本卷由系统，请仔细校对后使用，答案仅供参考
西双版纳州名校2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 按碳骨架对有机化合物进行分类，下列说法正确的是( )
A. 属于脂肪烃衍生物 B. 属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物 D. 属于芳香族化合物
2. 分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构体)( )
A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种
3. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是( )
①苯酚溶液加热变澄清
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水
③苯酚可与FeCl3反应
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
⑤苯酚可以与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
A. ⑤ B. ①②⑤ C. ③④ D. ③④⑤
4. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100。如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为( )
A. 1,1,3,3-四甲基丁烷 B. 2,2,4,4-四甲基丁烷
C. 2,4,4-三甲基戊烷 D. 2,2,4-三甲基戊烷
5. 下列烯烃的命名正确的是( )
A. 3-甲基-3-丁烯 B. 2-甲基-1,3-丁二烯
C. 2-甲基-3-戊烯 D. 2-乙基-1-丙烯
6. 二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是( )
A. 二氧化硅晶体最小环上含有12个原子
B. 每个硅原子被4个最小环所共有
C. 从晶体结构可知，1 mol SiO2含有2 mol Si—O
D. SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的
7. 已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol 氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬的水溶液中含铬的阳离子为( )
A. Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋
C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋
8. 下列关于晶体的叙述正确的是( )
A. 共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C. 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D. 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键
9. 以下电子排布式是基态原子的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
10. 在1s、2px、2py、2pz原子轨道中，具有球对称性的原子轨道是( )
A. 1s B. 2px C. 2py D. 2pz
11. 下列叙述中正确的是( )
A. 同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B. 第ⅥA族元素的原子其半径越大，电负性越大
C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大
D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
12. 如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是( )
A. 图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率大
B. 氢原子核外的s轨道重叠形成共价键
C. 氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得浓一些，将两核吸引
D. 氢原子之间形成s-s σ键
13. 原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( )
A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性
C. 共价键原子的大小 D. 共价键的稳定性
14. 手性分子往往具有一定光学活性。乳酸分子是手性分子，如图。乳酸中的手性碳原子是( )
A. ① B. ② C. ③ D. ②③
15. 对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )
A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B. 说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C. 说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底
D. 说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底
16. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是( )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
17. 常温下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。取适量PbI2粉末溶于水，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI后测得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1。下列说法正确的是( )
A. Ksp(PbI2)减小 B. 溶液中c(I－)减小
C. 产生黄色沉淀 D. 溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7 mol·L－1
18. 测定不同温度下0.5 mol·L－1CuSO4溶液和0.5 mol·L－1Na2CO3溶液pH，数据如下表：
下列说法不正确的是( )
A. 升高温度，Na2CO3溶液中c(OH－)增大
B. 升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C. 升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 升高温度，可能导致CO结合H＋程度大于H2O电离产生H＋程度
19. 25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是( )
A. O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B. N点时，pH＝lgKa
C. 该体系中，c(CH3COOH)＝mol·L－1
D. pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
20. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
21. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，下列能说明该反应达到平衡状态的是( )
①反应速率5v(NH3)＝4v(O2) ②体系的压强不再发生变化 ③混合气体的密度不再发生变化 ④气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol O—H ⑥NO的浓度不变
A. ②④⑥ B. ①②④⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤
22. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是( )
A. H2和CO2的浓度之比为3∶1
B. 单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===O
C. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D. 绝热体系中，体系的温度保持不变
23. 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应
B. T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应
C. T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应
D. T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应
24. 液氨中存在平衡：2NH3NH＋NH。如图所示为电解池装置，以KNH2的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是( )
b电极连接的是电源的负极
B. a电极的反应为2NH3＋2e－===H2＋2NH
C. 电解过程中，阴极附近K＋浓度减小
D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1∶1
25. 如图中两分子的关系是( )
互为同分异构体 B. 是同一种物质
C. 是手性分子 D. 互为同系物
26. 下列物质中，有顺反异构体的是( )
A. 1，2 -二氯乙烯 ClHCCHCl B. 1，1 -二氯乙烯 Cl2CCH2
C. 丙烯 CH3 —CH＝CH2 D. 苯乙烯
27. 下列关于苯和苯的同系物的性质描述正确的是( )
A. 由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼
B. 可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯
C. 在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2，4，6-三氯甲苯
D. 苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成羧基
28. 己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是( )
A. 分子中所有碳原子不可能共平面
B. 与溴水既能发生取代反应也能发生加成反应
C. 苯环上的一元取代物有2种
D. 存在顺反异构现象
29. 下列有关新型冠状病毒的说法错误的是( )
A. 新型冠状病毒中含有C、H、O、N等元素
B. 用质量分数为0.5%过氧乙酸溶液或1 000 mg·L－1含氯消毒液可以杀死该病毒
C. 新型冠状病毒在65 ℃以上可以逐渐失去活性
D. 喝高度白酒可以有效抑制该病毒的感染
30. 下列各组有机物的鉴别中所用试剂及现象与结论均正确的是（ ）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（共1小题）
31. (1)某压强下工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图甲所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①图甲中表示该反应的平衡曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图甲中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②图甲中a点，容器内气体n(N2)∶n(NH3)＝________，图甲中b点，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
(2)以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原理为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(1)＋H2O(g)。
工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图乙中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比时，CO2的平衡转化率与氨碳比之间的关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是__________________________。
②测得B点氨的平衡转化率为40%，则x1＝________。
32. 某化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
请分析后回答下列问题：
(1)关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：____。
(2)D试管内出现的现象为________________________________。
(3)E试管内出现的现象为________________________________。
(4)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_____________。
(5)在三颈烧瓶中仍有气泡冒出时打开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是____________________________________________________________。
(6)反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实验方法是________________(铁屑已分离)。
33. 如图1所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，k由f和d在一定条件下1∶1(物质的量之比)化合制得。a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。
回答下列问题：
(1)图2对应的物质名称是__________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为______________________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________________。
(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是______________，原因是__________________，该物质的分子结构为__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________________。
(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是__________________。
(5)k的分子式是______________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
34. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为________。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________________；BA3分子中键角__________109°28′(填“>”“<”或“＝”)。
(4)BC中B原子轨道的杂化类型为________，BC的空间结构为________。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为________ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
35. 根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：
(1)标准状况下的烃A 11.2 L在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O，则A的分子式是________________。
(2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为____________________________。
(3)D的结构简式为____________，D中碳原子是否都处于同一平面？________。
(4)E的一个同分异构体的结构简式是_______________________________。
(5)①、②、③的反应类型依次是____________________________________________。
(6)写出②、③反应的化学程式：________________。
1. D 2. D 3. A 4. D 5. B 6. A 7. C 8. A 9. D 10. A 11. C 12. C 13. B 14. B 15. C 16. B 17. C 18. D 19. C 20. C 21. A 22. D 23. D 24. B 25. B 26. A 27. A 28. A 29. D 30. D
31. (1)①Ⅰ 放热 ②1∶4 >
(2)①Ⅲ 当氨碳比相同时，水碳比越大，CO2的平衡转化率越小 ②3
32. (1)＋Br2＋HBr↑ (2)紫色石蕊溶液变红 (3)溶液中有淡黄色沉淀生成 (4)冷凝回流 (5)与B口相连的广口瓶中的NaOH溶液流入三颈烧瓶 (6)分液
33. (1)金刚石 8 共价晶体 (2)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) (3)H2O 分子间形成氢键 V形 sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性
34. (1)铬 (2)O N＞O＞Al (3)NH3分子间易形成氢键 ＜ (4)sp2 平面三角形 (5)×1030
35. (1)C4H10 (2)2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷(可互换)
(3) 是
(4)(答案合理即可)
(5)消去反应、加成反应、取代反应(或水解反应)
(6)＋Br2―→＋2NaOH＋2NaBr
答案第2页 总2页
