为51 ，D正确；
故答案为A
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
5．（2023·深圳）下列说法正确的是（ ）
A．a和b质量比为2：1 B．H2具有助燃性
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水的电解是物理变化
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.正氧负氢，氢二氧一， a和b体积比为2：1，A错误；
B.氢气能燃烧，具有可燃性，氧气具有助燃性，B错误；
C.根据电解水实验可知水是由氢元素、氧元素组成的，C正确；
D.电解水产生氢气、氧气，有新物质产生为化学变化，D错误；
故答案为C
【分析】电解水实验中，正极产生的是氧气、负极产生的是氢气，氢气的体积约是氧气体积的2倍，电解水实验得出水是由氢元素、氧元素组成的，据此分析。
6．（2023·深圳）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是：（ ）
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物， 桃金娘烯醇不是氧化物，A错误；
B. 一个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，B错误；
C.桃金娘烯醇中碳与氢质量比 （12×10）：16=15：2，C错误；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%，桃金娘烯醇中碳元素的总质量最大，则相对分子质量最大，D正确；
故答案为D
【分析】A.根据氧化物的概念判断；
B.分子是由原子构成的；
C.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%。
7．（2023·深圳）下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 用铅笔写字因为石墨显现出黑色、光滑、质软，A错误；
B.节约用电可以践行低碳生活理念，B正确；
C.蜡烛燃烧发光可以用来照明，C错误；
D.晾晒衣服说明温度越高，微粒的运动速率越快，D错误；
故答案为B
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析解答。
8．（2023·深圳）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）
A．①的现象是有气泡产生
B．②可用于碳的不完全燃烧
C．③可用于工业炼铁
D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，A错误；
B. ②中碳在氧气不足的条件下反应生成CO，可用于碳的不完全燃烧，B正确；
C.③ 中CO与氧化铁反应可生成铁和二氧化碳， 用于工业炼铁，C正确；
D.铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，D正确；
故答案为A
【分析】A.根据复分解反应的特点分析；
B.氧气不足时，碳进行不完全燃烧；
C.CO具有还原性， 可用于工业炼铁 ；
D. 隔绝氧气或者水可以防止铁生锈。
9．（2023·深圳）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ ）
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C．反应的化学方程式：
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.化学变化中，分子被破坏形成原子，原子是化学变化过程中的最小粒子，A错误；
B.由图示可知， 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 ，B正确；
C.反应1中HCOOH在催化剂作用下生成二氧化碳和氢原子，反应2中氧气和氢原子反应生成过氧化氢分子，加和两个反应即得到总反应，C正确；
D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 ，只改变化学反应速率，D正确；
故答案为A
【分析】A.原子是化学变化过程中的最小粒子；
B.根据微观图示分析；
C.根据图示反应书写方程式；
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变。
10．（2023·深圳）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：（ ）
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.搅拌不能改变物质的溶解度，A错误；
B.由图像可知， 20℃时，在100g水中最多溶解33.7gNH4H2PO4，形成饱和溶液，B错误；
C.由图像可知， 20℃时NH4H2PO4的溶解度大于硫酸镁的溶解度，C正确；
D.不知 NH4H2PO4溶液的状态，是否为饱和溶液，D错误；
故答案为C
【分析】A.根据溶解度的影响因素分析；
B.根据溶解度的概念、四要素判断；
C.根据溶解度曲线判断；
D.根据饱和溶液的特点解答。
11．（2023·深圳）下列做法与目的不符的是（ ）
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】水的净化；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.呼出气体中氧气含量小于空气，燃着小木头正常燃烧的时空气，熄灭的时呼出的气体，A正确；
B.水、食盐水均为无色澄清液体，观察颜色无法鉴别，B错误；
C.合金和硬铝相互刻画，通过观察出现的痕迹来判断硬度大小，C正确；
D.蒸馏是净水程度较高的方法，得到蒸馏水，D正确；
故答案为B
【分析】A.呼吸作用主要消耗氧气；
B.根据液体的颜色判断；
C.合金的硬度大于纯金属；
D.蒸馏是净水程度较高的方法。
12．（2023·深圳）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A.根据第一个图示可知，反应时间为0时，容器内氧气体积分数约为18%， 光照前，容器内已有O2 ，A正确；
B.根据第二个图示可知，随着时间的推移，溶液的pH逐渐减小，酸性不断增强，B正确；
C. HClO 氯元素的化合价为+1价，HCl中氯元素的化合价为-1价，C错误；
D.HClO 在光照时易分解，说明化学性质不稳定，D正确；
故答案为C
【分析】A.根据图示分析；
B.溶液的pH逐渐减小，酸性不断增强；
C.根据化合物中正负化合价代数和为0计算化合价；
D.根据方程式可知，次氯酸不稳定。
二、实验题
13．（2023·深圳）实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花
（1）亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为 。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是 。（标号）
（2）根据现有药品选用 和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 。
（3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴 （选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。
【答案】（1）；AC/CA
（2）块状大理石；
（3）紫色石蕊溶液
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；反应物为固体，反应条件为加热，选择固液常温型发生装置，向上排空气法收集到的气体干燥，则装置组合为AC；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸根和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，书写方程式注意配平并标注对应的气体符号；
（3）酸性溶液能使 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞试液不变色。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的原理书写方程式；根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；
（2）根据大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
（3）根据酸碱指示剂的变色情况分析。
三、科学探究题
14．（2023·深圳）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝
②CO2与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2 猜想二： 猜想三：CO和H2
浓H2SO4的作用： 。
甲中现象： 。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想 正确
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除零率以及pH值如图所示，分析 ℃时以及 （酸性或碱性）处理效果更好。
【答案】（1）水蒸气/H2O；
（2）一氧化碳/CO；干燥气体，防止影响氢气的鉴别；固体由黑色变为红色；三
（3）550；酸性
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1） 无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）根据元素守恒定律，结合其他猜想可知猜想二为CO；浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，防止影响氢气的鉴别；丙中变浑浊说明气体中存在CO，乙中无水CuSO4变蓝说明气体中含有氢气，甲中氧化铜被还原成铜单质，现象固体由黑色变为红色 ，则猜想三正确；
（3）由图可知，550℃、酸性条件下除磷效果更好。
【分析】（1） H2O能使无水硫酸铜变蓝 ，书写方程式注意配平并标注对应的沉淀符号；
（2）根据元素守恒定律结合置换反应分析；
（3）根据图示分析即可。
四、流程题
15．（2023·深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。
【答案】（1）酸雨
（2）金/Au
（3）过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）；置换
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） SO2直接排放会导致酸雨，污染环境；
（2）金化学性质稳定，在热空气流充分加热的条件下不反应，仍然以固体形式存在，“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是金；
（3）将固体、液体分离的操作为过滤；加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 ；
（4）滤液中含有剩余的稀硫酸，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应;
（5）书写方程式注意配平。
【分析】（1）二氧化硫会形成酸雨；
（2）金化学性质稳定；
（3）固液分离的操作为过滤，根据氧化铜与稀硫酸反应分析；
（4）活泼金属和酸发生置换反应；
（5）书写方程式注意配平。
五、综合应用题
16．（2023·深圳）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
（1）铝和氧气生成致密的 。
（2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。
（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是 。
（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）氧化铝/Al2O3
（2）铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
（3）与氧气接触
（4）二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）
（5）解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x，
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）金属铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；
（2）金属铝比铜活泼，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质和硫酸铝，现象为 铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 ；
（3）没有通入氧气的白磷不燃烧，据此可知 白磷燃烧的条件是与氧气接触；
（4）根据气泡生成多少可以得出二氧化锰的催化效果比氧化铁好的结论；
（5）由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，根据过氧化氢与氧气的质量关系列比例式，即可求出消耗过氧化氢的质量为3.4g。
【分析】（1）金属铝与氧气反应生成氧化铝；
（2）根据方程式判断实验显现；
（3）根据燃烧的条件及图示分析；
（4）根据表中信息综合分析；
（5）根据方程式中物质的质量关系列比例式及逆行计算。
广东省深圳市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·深圳）化学和生活中资源，材料，生活，健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．深圳海洋资源丰富，可以随意开发
B．生活中纯金属的使用一定比合金广
C．为减少污染，应禁止使用化肥和农药
D．为均衡膳食，应摄入合理均衡营养
2．（2023·深圳）下列化学用语表达错误的是（ ）
A．两个氦原子2He B．氯离子：Cl+
C．三氧化硫分子：SO3 D．碳酸钠：Na2CO3
3．（2023·深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
4．（2023·深圳）下列说法错误的是（ ）
A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09
C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51
5．（2023·深圳）下列说法正确的是（ ）
A．a和b质量比为2：1 B．H2具有助燃性
C．水是由氢元素和氧元素组成的 D．水的电解是物理变化
6．（2023·深圳）桃金娘烯醇C10H16O是生物化工领域的一种产品，下列关于桃金娘烯醇说法正确的是：（ ）
A．桃金娘烯醇是氧化物
B．桃金娘烯醇是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的
C．桃金娘烯醇中碳与氢质量比5：8
D．桃金娘烯醇中碳元素的质量分数最高
7．（2023·深圳）下列日常生活与解释说明相符的是（ ）
日常生活 解释说明
A 用铅笔写字 石墨具有导电性
B 节约用电 亮亮同学践行低碳的生活理念
C 用蜡烛照明 蜡烛燃烧生成CO2和H2O
D 晾晒湿衣服 水分子的质量和体积都很小
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·深圳）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）
A．①的现象是有气泡产生
B．②可用于碳的不完全燃烧
C．③可用于工业炼铁
D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生
9．（2023·深圳）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ ）
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
C．反应的化学方程式：
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
10．（2023·深圳）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：（ ）
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
11．（2023·深圳）下列做法与目的不符的是（ ）
A 鉴别空气与呼出气体 将燃着的小木条放入集气瓶中
B 鉴别水和食盐水 观察颜色
C 比较铝合金和铝硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·深圳）某同学在验证次氯酸（HClO）光照分解产物数字实验中，HClO所发生反应的方程式为，容器中O2的体积分数的溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．光照前，容器内已有O2
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．反应前后氯元素的化合价不变
D．该实验说明HClO化学性质不稳定
二、实验题
13．（2023·深圳）实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花
（1）亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为 。制取一瓶较干燥的O2应选择的发生装置和收集装置是 。（标号）
（2）根据现有药品选用 和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 。
（3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备CO2后的废液于试管中，加入滴 （选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。
三、科学探究题
14．（2023·深圳）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝
②CO2与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有 ，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为 。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2 猜想二： 猜想三：CO和H2
浓H2SO4的作用： 。
甲中现象： 。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想 正确
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除零率以及pH值如图所示，分析 ℃时以及 （酸性或碱性）处理效果更好。
四、流程题
15．（2023·深圳）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为 。
五、综合应用题
16．（2023·深圳）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。
（1）铝和氧气生成致密的 。
（2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象： 。
（3）如图是探究白磷燃烧条件的图像：
从图中得知白磷燃烧的条件是 。
（4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表：
催化剂 现象
MnO2 有大量气泡
Fe2O3 少量气泡
根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。
（5）某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 海洋资源丰富，但也不可以随意开发，要节约资源，A错误；
B.合金的性能优于纯金属，合金的使用范围更广，B错误；
C.要合理使用化肥和农药，保护环境，C错误；
D.为了均衡膳食，应摄入合理营养均衡，D正确；
故答案为D
【分析】要合理开放、利用资源，减少污染，保护环境。
2．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.元素符号前面加数字，表示对应原子个数， 2He表示两个氦原子 ，A正确；
B.在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯离子为Cl-,B错误；
C. 三氧化硫分子：SO3，C正确；
D. 碳酸钠：Na2CO3，D正确；
故答案为B
【分析】根据元素符号、离子符号、化学式的含义、书写分析。
3．【答案】C
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠溶于水放热，A正确；
B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，B正确；
C.氢氧化钠具有吸水性，能作干燥剂，不能干燥二氧化碳、硫酸氢等，C错误；
D.氢氧化钠吸水抄截，能与二氧化碳反应变质，应密封保存，D正确；
故答案为C
【分析】根据氢氧化钠的吸水性、腐蚀性等具体分析。
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.硅属于非金属元素，A错误；
B.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量， 硅的相对原子质量是28.09 ，B正确；
C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数， 钛的核外电子数为22 ，C正确；
D.元素名称左上角的数字表示原子序数， 锑的原子序数为51 ，D正确；
故答案为A
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.正氧负氢，氢二氧一， a和b体积比为2：1，A错误；
B.氢气能燃烧，具有可燃性，氧气具有助燃性，B错误；
C.根据电解水实验可知水是由氢元素、氧元素组成的，C正确；
D.电解水产生氢气、氧气，有新物质产生为化学变化，D错误；
故答案为C
【分析】电解水实验中，正极产生的是氧气、负极产生的是氢气，氢气的体积约是氧气体积的2倍，电解水实验得出水是由氢元素、氧元素组成的，据此分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物， 桃金娘烯醇不是氧化物，A错误；
B. 一个桃金娘烯醇分子是由10个碳原子，16个氢原子，1个氧原子构成的，B错误；
C.桃金娘烯醇中碳与氢质量比 （12×10）：16=15：2，C错误；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%，桃金娘烯醇中碳元素的总质量最大，则相对分子质量最大，D正确；
故答案为D
【分析】A.根据氧化物的概念判断；
B.分子是由原子构成的；
C.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；
D.元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%。
7．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 用铅笔写字因为石墨显现出黑色、光滑、质软，A错误；
B.节约用电可以践行低碳生活理念，B正确；
C.蜡烛燃烧发光可以用来照明，C错误；
D.晾晒衣服说明温度越高，微粒的运动速率越快，D错误；
故答案为B
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析解答。
8．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，A错误；
B. ②中碳在氧气不足的条件下反应生成CO，可用于碳的不完全燃烧，B正确；
C.③ 中CO与氧化铁反应可生成铁和二氧化碳， 用于工业炼铁，C正确；
D.铁生锈的条件是与水、氧气共同接触，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，D正确；
故答案为A
【分析】A.根据复分解反应的特点分析；
B.氧气不足时，碳进行不完全燃烧；
C.CO具有还原性， 可用于工业炼铁 ；
D. 隔绝氧气或者水可以防止铁生锈。
9．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.化学变化中，分子被破坏形成原子，原子是化学变化过程中的最小粒子，A错误；
B.由图示可知， 两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2 ，B正确；
C.反应1中HCOOH在催化剂作用下生成二氧化碳和氢原子，反应2中氧气和氢原子反应生成过氧化氢分子，加和两个反应即得到总反应，C正确；
D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 ，只改变化学反应速率，D正确；
故答案为A
【分析】A.原子是化学变化过程中的最小粒子；
B.根据微观图示分析；
C.根据图示反应书写方程式；
D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.搅拌不能改变物质的溶解度，A错误；
B.由图像可知， 20℃时，在100g水中最多溶解33.7gNH4H2PO4，形成饱和溶液，B错误；
C.由图像可知， 20℃时NH4H2PO4的溶解度大于硫酸镁的溶解度，C正确；
D.不知 NH4H2PO4溶液的状态，是否为饱和溶液，D错误；
故答案为C
【分析】A.根据溶解度的影响因素分析；
B.根据溶解度的概念、四要素判断；
C.根据溶解度曲线判断；
D.根据饱和溶液的特点解答。
11．【答案】B
【知识点】水的净化；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.呼出气体中氧气含量小于空气，燃着小木头正常燃烧的时空气，熄灭的时呼出的气体，A正确；
B.水、食盐水均为无色澄清液体，观察颜色无法鉴别，B错误；
C.合金和硬铝相互刻画，通过观察出现的痕迹来判断硬度大小，C正确；
D.蒸馏是净水程度较高的方法，得到蒸馏水，D正确；
故答案为B
【分析】A.呼吸作用主要消耗氧气；
B.根据液体的颜色判断；
C.合金的硬度大于纯金属；
D.蒸馏是净水程度较高的方法。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A.根据第一个图示可知，反应时间为0时，容器内氧气体积分数约为18%， 光照前，容器内已有O2 ，A正确；
B.根据第二个图示可知，随着时间的推移，溶液的pH逐渐减小，酸性不断增强，B正确；
C. HClO 氯元素的化合价为+1价，HCl中氯元素的化合价为-1价，C错误；
D.HClO 在光照时易分解，说明化学性质不稳定，D正确；
故答案为C
【分析】A.根据图示分析；
B.溶液的pH逐渐减小，酸性不断增强；
C.根据化合物中正负化合价代数和为0计算化合价；
D.根据方程式可知，次氯酸不稳定。
13．【答案】（1）；AC/CA
（2）块状大理石；
（3）紫色石蕊溶液
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；反应物为固体，反应条件为加热，选择固液常温型发生装置，向上排空气法收集到的气体干燥，则装置组合为AC；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸根和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，书写方程式注意配平并标注对应的气体符号；
（3）酸性溶液能使 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞试液不变色。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的原理书写方程式；根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；
（2）根据大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
（3）根据酸碱指示剂的变色情况分析。
14．【答案】（1）水蒸气/H2O；
（2）一氧化碳/CO；干燥气体，防止影响氢气的鉴别；固体由黑色变为红色；三
（3）550；酸性
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1） 无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（2）根据元素守恒定律，结合其他猜想可知猜想二为CO；浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，防止影响氢气的鉴别；丙中变浑浊说明气体中存在CO，乙中无水CuSO4变蓝说明气体中含有氢气，甲中氧化铜被还原成铜单质，现象固体由黑色变为红色 ，则猜想三正确；
（3）由图可知，550℃、酸性条件下除磷效果更好。
【分析】（1） H2O能使无水硫酸铜变蓝 ，书写方程式注意配平并标注对应的沉淀符号；
（2）根据元素守恒定律结合置换反应分析；
（3）根据图示分析即可。
15．【答案】（1）酸雨
（2）金/Au
（3）过滤；将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率
（4）；置换
（5）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸雨的产生、危害及防治；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1） SO2直接排放会导致酸雨，污染环境；
（2）金化学性质稳定，在热空气流充分加热的条件下不反应，仍然以固体形式存在，“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是金；
（3）将固体、液体分离的操作为过滤；加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 ；
（4）滤液中含有剩余的稀硫酸，铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应;
（5）书写方程式注意配平。
【分析】（1）二氧化硫会形成酸雨；
（2）金化学性质稳定；
（3）固液分离的操作为过滤，根据氧化铜与稀硫酸反应分析；
（4）活泼金属和酸发生置换反应；
（5）书写方程式注意配平。
16．【答案】（1）氧化铝/Al2O3
（2）铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
（3）与氧气接触
（4）二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）
（5）解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x，
答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）金属铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；
（2）金属铝比铜活泼，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质和硫酸铝，现象为 铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 ；
（3）没有通入氧气的白磷不燃烧，据此可知 白磷燃烧的条件是与氧气接触；
（4）根据气泡生成多少可以得出二氧化锰的催化效果比氧化铁好的结论；
（5）由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，根据过氧化氢与氧气的质量关系列比例式，即可求出消耗过氧化氢的质量为3.4g。
【分析】（1）金属铝与氧气反应生成氧化铝；
（2）根据方程式判断实验显现；
（3）根据燃烧的条件及图示分析；
（4）根据表中信息综合分析；
（5）根据方程式中物质的质量关系列比例式及逆行计算。
