2022-2023学年河南省郑州重点中学高一（下）期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 下列有关说法中错误的是( )
A. H、H、和是氢元素的四种不同微粒
B. 和、金刚石和石墨均互为同位素
C. 、、在相同条件下的密度比为：：
D. 氕、氘发生核聚变生成其他元素的变化不属于化学变化
2. 下列有关叙述中正确的是( )
A. 的结构式为：
B. 中子数为的氧原子形成的过氧根离子：
C. 的电子式为：
D. 的结构示意图：
3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )
A. 与的混合物中含有的中子数为
B. 的溶液中含有的质子数为
C. 晶体中含有的共价键数目为
D. 标准状况下，和混合气体中含氧原子
4. 自然界中是由与和所构成的。已知氯元素的相对原子质量是，则氯化钠中，含的质量为( )
A. B. C. D.
5. 下列有关元素周期表的说法中错误的是( )
A. 元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
B. 元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵列的元素都是金属元素
C. 除外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是
D. Ⅱ族与Ⅲ族之间隔着个纵列
6. 下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法中不正确的是( )
A. 与化合所需温度远高于与化合的温度，说明的非金属性强于
B. 大理石与稀盐酸能产生气体，说明的非金属性强于
C. 与冷水剧烈反应而与冷水反应缓慢，说明的金属性强于
D. 石灰乳能溶于盐酸，不能和反应，与盐酸和都能反应，说明的金属性强于
7. 下列关于焰色试验的说法中正确的是( )
A. 做焰色试验时用铂丝蘸取某溶液，此处铂丝可以用玻璃棒代替
B. 所有的金属元素都存在焰色
C. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
D. 用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，不含
8. 如图为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的倍。下列说法中正确的是 ( )
A. 、、元素的原子半径及它们的气态氢化物热稳定性均依次递增
B. 、、元素在自然界中均不能以游离态存在
C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于
D. 根据元素周期律可推测具有氧化性和还原性
9. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列相关预测正确的是 ( )
第周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性
砹单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸
在氧气中剧烈燃烧，产物是
硫酸锶是难溶于水的白色固体
硒化氢是无色、有毒、比稳定的气体
A. B. C. D.
10. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是( )
A. 电池工作时，电流由流向
B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C. 放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移
D. 正极反应式为：
11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ( )
A.用瓷坩埚加热融化固体 B.除去中的 C.制取并收集氨气 D.分离和和固体
A. B. C. D.
12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
原子半径
主要化合价 、
下列叙述中正确的是( )
A. 离子半径大小： B. 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C. 单质可在氧气中燃烧生成 D. L、形成的简单离子核外电子数相等
13. 碲是号元素，处于金属区与非金属区的交界线上。下列有关碲元素的叙述中错误的是( )
A. 元素位于周期表中第六周期Ⅵ族 B. 单质碲在常温下是固体
C. 碲可在空气中燃烧生成二氧化碲 D. 的酸性比弱
14. 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A. 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B. 金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物
C. 物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
15. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )
A. B. C. D.
16. 最新报道：科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 和生成是吸热反应
B. 在该过程中，断键形成和
C. 和生成了具有极性共价键的
D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程
二、流程题（本大题共1小题，共3.0分）
17. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某化学学习小组设计并进行了以下实验苯是不溶于水且密度比水小的液体：
请填写下列空白：
碘元素在元素周期表中位置 ______ 。
步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 ______ 从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
步骤的实验操作名称是 ______ ，该实验操作所需仪器除铁架台，铁圈，烧杯外，还需要的主要玻璃仪器为 ______ 。
步骤中还可以用，请写出氧化的离子方程式 ______ 。
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图所示的实验装置中的错误之处： ______ ， ______ 。
进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的优点是 ______ 。
三、实验题（本大题共2小题，共6.0分）
18. 五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大。、、三种元素原子核外电子层数之和是。、两元素原子最外层电子数之和等于元素原子最外层电子数；元素原子最外层电子数是其电子层数的倍，和可以形成化合物；与的原子序数之比为：，的单质是一种金属，该金属在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
五种元素、、、、中原子半径最小的是 ______ 填元素符号。
由分别与、、元素可组成多种含个电子的分子，写出其中最稳定的分子的分子式 ______ 。
的电子式为 ______ ，的结构式为 ______ 。
写出的单质在中剧烈燃烧的化学方程式 ______ 。
化合物甲由、、、四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与溶液反应，且甲为无机酸式盐，写出其与少量溶液反应的离子方程式 ______ 。
将、按如图所示通入某燃料电池中，其中，电极的电极反应式为 ______ 。若有参加反应，转移的电子数是 ______ 。
19. 化学反应中伴随着能量变化，根据相关知识回答下列问题：
下列变化属于吸热反应的是 ______ 填序号。
生石灰溶于水
浓硫酸稀释
硝酸铵溶于水
铜溶于浓硝酸
氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
已知和反应放热，且断开键、键、键需吸收的能量分别为、、，由此可以推知下列关系正确的是 ______ 填序号。
为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。
则该反应为 ______ 反应填“放热”或“吸热”，和的总能量比和的总能量 ______ 填“高”或“低”，反应物化学键断裂吸收的能量 ______ 填“高”或“低”于生成物化学键形成放出的能量。
四、简答题（本大题共1小题，共3.0分）
20. 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
元素代号 元素性质或原子结构
层上电子数是层上电子数的倍
最外层电子数是次外层电子数的倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
元素最高化合价是价
元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的化学符号是 ______ 。
元素与氢元素可形成一种简单阳离子，该简单阳离子为 ______ 填离子符号。
在周期表中的位置是 ______ 。
比较、简单氢化物稳定性大小用化学式表示，下同： ______ ______ ；比较、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ______ 。
的一种氧化物能使单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：．H、H、和是氢元素的四种不同微粒，故A正确；
B.金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故B错误；
C.相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，因此、、在相同条件下的密度比为：：：：，故C正确；
D.氕、氘发生核聚变生成其他元素的变化属于核反应，不属于化学变化，故D正确；
故选：。
A.H、H、和是氢元素的四种不同微粒；
B.同素异形体指同种元素形成的不同单质，同位素指质子数相同、中子数不同的原子；
C.相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；
D.核反应不属于化学变化。
本题主要考查同位素和同素异形体的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：次氯酸结构式为：，故A错误；
B.中子数为的氧原子，质量数为，形成的过氧根离子：，故B错误；
C.是由氨基与羟基相连得到，电子式为：，故C正确；
D.氯离子最外层个电子，结构示意图为：，故D错误；
故选：。
A.次氯酸中心原子为氧原子；
B.中子数为的氧原子，质量数为；
C.是由氨基与羟基相连得到；
D.氯离子最外层个电子。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式及元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。
3.【答案】
【解析】解：个与个都含个中子，．与的混合物中含有的中子数为：，故A正确；
B.溶液中，、水都含质子，的溶液中含有的质子数大于，故B错误；
C.晶体中含有的共价键数目为，故C错误；
D.标准状况下，和混合气体中含氧原子个数为：，故D错误；
故选：。
A.个与个都含个中子；
B.溶液中，、水都含质子；
C.个铵根离子含有个键；
D.氧气为双原子分子。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。
4.【答案】
【解析】解：氯化钠中氯元素的质量，设自然界中与个数比为：：，则依据氯元素的相对原子质量是，可知：，解得：：，氯化钠中，含的质量为：，
故选：。
元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，先根据元素的相对原子质量计算和的原子个数比，再根据原子个数比计算的质量。
本题以计算核素的质量为载体考查了同位素原子个数的计算，难度不大，明确元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值是解本题的关键．
5.【答案】
【解析】解：只有主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的主族的族序数，过渡元素的族序数大多等于其价电子数，不是最外层电子数，故A错误；
B.元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵列的元素都是过渡元素，属于金属元素，故B正确；
C.稀有气体中原子最外层电子数为，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是，故C正确；
D.Ⅱ族处于第纵行，Ⅲ族处于第纵行，Ⅱ族与Ⅲ之间隔着个纵列第列第列，故D正确；
故选：。
A.副族元素的族序数不一定等于最外层电子数；
B.过渡元素都为金属元素；
C.稀有气体中原子最外层电子数为，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是；
D.Ⅱ族处于第纵行，Ⅲ族处于第纵行。
本题考查元素周期表，识记族与列的关系、各族外围电子排布特点，注意元素周期表中规律中的特殊性，题目比较基础，旨在考查学随基础知识的掌握情况。
6.【答案】
【解析】解： 与化合所需温度远高于与化合所需温度，说明更容易与氢气反应，则的非金属性强于，故A正确；
B.高氯酸的酸性比碳酸强，可以说明的非金属性比强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断、非金属性的强弱，故B错误；
C.金属性越强，其单质与水反应越剧烈，与冷水反应剧烈，而与冷水反应缓慢，说明的金属性强于，故C正确；
D.石灰乳能溶于盐酸，与盐酸和都能反应，说明石灰乳的主要成分是碱、显两性，即的金属性强于，故D正确；
故选：。
A.元素非金属性越强，其单质与氢气反应越容易；
B.不是氯元素的最高价含氧酸；
C.金属性越强，单质与水反应越剧烈；
D.石灰乳能溶于盐酸，与盐酸和都能反应，说明石灰乳的主要成分是碱、显两性。
本题考查金属性、非金属性强弱判断，侧重考查元素周期律的综合运用，掌握金属性、非金属性强弱判断实验事实与方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子多少无关，与得失电子难易程度有关。
7.【答案】
【解析】解：做焰色试验时用铂丝蘸取某溶液，玻璃棒中含钠元素，灼烧时干扰其它元素的检验，此处铂丝不可以用玻璃棒代替，无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故A错误；
B.部分金属元素存在焰色试验，如元素、元素不存在焰色试验，故B错误；
C.由焰色反应的概念可知，焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故C正确；
D.钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃来观察，用光洁的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含，但不能说明不含，故D错误；
故选：。
A.玻璃棒中含钠元素会干扰焰色试验的检验；
B.不是所有金属元素都存在焰色试验；
C.焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色；
D.钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃来观察。
本题主要考查了焰色反应，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：由分析可知，故为元素、为元素、为元素、为元素、为元素；
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：，则氢化物稳定性：，故A错误；
B.元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性：，则酸性：，故C错误；
D.为，的化合价为，处于中间价，既可以得电子也可以失电子，故既有氧化性也有还原性，故D正确；
故选：。
、、、为短周期元素，由它们在周期表中位置可知，处于第二周期，、、处于第三周期，且与同族，元素原子的核电荷数为元素的倍，故为元素、为元素，可知为元素、为元素、为元素；
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
B.在火山口附近存在硫单质；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.为，的化合价为，处于中间价，既可以得电子也可以失电子。
本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律，理解同主族相邻元素原子序数关系，注意对元素周期律的运用。
9.【答案】
【解析】解：第二周期非金属元素的气态氢化物中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，故错误；
卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，具有的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
燃烧生成，不能生成过氧化锂，故错误；
第Ⅱ元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡是难溶于水的白色固体，则硫酸锶也是难溶于水的白色固体，故正确；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，则氢化物稳定性为：，故错误；
故选：。
氨气溶于水显碱性；
卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，具有的相似的性质；
燃烧生成；
同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；
元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目难度不大，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。
10.【答案】
【解析】解：根据上述分析可知，为原电池正极，为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即流向，故A正确；
B.放电时，微生物所在的电极区为电源的负极，发生氧化反应，故B正确；
C.是阳离子，在原电池中，从负极区移向正极区，穿过质子交换膜向左侧迁移，故C错误；
D.极转化为，化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为：，故D正确；
故选：。
由原电池装置分析可得，电池工作时，极转化为，元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，极转化为，化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。
本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握电子流向、离子流向和电极判断，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：加热时二氧化硅与反应，应选铁坩埚中加热，故A错误；
B.溴与溶液反应后，与四氯化碳分层，可选分液漏斗分离，故B正确；
C.氨气的密度比空气密度小，应导管伸到试管底部收集，不能选氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥氨气，故C错误；
D.加热时碘易升华、氯化铵分解，遇冷时碘蒸气凝华、氨气与氯化氢化合生成氯化铵，图中装置不能分离，故D错误；
故选：。
A.加热时二氧化硅与反应；
B.溴与溶液反应后，与四氯化碳分层；
C.氨气的密度比空气密度小，不能选氯化钙干燥氨气；
D.加热时碘易升华、氯化铵分解，遇冷时碘蒸气凝华、氨气与氯化氢化合生成氯化铵。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：因核外电子排布的离子，原子序数越小，半径越大，所以的半径小于，故A错误；
B.根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故B正确；
C.可在氧气中燃烧只能生成，故C错误；
D.和的核外电子数分别为和，不可能相等，故D错误；
故选：。
因元素的最高正价最外层电子数主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为，同主族从上到下原子半径逐渐增大，、两元素最外层电子数为，为第Ⅵ元素，的半径大于，所以在周期表中为，为；、元素最外层电子数为，为第Ⅱ元素，且半径与比大，所以为、为；最外层电子数为，为第Ⅲ元素，且半径与相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以与在同一周期，故为。
本题主要考查了元素周期表的有关知识，只要熟记元素周期表中的递变规律即可完成。
13.【答案】
【解析】解：属于氧族元素，位于周期表中第五周期第族，在元素下方，故A错误；
B.常温下，氧族元素中比元素原子序数大的元素单质都是固体，所以单质碲在常温下是固体，故B正确；
C.和处于同一主族，最外层电子数相同，性质相近，在空气中燃烧生成二氧化碲，故C正确；
D.非金属性，所以最高价氧化物的水化物酸性：，故D正确；
故选：。
A.元素位于周期中第五周期第族；
B.在常温下是固体；
C.和处于同一主族，最外层电子数相同，性质相近；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。
本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意同主族元素的性质的递变性和相似性。
14.【答案】
【解析】解：离子键可存在于铵根离子和酸根离子之间，也可能存在于金属阳离子和酸根离子之间，故A错误；
B.由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如氯化钠属于离子化合物，氯化铝属于共价化合物，故B错误；
C.物质中化学键被破坏，不一定发生化学变化，如：电解质发生电离时有化学键被破坏，但没有发生化学变化，故C错误；
D.含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，故D正确；
故选：。
A.离子键可存在于铵根离子和酸根离子之间；
B.由金属元素和非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；
C.物质中化学键被破坏，不一定发生化学变化；
D.根据化合物呈电中性可知，含有阴离子的化合物一定含有阳离子。
本题考查了化学键的概念及分类，熟悉离子键、共价键，离子化合物、共价化合物的区别是解题关键，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：只存在离子键，是离子化合物，故错误；
氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；
中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；
中含氮氢共价键，所以含有共价键的离子化合物，故正确；
只含共价键，故错误；
只含共价键，故错误；
是单质不是化合物，故错误；
故选：。
一般地活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物，据此分析。
本题考查了离子键和共价键、离子化合物、共价化合物等基本概念，难度不大，注意氯化铵虽然是由非金属元素组成的但是离子化合物。
16.【答案】
【解析】
【分析】
本题侧重于化学反应原理探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大。
【解答】
由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，与在催化剂表面形成，不存在的断键过程，以此解答该题。
A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B.由图可知不存在的断键过程，故B错误；
C.与在催化剂表面形成，含有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误。
故选：。
17.【答案】第五周期Ⅶ族 萃取、分液 分液漏斗 温度计水银球的位置错误 冷凝管水流方向错误 受热均匀且容易控制温度
【解析】解：碘元素在元素周期表位置是第五周期Ⅶ族，
故答案为：第五周期Ⅶ族；
固体物质灼烧应选用的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架，不需要的仪器是烧杯、表面皿和干燥器，
故答案为：；
步骤的实验操作名称是萃取、分液，操作所需仪器除铁架台，铁圈，烧杯外，还需要的主要玻璃仪器为分液漏斗，
故答案为：萃取、分液；分液漏斗；
步骤中还可以用，氧化的离子方程式为，
故答案为：；
由图示装置可看出两处错误：其一为温度计水银球的位置错误，应置于蒸馏烧瓶支管口处；其二为冷凝管水流方向错误，应为下进上出，
故答案为：温度计水银球的位置错误；冷凝管水流方向错误；
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是便于控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀，
故答案为：受热均匀且容易控制温度。
由流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，加水浸泡得到不溶物和含的水溶液，过滤除去不溶物得到含的水溶液，氧化得到，发生的反应为，加入四氯化碳等萃取剂萃取碘，蒸馏分离得到单质，蒸馏操作中，温度计金属球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应该下进上出，据此分析解答。
本题考查海带提碘实验操作，把握物质的性质、流程中发生的反应及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
18.【答案】
【解析】解：五种元素、、、、分别为：、、、、，其中原子半径最小的是，
故答案为：；
由分别与、、元素可组成多种含个电子的分子，分别为、、，非金属性越强，氢化物稳定性越强，其中最稳定的分子的分子式为：，
故答案为：；
的分子式，分子中含氮氮三键，氮气中的原子上有一对孤电子对，电子式为：，的分子式为，分子中含两个碳氧双键，结构式为：，
故答案为：；；
该金属在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，的单质在中剧烈燃烧的化学方程式为：，
故答案为：；
化合物甲由、、、四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与溶液反应，且甲为无机酸式盐，则为，其与少量溶液反应，与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
将、按如图所示通入某燃料电池中，其中通入氢气的电极为负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，电极的电极反应式为：，通入氧气的电极为正极，电极反应：，若有参加反应，氧气物质的量，转移的电子数，
故答案为：；。
五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，、、三种元素原子核外电子层数之和是，则处于第一周期，与处于第二周期，故为元素，而元素原子最外层电子数是其电子层数的倍，则原子最外层电子数为，故为元素，由、两元素原子最外层电子数之和等于元素原子最外层电子数，可知原子最外层电子数为，故为元素，和可以形成化合物是，与的原子序数之比为：，则的原子序数为，故为元素，的单质是一种金属，该金属在中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，为，反应的化学方程式为：，据此分析回答问题。
本题考查了原子结构、周期表结构、物质性质、电化学原理等，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
19.【答案】 放热 高 低
【解析】解：生石灰溶于水，该反应为放热反应，故错误；
浓硫酸稀释为物理变化，故错误；
硝酸铵溶于水为物理变化，故错误；
铜溶于浓硝酸，该反应为放热反应，故错误；
氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌，该反应为吸热反应，故正确；
故答案为：；
已知和反应放热，且断开键、键、键需吸收的能量分别为、、，则，故正确，
故答案为：；
根据形管中甲处液面下降，乙处液面上升现象，说明该反应是放热反应，该反应是放热反应，说明生成物的总能量低于反应总能量的反应，和的总能量比和的总能量高，该反应是放热反应，说明反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，
故答案为：放热；高；低。
常见的吸热反应：绝大多数的分解反应，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，铵盐与强碱反应，碳与水反应生成一氧化碳和氢气，据此回答；
反应物键能总和生成物键能总和；
由题意得，形管中甲处液面下降，乙处液面上升，说明化学反应为放热反应。
本题考查反应热与焓变、燃料电池，为高频考点，把握反应中能量变化、燃料电池工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
20.【答案】 第三周期第Ⅶ族
【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素；
碳元素的一种核素可测定文物年代，该核素质量数为，这种核素的化学符号是，
故答案为：；
氮元素与氢元素可形成一种简单阳离子，该简单阳离子为，
故答案为：；
是氯元素，在周期表中的位置是第三周期第Ⅶ族，
故答案为：第三周期第Ⅶ族；
元素非金属性：，则简单氢化物稳定性：；元素非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，
故答案为：；；；
硫元素的一种氧化物能使氯水褪色，该反应的离子方程式为，
故答案为：。
表中各元素是短周期主族元素，其中元素原子层上电子数是层上电子数的倍，则有的电子层，且最外层电子数为，故为元素；而元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，由于最外层电子数不超过，原子只能有个电子层，最外层电子数为，可知为元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，可知为元素；而元素最高化合价是价，可知为元素。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
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