莱西市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。
2.选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ti-48
一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是（ ）
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He
C.超分子是由两种或两种以上的分子再通过化学键形成的物质
D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
2.下列有关化学用语表述错误的是（ ）
A.的电子式：
B.氮化硅与金刚石结构相似，其分子式为：
C.的VSEPR模型：
D.氮化镁的电子式为：
3.下列说法正确的是（ ）
A.、、、互为同素异形体
B.硬度：白磷＞冰＞二氧化硅
C.酸性：
D.键角：
4.示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是（ ）
A.溴原子结构示意图 B.2s电子云模型示意图
C.二氧化硅晶体结构示意图 D.氧原子的电子排布图
5.为白色晶体，与足量的反应生成，的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.中形成的键长：
B.根据结构可知，易溶于水
C.白色晶体属于分子晶体
D.中为价，属于三元弱酸
6.据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于的说法正确的是（ ）
A.中最多有4个原子在一条直线上 B.易燃烧生成、
C.分子是含有极性键的极性分子 D中硫元素的化合价为价
7.下列说法中错误的是（ ）
A.第二周期元素中，第一电离大于O的元素有3种
B.氧化亚砜（）和光气（）中S、C的杂化方式不同
C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：
D.与的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
8.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关说法正确的是（ ）
A.是新型化合物 B.离子构型是直线型
C.离子中存在2对未成键电子对 D.离子中存在两个氮氮三键
9.直链淀粉是由葡萄糖分子缩合而形成直径为1.3nm螺旋状的长长的螺旋体，借助葡萄糖单元上的羟基，每6个葡萄糖单元与1个碘分子配合，碘分子处在螺旋的轴心部位，形成淀粉—碘螺旋形包合物（如图）。下列推测错误的是（ ）
A.直链淀粉分子形成螺旋体可能与淀粉分子内的氢键有关
B.适当升高温度，淀粉—碘螺旋体构象受到破坏，引起淀粉—碘溶液颜色变浅
C.碘分子通过与淀粉分子之间的氢键形成淀粉—碘螺旋形包合物
D.一定条件下，淀粉—碘螺旋形包合物可形成分子晶体
10.如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是（ ）
（已知：：、：、：硫氧四面体）
A.无水硫酸钙可以用作干燥剂
B.每个连接在1个和相邻两层各1个的O上
C.加热石膏可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化
D.与中心原子杂化方式相同
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是（ ）
A.能与反应生成，则也可以与反应生成
B.乙炔（）不存在顺反异构现象，则亚肼（）也不存在顺反异构现象
C.三氟乙酸（）的酸性强于乙酸，则三氟化氮（）的碱性强于氨气
D.为三角双锥结构，则也是三角双锥结构
12.已知乙基咪唑（）被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中，结构中含大键。下列说法错误的是（ ）
A.晶体类型为分子晶体 B.五元环上的N原子均提供孤对电子形成大键
C.乙基咪唑中含有键数目为 D.分子中含极性、非极性共价键
13.短周期元素R、N、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，N、Z同主族。其中元素R、X、Y、M形成的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
B.X、Y的氢化物沸点：
C.可以通过N的单质在空气中燃烧获得
D.R、X、Y形成的某些化合物会使酸性高锰酸钾溶液褪色
14.硼氢化钠（）具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌（）表面与水反应的历程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.元素钌（）在元素周期表中位于d区
B.分子中B原子为杂化且含有孤电子对
C.过程④中产生，转移电子的物质的量为
D.若将中的H用D代替，反应后生成的气体中含有、和
15.是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法正确的是（ ）
A.每个晶胞中个数为
B.每个晶胞中0价原子个数为
C.每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8
D.当转化为时，每转移电子，产生原子
三、非选择题，本题共5个小题，共60分。
16.（12分）铁、铜、锌在医药、催化及材料等领域中都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）写出Fe在元素周期表中的位置为______。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为______。下列现象与原子核外电子跃迁有关的是______（填序号）。
a.焰火 b.LED灯光 c.金属导电 d.核辐射
（2）纯金属内加入其他元素形成合金之后，合金硬度变大。结合纯金属和合金的结构如图所示，从微观的角度原因是______。
（3）与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是______。铜的第一电离能为，第二电离能为，锌的第一电离能为，第二电离能为，的原因是______。
（4）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。
分析顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因______。
17.（12分）第VA族元素及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是______（填字母代号）。
A. B.
C. D.
（2）已知是次磷酸的正盐，的结构式为______。
黑磷与石墨类似，也具有层状结构（图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
根据图1和图2的信息，下列说法错误的是______（填字母）。
A.黑磷区中键的键能不完全相同
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
（3）分子空间结构为______，与反应生成，结构为，是______（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（）如下表：
193 946 197 489
从能量角度分析，氮以、而白磷以（结构式可表示为）形式存在的原因是______
（5）、、三种物质熔点由高到低排序______，说明原因______。
18.（12分）新型半导体材料如氮化镓（GaN）等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
（1）基态镓原子中最高能层的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图形为______。
（2）一种含镓的药物合成方法如图所示：
写出化学物Ⅰ的分子式______，分子中有______对孤对电子。
化合物Ⅱ中Ga的配位数为______，______。
（3）氮化镓晶体有闪锌矿型和纤锌矿型两种结构，闪锌矿型晶胞结构如图所示。
闪锌矿型立方氮化镓晶体中，由氮原子构成的正八面体空隙和正四面体空隙之比为______。
（4）氨硼烷（）是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为______。
②氮硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是______（填序号）。
a.和 b.和 c.和
（5）B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元如图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱棱心。则相邻B原子与Mg原子间的最短距离为______（用含x、y的代数式表示）。
19.（12分）硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Se原子的最高能级组的电子排布式为______。
（2）下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是______。
A.氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按、、、的顺序依次减小
C.其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强
D.其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强
（3）类卤素分子结构式为______，中含有键的数目为______，结构有两种，已知硫氰酸（）的沸点低于异硫氰酸（），其原因是______。
（4）分子结构如图所示，己知键角为，为，则的原因主要是______。
（5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学键），其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：
______，（填“＞”或“＜”或“＝”），其原因是______。
20.（12分）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
（1）钛原子核外有______种空间运动状态不同的电子，电子占据的最高能层的电子排布式为______。
（2）硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示为链状聚合形式的离子，写出该晶体的化学式______。
（3）钛酸钡是一种重要的压电材料，熔融状态的和均可导电，则等量的两物质同时开始加热，优先导电的是______（填化学式），阴离子的立体构型是______，写出与互为等电子体的两种由主族元素构成的分子______。（填分子式）
（4）金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为，。在金红石结构中，原子处在变形的八面体中，距离有4个较近，2个较远。八面体沿着c轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2；晶体沿c轴方向的投影如图3。已知其中原子A、B的分数坐标分别为、，则原子C的分数坐标______。用代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度可表示为______（只要求列出计算式，不必化简）。
化学试题参考答案及评分标准
一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.C 2.B 3.C 4.C
5.D 6.C 7.D 8.D
9C 10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC 12.BC 13.D 14.BC
15.CD
三、非选择题，本题共5个小题，共60分。
16.（12分）（1）第四周期Ⅷ族（1分）或（2分）ab（2分）
（2）金属原子排列中加入或大或小的其它元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的滑动变困难，故一般合金硬度相对组分金属变大。（2分）
（3）钾（K）（1分）铜失去的是全充满的电子，而锌失去的是半充满的电子，全充满较稳定，更难失去，因此Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能（2分）
（4）顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，所以顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。（2分）
17.（12分）
（1）（2分）（2）（1分）D（2分）
（3）三角锥形（1分）非极性分子（1分）
（4）中氮氮三键键能较大，分子较稳定，而磷磷三键键能较小，中有6个磷磷单键键能较大，较稳定（2分）
（5）熔点：。（1分）
形成内盐，类似于离子晶体，熔点高；存在分子间氢键，只有分子间作用力，氢键强于分子间作用力，所以熔点：。（2分）
18.（12分）
（1）球形、纺锤形（2分）（2）（4分）
（3）（2分）（4）（1分）ac（1分）
（5）（2分）
19.（12分）
（1）（1分）（2）AC（2分）（3）（1分）（1分）
硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫氰酸（）分子中N原子上连接有原子，分子间能形成氢键，故沸点高（2分）
（4）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（2分）
（5）＜（1分）Se的原子半径比S原子大，键键能比键键能小，则光谱能量低，对应的光的波长较长（2分）
20.（12分）
（1）12（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）平面三角形（1分）（2分）
（4）（2分）（2分）
