2022～2023学年度第二学期期末调研考试
高一年级化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．A 7．D 8．A 9．C 10．B 11．D 12．C 13．C
二、非选择题：共4题，共61分
14．（14分）
（1）①加快反应速率 （2） （3）
（2）①
②相同条件下在饱和溶液中的溶解度比小
（3）将氧化为，被还原为，比更容易被吸附去除。
15．（14分）
（1）加成反应 （2）羟基羧基
（3） （4）
（5）①， ② ③ （4）浓硫酸/
16．（16分）
（1）①冷凝管
②除去蒸馏水中溶解的氧气，防止被氧化
③
（4）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净。
（2）①溶液呈浅紫色（2分）
②
x
样品中的纯度
17．（17分）（1）① 大于 ②d
（2）①b
②
③当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使的脱除率降低
（3）① ②0.1
1连云港市2022-2023学年第二学期期末考试
高一化学试题
注意事项：
1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。
2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国科学家首次实现了从到淀粉的全合成。下列有关说法正确的是（ ）
A．为有机化合物 B．合成淀粉的过程涉及化学变化
C．淀粉与纤维素互为同分异构体 D．淀粉在淀粉酶作用下水解生成氨基酸
2．光气是一种重要的有机中间体。反应可制备光气。下列有关说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．的结构示意图为
C．中含有离子键与共价键 D．分子具有正四面体空间结构
3．下列有关有机化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．乙醇易溶于水，可用于医疗消毒
B．甲烷的密度比空气小，可用作气体燃料
C．乙烯能与水发生加成反应，可用作催熟剂
D．葡萄糖能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，可用于制作热水瓶胆
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
阅读下列材料，回答5～7题：
氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：
实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。
5．下列有关氨的说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨属于人工固氮 B．氨制备硝酸体现了氨的还原性
C．的水溶液能导电，是电解质 D．氨的喷泉实验说明极易溶于水
6．下列有关合成氨反应的说法正确的是（ ）
A．反应的（E表示键能）
B．反应每消耗放出的热量为
C．使用催化剂可提高达平衡状态时的转化率
D．将与置于密闭容器中充分反应，可生成
7．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．生成 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ）
A．向溶液中加入稀盐酸，再滴加溶液，溶液变成红色，说明溶液已变质
B．向鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出，再加水沉淀不溶解，说明蛋白质发生了变性
C．将溴水加入苯中振荡，静置分层，上层为橙色，下层为无色，说明苯分子中不含有碳碳双键
D．向某无色溶液中加入浓溶液，加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有
9．化合物是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．与互为同系物
C．可以用溶液区分与 D．最多可以与发生反应
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸溶解：
B．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
C．溶液制作印刷电路板：
D．溶液中逐滴加入过量氨水：
11．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．为电源的负极
B．电极反应式为
C．极每消耗，电路中则转移电子
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的值变小
12．以高硫铝土矿（主要成分为少量）为原料，生产的部分工艺流程如下：
已知：是一种难溶于水的酸性氧化物，酸性比碳酸弱，难溶于水。下列说法不正确的是（ ）
A．高硫铝土矿加工成粉状，可以加快焙烧速率，又能提高原料利用率
B．碱浸过程发生的反应：
C．向过滤后得到的滤液中通入过量，得到的沉淀为
D．若由与在无氧条件下焙烧制得，则两者物质的量之比为
13．羟基自由基有较强的氧化性，工业上利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示（部分产物略），下列有关说法不正确的是（ ）
A．中含有的电子数为
B．反应（Ⅰ）中除生成和外，还有一种离子生成，该离子为
C．反应（Ⅱ）中氧化剂参加反应转移
D．理论上处理含的废水需要和
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）以硫铁矿（主要成分为，含少量的）为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。
（1）制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。
①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是__________。
②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为__________。
③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得浚液。此过程中产生的气体是__________。
（2）制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。
①制备的离子方程式为__________。
②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是__________。
（3）的应用。已知：（Ⅴ）更容易被（Ⅲ）吸附去除。向某废水样品导[元素主要以（Ⅲ）存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是__________。
15．（14分）目前使用较多的有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其人工合成路线如下：
已知：①结构是不稳定的；②。
（1）A→B的反应类型为__________。
（2）有机物C中所含有的官能团名称为__________。
（3）有机物D的结构简式为__________。
（4）C的一种同分异构体满足下列条件：能发生水解反应，水解得到的两种产物均含两个碳原子且都只含有一种官能团。写出该同分异构体的结构简式__________。
（5）结合题给信息，填写下列合成路线中反应条件（①④）和相应产物（②③）的结构简式。
16．（16分）草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，重要的化工原料。
（1）制备草酸亚铁晶体。
步聚1：称取硫酸亚铁铵晶体，放入如图所示的三颈绕瓶中，加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解；
步骤2：加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热，静置；
步骤3：待沉淀后倾析，洗涤，加入约蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
①仪器a的名称是__________。
②配制硫酸亚铁铵溶液时需用煮沸过的蒸馏水，其原因是__________。
③写出制备草酸亚铁晶体的化学方程式__________。
④证明草酸亚铁晶体已洗涤干净的方法为__________。
（2）测定样品纯度（杂质不参与反应）。
步骤1：准确称取样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成溶液。
步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液。已知反应方程式：
（1）滴加溶液至__________时，说明已完全被氧化。
（2）样品纯度为__________。（写出计算过程）
17．（17分）活性炭、尿素、氨气等能还原烟气中氮氧化物（）。
（1）在密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示：
时间 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用表示从内该反应的平均速率__________。时，__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。
a．单位时间内消耗同时生成 b．容器内压强保持不变
c． d．容器内的气体密度保持不变
（2）尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和，在催化剂作用下，与反应生成和和反应生成。
①下列说法正确的是__________（填字母）。
a．中的碳元素的化合价为价
b．分子存在同分异构体
c．与反应属于氧化还原反应
②已知与完全反应生成和气态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式__________。
③的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图1所示。当温度大于时，的脱除率随温度升高而降低的可能原因是__________。
（3）作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的先转化为易于吸收的，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图2所示。
①能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为__________。
②当氧化标准状况下后，生成的中__________。
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