齐齐哈尔市八校联考2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65 Ag：108 K：39 Na：23 Ba：137 Ca：40 Mg：24
一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
A．草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧秸秆增加土壤肥效
B．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染
C．将废旧电池集中深埋防止重金属污染
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
2．下列说法错误的是（ ）
A．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应即停止
C．当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等
D．当一个可逆反应达到平衡状态时，该反应在此条件下就达到了反应限度
3．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）
A．淀粉、蛋白质均属于碳水化合物
B．工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂
C．葡萄糖能发生银镜反应的原因是分子中含有羟基
D．纤维素和淀粉互为同分异构体
4．下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ）
①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银
③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝
④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，3.2gCH4所含原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA
C．常温常压下，1molSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA
D．标准状况下，11.2LNH3所含电子数为5NA
6．维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该分子中含三种官能团 B．该分子中所有原子共平面
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该物质可发生水解反应
7．如图为某原电池，下列相关说法中不正确的是（ ）
A．该原电池中Cu为正极
B．Zn极发生氧化反应
C．随着反应的进行始终保持不变
D．若有1mol电子流过导线，则产生的H2体积为22.4L
8．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰醋酸和乙醇
B．试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙醇和乙酸
C．试管b中导管末端不能浸入液面以下，目的是防止溶液倒吸
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
9．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（ ）（不含立体异构）。
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
10．硝酸是一种无色液体，一般带微黄色，常用来制造火药、氮肥、染料等。下列关于硝酸的认识错误的是（ ）
A．因浓硝酸见光或受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶，并放置于阴凉处
B．浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均体现出氧化性和酸性
C．常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
D．铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
B．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
C．用Ba（OH）2检验（NH4）2SO4溶液中的：
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
12．下列选项中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A SO2是酸性氧化物 SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
B 浓硫酸具有强氧化性 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
C NH3的水溶液呈碱性 NH3可用于做喷泉实验
D SiO2是两性氧化物 SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应
13．a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的稀硫酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的锌粉，同时向b试管中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的物质的量随时间变化关系如图所示，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
14．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：。
在2L密闭容器中充入反应物，其中n（CO）随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（CO）/mol 3 2 1.5 1.25 1.125 1.125
下列说法中正确的是（ ）
A．4s时，该反应恰好达到平衡状态
B．前2s，CO的平均反应速率为
C．当v（CO）＝2v（CH3CH2OH），反应达到平衡状态
D．达到平衡时，CO的转化率为37.5%
15．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是（ ）
A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤
二、填空题（本题包括四小题，共55分）
16．（14分）某校化学实验小组学生为了验证非金属元素氯的非金属性强于硫和氮，设计了一套实验装置如图（已知氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢）。
回答下列问题：
（1）配平A中反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（2）B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用为___________；B中的现象为___________，由该现象得非金属性：Cl＞S。
（3）E中反应化学方程式为___________。
（4）D中出现白烟，涉及的反应化学方程式为___________、___________。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的非金属性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂为___________（填名称）。
17．（14分）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序___________（用字母标号表示）。
②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3（g）时___________（填“吸收”或“放出”）的热量是___________kJ。
化学键 H－H N－H N≡N
键能/（） 436 391 946
（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2（g）和3molH2（g），催化剂存在下发生反应。
①容器中压强（P）随时间（t）的变化图像如图所示，测得p2＝0.8p1。反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为___________，平衡时氢气的转化率为___________。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________（填标号）。
A．每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 B．
C．H2的含量保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的___________（填“正极”或“负极”）。
②溶液中OH-向___________电极移动（填“a”或“b”）。
③电极a的电极反应式为___________。
18．（13分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如下（部分反应条件已省略）：
回答下列问题：
（1）聚丙烯酸甲酯链节为___________。
（2）乙烯、乙酸、CH2＝CHCOOH、CH3OH四种物质中可与金属钠反应的有___________，反应①②③中原子利用率为100%的是___________（填序号）。
（3）CH2＝CHCOOH所含官能团名称：___________，写出反应①的化学方程式：___________，该反应的类型为___________。
（4）反应③的化学方程式为___________。
19．（14分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：
（1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：pH＝2时，Ⅰ．NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO
Ⅱ．
①氧化过程的离子方程式为___________。
②根据I2的特性，分离操作X应为___________、冷却结晶。
③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是___________。
（2）以金红石（主要成分为TiO2）为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：
①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。
②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。
③Ⅱ中氩气的作用是___________。
④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________（填化学式）。
