鲁教版（五四学制） 练习题-金属
一、单选题
1．下列鉴别物质使用的方法或试剂正确的是
A．二氧化碳和氮气——用燃着的木条 B．铁粉和碳粉——加水
C．氢氧化钠和氢氧化钙——加无色酚酞溶液 D．黄金和黄铜（铜锌合金）——用稀盐酸
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，所以溶液能导电也是因为溶液中有自由移动的电子
3．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
4．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图(说明：一种小球代表一种原子)如图，则下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．该反应涉及到3种原子，4种分子
C．化学反应中原子数目发生了改变
D．该反应中分子的种类和数目均发生了改变
5．下列化学方程式完全正确的是
A．Mg+O2MgO2 B．2H2O22H2↑+O2↑
C．Cu +2AgCl=2Ag +CuCl2 D．NaHCO3+HCl＝CO2↑+ NaCl+ H2O
6．很多用电器的插头都是铜制插头，这是利用了金属铜的( )
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
7．除去下列物质中混有的少量杂质，选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂 方法
A CO2 CO O2 点燃
B NaOH溶液 NaCl 适量稀盐酸 蒸发
C CaO CaCO3 H2O 过滤
D Cu Fe 过量稀硫酸 过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关图像的描述正确的是
A． 足量的锌和铁与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B． 向一定量的稀盐酸中加入与其同等质量、同等质量分数的氢氧化钾溶液
C． 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸
D． 向一定量氢氧化钡溶液滴加中硫酸铜溶液
9．有铁的混合物共5.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量0.19g，混合物的组成正确的是
①Fe、Al②Fe、C③Fe、Zn④Fe、Mg
A．①④ B．①② C．②③ D．①②③④
10．下列实验现象描述中，正确的是( )
A．将硝酸铵固体溶于水中：白色固体消失，放出热量
B．镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白雾
C．将一氧化碳通入氧化铁中加热反应后：红棕色固体变为黑色粉末
D．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
11．在实验室中进行化学反应。下列有关该实验的说法中，正确的是
A．根据金属活动性顺序，铜能与盐酸或硫酸发生置换反应
B．金属与盐酸或硫酸反应时，金属一定会逐渐减少直至消失
C．金属与盐酸或硫酸反应时，不一定会产生气泡
D．比较金属活动性顺序时，不一定要控制变量
12．为探究铁生锈的条件，小明设计了下图实验，下列说法正确的是
A．甲试管中，a处生锈最严重
B．通过甲、乙试管对比，可以说明铁生锈与氧气有关
C．一段时间后，U型管内液面L端比R端要低
D．若升高实验温度，甲试管内铁钉生锈速率会加快
二、填空题
13．金属材料使用是人类文明史中一个标志性事件，是人类化学进步的见证。
(1)从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越______，冶炼难度越大，使用年份起就晚。
石器时代 公元前6000年 青铜时代 公元前4500年 铁器时代 公元前500年 锌 公元500年 铝 公元1800年
(2)我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为______。
(3)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。
(4)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。
①R可能为______。
②下列说法错误的是______。（填序号）
A．a点时溶质种类为2种
B．b点时，滤渣中一定有Cu，可能有铁和R
C．c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
14．常温下铝具有很好的抗腐蚀性能是因为（用方程式表示）___________，金也有很好的抗腐蚀性是因为___________ 。
15．（1）中和反应在生产和生活中有很重要的作用。写出中和反应的实质。____
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。____
16．人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空
（1）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的___________性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出铝与氧气反应的化学方程式为_______________。
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁上常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸洗涤，请写出盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式_____________________。
（3）乙醇俗称酒精，酒精是一种医学上常用的消毒剂，75%的医用酒精能有效的消灭新型冠状病毒，因其易燃不能直接向房间喷洒，应涂抹使用，酒精的化学式是____________。
（4）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，则三种金属的活动性顺序是_____________________（填字母序号）。
a.Y>X>Z
b.X>Y>Z
c.X>Z>Y
d.Z>Y>X
（5）在440°C和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式是_________。
（6）“84消毒液”与“洁厕灵”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X，反应原理为： ，则X的化学式是_______。
（7）现有200t含Fe2O380%的赤铁矿做原料，能生产含杂质4%的生铁_________t（结果保留至0.1）。
三、推断题
17．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示(部分生成物和反应条件已省略)。已知：A物质是由三种元素组成的酸，其中两种元素的质量比为1：2，F为一种红色固体，D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：
(1)F的化学式为________；
(2)A的一种用途________ ；
(3)C与D反应的基本类型为_________；
(4)A与B反应的化学方程式为_________。
18．如图表示某些物质间转化关系。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2。回答问题：
（1）写化学式：D________；G________。
（2）系列操作后分离得到C、F，是利用它们的________（选填序号）不同。a.沸点 b.密度
（3）写化学方程式：①________；②________。
（4）Mg(OH)2在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，同时吸收大量的热，是一种常见的阻燃剂材料，阻燃原理是________。
a. 分解吸热，能降低可燃物的温度
b. 分解吸热，能降低可燃物的着火点
c. 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
四、实验题
19．某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
(1)已知HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是 _____ （如图2，填字母序号）。
(2)装置中仪器①的名称是 ______ 。
(3)实验开始时应先点燃 ___________ （填“A”或“C”）处的热源；反应后C装置的现象是 __________ ，C、D装置中发生反应的化学方程式分别为 __________ 、 _________ ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 ______ 。
(4)该装置有一个明显的缺陷是 _________ ，改进的方法为 ______________ 。
20．钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125﹣0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：
步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。
步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。
步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如表。
5分钟 20分钟 1小时 5小时
甲 无现象 无现象 无现象 无现象
乙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
丙 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处
（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到______，则气密性良好。
（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：______。
（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为______。
五、计算题
21．将一些氧化铜粉末加入到200克质量分数为49%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入80克铁粉。充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质是56克。
(1)原加入的氧化铜的质量是多少
(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数是多少
22．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份
黄铜样品质量/g 20 20 20 20 20
稀硫酸质量/g 15 30 45 60 75
产生气体质量/g 0.15 0.3 0.45 0.5 0.5
按要求完成下列问题：
(1)根据实验数据分析，第_____份样品，稀硫酸有剩余。
(2)计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持木条的燃烧，所以不能用燃着的木条来鉴别两种气体，根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可用澄清的石灰水来鉴别这两种气体，故A选项错误；
B、铁粉和碳粉都不溶于水，所以不能用水来鉴别两种固体，可用稀盐酸（或稀硫酸），铁粉能与稀盐酸反应有气泡产生，碳粉与稀盐酸不反应，故B选项错误；
C、氢氧化钠和氢氧化钙都是溶于水的碱，都能使无色的酚酞溶液变红，所以不能用无色的酚酞溶液来鉴别两种物质，根据二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，不能使氢氧化钠溶液变浑浊，所以可以将二者取少量配置成溶液，通入二氧化碳来鉴别，也可以取少量固体于空气中，一段时间后能潮解的是氢氧化钠，不能的是氢氧化钙，故C选项错误；
D、金的活动性比氢的弱，锌的活动性比氢的强，与稀盐酸接触能产生气泡的是黄铜，不产生气泡的是黄金，故D选项正确；
故选D。
2．A
【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以两者的化学性质相似，故选项正确；
B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠也可以与稀硫酸反应放出气体二氧化碳，故选项不正确；
C、置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，也可以是分解反应，例如水通电分解生成氢气和氧气，故选项不正确；
D、金属能导电是因为金属中有自由移动的电子，溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子，故选项不正确。
3．C
【详解】根据金属活动性可知，铁比铜活泼，能置换出Cu(NO3)2溶液中的铜，同时生成硝酸亚铁。①当加入的铁粉不足量时，有Cu(NO3)2剩余，溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu，故①正确；溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+，因为它们能反应，故②③错误；④当加入的铁粉过量时，溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu，故④正确。故选C。
4．B
【详解】A、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，错误；
B、由微观示意图可知，该反应中涉及到3种原子，4种分子，正确；
C、任何化学反应中的原子的数目和种类都不变，故错误；
D、该反应中分子的种类一定改变，但是分子的数目不一定改变，故错误。故选B。
5．D
【详解】A、氧化镁化学式错误，镁和氧气点燃生成氧化镁，；错误；
B、生成物错误，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；错误；
C、Cu不能与AgCl反应；金属单质与其它金属的盐溶液反应的条件为“前置后，盐需溶（在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来）”，所以Cu不能与难溶于水的AgCl反应，错误；
D、化学方程式完全正确，正确；
故选D。
6．B
【详解】金属所共有的物理性质：有导电性、导热性和延展性等，铜可以做电器的插头，是因为金属铜有良好的导电性；故选B。
7．D
【详解】A、用氧气除去二氧化碳中一氧化碳会带入氧气杂质，且在大量的二氧化碳中一氧化碳不易被点燃，选用的试剂及方法均错误，选项不符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钠发生反应，和杂质氯化钠不反应，选用的试剂错误，选项不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，杂质碳酸钙不溶，过滤除去杂质的同时也除去了氧化钙，选用的试剂错误，选项不符合题意；
D、过量稀硫酸和杂质铁反应生成可溶性硫酸亚铁，过滤得到铜，除去了杂质，选用的试剂及方法均正确，选项符合题意。
故选D。
8．C
【详解】A、刚开始时，酸过量，相同质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大，当铁和锌过量时，由于酸量相等，故生成的氢气量会相等，铁先和酸反应完，故选项图像错误；
B、向一定量的稀盐酸中，滴加等质量、同等质量分数的氢氧化钾溶液，溶液pH应该由小于7逐渐升高到7直至大于7，故选项图像错误；
C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确；
D、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，溶液导电性减弱，恰好完全反应时导电性是0，继续加入硫酸铜溶液，导电性增强，故选项图像错误。
故选C。
9．C
【详解】有铁的混合物共5.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量0.19g，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
假设5.6g全是铁，生成氢气的质量为x，则有
x=0.2g＞0.19g；
①铝与盐酸反应氯化铝和氢气，假设5.6g全是铝，生成氢气的质量为y，则有
y≈0.62g＞0.19g，二者的混合物生成氢气的质量一定大于0.19g，故不符合题意；
②碳不能与稀盐酸反应，假设5.6g全是碳，生成氢气的质量为0＜0.19g，所以二者的混合物可能生成0.19g的氢气，故符合题意；
③锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，假设5.6g全是锌，生成氢气的质量为z，则有
z≈0.17g＜0.19g，二者的混合物可能生成0.19g的氢气，故符合题意；
④镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，假设5.6g全部是镁，生成氢气的质量为m，则有
m≈0.47g＞0.19g，二者的混合物生成氢气的质量一定大于0.19g，故不符合题意；
故上述②③正确。
故选C。
10．C
【详解】A、将硝酸铵固体溶于水中要吸收热量，错误；B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，错误；C、一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变成黑色，正确；D、浓硫酸具有吸水性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口无明显变化，错误。故选C。
11．C
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能与盐酸或硫酸发生反应。A错。
B、在金属活动性顺序里，氢前金属与盐酸或硫酸反应，金属会逐渐减少直至消失；氢后金属与盐酸或硫酸不反应，无明显现象。B错。
C、在金属活动性顺序里，氢前金属与盐酸或硫酸反应，产生气泡；氢后金属与盐酸或硫酸不反应，无明显现象。C正确。
D、比较金属活动性顺序时，一定要控制变量，否则无法比较。D错。
综上所述：选择C。
12．D
【详解】A、铁与氧气、水同时接触时发生锈蚀，实验中，甲试管中的铁钉b处与氧气、水同时接触；c处铁钉只与水接触；a处铁钉只与氧气接触；故b处锈蚀最严重，错误；
B、甲、乙试管都含有氧气，不能说明铁生锈与氧气有关，错误；
C、甲试管铁钉锈蚀，乙试管铁钉只接触干燥的空气，不锈蚀，甲中铁钉生锈过程消耗氧气，使试管内压强减小，故U型管内液面L端比R端要高，错误；
D、若升高实验温度，甲试管内铁钉生锈速率会加快，正确；
故选D。
13．(1)活泼
(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)喷漆（或涂油或镀一层其它金属）
(4) 锌 BC
【详解】（1）从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越活泼，治炼难度越大，使用年份起就晚。
（2）西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，发生反应生成铜、硫酸亚铁，反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防止铁生锈的措施有：喷漆、涂油、镀一层其它金属等。
（4）①根据图像可知，溶液质量先上升后下降，最后保持不变，可知溶液内最少发生了两个化学反应，说明氯化铜溶液先和R反应，R反应完后氯化铜再和铁反应。因为，反应后溶液质量减少，，反应后溶液质量增多，则R可能为锌。
②A．a点时是部分R与氯化铜溶液反应，溶质为CuCl2、R的氯化物，此选项正确；
B．b点时，是R与氯化铜溶液恰好反应，滤渣中一定有Cu和铁，无R，此选项错误；
C．c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有氢前金属，可置换出氯化铜溶液中的铜，说明溶液中无铜离子，但不能保证R离子无颜色，此选项错误。
故选BC。
14． 金的化学性质比较稳定
【详解】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
金的化学性质比较稳定，故金也有很好的抗腐蚀性。
15． 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根结合生成水分子
【详解】（1）酸在水溶液中都可以解离出氢离子和酸根离子，碱在水溶液中都可以解离出金属离子或铵根离子和氢氧根，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根结合生成水分子；
（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），是因为铁和硫酸铜反应可以生成铜和硫酸亚铁，即化学方程式为：。
16． 延展 C2H5OH a Cl2 116.7
【详解】（1）将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，反应的化学方程式为；
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁上常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以用稀盐酸洗涤，盐酸与氢氧化镁生成氯化镁和水，反应的化学方程式；
（3）乙醇俗称酒精，酒精的化学式是C2H5OH；
（4）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明X、Y在金属活动性顺序表氢之前，Z在氢之后；Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明金属活动性Y>X，则三种金属的活动性顺序是Y>X>Z，故选a；
（5）在440°C和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石和碳酸钠，该反应的化学方程式是；
（6）在反应
中，根据质量守恒定律反应前后原子种类、原子数目不变，反应物中，1个钠原子、2个氢原子、3个氯原子、1个氧原子，生成物中除X外，含1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，则X的化学式是Cl2；
（7）200t含Fe2O380%的赤铁矿中含Fe：200t×80%×
=112t，能生产含杂质4%的生铁：
≈116.7t。
17．(1)Cu
(2)金属除锈等
(3)置换反应
(4)
【分析】A、B、C、D、E、F按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。A物质由三种元素组成的酸，其中两种元素的质量比为1：2，A为硫酸；硫酸能和D反应、D能生成F，F为一种红色固体， 推测F为铜；D、F属同一类物质，C、E属同一类物质，A能与B反应生成C，C能与D反应生成E和F铜，则DC反应为金属单质和铜盐溶液的置换反应，推测B为氧化铜，C为硫酸铜，D为活泼金属，如铁等，E为D生成的盐溶液，如硫酸亚铁等；代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，F为铜，化学式为：Cu；
(2)
A为硫酸，可以和金属氧化物反应，可以用于金属除锈；
(3)
C与D反应为金属单质和铜盐溶液生成铜单质和另一种盐的反应，属于置换反应；
(4)
A与B反应为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。
18． Fe2O3 Mg3N2 a ac
【分析】A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；A能与D转化为B、C、D，化学反应前后，D不变，可推出A为过氧化氢，D为一种催化剂，B为水，C为氧气，F为气体单质，且F是空气中含量最高的气体；可推出F为氮气；D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。E能与B、C在一定条件下转化为D，可推出E为铁，D为氧化铁，D能与一氧化碳在高温下反应生成E和M，可推出M为二氧化碳，G的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，且F能与镁在点燃的条件下反应生成G，可推出G为Mg3N2；代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D为氧化铁，化学式为Fe2O3；
G为氮化镁，化学式为Mg3N2；
（2）分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，故填a；
（3）反应①为过氧化氢在氧化铁的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
反应②是氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
（4）a. 氢氧化镁分解吸收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下，达到灭火的目的，符合题意；
b. 着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
c. 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，符合题意。
故选ac。
19． a 铁架台 A 红色固体变为黑色 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂 缺少尾气处理装置 将尾气点燃
【详解】（1）反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a；
（2）装置中仪器①的名称是铁架台；
（3）为防止发生爆炸，实验时应先通入气体，所以实验开始时应先点燃A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入装置C置中；C置中红棕色的氧化铁在高温条件下与一氧化碳反应生成黑色铁和二氧化碳，故反应后C装置的现象是：红色固体变为黑色；反应的化学方程式为：；D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂；
（4）实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理；处理方法将尾气进行点燃或收集起来都可。
20． 活塞回到原处 铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈 17.5%
【详解】（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，形成密闭空间，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。
（2）乙丙控制的实验变量为食盐水，比较乙、丙实验现象得到的结论：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。
（3）注射器移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，放入钢丝棉，每团体积约为6cm3=6mL，则空气体积为46mL-6mL=40mL，氧气被消耗，装置中气体减小，压强减小，活塞向内移动，活塞移动体积就是空气中消耗氧气体积，空气中氧气的体积分数为。
21．(1)解：设参与反应的铁的质量为x
从，可知
所以剩余固体中铁的质量为80g-56g=24g
所以剩余固体中铜的质量为56g-24g=32g
固体中铜的质量与氧化铜中铜的质量相同，则氧化铜的质量为
答：原加入的氧化铜的质量是40g。
(2)解：设与硫酸铜反应的铁的质量为y
从，可知
设生成氢气的质量为z
设反应生成硫酸亚铁的质量为m
从，可知
反应后溶液的质量为40g+200g+80g-1g-56g=263g
所以所得溶液的溶质质量分数为。
答：最后得到的溶液中溶质的质量分数是57.8%。
22．(1)4、5
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=16.25g
答：该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%。
【分析】黄铜中能和稀硫酸反应产生氢气的是锌，由产生氢气的质量，可以求出合金中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。黄铜样品的质量固定，随加入稀硫酸的质量不断增大，产生氢气的质量增多，当金属锌反应完全时，再加稀硫酸，气体的质量不再增加，此时稀硫酸剩余。
(1)
第4份加入60克稀硫酸，比第3份多加15克硫酸，生成氢气只比第3份多0.05克，第五份又多加了15克稀硫酸，但是生成氢气的质量未变，所以从第四份开始，金属已反应完，第四份、第五份中稀硫酸都有剩余。
(2)
根据表中数据可知，20克黄铜最多产生0.5克氢气，可以根据氢气的质量确定黄铜中锌的质量，进而求出黄铜样品中锌的质量分数。过程见答案。
答案第1页，共2页
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