科粤版（2012） 练习题--常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠固体放在
A．试管中 B．小烧杯内 C．称量纸上 D．天平的托盘上
2．向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是
A．oa段发生了中和反应
B．ab段反应产生了蓝色沉淀
C．b点溶液中的溶质是Na2SO4
D．c点溶液呈中性
3．下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A．（NH4）2HPO4 B．K2SO4 C．NH4NO3 D．NH4Cl
4．在化学实验和日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是
A．使用完酒精灯后，用嘴吹灭
B．家中燃气泄露，立即打开排风扇通风
C．点燃氢气之前，要先检验氢气纯度
D．若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用稀盐酸冲洗
5．下列物质能够发生反应，且生成气体的是
A．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 B．向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液
C．将CuCl2溶液滴入KOH溶液中 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
6．推理是化学学习的常用思维方法，现有以下推断结果：①通过空气中氧气含量测定实验，可得出氮气难溶于水；②通过水的电解实验，可得出水中含有氢气和氧气；③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素；④通过铝制品比铁制品耐腐蚀，可得出铝的活动性比铁弱；⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体，可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐；⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，由此可以推知滤液中最多含两种溶质。其中正确的个数是：
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水
B．将水通电电解一段时间
C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2
D．向等质量的锌、铁中，加入等质量等质量分数且过量的稀硫酸
8．关于物质性质与用途的对应关系，不成立的是
A．活性炭具有吸附性，可用于室内装修除有害物质
B．生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥剂
C．酒精易燃烧，医药上常用于创伤口消毒
D．通常状况下，氮气化学性质不活泼，用作保护气
9．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体 B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解 D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
10．区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
硝酸铵与氯化钠
观察颜色
加水溶解并触摸容器外壁
B
碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液
滴加稀盐酸
滴加氢氧化钙溶液
C
食盐水和稀盐酸
滴加酚酞溶液
滴加硝酸银溶液
D
浓硫酸和稀硫酸
将木条分别伸入
闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．某地区的风雨天气较多，农作物常会有倒伏现象。为了减少减轻农作物的倒伏，应向农作物施用下列中的什么化肥
A．KCl B．false
C．NH4HCO3 D．false
12．下列四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉
B．向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入镁和锌
D．在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．为了除去氯化钠中Na2SO4和CaC12两种杂质，设计如下操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量盐酸；④蒸发滤液得到氯化钠固体。
(1)操作步骤②和④中都用到了玻璃棒，请指出其在④中的作用______。
(2)写出加入Na2CO3溶液的目的_______。
(3)写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式_______。
14．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：__________________。
（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射大量氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为_____________________。
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：_________________________。
（4）我市倡导自行车“低碳出行”。采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的___（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因_____________。
15．氯化钠与硝酸银反应：_________________________________
16．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式________。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_________试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写出该反应的化学方程式_____。
（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。_____
A稀盐酸????B烧碱溶液????C硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式_______。
三、推断题
17．A~I是初中化学常见的物质，A和C是组成元素相同的两种物质，G是生活中一种常见的干燥剂，它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
（1）C物质的化学式为______。
（2）写出一个符合题目要求的反应④化学方程式______。
（3）反应②的基本反应类型是______。
（4）物质D的一种用途______。
18．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应），A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物和D物质属于同一类，请回答下列问题：
（1）写出E的化学式：______。
（2）选择C作为食品干燥剂的原因有______。
（3）写出D转化为F的化学方程式______。
（4）A与B反应的基本反应类型是______。
四、实验题
19．例2某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图2-5-1中存放紫薯汁的仪器名称是_____________。
②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸可能显示的颜色是_____________，该汁液___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
（2）用false试纸测定图2-5-1中部分溶液的酸碱度：草木灰水false，属于____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋false___________（填“false”“false”或“false”）false。
20．根据下图回答问题：
(1)写出标号仪器的名称a:_______， b:_______
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是_______(填装置字母序号)，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有_____(填序号)。
①顔色②密度和溶解性③可燃性
(4)某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同，为Ca(OH)2溶液。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为__________。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是_____，若要得到纯净的气体需通过盛有_____(填药品名称)的洗气瓶H。
③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是_______。
五、计算题
21．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：（注明：K2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2KCl ）
（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？
（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？
22．向80g酸性CuSO4溶液（含H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是______（填化学式）；
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；
（3）计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。
参考答案：
1．B
【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称量时，应放在玻璃容器中称量，常选用小烧杯。
故选B。
2．D
【详解】A、0a段，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，发生了中和反应，该选项说法正确；
B、ab段氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应产生了蓝色沉淀，该选项说法正确；
C、b点溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠，该选项说法正确；
D、c点氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，该选项说法不正确。
故选D。
3．A
【详解】A、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。
D、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
故选A。
【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
4．C
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误。
B、燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即打开排风扇通风会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃氢气之前，要先检验氢气纯度，故选项说法正确。
D、若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用稀盐酸冲洗，因为稀盐酸具有腐蚀性，故选项说法错误。
故选：C。
5．D
【详解】A.硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，没有气体，故选项A不符合题意；
B.氯化钠与硫酸钾交换成分没有沉淀、气体、水生成，二者不发生反应，故选项B不符合题意；
C.氯化铜与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，没有气体，故选项C不符合题意；
D.硫酸铵与氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水，有气体生成，故选项D符合题意；
故选D。
6．C
【详解】①空气中氧气含量测定实验中，水进入集气瓶中的体积约是集气瓶体积的五分之一，可得出氮气难溶于水，故正确；
②水在通电的条件下生成氢气和氧气，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
③化学反应前后元素种类不变，所以通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水，可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故正确；
④铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以铝比铁耐腐蚀，故错误；
⑤碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体，故错误；
⑥金属活动性可知，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定 量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中一定含有铁、银，可能含有锌，所以滤液中最多含硝酸锌、硝酸亚铁，故正确．
故选C。
【点睛】易错点：金属的抗腐蚀性与金属的活动性无关。
7．B
【详解】A、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水，pH会减少，但不会小于或等于7，故错误；
B、将水通电电解一段时间，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故正确；
C、加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，随着反应的进行固体的质量越来越少，完全反应后质量不变，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以二氧化锰的质量分数先增大然后保持不变，故错误；
D、锌比铁活泼，因此锌的反应速率比铁快，每56份质量的铁与酸反应会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌与酸反应会生成2份质量的氢气，所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数且过量的稀硫酸中，铁生成的氢气多，故错误.
故选：B
8．C
【详解】A、活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；B、生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥剂，故正确；C、医药上常用于创伤口消毒，是因为酒精能杀菌消毒，故错误；D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生反应，可用作保护气，故正确。故选C。
9．D
【详解】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、硝酸铵与氯化钠均为白色固体，故方法一无法进行区分，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，方法二可进行区分，选项错误；
B、碳酸钾溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，稀盐酸和氢氧化钾反应无明显现象，方法一可进行区分，碳酸钾溶液可与氢氧氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液不反应，方法二也可进行区分，选项正确；
C、食盐水呈中性，稀盐酸呈酸性，碱性溶液能使酚酞溶液变色，故无法用酚酞进行鉴别，食盐水和稀盐酸均含有氯离子，故滴加硝酸银溶液均可出现白色沉淀，方法二无法进行区分，选项错误；
D、浓硫酸和稀硫酸加入木条后，浓硫酸可将木条碳化，方法一可区分，浓硫酸和稀硫酸均是无色无味的液体，方法二无法区分，选项错误。
故选B。
11．A
【详解】农作物常会有倒伏现象，说明缺少钾元素，为了减少减轻农作物的倒伏，应向农作物施用钾肥，氯化钾含钾元素，故选：A。
12．C
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，镁和稀盐酸反应：false，24份的镁置换出2份的氢气，溶液质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向一定质量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶质的质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度逐渐增加，溶质质量又逐渐增加，但是由于消耗了水，最后溶质的质量小于原质量，不符合题意；
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入镁和锌，一开始，金属不足，酸过量，镁与稀盐酸反应：false，锌与稀盐酸反应： false，镁的相对原子质量小于锌，故镁生成氢气的质量大，最后，金属过量，酸不足，生成氢气的质量相同，符合题意；
D、在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，水的质量不断增加，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，由于稀盐酸中本身含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。
故选C。
13．(1)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)false
【详解】（1）步骤④是蒸发，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（2）Na2CO3溶液可除去氯化钙，反应的方程式为：false，由于加入的BaCl2溶液过量，加入Na2CO3溶液的目的是为了除去过量的氯化钡，反应的方程式为：false，所以加入Na2CO3溶液的目的：除去氯化钙和过量的氯化钡，故填：除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：false，故填：false。
14．???? false???? 2NaOH+ H2S=Na2S+2H2O???? MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑???? 物理???? 表面形成一层致密的氧化膜
【详解】（1）天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：false；
（2）氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+ H2S=Na2S+2H2O；
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，该反应的化学方程式：MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑；
（4）碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理性质；
自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：表面形成一层致密的氧化膜。
15．false
【详解】氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为：false
16．???? 将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌???? H2SO4=2H++SO42-???? 紫色石蕊???? 熟石灰[或Ca(OH)2]???? NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑???? B???? 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【详解】（1）稀释浓硫酸的步骤为将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出酸根离子和氢离子，化学表达式为H2SO4=2H++SO42-
（2）可用紫色石蕊试液检查酸性物质；可用熟石灰[或Ca(OH)2]和酸性溶液反应进而达到处理废液的作用；
（3）小苏打治疗胃酸的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）能与Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液发生复分解反应、并有沉淀生成的物质的为氢氧化钠溶液，故选B；生成沉淀的方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
17．???? H2O???? false（合理即可）???? 化合反应???? 改良酸性土壤
【解析】A~I是初中化学常见的物质，A和C是组成元素相同的两种物质，G是生活中一种常见的干燥剂，可推出G为氧化钙，A能转化为B和C，C能与G反应生成D，可推出C为水，A为过氧化氢，B为氧气，C与G反应生成D，可推出D为氢氧化钙，B能与某种物质转化为C和F，F能与D反应，可推出F为二氧化碳，E为碳酸钙，E能与H反应生成F，可推出H为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为水，化学式为：H2O；
（2）反应④是某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可以是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：false；
（3）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（4）物质D为氢氧化钙。氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤。
18．???? CuSO4???? 氧化钙能与水反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2???? Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH???? 置换反应
【分析】A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此A是铁，C是氧化钙，E是硫酸铜；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，因此B是硫酸；F是由三种元素组成的化合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，带入框图，推断合理。
【详解】（1）E是硫酸铜；化学式为：CuSO4；
（2）C是氧化钙，选择C氧化钙为食品干燥剂的原因是氧化钙能与水反应，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）D是氢氧化钙，F是氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）A与B反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应。
19．???? 滴瓶???? 红色???? 能???? 碱性???? <
【详解】（1）①滴瓶可用于盛放液体药品，题图中存放紫色紫薯汁的为滴瓶；
②根据表中的现象，盐酸中加入紫薯汁后变为红色，说明紫薯汁遇到酸变为红色，因此紫薯汁遇到稀硫酸可能显示红色；该汁液在酸性溶液中显红色，而在碱性溶液中显绿色，因此可以用作酸碱指示剂；
（2）中性溶液的false，酸性溶液的false，碱性溶液的false，草木灰水false，说明属于碱性溶液；而白醋呈酸性，其false。
20．???? 锥形瓶???? 水槽???? B???? 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+ O2↑??? ②????
CaCO3+2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O???? 氧气（O2）???? 浓硫酸???? 过滤
【详解】(1)标号仪器的名称a:锥形瓶， b:水槽；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是固固加热型发生装置B，该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+ O2↑； (3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有密度和溶解性。密度比空气大，可以用向上排空气法收集，比空气小，用向下排空气法收集，难溶于水，用排水法收集；(4)①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应生成气体为二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O；②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中产生的气体是氧气，若要得到纯净的气体需通过盛有浓硫酸的洗气瓶，除掉其中的水蒸气；③若将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是过滤，因过滤能将难溶性固体与液体分离。
21．（1）74.5（2）174g（3）20.0%
【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：false。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X。
false
false
答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。
（3）解：设生成的氯化钾质量为Y。
false
false
原钾肥中氯化钾的质量为：false ，
反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为：false。
答：反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数为20%。
22．
（1）Na2SO4、CuSO4
（2）设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x，参加反应的CuSO4的质量为y 。
false
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数20%。
（3）false
答：原混合溶液中CuSO4的质量分数10%。
【详解】（1）向含有硫酸的硫酸铜溶液中添加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，当加入30g氢氧化钠溶液时，已经开始生成沉淀，那么此时原溶液中硫酸已完全反应，而硫酸铜还没完全反应，那么此时溶液中溶质有硫酸铜和硫酸钠，故答案为：Na2SO4、CuSO4；
（2）由图可知，20g氢氧化钠溶液反应生成了4. 9g氢氧化铜沉淀，计算过程见答案；
（3）见答案。
