人教版（五四学制） 练习题--盐 化肥
一、单选题
1．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．要达到下列实验目的，所用的试剂和主要操作方法都正确的是
选项
实验目的
所用试剂和主要操作方法
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
区分硬水和软水
各取少量样品于烧杯中，加入适量肥皂水，搅拌
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，闻气味
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量氯化钙溶液观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发.
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A．干冰：O2 B．纯碱：CaCO3
C．食盐：NaCl D．烧碱：Na2SO4
5．除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是
A．Cu(C)：在氧气流中加热 B．CaO(CaCO3)：加水溶解、过滤、蒸发
C．CO2(CO)：点燃 D．MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、洗涤
6．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去FeSO4溶液中的CuSO4
先加入足量的铁粉，再过滤
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
7．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是
A
B
C
D
甲
Cu
HCl
O2
Na2CO3
乙
HCl
NaOH
CO
HCl
丙
Fe2O3
CaCO3
Fe2O3
NaOH
丁
Mg
NaCl
HCl
H2SO4
A．A B．B C．C D．D
8．以下的说法或做法正确的是
A．硝酸铵受潮结块后，可用锤子砸碎后使用
B．硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰
C．氯化铵与碱性草木灰混合使用，以提高肥效
D．图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火
9．用括号内物质无法一次性区别开下列各组物质的是
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
C．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、K2SO4溶液【Ba（OH）2溶液】
D．CuCl2溶液、NaNO3溶液、K2CO3溶液【Ca（OH）2溶液】
10．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是
A．若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁
B．乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐
C．若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠
D．若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化只能够通过复分解反应完成
11．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
O2
CO2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．false
B．false
C．false
D．false
二、填空题
13．现有五种物质：
A．氮气
B．浓硫酸
C．熟石灰
D．盐酸
???E．尿素
请用合适物质的序号填空。
（1）可用于改良酸性土壤的是_____________；
（2）可用作保护气的是______________；
（3）可用作化学肥料的是______________；
（4）可用作某些气体干燥剂的是______________。
14．某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分（mg/L）：
钾离子：0.62～3.25，钠离子：18.75～29.8，钙离子：17.8～26.2，氯离子：l4.2～30.8，硫酸根离子：41.6～70.2，碳酸氢根离子：l84～261，碱性．
（1）小红用pH试纸测得该矿泉水的pH可能为________?（填字母）；
A．7.3????? B．13????? C．8????? D．6
（2）要鉴别矿泉水是硬还是软水，可用________?．
（3）生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是________?．
15．请根据下列常见物质的性质和用途用数字序号填空（每种物质限选一次）：
①食盐??②福尔马林??③一氧化碳??④甲烷??⑤硫酸钾??⑥氦气??⑦甲醇??⑧氧化铝
（1）极易与血红蛋白结合使人中毒的是_____。
（2）农业生产中常用的一种钾肥是_____。
（3）填充在灯泡内能发出有色光的是_____。
（4）生活中常用于腌制食物的是_____。
（5）铝土矿的主要成分是_____。
（6）沼气的主要成分是_____。
（7）用工业酒精勾兑的假酒中含有_____。
（8）常用于制作动物标本使标本长久保存的是_____。
16．青绿山水巨作《千里江山图》中的颜料来自天然矿石，其主要矿石为：孔雀石（主要成分：Cu2（OH）2CO3），朱砂（主要成分，HgS）。
(1)孔雀石的主要成分属于______________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)画出硫化汞中硫离子的结构示意图_____________。
(3)参观该巨作时，禁止使用闪光灯，在闪光灯中紫外线的作用下，文物农面的水和氧气生成H2O2，破坏颜料。请写出对应的化学反应方程式_____________。
三、推断题
17．同学们正在练习花样抛绣球比赛，A、B、C、D、E同学分别代表初中化学常见的五种物质。按照箭头“→”指向，C同学可以把绣球扔出去，实现物质的转化；有弧线“⌒”相连的同学负责捡绣球接力——物质之间发生反应，他们有如图所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若C的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则A与B反应的化学方程式为______；D与E反应的基本类型为______。
（2）若C为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了C的四种不同化学性质。则A物质的类别______（填“一定”或“不一定”）为氧化物；D物质的类别是______；固体E与C的浓溶液反应，属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
18．构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法，如图是小小同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“一”表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题：
(1)从物质类别看，“B”物质属于_____（填：氧化物、酸、碱、盐）；
(2)若A为氧化铜，则少量A与足量B反应的实验现象是_____。
(3)举一例用化学方程式表示反应⑦_____。
四、实验题
19．碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______。
[实验2]如图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象，可得出的结论是______。
[实验3]按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
【实验结论】④根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。
20．实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
___________
溶液变蓝色
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是_________________，得出的结论是_______________________。
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是_________________，反应的化学方程式是_________________。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_________________。
五、计算题
21．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为_____；
(2)操作1的名称是_____；
(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是_____？
22．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，现取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示， 请回答下列问题：
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__g。
(2)该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(写出计算过程)
参考答案：
1．D
【详解】A、该反应是由两种物质参与反应，生成新的两种物质，不是生成一种物质的反应，所以不属于化合反应，故不符合题意；
B、该反应是由两种物质参与反应，生成新的两种物质，不是一种物质参与反应，所以不属于分解反应，故不符合题意；
C、该反应是由两种物质参与反应，生成新的两种物质，既没有单质参与反应，又没有新的单质生成，所以不属于置换反应，故不符合题意；
D、该反应是由两种物质参与反应，生成新的两种物质，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，所以属于复分解反应，故符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、用pH试纸测酸碱度，一般要求试纸是干燥的，不能湿润，湿润相当于稀释待测液，使结果不准，不符合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除杂不能除去目标物，不符合题意；
C、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，可以鉴别，符合题意；
D、检验铵根离子存在于否，应向其中加入强碱如氢氧化钠，使其反应生成氨水，而氨水不稳定受热易分解生成氨气，氨气具有刺鼻性气味，根据其特殊气味可以判断样品中是否有铵根离子，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项不正确；
B、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，盐酸不能和氯化钡反应，加入适量的氯化钡溶液和硫酸根离子反应，后过滤除掉生成的硫酸钡沉淀，不引入新杂质，故选项正确；
C、氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钙都不反应，向溶液中加入适量氯化钙溶液都没有明显现象，故选项不正确；
D、碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和氯化钙不反应，过滤除去沉淀，蒸发得到氯化钠固体，即加入适量氯化钙溶液能将碳酸钠除去，但不能将碳酸钠和氯化钠分离，故选项不正确；
故选B。
4．C
【详解】A、干冰是二氧化碳的固体，化学式是CO2，不是O2，选项A不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，不是CaCO3，选项B不正确；
C、食盐是氯化钠是俗称，化学式是NaCl，选项C正确；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式是NaOH，不是Na2SO4，选项D不正确。故选C。
5．D
【详解】A、铜在氧气中加热能生成氧化铜，在除去碳的同时也除去了铜，方法错误；B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，会把CaO除去，方法错误；C、混在二氧化碳中的一氧化碳气体因不能与氧气接触，因此使用点燃的方法并不能把一氧化碳气体燃烧掉，方法错误；D、氯化钾可溶而二氧化锰不能溶解于水，通过加水溶解后过滤而除去氯化钾，然后洗涤得到纯净的二氧化锰，方法正确。 故选D。
点睛：解决除杂时，加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
6．C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【点睛】除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
【详解】A、 铁粉可以与硫酸铜发生置换反应生成铜单质和硫酸亚铁，过滤可以除去铜单质，正确；
B、盐酸可以与碳酸钠溶液与生成氯化钠、水和气体二氧化碳，之后蒸发结晶可以得到氯化钠晶体，正确；
C、氯酸钾与氯化钡反应生成的氯化钾是新的杂质，违背除杂原则，故错误；
D、磁铁可以磁吸除去铁粉而不影响铜粉，正确。
故本题选C。
7．D
【详解】A、铜排在氢后和盐酸不反应（即甲和丁不反应），镁和铜之间不反应，选项错误；
B、碳酸钙与氢氧化钠混合后无气体、沉淀或是水生成，因此不反应（即丙与乙和丁都不反应），选项错误；
C、氧气与盐酸不反应（即甲与丁不反应），选项错误；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氢氧化钠稀硫酸反应生成硫酸钠和水；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，选项正确。
故选D。
8．D
【详解】A、硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，故选项错误；
B、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项错误；
C、氯化铵与碱性草木灰混合使用，会发生反应生成氨气，降低了肥效，故选项错误；
D、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳灭火后不会留下痕迹，不会造成图书损坏，故选项正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、氧化钙与水反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误；
B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，与Cu不反应，可以鉴别，故选项错误；
C、Ba（OH）2溶液与CaCl2溶液不反应，与Na2CO3溶液、K2SO4溶液反应分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项正确；
D、Ca（OH）2溶液与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与NaNO3溶液不反应，与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，可以鉴别，故选项错误。
故选C。
10．B
【详解】A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；
B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；
C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；
D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故选项错误。
故选B。
11．D
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，氧气不与氢氧化钠反应，则将混合气体通过过量的氢氧化钠溶液、干燥得到氧气，故选项能达到实验目的；
B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，氯化钾不与氢氧化钡反应，则在溶液中加入适量的氢氧化钡溶液、过滤可以得到氯化钾溶液，故选项能达到实验目的；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁为可溶性物质，铜不与稀硫酸反应，则在混合物中加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥可以得到铜，故选项能达到实验目的；
D、氧化钙、碳酸钙与盐酸都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选D。
【点睛】除杂的原则为在保留原物质的基础上除去杂质且不引入新的杂质。
12．B
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，转化能一步实现，故选项错误；
B、一氧化碳不能与水反应，转化不能一步实现，故选项正确；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，转化能一步实现，故选项错误；
D、硝酸铵与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、氨气和水，转化能一步实现，故选项错误。
故选B。
13．???? C???? A???? E???? B
【详解】（1）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰（氢氧化钙的俗称）；故答案为C；
（2）氮气化学性质稳定，用作袋装食品保护气；故答案为A；
（3）尿素含有氮元素，可用作化学肥料；故答案为E；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体干燥剂；故答案为B。
答案：（1）C；（2）A；（3）E；（4）B．
14．???? C；???? 肥皂水；???? 吸附
【详解】(1)由标签可知，钾离子：0.62～3.25，钠离子：18.75～29.8，钙离子：17.8～26.2，氯离子：l4.2～30.8，硫酸根离子：41.6～70.2，碳酸氢根离子：l84～261，因含有碳酸氢根离子，显弱碱性，而用pH试纸测得的pH只能是整数，只有C选项符合题意；(2)检验此矿泉水是硬水还是软水可用的物质是肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；(3)生产过程中，将矿泉水通过活性炭层，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
15．???? ③???? ⑤???? ⑥???? ①???? ⑧???? ④???? ⑦???? ②
【详解】（1）极易与血红蛋白结合使人中毒的是一氧化碳，故填③。
（2）农业生产中常用的一种钾肥是硫酸钾，故填⑤。
（3）填充在灯泡内能发出有色光的是氦气，故填⑥。
（4）生活中常用于腌制食物的是食盐，故填①。
（5）铝土矿的主要成分是氧化铝，故填⑧。
（6）沼气的主要成分是甲烷，故填④。
（7）用工业酒精勾兑的假酒中含有甲醇，故填⑦。
（8）常用于制作动物标本使标本长久保存的是福尔马林，故填②。
16．(1)盐；
(2)；
(3)false。
【详解】（1）Cu2（OH）2CO3由金属离子和酸根离子形成，属于盐类；
（2）硫离子质子数为16，核外电子数为18，核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子，可由此画出硫离子的结构示意图 ；
（3）氧气与水在紫外线的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为false。
17．???? C+O2falseCO2???? 复分解反应???? 不一定???? 盐???? 放热
【分析】（1）若C的固体可用于人工降雨，则C为二氧化碳，B为植物光合作用的产物之一，则B可以为氧气，A能与B、C反应，则A可以为碳；D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则D为碳酸钠，E能与D、C反应，则E可以为氢氧化钙或氢氧化钡，代入检验，验证合理；
（2）若C为人体胃酸的主要成分，则C为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，铵盐和碱反应可以产生氨气；且E能够和C盐酸反应，因此E为碱，如氢氧化钙，则D可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和A反应，因此A可能是氧化铁等金属氧化物，也可能是铁，B可能为氢气或氯化铜等，代入检验，验证合理；
【详解】（1）根据分析可知，A与B反应即碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2falseCO2；D与E反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：C+O2falseCO2；复分解反应；
（2）由分析可知，A不一定是金属氧化物，也可能是单质；E为氯化铵，属于铵盐，固体E与C的浓溶液反应，即氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应为中和反应，属于放热反应，故填：不一定；盐；放热。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18．???? 酸???? 黑色固体溶解、溶液呈蓝色???? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可）
【详解】（1）金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，故B物质属于酸；
（2）氧化铜与酸的反应生成铜盐和水，反应的现象是：黑色固体溶解、溶液呈蓝色；
（3）C能和酸、盐、CO2反应，故C为碱，只要写碱液与二氧化碳反应的方程式就可，如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
19．???? false???? 无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH又与空气中二氧化碳反应生成K2CO3???? 氧气和水不能使碘化钾变质???? 氧气、水和二氧化碳
【详解】①二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，这是石灰水变浑浊的原因，化学方程式为：false；
②碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的，所以，理由是：无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH又与空气中二氧化碳反应生成K2CO3；
③按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：氧气和水不能使碘化钾变质；
④根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
20．???? 溶液变红色???? 溶液由红色逐渐变为无色???? 分子在不断运动；盐酸和氢氧化钠会发生反应???? 产生蓝色沉淀???? false???? 气球胀大
【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
（2）在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到②中时，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色逐渐变为无色；
可以得出的结论是：分子在不断运动；盐酸和氢氧化钠会发生反应。
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故实验现象为：产生蓝色沉淀；
该反应的化学方程式为false；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了二氧化碳，装置内压强减小，故气球胀大。
21．(1)H2SO4；(2)过滤；(3)20%
【分析】C中加入氢氧化钠溶液过滤，产生蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜沉淀；故C中一定含有铜离子，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，故D中一定含有硫酸根离子，所以C中一定含有硫酸根离子，故C是硫酸铜溶液；A是一种常见的酸：硫酸；黑色固体B是氧化铜；
【详解】(1)A是稀硫酸，溶质是硫酸，化学式：H2SO4；
(2)将沉淀与液体分离的操作1是：过滤；
(3)设硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量为x，
false
false
解之得：x=16g
由图乙可知，加入100g氢氧化钠溶液，60g与过量的硫酸溶液反应，40g与硫酸铜反应生成沉淀，
设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为y，
false
false??解之得：y=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数是：NaOH%=false
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。
22．???? 2.14????
由图可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，再和氯化铁溶液反应，故与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x
false
false
x=2.4g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为false
答：该氢氧化钠溶液的质量分数是20%。
