鲁教版 复习题---金属
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述错误的是
A．氢气燃烧生成水 B．锌粒放入稀硫酸中产生气泡
C．镁条燃烧发耀眼白光 D．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色
2．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 铜 铁 加入过量的稀硫酸，过滤 洗涤 干燥
C 硫酸钾溶液 硫酸铜 加入适量氢氧化钾溶液，过滤，蒸发
D 氧化铜粉末 碳 加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关稀盐酸的实验，实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．用过量的稀盐酸长时间浸泡铁钉，除去铁钉表面的铁锈
B．在分别装有CuO和炭粉的两支试管中分别加入稀盐酸鉴别二者
C．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3杂质，加入适量的稀盐酸除去杂质
D．在烧杯中将锌粒与稀盐酸混合，比较混合前后的总质量来验证质量守恒定律
4．下列物质属于纯净物的是
A．钢 B．海水 C．氯酸钾 D．空气
5．下列物质的性质中，既包含物理性质，又包含化学性质的是：
A．干冰是一种白色固体易升华
B．铁是一种银白色固体，在潮湿空气中易生锈
C．铜是紫红色固体，易导电、传热
D．石墨是灰黑色固体，熔点较高
6．下列实验设计不能达到相应目的的是
目的 实验设计
A 区别硬水与软水 取样，加入肥皂水，搅拌
B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜网
C 检验一块银白色金属片是铝还是锡 将打磨过的大小、形状相同的金属铝片跟锡片分别放到等体积、等浓度的稀盐酸中
D 配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液 将溶质质量分数分别为8%和2%的氯化钠溶液混合
A．A B．B C．C D．D
7．推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是（ ）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．酚酞溶液可检验Ca（OH）2是否完全变质，则它也可检验NaOH是否完全变质
C．H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯
D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
8．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属 M 可能是单质铁
9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表．关于此反应，下列认识正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
A．该变化的反应类型一定是置换反应
B．乙和丁两种物质均为反应物
C．参加反应的甲、丙质量比为1：9
D．甲反应后的待测质量为8g
10．下列物质在指定条件下能发生置换反应的是（ ）
A．常温下，铜和氯化银
B．高温条件下，一氧化碳和氧化铁
C．常温下，镁和硫酸锌溶液
D．点燃条件下，甲烷和氧气
11．关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金是一种纯净物
B．合金中只含有金属元素
C．合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
D．铁锈是一种合金
12．X、Y、Z、W代表四种物质，对反应，下列叙述正确的是（ ）
A．此反应可能是分解反应
B．若Z和W为盐和水，则该反应可能是中和反应
C．若X为氧化铜、Z为铜，则该反应一定是置换反应
D．若把和混合反应，则生成Z和W的总质量一定为25g
二、填空题
13．2021年3月20日，在四川省广汉市三星堆，人们在考古挖掘中发现了一件黄金面具残片。
(1)金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的__________。
(2)“真金不怕火炼”的原因是___________。
(3)“假黄金”是铜、锌合金，“假黄金”的硬度比黄金______（填“大”或“小”）；鉴别真假黄金可选用试剂是__________。
(4)现有金、银、铜三种金属，为了比较活动性顺序，可选用的一种盐溶液是__________（填名称），写出涉及的化学反应的方程式__________。
14．将下列金属活动性顺序表补充完整。
（1）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下______（填序号）中进行。
A 塑料桶 B 铁桶 C 木桶
（2）下列方案中能比较出铁、锌、银活动性强弱顺序的有______。
A 铁片、锌片、银片、10%的稀盐酸
B 铁丝、锌粉、银粉、5%的稀盐酸
C 铁片、锌片、AgNO3溶液
D 铁丝、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液
E 锌片、银片、FeSO4溶液
15．“辽宁舰”是我国第一艘航空母舰，建造航空母舰需要大量的金属材料，根据你所学的知识回答以下问题：
（1）建造航母使用的特种钢是合金材料，合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；合金的硬度通常比纯金属_____；
（2）航母船体长期浸没于海水中，往往出现锈迹，原因_____；
（3）除铁锈的化学方法常用稀盐酸，其反应的化学方程式为_____。
16．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。下图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是______，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是______，除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为______。
（2）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______（填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（3）将一定质量的铁粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3
C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
三、推断题
17．A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，煅烧石灰石得到E；可用F与D配制波尔多液作农药，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：
（1）E的俗称_____________。
（2）物质A属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）写出由F→G的化学方程式_________________；
（4）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_________________。
18．A~G 是初中化学常见的物质，其中 A、D、G 为单质。已知 A 为黑色固体，G 为紫红色固体，B 为赤铁矿的主要成分，C 为温室气体，F 为黑色粉末，它们的转化关系如图 所示，回答问题。
(1)B 的化学式为______；
(2)反应Ⅳ的化学方程式为______；
(3)E 的用途是______（任写一条）。
四、实验题
19．请结合下图回答问题：
（1）A图是制取氧气并验证铁丝燃烧的实验，图中a仪器的名称 _____ ，A图中产生气体的化学方程式 _____ 。用塑料瓶代替集气瓶的优点 _____ 。
（2）B图是水的电解实验，c试管收集的气体是 _____ （写化学式），用5%的NaOH的溶液而不用纯净水进行实验的原因是 _____ 。
（3）C图是探究燃烧的条件实验，此实验可得出燃烧的条件是 _____ ，Y型管口气球的作用是 _____ 。
（4）D图是铁生锈条件的探究，试管中用煮沸过的蒸馏水的目的是 _____ ，Ⅰ和Ⅱ对比可得出铁生锈必须与 _____ 接触。
20．如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所选择的发生和收集装置是_____（填字母序号），写出反应的化学方程式_____；检验氧气收集满的方法是_____。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液_____，烧杯中澄清石灰水_____。
（4）下列实验的相关说法不正确的是_____（填数字序号）。
①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触
③丙实验中，搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅
④丁实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
五、计算题
21．某同学将锌和铜的混合物 10g 放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：混合物中铜的质量分数。
22．工业上用480t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此回答有关物质的质量。
(1)Fe2O3的相对分子质量是___________；
(2)480t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是___________t；
(3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁___________t。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氢气燃烧生成水是实验结论，不是实验现象，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，此选项错误；
B、锌粒放入稀硫酸中产生气泡，此选项正确；
C、镁条燃烧发出耀眼白光，此选项正确；
D、铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色，此选项正确。
故选A。
2．B
【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤，能除去杂质，但引入了解新的杂质氢氧化钙（过量），故A错误；
B、铜不能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁和氢气，混合物加入过量的稀硫酸，过滤 洗涤 干燥能得到铜，故B正确；
C、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，混合物加入适量氢氧化钾溶液，过滤，蒸发，得到硫酸钾晶体，不是硫酸钾溶液，故C错误；
D、盐酸会和氧化铜反应，碳不能与盐酸反应，混合物加入适量稀盐酸，充分反应后，过滤，除去了主要物质氧化铜，没有除去杂质（碳），故D错误。
故选B。
【点睛】除杂需要满足基本要求：不增（不增加新的杂质），不减（不减少保留的物质），易分离（尽可能保证原保留的物质和其他组分容易分开）。
3．B
【详解】A、不能用过量的稀盐酸长时间浸泡铁钉，因为铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，故选项说法错误；
B、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与炭粉不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项说法正确；
C、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；
D、锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。
故选B。
4．C
【详解】A、钢是铁和碳的合金，属于混合物。错误。
B、海水含有水、可溶性盐等多种物质，属于混合物。错误。
C、氯酸钾只含有1种物质，属于纯净物，正确。
D、空气含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。错误。
故选：C。
5．B
【详解】A、干冰是一种白色固体易升华，是指干冰的物理性质，故A不符合题意；
B、铁是一种银白色固体，在潮湿空气中易生锈，白色固体是物理性质，潮湿空气中易生锈是化学性质，故B符合题意；
C、铜是紫红色固体，易导电、传热，是指铜的物理性质，故C不符合题意；
D、石墨是灰黑色固体，熔点较高，是指石墨的物理性质，故D不符合题意。
故选B。
6．D
【分析】
【详解】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故能够达到实验目的；
B、根据除杂的原理，主成分不能除去，不能生成新的杂质气体，除去空气中的氧气，通过足量的灼热铜网，氧气会和铜反应生成固体氧化铜，故能达到实验目的；
C、铝的金属活动性在锡之前，检验一块银白色金属片是铝还是锡，将两者放到等体积、等浓度的稀盐酸中，铝反应的速率比锡快，故能达到实验目的；
D、配制溶质质量分数10%的氯化钠溶液，并不是将溶质质量分数8%和2%的简单相加，需要知道溶质质量分数为8%和2%的溶液的质量，并且需要已知溶质质量分数10%的氯化钠溶液的质量，选项数据不足，故不能达到实验目的；
故选：D。
7．C
【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐锈蚀，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，故A不正确；
B、氢氧化钙完全变质生成碳酸钙沉淀，酚酞溶液可检验氢氧化钙是否完全变质，氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，不能检验NaOH是否完全变质，故B不正确；
C、H2、CO、CH4均是可燃性气体，为防止发生爆炸，点燃前都必须验纯，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，但含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故D不正确。故选C。
8．D
【详解】A、将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明不含铜离子，硝酸铜反应完全，金属M先和硝酸银反应，然后M和硝酸铜反应，则滤液中一定没有银离子，故A正确；
B、溶液底部有少量固体粉末，过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生，说明硝酸银和硝酸铜反应完全，在金属活动性顺序表中，铜和银在氢之前，和稀盐酸反应产生气体，则滤渣中一定含有金属单质M，故B正确；
C、金属M和AgNO3与 Cu(NO3)2均反应完全，滤渣中一点含有金属铜和银，故C正确；
D、铁和AgNO3与 Cu(NO3)2均反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液为浅绿色，说明金属M一定不是铁，故D不正确。故选D。
9．C
【详解】A、因利用信息无法确定物质的类别，则不能确定该反应是不是置换反应，选项错误；
B、因反应后乙、丁的质量增加，则乙、丁是生成物，选项错误；
C、由质量守恒定律可知，反应后物质甲的质量=4g+1g+42g+10g 20g 6g 31g=0，丙的质量为42﹣6=36g，则参加反应的甲、丙质量比=4g：（42g 6g）=1：9，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，反应后物质甲的质量=4g+1g+42g+10g 20g 6g 31g=0，选项错误，故选C。
10．C
【详解】A、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，常温下，铜和氯化银不反应，故选项错误。
B、高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、镁的金属活动性比锌强，常温下，镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、点燃条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
11．C
【详解】A. 合金是由多种物质混合而成的，属于混合物，此选项错误；
B. 合金是金属与其它金属或非金属经高温熔合在一起的具有金属特性的物质，合金中可能含有非金属元素，此选项错误；
C. 金属制成合金后，性能发生了改变，合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，此选项正确；
D. 铁锈不是合金，此选项错误。
故选C。
12．B
【详解】A、此反应的反应物是一种，不可能是分解反应，故A错误；
B、若Z和W为盐和水，若X和Y是酸和碱，则该反应可能是中和反应，故B正确；
C、若X为氧化铜、Z为铜，则该反应不一定是置换反应，可能是一氧化碳和氧化铜反应生成铜，故C错误；
D、把10g X和15g Y混合反应，则生成Z和W的总质量不一定为25g，因为B和Y不一定是恰好完全反应，故D错误；
故选B。
13．(1)延展性
(2)高温下，金也不与氧气反应
(3) 大 盐酸（或稀硫酸、硝酸银溶液等）
(4) 硝酸银溶液
【解析】(1)
金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性；
(2)
“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质比较稳定，高温下，金也不与氧气反应；
(3)
“假黄金”是铜、锌合金，合金的硬度较大，黄金的硬度较小，故“假黄金”的硬度比黄金大；
假黄金中的锌能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化锌（硫酸锌）和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸（或稀硫酸）不反应，故鉴别真假黄金可选择稀盐酸（或稀硫酸）；假黄金中的锌、铜均能与硝酸银反应生成银，有银白色固体析出，金和硝酸银不反应，也可选择硝酸银；
(4)
为了比较三种金属的活动性顺序，可以选用的盐溶液是硝酸银溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，金与硝酸银不反应，无明显现象，说明银比金活泼，涉及的反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：。
14． B ADE
【详解】（1）由金属活动性顺序表可知，将金属活动性顺序表补充完整如下图：
（2）不能用铁制容器盛放波尔多液，这是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选B；
（3））A、将铁片、锌片、银片分别加入10%的稀盐酸中，锌反应较快，铁反应较慢，银不反应，可比较出铁、锌、银活动性强弱。故A正确；
B、由于铁丝、锌粉的表面积不同，无法比较金属反应的速率，不能判断金属的活动性，故B错误；
C、铁片、锌片都能与AgNO3溶液反应，能比较出铁、锌的活动性大于银，但不能比较铁、锌的活动性强弱，故C错误；
D、铁丝不能与Zn（NO3）2溶液反应，能与AgNO3溶液，可比较出，铁、锌、银活动性强弱。故D正确；
E、锌片能与FeSO4溶液反应，银片不能与FeSO4溶液反应，可比较出铁、锌、银活动性强弱。故E正确。故选ADE
【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
15． 混合物 大 铁与氧气、水充分接触
【详解】（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，属于混合物，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大；
（2）航母船体长期浸没于海水中，往往出现锈迹，是因为是铁与氧气、水充分接触；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
16． 铁（Fe） 在车架表面刷漆 ①③ A
【详解】（1）所标材料中，车架是钢，是铁合金，主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是在车架表面刷漆，隔绝空气和水，除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，铁锈主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
（2）①Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
②Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
③Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
④Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
故填：①③。
（3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO 3三种物质的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，说法正确；
B、若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有和、 ，不含，说法错误；
C、若滤液为浅绿色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含银、铜，一定不含铝，说法错误；
D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有、，可能有 和，说法错误；
故选A。
17． 生石灰 氧化物 置换反应
【分析】由题意及物质之间的转化关系图可知，F与D配制波尔多液作农药，用硫酸铜和氢氧化钙溶液配制波尔多液，图中的D与G反应生成蓝色沉淀，初中化学常见的物质中为蓝色沉淀的是氢氧化铜沉淀，则可推测D是硫酸铜，F是氢氧化钙；C是黑色固体，与稀硫酸反应生成硫酸铜，C为氧化铜，A通电生成B，B与H反应生成C，可推测A是水，B是氧气，H是金属单质铜，水在通电条件下电解生成氢气和氧气，属于分解反应，氧气和铜在加热条件下生成氧化铜，属于化合反应；煅烧石灰石得到E，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应，A与E反应生成F的反应为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应，E为氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，G为氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应；经过验证，以上物质的推断合理。
【详解】（1）E为氧化钙，它的俗称是生石灰。
（2）物质A为水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。
（3）F→G的反应是氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（4）图中物质之间的转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
18．(1)
(2)
(3)冶炼金属
【分析】根据题意，A 为黑色固体，B 为赤铁矿的主要成分即氧化铁，A和B反应生成C和D，C 为温室气体即二氧化碳，则A是碳，D是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，G 为紫红色固体，则G是铜，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳和F加热生成铜，则F是氧化铜，该反应是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，将推断结果带入原题验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析可知，B是氧化铁，化学式是：；
（2）根据分析可知，反应Ⅳ是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）E 是一氧化碳，具有还原性，用途是冶炼金属。
19． 铁架台 2H2O22H2O+O2↑ 防集气瓶炸裂或废物利用 H2 氢氧化钠溶液导电性好 与氧气接触，温度达到可燃物着火点 减少（防止）污染 除去蒸馏水中的氧气 氧气
【分析】本题考查实验的相关操作。
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台，A图中是过氧化氢制取氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，塑料瓶代替集气瓶可以防止集气瓶在实验中炸裂，实验更安全或用塑料瓶代替集气瓶属于废物利用；
（2）由图可知，c试管倒立说明该气体密度比空气密度小，所以是氢气，故填：H2，在电解水实验中，纯水不导电，用氢氧化钠可以增加水的导电性；
（3）该实验最后会观察到在热水里的白磷不会燃烧，在密闭装置内的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，且需要达到可燃物的着火点，Y型管口气球的作用是防止产物污染大气；
（4）温度升高，氧气在水中溶解度减小，所以煮沸的目的是除去水中的氧气，由Ⅰ和Ⅱ对比可得出，铁的生锈需要氧气的参与，故填：氧气。
【点睛】本题难度不大，熟记教材中重要实验原理和注意事项即可作答。
20． 试管 锥形瓶 A和C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满 变红色 变浑浊 ④
【详解】（1）仪器①是试管；仪器②是锥形瓶。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C；所选择的发生和收集装置是A和C．高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满；
（3）若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，能除去氯化氢气体；二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使石灰水变浑浊，F装置中可观察到的现象：试管中石蕊溶液变红色，烧杯中澄清石灰水变浑浊；
（4）①甲实验中，红磷要过量，以完全消耗装置中的氧气，故①正确；
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为白磷没有跟氧气充分接触，故②正确；
③蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故③正确。
④丁实验开始时，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故④错误。故选④。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．解：设参与反应的锌质量为x。
则混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g。
混合物中铜的质量分数=
答：混合物中铜的质量分数为35%。
22．(1)160
(2)384
(3)280
【详解】（1）Fe2O3的相对分子质量是：56×2+16×3=160；
（2）480t含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量是：480t×80%=384t；
（3）赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁280t。
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