2023年宁夏吴忠市同心县重点中学中考化学二模试卷
1. 下列属于物理变化的是( )
A. 食物腐烂变质 B. 用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C. 石墨在一定条件下转化为金刚石 D. 酒精的燃烧
2. 食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是( )
A. 蒸发 B. 吸附 C. 过滤 D. 溶解
3. 原子结构中与元素化学性质关系最密切的是( )
A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 中子数
4. 向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中( )
A. 溶液质量增加 B. 溶质质量增加
C. 溶质的质量分数增大 D. 溶质的质量分数不变
5. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量
反应后质量 待测
关于此反应，下列认识正确的是( )
A. 该变化的基本反应类型一定是置换反应 B. 参加反应的甲、丙的质量比为：
C. 丙、丁的质量比一定为： D. 甲反应后的质量为
6. 下列化学方程式属于置换反应的是( )
A. B.
C. D.
7. 将下列物质与水混合，一定不能形成溶液的是( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 植物油
8. 下列有关指定容器中，水的主要作用的说法错误的是( )
A. 集气瓶中的水：吸收反应放出的热量
B. 量筒中的水：通过水体积的变化得出空气中体积分数
C. 集气瓶中的水，冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂
D. 烧杯中的水：加热铜片提高温度，隔绝空气
9. 下列灭火措施不正确的是( )
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 电线老化短路起火，用水浇灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
10. 若已知，，三种金属与化合物之间存在化学反应有：、、；又知与稀盐酸不能发生反应。试推断、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. B. C. D.
11. 下面有关和的组合不能使图中气球鼓起的是( )
选项
水 硝酸铵固体
水 氢氧化钠固体
二氧化锰
稀盐酸 锌
A.
B.
C.
D.
12. 正确运用化学用语是学好化学的基础，请用化学用语填空：
两个氢原子 ______ 。
个二氧化硫分子 ______ 。
个硫酸根离子 ______ 。
在符号“”中正上方的数字表示 ______ 。
13. 生活中处处是化学。
盐酸中的溶质是 ______ 写化学式。
加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 ______ 的功能。
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。请用化学方程式说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液： ______ 。
14. 如图是、、三种固体物质的溶解度曲线。
点表示 ______ 。
当温度为时，、、三种物质的溶解度由小到大的顺序 ______ 。
要使接近饱和的物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ______ 。
当中含有少量时，为了得到纯净的，可采用 ______ 的方法。
15. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，表示氧原子，表示氢原子请你根据图示回答下列问题：
、、三种物质中属于化合物的是 ______ ；
该反应的化学方程式是 ______ ．
16. 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们成下面的内容。探究铁生锈的原因如图每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉：
一段时间后甲同学观察到： ______ 填字母试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与 ______ 和 ______ 共同作用的结果。
为了防止铁生锈，可以采取的措施有 ______ 填一种。
17. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
仪器的名称是 ______ 。
利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
若使用装置作为制取的发生装置，与装置比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ______ ，写出制取二氧化碳的化学方程式是 ______ 。
18. 一定质量的铜锌合金与稀盐酸恰好完全反应铜不发生反应，生成氢气。求：该稀盐酸中的溶质的质量分数 ______ ？
19. 配制溶液。
已知：水的密度为，实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 ______ ，需要量取水 ______ 。
实验中多处操作用到玻璃棒，其中实验时玻璃棒的作用是 ______ 。
经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ______ 填序号。
称量纸上残留少量氯化钠
称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外
装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体
在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 ______ 。
20. 生活中常见的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中：
操作
片刻后的现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后的现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡
【讨论交流】
分析上述现象，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是 ______ 。
铝丝插入稀硫酸的实验中，请你分析出现气泡的原因，用化学方程式表示 ______ 。
【反思改进】刚开始，小明发现铝丝放入稀硫酸中，无气泡产生，几分钟后快速产生大量气泡，你认为可能的原因是 ______ 。
【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有氯化亚铁的溶液中，充分反应后，过滤，滤液呈无色，向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中含有的溶质是 ______ 填化学式。
该过程中产生气体时，一定发生的化学反应方程式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、食物腐烂是食物发生缓慢氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活，是利用了铅笔芯粉末润滑性，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、石墨在一定条件下转化为金刚石的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选：。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2.【答案】
【解析】解：粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。
故选：。
根据粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，分析解题．
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味．粗盐提纯不需吸附操作．
3.【答案】
【解析】解：元素的化学性质决定于最外层电子数，与其它粒子数都无关，
故选：。
根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来解答．
了解元素的化学性质与最外层电子数的关系可以帮助解答许多有关微观粒子的题目．
4.【答案】
【解析】解：在温度不发生变化时，向和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液的质量不发生变化，所以溶液中氯化钠的质量也不会不变，即溶质的质量分数不变，故选D。
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液．
明确饱和溶液是在一定的条件下，溶质溶解的最大限度．
5.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律，可求甲的待测值：待测，则待测值，则质量减少的甲、乙为反应物，质量增加的丙、丁为生成物。
A、该变化的基本反应类型一定是置换反应，说法错误，因为置换要求反应物生成物均是一种化合物和一种单质，而题中的信息不能知道物质的种类，故A错误；
B、参加反应的甲、丙的质量比为：，说法错误，因为“参加反应的甲、丙的质量比为：：”，故B错误；
C、根据表格中丙丁的质量关系可知丙、丁的质量之比为：：，故C正确；
D、由以上分析可知甲反应后的质量为，故D错误；
故选：。
由题目中：甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，反应前后各物质质量，在根据质量守恒定律，可求甲的待测值；则可推出反应物、生成物、各物质的质量比；而反应类型是不能确定的，因为它们的物质种类不知道．
本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．
6.【答案】
【解析】解：、该反应符合多变一的特点，是化合反应，故A错误。
B、该反应符合一变多的特点，是分解反应，故B错误。
C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物中没有单质，不是置换反应，故C错误。
D、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应属于置换反应，故D正确。
故选：。
根据置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应进行分析。
本题主要考查化学反应的基本类型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物，基本特征是均一性、稳定性。
A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，故食盐溶于水后能形成均一、稳定的混合物，符合溶液定义和特征，所以正确。
B、蔗糖易溶于水，故蔗糖溶于水后能形成均一、稳定的混合物，符合溶液定义和特征，所以正确。
C、酒精能与水互溶，故食酒精与水混合后能形成均一、稳定的混合物，符合溶液定义和特征，所以正确。
D、植物油盐不溶于水，故植物油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，形成的是乳浊液，所以错误。
故选：。
A、根据食盐的溶解性和溶液的定义及特征判断。
B、根据蔗糖的溶解性和溶液的定义及特征判断。
C、根据酒精的溶解性和溶液的定义及特征判断。
D、根据植物油的溶解性和溶液的定义及特征判断。
本题考查溶液的定义、特点和形成，了解某物质在另一种物质中的溶解性是解题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，因此水是用来吸收二氧化硫的，故选项错误；
B、在测定空气中氧气含量时，红磷燃烧洗好了氧气氧气，瓶内压强减小，水倒流，通过水体积的变化得出空气中体积分数是正确的，故选项正确；
C、集气瓶中加入水的作用是防止铁的熔化物温度过高而炸裂集气瓶，故选项正确；
D、在探究燃烧的条件时，烧杯中的水的作用是：加热铜片提高温度，隔绝空气，故选项正确。
故选：。
A、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫污染空气分析；
B、测定空气中氧气含量，水倒流，通过水体积的变化得出空气中体积分数；
C、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析
D、根据探究燃烧的条件中水的作用分析。
解答本题要充分理解水在各种实验中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
9.【答案】
【解析】解：、森林起火，开辟隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。
B、电线老化短路起火，电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故选项说法错误。
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：。
根据灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：由于在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由，说明；由，说明，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，由，说明；由与稀盐酸不能发生反应，说明，综合以上分析可知，、、三种金属的活动性由强到弱的顺序是：。
故选：。
在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
此题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断。
11.【答案】
【解析】解：、硝酸铵溶于水吸热，装置温度降低，装置中气压变小，故气球不会鼓起；
B、氢氧化钠溶于水放热，装置温度升高，装置中空气受热膨胀，气压变大，故气球会鼓起；
C、双氧水在二氧化锰催化的条件下分解生成水与氧气，装置中气压变大，故气球会鼓起；
D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，装置中气压变大，故气球会鼓起。
故选：。
若使图中气球鼓起，装置内的气压变大，据此分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】 水中氢元素的化合价是
【解析】解：氢原子用表示，两个氢原子用表示。
二氧化硫分子用表示，个二氧化硫分子用表示。
硫酸根离子是带个单位负电荷的原子团，硫酸根离子用表示，个硫酸根离子即。
元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，所以在符号“”中正上方的数字表示水中氢元素的化合价是。
故答案为：；
；
；
水中氢元素的化合价是。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
本题难度不大，掌握常见化学用语原子符号、分子符号、离子符号等的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键。
13.【答案】 乳化
【解析】解：盐酸中的溶质是氯化氢气体，故答案为：；
洗涤剂具有乳化作用，能除去衣服上的油污；故答案为：乳化；
铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则不能用铁制容器来配制波尔多液，反应的化学方程式为；故答案为：。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；
用洗洁精洗去油污，形成的是乳浊液，是利用乳化作用；
波尔多液的成分中硫酸铜能与铁反应，对铁桶有损伤。
本题考查了溶液、溶质、溶剂的关系、乳化作用、化学方程式的书写等，解决的重点是利用化学知识对这些问题的解释，属基础性知识考查题。
14.【答案】时，、的溶解度相等，均是 升高温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质 降温结晶
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，时，、的溶解度曲线相交于点，所以点表示：时，、的溶解度相等，均是；
时，、、三种物质的溶解度由小到大的顺序为：；
的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是：升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂；
、的溶解度均随温度的升高而增加，的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，故当中含有少量时，为了得到纯净的，可采用降温结晶的方法。
故答案为：时，、的溶解度相等，均是；
；
升高温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质
降温结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】
【解析】解：物质的分子由两个原子构成、物质的分子由两个原子构成，都属于同种原子构成的分子，物质、物质都为单质；物质的分子由两个原子和一个原子构成，属于不同种原子构成的分子，物质为化合物；
故答案为：；
物质的分子由两个原子构成，其化学式为；物质的分子由两个原子构成，其化学式为；物质的分子由两个原子和一个原子构成，其化学式为；因此，反应的化学方程式为；
故答案为：
由不同种元素组成的纯净物为化合物，从微观上看，化合物的分子应是由不同种原子构成的分子；
由物质、、的分子结构可知物质、、的化学式分别为、、，据此可写出反应的化学方程式．
此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义，正确判断物质的结构、组成是解决此类题目的关键．
16.【答案】 水 氧气 在铁表面刷漆
【解析】解：试管中的铁钉与氧气、水接触，则最先生锈；实验中试管中铁钉只与水接触，试管中铁钉只与空气接触，试管中铁钉与水、氧气接触，一段时间后观察到试管、中铁钉不生锈，试管中铁钉生锈，则对比得出结论，铁钉生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；
在铁表面涂漆可以使铁隔绝水与氧气，能够防止铁生锈。
故答案为：；水；氧气；
在铁表面刷漆。
根据，铁钉生锈是铁与氧气、水共同作用的结果进行分析。
根据在铁表面涂漆可以使铁隔绝水与氧气进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】长颈漏斗 能控制反应的发生和停止
【解析】解：由图可知，仪器的名称是长颈漏斗。
利用上述仪器和药品，可用高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
若使用装置作为制取的发生装置，关闭止水夹时，气体无法导出，瓶内压强增大，液体被压入塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，瓶内气压恢复正常，液体流下，固液接触，反应继续进行，则装置的一个优点是能控制反应的发生和停止。利用上述仪器和药品，可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
长颈漏斗；
；
能控制反应的发生和停止；。
根据实验室常见仪器的名称来分析；
根据用高锰酸钾来制取氧气的原理和装置来分析；
根据装置的特点，以及用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的原理和装置来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
18.【答案】
【解析】解：铜锌合金中铜不能与稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，
设稀盐酸中溶质的质量分数为。
则稀盐酸中的溶质的质量分数为。
根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19.【答案】 引流 向左盘加氯化钠直到天平平衡
【解析】解：配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为；
需要水的质量为，则需要水的体积为；
实验中多处操作用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流；
称量纸上残留少量氯化钠，会使溶液中溶质质量偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故符合题意；
称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，使称量的氯化钠偏少，导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，故符合题意；
向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，故不符合题意；
装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体，不影响所配制溶液的溶质质量分数的大小，故不符合题意。
故选：；
在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，说明氯化钠的质量少，应向左盘加氯化钠直到天平平衡。
故答案为：；；
引流；
；
向左盘加氯化钠直到天平平衡。
根据溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量进行分析；
根据过滤时玻璃棒的作用是引流进行分析；
根据配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶剂多了，或者溶质少了进行分析；
根据在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，说明氯化钠的质量少进行分析。
本题难度不大，考查了一定溶质质量分数溶液的配制，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键。
20.【答案】 铝丝表面有一层氧化铝薄膜
【解析】解：铁丝与稀硫酸反应速率较慢，铝丝能与稀硫酸反应，几分钟后，反应速率较快，铜丝和稀硫酸无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铝、铁排在氢前，且铝比铁活泼，铜排在氢后，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是：；
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故产生气泡，该反应的化学方程式为：；
铝丝放入稀硫酸中，刚开始无气泡，几分钟后快速产生大量气泡，是铝丝表面有一层氧化铝，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，然后铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故答案为：铝丝表面有一层氧化铝薄膜；
将一定质量的铝粉放入含有氯化亚铁的溶液中，充分反应后，过滤，滤液呈无色，说明氯化亚铁已经完全反应，故滤液中含有的溶质为：；
铝一定与氯化亚铁反应生成了铁，铝可能过量，故滤渣中一定含铁，可能含铝，故产生气体时，一定发生的反应化学方程式为：。
故答案为：；
；铝丝表面有一层氧化铝薄膜；
；
。
根据金属的活动性顺序以及化学方程式的书写知识进行解答，
本题主要考查金属的活动性顺序的应用，金属与酸、金属与盐溶液反应规律的应用。
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