山东省济宁市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·济宁）古代诗词谚语富载化学知识，下列词语涉及化学变化的是（ ）
A．花香四溢 B．滴水成冰 C．木已成舟 D．火上浇油
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.花香四溢体现微粒的运动性，没有新物质产生，属于物理变化，A错误；
B.滴水成冰只改变了状态，没有新物质产生，属于物理变化，B错误；
C.木已成舟没有新物质产生，属于物理变化，C错误；
D.火上浇油，燃烧过程中会产生新物质，属于化学变化，D正确；
故答案为D
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．（2023·济宁）下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）
A．双氧水保存在细口瓶中 B．浓硫酸保存在细口瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 D．胆矾保存在广口瓶中
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】液体药品保存在细口瓶内，故A.B正确，C错误；
D.固体药品要保存在广口瓶内，D正确；
故答案为C
【分析】本题考查药品的存放。液体药品保存在细口瓶内，固体药品要保存在广口瓶内。
3．（2023·济宁）下列物质用途说法错误的是（ ）
A．亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B．生石灰可用作食品干燥剂
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．干冰可用于人工降雨
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，不能用作食品防腐剂，A错误；
B.生石灰能吸水，可以用作干燥剂，B正确；
C.小苏打指的是碳酸氢钠，水溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用于治疗胃酸过多，C正确；
D.干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴，聚集在一起形成降雨，D正确；
故答案为A
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析解答。
4．（2023·济宁）下列物质中氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A.（+1）+x+(-2)=0，x=+1，氯元素的化合价为+1价，A错误；
B.（+1）+x+[(-2)×2]=0，x=+3，氯元素的化合价为+3价，B错误；
C.（+1）+x+[(-2)×3]=0，x=+5，氯元素的化合价为+5价，C正确；
D.（+1）+x+[(-2)×4]=0，x=+7，氯元素的化合价为+7价，D错误；
故答案为C
【分析】根据化合物中正、负化合价代数和为0，计算元素化合价。
5．（2023·济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液的反应：
B．高锰酸钾分解制取氧气：
C．铁粉与稀硫酸的反应：
D．制取氨气的反应：
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.铜和硝酸银发生置换反应，方程式书写正确，A正确；
B.高锰酸钾分解制氧气的条件是加热，氧气后面有气体符号，B错误；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，不生成硫酸铁，C错误；
D.氯化钙化学式书写错误，应为CaCl2，D错误；
故答案为A
【分析】书写方程式要遵循客观事实，注意物质的化学式不能错，要注意标注反应条件即配平化学反应，注意标注相应的气体符号。
6．（2023·济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t1℃时， 氯化钾的溶解度比硝酸钾大， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，氯化钾溶解的多，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，A正确；
B.烧杯②中底部含有未溶解溶质，上层清液属于饱和溶液，B正确；
C.根据图示t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为25÷125×100%=20%，将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水的质量为：50g×20%÷5%-50g=150g，C正确；
D.未溶解的硝酸钾可能会溶解在烧杯1中剩余的水中，D错误；
故答案为D
【分析】A.根据溶解度的概念分析；
B.根据饱和溶液、不饱和溶液的概念分析即可；
C.根据稀释前后溶质的质量不变列式计算；
D.相同条件下，某种物质的饱和溶液可以溶解其他溶质。
7．（2023·济宁）常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．1个X分子中含有3个原子
C．4种物质中，属于化合物的有3种
D．该反应化学方程式为
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.根据图示可知，反应前有单质Y和化合物X，反应后生成了新的单质Z和化合物W，属于置换反应，A正确；
B. 1个X分子中含有三个氢原子、一个氮原子，总共四个原子，B错误；
C.根据物质的围观示意图可知，X、W这两种物质都是由两种元素组成的化合物，C错误；
D.氯气的化学式书写错误，正确的为Cl2，D错误；
故答案为A
【分析】A.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；
B.分子是由原子构成的，根据微观图判断分子的原子构成；
C.由两种或者两种以上元素组成的纯净物是化合物，据此分析；
D.书写方程式需以客观事实为依据，化学式必须书写正确。
8．（2023·济宁）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C．H2→H2O→O2 D．NaOH→Na2SO4→NaCl
【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，继续通入二氧化碳即可生成 Ca(HCO3)2 ，A正确；
B.金属氧化物不能与碱反应，氧化铜不能直接转化为氢氧化铜，B错误；
C.氢气与氧气反应会生成水，水电解会产生氧气，C正确；
D.氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应会生成氯化钠，D正确；
故答案为B
【分析】本题考查酸碱盐的性质及物质间的转化。
9．（2023·济宁）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ ）
A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. a处废水的pH大于7，说明溶液含碱性，则a处含有OH-，则b处含有 Cu2+ 、 Ag+ ，则a处含有 Cl- ，a处还需要含有阳离子，即a处含有钾离子，综上 a处废水中含有K+、OH-、Cl- ，A正确；
B.经上分析，b处废水中一定不存在Cl- ，B错误；
C.b处废水中含有Cu2+ ，废水显蓝色，C正确；
D.c处废水中含有硝酸根离子，存在氮元素可用作氮肥，D正确；
故答案为B
【分析】A.根据a处废水的pH大于7，结合离子共存问题分析；
B.根据离子共存问题分析即可；
C.溶液中存在Cu2+即为蓝色；
D.氮肥中含有氮元素。
10．（2023·济宁）某同学按图示装置进行试验(所需的夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是（ ）
制备气体 试剂a 试剂b
A CO2 稀盐酸 碳酸钠
B O2 双氧水 二氧化锰
C H2 稀硫酸 锌粒
D O2 稀硫酸 高锰酸钾
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】制取气体的反应原理的探究
【解析】【解答】A.二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A错误；
B.氧气密度比空气大，应该用向上排空气法收集，B错误；
C.锌粒与稀硫酸反应用固液常温型装置，氢气密度比空气小，用向上排空气法收集，C正确；
D.高锰酸钾制氧气需要加热，氧气密度比空气大，应该用向上排空气法收集，D错误；
故答案为C
【分析】根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，根据气体的性质选择收集装置，据此分析。
二、填空题
11．（2023·济宁）按要求用化学符号回答下面问题：
（1）写出两个碳原子 。
（2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素 ；
（3）写出空气中含量最高气体的分子式 ；
（4）写出硝酸铵溶液中的阳离子 。
【答案】（1）2C
（2）Ca
（3）N2
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面加上数字表示原子个数， 两个碳原子2C ；
（2）元素与人体健康密切相关，缺钙会 导致骨质疏松症、佝偻病；
（3）空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，氮气的化学式为 N2 ；
（4）阳离子指的是带正电荷的离子， 硝酸铵溶液中的阳离子 NH4+。
【分析】（1）元素符号前面加上数字表示原子个数，只具有微观层面的含义；
（2）根据元素与人体健康的关系分析；
（3）根据空气的组成、化学式的书写解答；
（4）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
12．（2023·济宁）身边处处有化学，请运用所学知识回答：
（1）新房装修后总会有些气味存在，可以采用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的 。
（2）厨房所用的燃料多是天然气，写出天然气燃烧的化学方程式 。
（3）每天食用的蔬菜、鸡蛋、大米、植物油中，富含糖类的是 。
【答案】（1）吸附性
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）大米
【知识点】水的净化；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳和水；
（3）蔬菜中富含维生素，鸡蛋中含有丰富的蛋白质，大米中含有淀粉，淀粉属于糖类，植物油中含有油脂，据此分析。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（3）糖类包含淀粉、葡萄糖、纤维素，据此分析、
13．（2023·济宁）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：
（1）锂原子核中有 个质子；
（2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式 。
【答案】（1）3/三
（2）失去；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素信息表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电核数=质子数=核外电子数，由图可知， 锂原子核中有3个质子；
（2）锂原子最外层只有1个电子，容易失去电子而形成稳定结构；金属锂与镁相似，锂与稀盐酸发生置换反应生成氯化锂和氢气。
【分析】（1）根据表中信息可知，原子序数=核电核数=质子数=核外电子数；
（2）根据原子核外电子排布、最外层电子数判断其得失电子情况；根据置换反应的特点书写方程式。
三、流程题
14．（2023·济宁）某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为 。(写化学式)
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 ；
（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）往滤液B中加入的物质X是 。
【答案】（1）FeSO4
（2）
（3）漏斗
（4）铁/Fe
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）肥料中的铜、金不与稀硫酸反应，而铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁， 滤液A的溶质为FeSO4 ；
（2）固体A是不和稀硫酸反应的铜、金，铜与氧气在加热的条件下发生反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3） 操作1和操作2 的目的是将固体、液体分离，为过滤操作，用到的仪器为 玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液B为硫酸铜溶液，加入金属铁发生反应生成硫酸亚铁溶液和铜单质，符合题意。
【分析】（1）根据金属的活动性、金属与酸反应的特点分析；
（2）根据复分解反应的特点书写方程式；
（3）根据过滤操作装置分析；
（4）结合流程图及置换反应的特点分析。
四、推断题
15．（2023·济宁）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 (写化学式)；
（2）由②③得原固体粉末中一定不含 (写化学式)；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 种物质的混合。
【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）2/两
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） FeCl3 溶液为黄色溶液， 原固体粉末中一定不含FeCl3；
（2） 由①可知，白色沉淀B可能是碳酸钙或硫酸钡， 由②通入适量的CO2，生成白色沉淀C，则无色澄清溶液A中含有钡离子、氢氧根离子；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，则沉淀为碳酸钙，不含有硫酸钡，故由②③得原固体粉末中一定不含Na2SO4 ；
（3）综上所述，固体粉末中一定不含FeCl3、Na2SO4，所以固体粉末的混合物成中最多含有碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡这四种物质；最少含有碳酸钙、氢氧化钡两种物质。
【分析】（1）氯化铁溶液为黄色；
（2）硫酸钡沉淀不与稀硝酸反应，也不溶于稀硝酸；
（3）根据酸碱盐的性质及相互之间的反应分析。
五、实验题
16．（2023·济宁）某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。
【查询资料】
I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为。
II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
（2）该兴趣小组方框A中需选择 (填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。
（4）B装置硬质玻璃管中的现象是 ，从C装置中出现 现象同样可以证明CO具有还原性；
（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是 。
【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶
（2）A2
（3）
（4）黑色固体变红；石灰水变浑浊
（5）没有进行尾气处理
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶；
（2） 用甲酸与浓硫酸微热可生成CO ，根据反应物及反应条件选择 A2 为发生装置；
（3）一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜单质和二氧化碳，书写方程式注意标注反应条件并配平；
（4）氧化铜经过反应后变成铜，现象为黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊说明一氧化碳与氧化铜发生反应；
（5）实验过程中CO不能完全被消耗，排入到空气中会污染环境，缺少尾气处理装置。
【分析】（1）根据常见实验仪器及名称解答；
（2）根据反应物的状态、反应条件选择合适的发生装置；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（4）根据反应判断现象；
（5）一氧化碳有毒，会污染环境。
17．（2023·济宁）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
（1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取；
（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）A
（2）玻璃棒；b
（3）小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）量筒量程的选择“就近偏大”原则， 5.4mL浓硫酸选择10mL量筒；
（2）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签，配制溶液过程中用到的玻璃仪器烧杯、量筒、玻璃棒；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释时酸入水，并不断搅拌；
（3）量筒俯视读数，读到的数值比实际数值偏小，量取的浓硫酸体积偏小，溶质质量分数偏小。
【分析】（1）量筒量程的选择“就近偏大”原则；
（2）根据溶液配制的一般步骤即可得出需要的玻璃仪器；浓硫酸稀释：酸入水；
（3）俯视读数实际测量体积偏小，据此分析。
六、填空题
18．（2023·济宁）有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答：
（1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 。
（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。
【答案】（1）5：8：2
（2）15：2：8
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）化学式中元素符号右下角的数字之比即为原子个数比， 甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为5：8：2 ；
（2）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比，甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 （12×5）：8：（16×2）= 15：2：8 。
【分析】（1）根据物质的化学式确定原子个数比；
（2）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比。
七、实验题
19．（2023·济宁）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
（1）装置B中浓硫酸的作用是 。
（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g，其中Mg(OH)2的质量分数为 (不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；
（3）若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生 (填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。
【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气
（2）0.5；19.4%
（3）偏小
【知识点】酸碱盐的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 吸收二氧化碳中的水蒸气，使得C装置内增加的质量即为反应中产生的二氧化碳的质量；
（2）由上述可知，反应过程中产生二氧化碳的质量为2.2g，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，根据碳酸钙和二氧化碳的质量关系列比例式，就能计算出消耗碳酸钙的质量为5g，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g；而10g药片总质量为6.2g，则一片药片的质量为0.62g，则其中Mg(OH)2的质量分数为 （0.62g-0.5g)÷0.62g×100%=19.4%；
（3）装置D的主要作用是吸收空气中的水、二氧化碳，防止其进入装置C，对实验产生干扰，一旦进入，会使测得的二氧化碳质量偏大，得到的碳酸钙的质量偏大，氢氧化钙的质量就会偏小。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性；
（2）根据化学方程式进行相应计算；
（3）碱石灰吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，据此分析。
山东省济宁市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·济宁）古代诗词谚语富载化学知识，下列词语涉及化学变化的是（ ）
A．花香四溢 B．滴水成冰 C．木已成舟 D．火上浇油
2．（2023·济宁）下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）
A．双氧水保存在细口瓶中 B．浓硫酸保存在细口瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在广口瓶中 D．胆矾保存在广口瓶中
3．（2023·济宁）下列物质用途说法错误的是（ ）
A．亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B．生石灰可用作食品干燥剂
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．干冰可用于人工降雨
4．（2023·济宁）下列物质中氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4
5．（2023·济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（ ）
A．铜与硝酸银溶液的反应：
B．高锰酸钾分解制取氧气：
C．铁粉与稀硫酸的反应：
D．制取氨气的反应：
6．（2023·济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
7．（2023·济宁）常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．1个X分子中含有3个原子
C．4种物质中，属于化合物的有3种
D．该反应化学方程式为
8．（2023·济宁）通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2 B．CuO→Cu(OH)2→CuSO4
C．H2→H2O→O2 D．NaOH→Na2SO4→NaCl
9．（2023·济宁）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是（ ）
A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
10．（2023·济宁）某同学按图示装置进行试验(所需的夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是（ ）
制备气体 试剂a 试剂b
A CO2 稀盐酸 碳酸钠
B O2 双氧水 二氧化锰
C H2 稀硫酸 锌粒
D O2 稀硫酸 高锰酸钾
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2023·济宁）按要求用化学符号回答下面问题：
（1）写出两个碳原子 。
（2）写出因摄入量不足而导致骨质疏松症的金属元素 ；
（3）写出空气中含量最高气体的分子式 ；
（4）写出硝酸铵溶液中的阳离子 。
12．（2023·济宁）身边处处有化学，请运用所学知识回答：
（1）新房装修后总会有些气味存在，可以采用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的 。
（2）厨房所用的燃料多是天然气，写出天然气燃烧的化学方程式 。
（3）每天食用的蔬菜、鸡蛋、大米、植物油中，富含糖类的是 。
13．（2023·济宁）有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在周期表中的信息如图所示。请回答：
（1）锂原子核中有 个质子；
（2）锂金属活动性与镁相近，在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。写出锂与稀盐酸反应的化学方程式 。
三、流程题
14．（2023·济宁）某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。
请回答：
（1）滤液A的溶质为 。(写化学式)
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 ；
（3）操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）往滤液B中加入的物质X是 。
四、推断题
15．（2023·济宁）有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含 (写化学式)；
（2）由②③得原固体粉末中一定不含 (写化学式)；
（3）由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有 种物质的混合。
五、实验题
16．（2023·济宁）某兴趣小组为证明CO作还原剂表现还原性，采用下图所示装置进行实验。
【查询资料】
I．用甲酸与浓硫酸微热可生成CO，化学方程为。
II．HCOOH：熔点8.6℃，沸点100.8℃。
【实验装置】
请回答：
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
（2）该兴趣小组方框A中需选择 (填“A1”、“A2”或“A3”)装置生成CO气体，然后与B装置对接完成实验；
（3）写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 。
（4）B装置硬质玻璃管中的现象是 ，从C装置中出现 现象同样可以证明CO具有还原性；
（5）该小组经过交流讨论，得出该装置存在一定缺陷，具体是 。
17．（2023·济宁）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
（1）通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒 (填“A”或“B”)量取；
（2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是 ，浓硫酸稀释时应将 中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数 9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
六、填空题
18．（2023·济宁）有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯(分子式为C5H8O2)来合成有机玻璃。请回答：
（1）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 。
（2）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。
七、实验题
19．（2023·济宁）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2.某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
（1）装置B中浓硫酸的作用是 。
（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为 g，其中Mg(OH)2的质量分数为 (不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；
（3）若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生 (填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.花香四溢体现微粒的运动性，没有新物质产生，属于物理变化，A错误；
B.滴水成冰只改变了状态，没有新物质产生，属于物理变化，B错误；
C.木已成舟没有新物质产生，属于物理变化，C错误；
D.火上浇油，燃烧过程中会产生新物质，属于化学变化，D正确；
故答案为D
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】液体药品保存在细口瓶内，故A.B正确，C错误；
D.固体药品要保存在广口瓶内，D正确；
故答案为C
【分析】本题考查药品的存放。液体药品保存在细口瓶内，固体药品要保存在广口瓶内。
3．【答案】A
【知识点】常用盐的用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A.亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，不能用作食品防腐剂，A错误；
B.生石灰能吸水，可以用作干燥剂，B正确；
C.小苏打指的是碳酸氢钠，水溶液显碱性，能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用于治疗胃酸过多，C正确；
D.干冰升华吸热，使周围空气温度降低，水蒸气遇冷凝结成小水滴，聚集在一起形成降雨，D正确；
故答案为A
【分析】物质的结构决定性质，性质决定用途，据此分析解答。
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A.（+1）+x+(-2)=0，x=+1，氯元素的化合价为+1价，A错误；
B.（+1）+x+[(-2)×2]=0，x=+3，氯元素的化合价为+3价，B错误；
C.（+1）+x+[(-2)×3]=0，x=+5，氯元素的化合价为+5价，C正确；
D.（+1）+x+[(-2)×4]=0，x=+7，氯元素的化合价为+7价，D错误；
故答案为C
【分析】根据化合物中正、负化合价代数和为0，计算元素化合价。
5．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.铜和硝酸银发生置换反应，方程式书写正确，A正确；
B.高锰酸钾分解制氧气的条件是加热，氧气后面有气体符号，B错误；
C.铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，不生成硫酸铁，C错误；
D.氯化钙化学式书写错误，应为CaCl2，D错误；
故答案为A
【分析】书写方程式要遵循客观事实，注意物质的化学式不能错，要注意标注反应条件即配平化学反应，注意标注相应的气体符号。
6．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. t1℃时， 氯化钾的溶解度比硝酸钾大， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，氯化钾溶解的多，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，A正确；
B.烧杯②中底部含有未溶解溶质，上层清液属于饱和溶液，B正确；
C.根据图示t1℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为25÷125×100%=20%，将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水的质量为：50g×20%÷5%-50g=150g，C正确；
D.未溶解的硝酸钾可能会溶解在烧杯1中剩余的水中，D错误；
故答案为D
【分析】A.根据溶解度的概念分析；
B.根据饱和溶液、不饱和溶液的概念分析即可；
C.根据稀释前后溶质的质量不变列式计算；
D.相同条件下，某种物质的饱和溶液可以溶解其他溶质。
7．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A.根据图示可知，反应前有单质Y和化合物X，反应后生成了新的单质Z和化合物W，属于置换反应，A正确；
B. 1个X分子中含有三个氢原子、一个氮原子，总共四个原子，B错误；
C.根据物质的围观示意图可知，X、W这两种物质都是由两种元素组成的化合物，C错误；
D.氯气的化学式书写错误，正确的为Cl2，D错误；
故答案为A
【分析】A.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；
B.分子是由原子构成的，根据微观图判断分子的原子构成；
C.由两种或者两种以上元素组成的纯净物是化合物，据此分析；
D.书写方程式需以客观事实为依据，化学式必须书写正确。
8．【答案】B
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，继续通入二氧化碳即可生成 Ca(HCO3)2 ，A正确；
B.金属氧化物不能与碱反应，氧化铜不能直接转化为氢氧化铜，B错误；
C.氢气与氧气反应会生成水，水电解会产生氧气，C正确；
D.氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应会生成氯化钠，D正确；
故答案为B
【分析】本题考查酸碱盐的性质及物质间的转化。
9．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. a处废水的pH大于7，说明溶液含碱性，则a处含有OH-，则b处含有 Cu2+ 、 Ag+ ，则a处含有 Cl- ，a处还需要含有阳离子，即a处含有钾离子，综上 a处废水中含有K+、OH-、Cl- ，A正确；
B.经上分析，b处废水中一定不存在Cl- ，B错误；
C.b处废水中含有Cu2+ ，废水显蓝色，C正确；
D.c处废水中含有硝酸根离子，存在氮元素可用作氮肥，D正确；
故答案为B
【分析】A.根据a处废水的pH大于7，结合离子共存问题分析；
B.根据离子共存问题分析即可；
C.溶液中存在Cu2+即为蓝色；
D.氮肥中含有氮元素。
10．【答案】C
【知识点】制取气体的反应原理的探究
【解析】【解答】A.二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A错误；
B.氧气密度比空气大，应该用向上排空气法收集，B错误；
C.锌粒与稀硫酸反应用固液常温型装置，氢气密度比空气小，用向上排空气法收集，C正确；
D.高锰酸钾制氧气需要加热，氧气密度比空气大，应该用向上排空气法收集，D错误；
故答案为C
【分析】根据反应物的状态和反应条件选择合适的发生装置，根据气体的性质选择收集装置，据此分析。
11．【答案】（1）2C
（2）Ca
（3）N2
（4）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前面加上数字表示原子个数， 两个碳原子2C ；
（2）元素与人体健康密切相关，缺钙会 导致骨质疏松症、佝偻病；
（3）空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，氮气的化学式为 N2 ；
（4）阳离子指的是带正电荷的离子， 硝酸铵溶液中的阳离子 NH4+。
【分析】（1）元素符号前面加上数字表示原子个数，只具有微观层面的含义；
（2）根据元素与人体健康的关系分析；
（3）根据空气的组成、化学式的书写解答；
（4）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
12．【答案】（1）吸附性
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）大米
【知识点】水的净化；生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素、异味；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳和水；
（3）蔬菜中富含维生素，鸡蛋中含有丰富的蛋白质，大米中含有淀粉，淀粉属于糖类，植物油中含有油脂，据此分析。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（3）糖类包含淀粉、葡萄糖、纤维素，据此分析、
13．【答案】（1）3/三
（2）失去；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素信息表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电核数=质子数=核外电子数，由图可知， 锂原子核中有3个质子；
（2）锂原子最外层只有1个电子，容易失去电子而形成稳定结构；金属锂与镁相似，锂与稀盐酸发生置换反应生成氯化锂和氢气。
【分析】（1）根据表中信息可知，原子序数=核电核数=质子数=核外电子数；
（2）根据原子核外电子排布、最外层电子数判断其得失电子情况；根据置换反应的特点书写方程式。
14．【答案】（1）FeSO4
（2）
（3）漏斗
（4）铁/Fe
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）肥料中的铜、金不与稀硫酸反应，而铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁， 滤液A的溶质为FeSO4 ；
（2）固体A是不和稀硫酸反应的铜、金，铜与氧气在加热的条件下发生反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3） 操作1和操作2 的目的是将固体、液体分离，为过滤操作，用到的仪器为 玻璃棒、烧杯和漏斗；
（4）滤液B为硫酸铜溶液，加入金属铁发生反应生成硫酸亚铁溶液和铜单质，符合题意。
【分析】（1）根据金属的活动性、金属与酸反应的特点分析；
（2）根据复分解反应的特点书写方程式；
（3）根据过滤操作装置分析；
（4）结合流程图及置换反应的特点分析。
15．【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）2/两
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1） FeCl3 溶液为黄色溶液， 原固体粉末中一定不含FeCl3；
（2） 由①可知，白色沉淀B可能是碳酸钙或硫酸钡， 由②通入适量的CO2，生成白色沉淀C，则无色澄清溶液A中含有钡离子、氢氧根离子；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，则沉淀为碳酸钙，不含有硫酸钡，故由②③得原固体粉末中一定不含Na2SO4 ；
（3）综上所述，固体粉末中一定不含FeCl3、Na2SO4，所以固体粉末的混合物成中最多含有碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡这四种物质；最少含有碳酸钙、氢氧化钡两种物质。
【分析】（1）氯化铁溶液为黄色；
（2）硫酸钡沉淀不与稀硝酸反应，也不溶于稀硝酸；
（3）根据酸碱盐的性质及相互之间的反应分析。
16．【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶
（2）A2
（3）
（4）黑色固体变红；石灰水变浑浊
（5）没有进行尾气处理
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）仪器a是分液漏斗，仪器b是锥形瓶；
（2） 用甲酸与浓硫酸微热可生成CO ，根据反应物及反应条件选择 A2 为发生装置；
（3）一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜单质和二氧化碳，书写方程式注意标注反应条件并配平；
（4）氧化铜经过反应后变成铜，现象为黑色固体变为红色；澄清石灰水变浑浊说明一氧化碳与氧化铜发生反应；
（5）实验过程中CO不能完全被消耗，排入到空气中会污染环境，缺少尾气处理装置。
【分析】（1）根据常见实验仪器及名称解答；
（2）根据反应物的状态、反应条件选择合适的发生装置；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（4）根据反应判断现象；
（5）一氧化碳有毒，会污染环境。
17．【答案】（1）A
（2）玻璃棒；b
（3）小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）量筒量程的选择“就近偏大”原则， 5.4mL浓硫酸选择10mL量筒；
（2）配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签，配制溶液过程中用到的玻璃仪器烧杯、量筒、玻璃棒；浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释时酸入水，并不断搅拌；
（3）量筒俯视读数，读到的数值比实际数值偏小，量取的浓硫酸体积偏小，溶质质量分数偏小。
【分析】（1）量筒量程的选择“就近偏大”原则；
（2）根据溶液配制的一般步骤即可得出需要的玻璃仪器；浓硫酸稀释：酸入水；
（3）俯视读数实际测量体积偏小，据此分析。
18．【答案】（1）5：8：2
（2）15：2：8
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）化学式中元素符号右下角的数字之比即为原子个数比， 甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为5：8：2 ；
（2）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比，甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 （12×5）：8：（16×2）= 15：2：8 。
【分析】（1）根据物质的化学式确定原子个数比；
（2）元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比。
19．【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气
（2）0.5；19.4%
（3）偏小
【知识点】酸碱盐的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性， 吸收二氧化碳中的水蒸气，使得C装置内增加的质量即为反应中产生的二氧化碳的质量；
（2）由上述可知，反应过程中产生二氧化碳的质量为2.2g，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，根据碳酸钙和二氧化碳的质量关系列比例式，就能计算出消耗碳酸钙的质量为5g，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g；而10g药片总质量为6.2g，则一片药片的质量为0.62g，则其中Mg(OH)2的质量分数为 （0.62g-0.5g)÷0.62g×100%=19.4%；
（3）装置D的主要作用是吸收空气中的水、二氧化碳，防止其进入装置C，对实验产生干扰，一旦进入，会使测得的二氧化碳质量偏大，得到的碳酸钙的质量偏大，氢氧化钙的质量就会偏小。
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性；
（2）根据化学方程式进行相应计算；
（3）碱石灰吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，据此分析。
