鲁教版（五四学制） 练习题--金属
一、单选题
1．下列有关铁和铝的事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．铝比铁的导电性好
B．常温下铝比铁更容易与氧气反应
C．铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁
D．铝与稀盐酸反应的剧烈程度比铁强
2．如图所示，下列图像反应的对应关系错误的是
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
3．向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是（ ）
A．一定有气体生成
B．溶液中有氯化铜
C．滤出的固体可能是纯净物
D．溶液质量一定减小
4．下表中对部分化学知识归纳总结完全正确的是( )
A B C D
①Al3＋中“3”表示一个铝原子得到3个电子 ②3Fe2＋中“3”表示3个铁离子 ①稀有气体用于霓虹灯利用了它们的化学性质 ②CH4、CH3COOH、CaCO3、C2H5OH等都含有碳元素，都属于有机物 ①自行车车架可以采取涂油的方法防锈 ②适量的施加氮肥，可以增强植物的抗倒伏能力 ①喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小 ②洗洁精具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
A．A B．B C．C D．D
5．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析正确的是
A．向P点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生
B．N点对应的固体一定有Ag，可能有Cu
C．Q点对应的溶液为蓝色，此时溶液的溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
D．加入m克锌粉后，过滤，干燥后，称的滤渣的质量大于m克
6．下列化学方程式中，书写不正确的是
A．2H2O=O2↑+2H2↑
B．4P+5O2 2P2O5
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．2KClO3 2KCl+3O2↑
7．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( )
A．铁是地壳中含量最多的金属
B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银
D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
8．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4 加入足量的铁粉
C 除去CaCl2溶液中的少量BaCl2 加入适量稀硫酸
D 鉴别硬水和软水 加入活性炭
A．A B．B C．C D．D
9．归纳总结才能不断进步。小伟同学化学笔记中对化学知识的归纳不正确的是
A．置换反应后一定有单质生成
B．由不同种分子构成的物质一定是混合物
C．由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．分子和原子的主要区别是分子可分原子不可分
10．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是
A．实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热
B．a处固体由黑色逐渐变为红棕色
C．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
D．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
11．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是
A．滤液中一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，一定没有AgNO3
B．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁
D．滤液中一定含有Zn（NO3）2，一定没有Fe（NO3）2和AgNO3
12．类推是化学学习中常用的思维方法。现在有以下类推结果，其中正确的是
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸碱中和反应会放出热量，则硫酸与氢氧化钾反应也会放出热量
C．Zn、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应置换生成H2，则金属都能与稀酸发生反应生成H2
D．碱溶液都能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
二、填空题
13．如图是一氧化碳还原氧化铁及产物检验的实验。
V形管中发生反应的化学方程式为_________；装置中试管的作用是________，实验过程中待万用瓶中液面下降至安全线以下再加热的原因是__________。
14．化学与人类的生活和生产有着密切的关系：
（1）请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：
①胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物_______________；
②工业上常用一氧化碳从赤铁矿（主要成分为Fe2O3）中把铁还原出来______________；
③用烧碱溶液吸收二氧化硫_________________；
（2）以上反应属于复分解反应的是（填序号）_______________。
15．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为______。
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr______Al（填“＞”或“＜”）。根据上述信息，不能证明 Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是______（填序号）。
A．Zn、Cr、稀硫酸
B．Cr、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
16．下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为不可行的是
A．验证铁，铜、银的金属活动性顺序（铁丝、硝酸铜溶液、银丝）
B．鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C．检验酒精中含有的水分（无水硫酸铜粉末）
D．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
三、推断题
17．如图中A——E是初中化学常见的5种物质，A单质由地壳中含量居第二位的金属元素组成，B为黑色有铁磁性的固体，C和E的组成元素相同，“—”表示相连物质间可以反应，“→”表示一种物质生成另一种物质。
(1)D的用途为______ (写1条)。
(2)A→B反应的现象为______。B→A反应的化学方程式为______。
(3)E→C反应是____ (选填“放热”或“吸热”)反应，C和E的组成元素相同，但是化学性质不同的原因是_____。
18．图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。
(1)G的化学式_______；
(2)写出D与H反应生成E的化学方程式_______；
(3)写出F与H反应的化学方程式_______；
(4)写出B→A的化学方程式_______。
四、实验题
19．金属的性质和应用是化学研究的重要课题。
【知识回顾】
(1)铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁与空气中的___________(填化学式)等物质发生化学反应的过程。
【实验探究】(以下实验均在室温和标准大气压的环境中进行)
制作暖宝宝要用到铁粉、活性炭、氯化钠等物质。
【实验1】
(2)如图1所示，称取2.0g铁粉和2.6g活性炭，搅拌均匀，用滤纸包好，再滴入约1mL溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，迅速用温度传感器测量，实验进行到450s时搓揉一次滤纸包使表面结块的混合物松散，实验过程中测得混合物温度随时间变化的曲线如图2所示。
①图2中450s后混合物温度继续升高的原因是___________。
②在上述过程中，能量变化主要体现为___________能转化为___________能。
③取出少量反应后的混合物(主要成分为Fe2O3)，向其中加入适量稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________。
【实验2】
(3)化学兴趣小组按如下图所示装置进行实验，瓶中的氧气可以几乎耗尽，测得实验数据如下表所示。
测量项目 实验前 实验后
集气瓶(扣除内容物)和导管的容积 烧杯中水的体积 烧杯中水的体积
体积/mL 131.0 90.0 63.6
①根据表中数据，写出上述实验测得的空气中氧气的体积分数的计算式___________(无需化简，无需计算出答案)。
②与教材中利用红磷的燃烧测定空气中氧气含量的实验对比，上述实验的优点是___________(写出一点即可)。
③铜能与空气中氧气、水和二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿【主要成分为Cu2(OH)2CO3】，若将上图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，能否比较准确地测定空气中氧气的含量？请你回答能或不能，并说明理由：___________。
20．小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是______。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 全溶，但无气泡
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有红色物质生产 无明显现象
甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为______。
（3）甲、乙两组实验说明______，且均体现出CO的______（填写化学性质）。
五、计算题
21．回答下列问题
(1)工厂中的废液含有硝酸银和硝酸铜。取用一定量的废液，加入镁粉和铜粉，反应过滤后得到滤液和滤渣。若滤渣中含有铜粉，则滤液中溶质一定含有_____。
(2)将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。其中金属Z为_____。一定没有反应完的金属是_____。
(3)现有一块铁铜合金15g，将其置于298.6g的稀硫酸中恰好完全反应。过滤可得到9.4g的滤渣。此时滤液中溶质质量分数为_____。
22．海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3.炼铁，请计算：
（1）在Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比为_____（直接写答案）。
（2）在Fe2O3中，铁元素的质量分数为_____（直接写答案）。
（3）利用某铁矿石，其主要成分为Fe2O3的铁矿石来炼铁，要炼出铁的质量为112t，理论上需要三氧化二铁的质量多少吨？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、金属的导电性与金属的活动性无关，故A符合题意；
B、铝的活动性大于铁，在常温下，铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，故B不符合题意；
C、铝的活动性大于铁，因此铝可以与氯化亚铁溶液反应置换出铁，故C不符合题意；
D、铁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的铝比活动性弱的铁反应剧烈，故D不符合题意；
故选：A。
2．C
【详解】A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末状碳酸钙反应更快，但生成二氧化碳的质量相等，图像正确。
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁、铁全部参加反应，根据、，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确；。
C、碳燃烧生成二氧化碳，32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳气体，随着反应进行，气体质量增大，图像错误。
D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯元素的质量不变，反应开始后固体质量先减小后不变，则氯元素的质量分数先增大后不变，图像正确。
故选：C。
3．A
【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。
【详解】A、过量的铁粉会和盐酸反应，一定有气体生成，故A正确；
B、过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜，故B不正确；
C、滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物，故C不正确；
D、盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化，故D不正确。故选A。
4．D
【详解】A、①标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Al3+中“3“表示一个铝离子带3个单位的正电荷；②3Fe2＋中“3”表示3个铁亚离子，故错误；
B、①稀有气体用于霓虹灯是利用了稀有气体通电后会发出有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；②碳酸钙的组成和性质同无机物相似，常归为无机物；故错误；
C、钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，故错误；
D、①喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而减小；②洗洁精具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污，故正确。
故选：D。
5．D
【分析】金属活动性：锌>铜>银,向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、由分析可知，P点时，AgNO3已全部反应，加入氯化钠溶液，没有明显现象，该选项说法错误；
B、由分析可知，N点时，只有AgNO3和锌反应生成银，一定没有铜，该选项说法错误；
C、Q点加入的锌过量，AgNO3和Cu（NO3）2已全部反应，所以对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2，该选项说法错误；
D、根据、，由图像可知，固体的质量一直增加，所以滤渣的质量大于m克，该选项说法正确。
故选D。
6．A
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A. 铝是地壳中含量最多的金属，选项A不正确；
B. 工业上用一氧化碳冶炼钢铁，选项B不正确；
C. 铁比银活泼，因此用铁可以回收硝酸银废液中的银，选项C正确；
D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，选项D不正确。
故选C。
8．B
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，故当大量二氧化碳存在时，二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，不符合题意；
B、加入足量的铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去固体后得到硫酸亚铁溶液，符合题意；
C、加入稀硫酸时，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，带入了新的杂质盐酸，不符合题意；
D、活性炭不能和水中的钙离子、镁离子反应，加入时无明显现象，不符合题意。故选B。
【点睛】二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；活性炭能够吸附色素、异味等。
9．D
【详解】A、置换反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，所以置换反应一定有单质生成，选项A正确；
B、不同种分子构成的物质属于不同的物质，因此不同种分子构成的物质一定是两种或两种以上物质组成的，属于混合物，选项B正确；
C、只含一种元素的物质一定不是化合物，因为化合物至少含有两种元素，选项C正确；
D、分子和原子的主要区别为：在化学变化里分子能再分，原子不可分，在核变化中原子是可分的，题干中少了化学反应这个前提，选项D错误。故选D。
10．B
【详解】A、一氧化碳是易燃性气体，与氧气混合点燃易引起爆炸，故要先通入一段时间一氧化碳，将硬质玻璃管中的空气排干净后，再用酒精灯加热，正确；
B、氧化铁是红色固体，与一氧化碳反应后生成的铁是黑色，故现象为由红色变为黑色，错误；
C、反应中有二氧化碳气体生成，故b中的澄清石灰水变浑浊，正确；
D、一氧化碳是有毒的气体，不能直接排放到空气中，故使用一氧化碳时，要注意尾气处理，正确。故选B。
11．B
【分析】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌；则滤液中一定没有硝酸银，可能有剩余的硝酸亚铁，一定有硝酸锌。
【详解】A、由上述分析可知，滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，故说法不正确；
B、由上述分析可知，滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，故说法正确；
C、由上述分析可知，滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，故说法不正确；
D、由上述分析可知，滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2，一定没有AgNO3，故说法不正确。
故选B。
12．B
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确；
B、酸碱中和反应会放出热量，硫酸与氢氧化钾的反应属于中和反应，也会放出热量，故选项推理正确；
C、Zn、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸发生反应置换生成H2，不是所有的金属都能与稀酸发生反应生成H2，必须是活动性排在氢的前面的才能反应，故选项推理不正确；
D、碱溶液都能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理不正确。
故选B。
13． 防止澄清石灰水倒吸入V形管中，导致V形管因骤冷发生炸裂 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
【详解】V形管中一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
装置中试管是连接两个短管，作用是防止澄清石灰水倒吸入V形管中，导致V形管因骤冷发生炸裂；
由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热时可能发生爆炸，所以实验过程中待万用瓶中液面下降至安全线以下再加热，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
14．
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O ①
【详解】（1）①胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
③用烧碱（氢氧化钠）溶液吸收二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；
①属于复分解反应，②的生成物有单质，不属于复分解反应，③不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故不属于复分解反应，故以上属于复分解反应的是①。
15．(1)+6
(2) ＜ C
【解析】(1)
重铬酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铬元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ 2x+(-2)×7=0，得x=+6价，故填：+6或+6价。
(2)
铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明铝的活动性比铬强，则金属活动性Cr
A、锌、铬均能和硫酸反应放出氢气，根据产生气泡速率可以比较活动性强弱，故选项不符合题意；
B、Cr放入ZnSO4溶液中，能反应，说明Cr活动性比锌强，不能反应，说明Cr活动性比锌弱，能比较Zn、Cr的活动性强弱，故选项不符合题意；
C、铜放入ZnSO4溶液、CrSO4溶液中均无明显现象，说明铜活泼性比锌和铬弱，但是无法比较锌和铬的活动性强弱，故选项符合题意。
故填：＜；C。
16．D
【详解】A、铁丝能硝酸铜溶液发生反应，可验活动性：铁>铜；银丝不与硝酸铜溶液发生反应，可验证活动性：铜>银，得出金属活动性顺序：铁>铜>银，方案可行，故A不符合题意；
B、氢氧化钠固体加水溶解放热，温度升高，氯化钠溶解，温度不变，硝酸铵溶解吸热，温度降低，根据温度不同可以鉴别，方案可行，故B不符合题意；
C、无水硫酸铜遇水会变蓝，可以检验酒精中是否含有水分，方案可行，故C不符合题意；
D、氧化钙中混有的碳酸钙，加水溶解，碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过滤得到碳酸钙和氢氧化钙溶液，方案不可行，故D符合题意。
故选D。
17．(1)供给呼吸（合理即可）
(2) 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （合理即可）
(3) 吸热 分子构成不同
【分析】根据题意A单质由地壳中含量居第二位的金属元素组成，A为铁；B为黑色有铁磁性的固体，B为四氧化三铁，C能和B四氧化三铁反应，可以和E相互转化，且C、E组成元素相同，故C为一氧化碳，E为二氧化碳；D可以生成E二氧化碳，也可以和C一氧化碳反应，所以D为金属氧化物如氧化铜或者氧气等，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，D可以为金属氧化物如氧化铜或者氧气，若是氧气时，其用途为：供给呼吸；若是金属氧化物时，其用途为：冶炼金属；
故答案为：供给呼吸（合理即可）；
（2）A→B的反应为铁和氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，其现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
B→A的反应为四氧化三铁被还原生成铁和二氧化碳，能做还原剂的物质有：C、CO、H2等，答案合理即可；
故答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（合理即可）；
（3）E→C的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下反应，生成一氧化碳，是吸热反应；
C为一氧化碳，是由一氧化碳分子构成的，E为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，二者化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。
故答案为：吸热；分子构成不同。
18．(1)H2
(2)2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe
(3)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(4)
【解析】(1)
A ～H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，所以H是铝,G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引，所以E是铁,F、D中只含有一种相同的非金属元素，碳酸钙会与F反应，所以F是盐酸，盐酸转化成的B会生成碳酸钙，所以B是二氧化碳，铝、盐酸都会转化成单质G，所以G是氢气，F会与铝、铁反应，也会转化成氢气；C会与氢气反应，会转化成二氧化碳，所以C是氧化亚铁，D是氯化亚铁，经过验证，推导正确。
G的化学式H2；
(2)
D与H反应生成E的反应是氯化亚铁和铝反应生成氯化铝和铁,化学方程式为：2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe；
(3)
F与H的反应是盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为︰2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
(4)
B→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： ；
19．(1)H2O、O2
(2) 搓揉后继续反应 化学 热 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)
防止污染 不能，是因为空气中的二氧化碳含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽
【详解】（1）铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁和H2O、O2等物质作用的过程。
（2）①450s时搓揉滤纸包，使表面结块的混合物松散继续反应，故混合物温度继续升高。
②该过程中反应放热，故能量变化主要体现为化学能转为热能。
③发生的反应为氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）①由上表知，实验测得的空气中氧气的体积分数是：。
②与教材中利用红磷的燃烧测定空气中氧气含量的实验对比，不用在外面点燃再放入集气瓶，密闭性好，实验结果更准确，不生成五氧化二磷，防止污染。
③若将上图装置中的铁粉换成足量的铜粉进行实验，不能比较准确地测定空气中氧气的含量，理由是空气中的二氧化碳含量是0.03%，铜不能把装置中的氧气耗尽。
20． 在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯（合理即可） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 温度对CO和Fe2O3反应有影响 还原性
【详解】（1）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，利用一氧化碳的可燃性可在导管后放点燃的酒精灯处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气；
（2）①在甲中，黑色粉末能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，加入足量CuSO4溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是Fe，甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑。
②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物，在乙组中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液，无明显现象，说明没有铁粉的产生，说明生成物是四氧化三铁。甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
21．(1)硝酸镁 Mg(NO3)2
(2) 铁 Fe 镁 Mg
(3)5%
【解析】(1)
金属活动性:镁>铜>银；取用一定量的废液，加入镁粉和铜粉，镁首先和硝酸银反应生成银和硝酸镁、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，如果镁很少，则铜会和硝酸银反应生成银和硝酸铜；若滤渣中含有铜粉，则不确定镁是否和硝酸铜反应，但硝酸银一定反应完全，故滤液中溶质一定含有生成的硝酸镁。
(2)
金属活动性:镁>锌>铁，金属活动性越强，单位时间内生成气体的速度越快，由图可知，X、Y、Z分别为镁、锌、铁；
由化学方程式体现的质量关系可知，等质量金属完全反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，由图可知，镁生成氢气质量小于铁，故一定没有反应完的金属是镁。
(3)
解：合金中铁的质量为15-9.4=5.6g
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气质量为y
答：此时滤液中溶质质量分数为5%。
22．（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）在氧化铁中，铁元素的质量分数为；
（3）解：设理论上需要三氧化二铁的质量是x
x=160t
答：理论上需要三氧化二铁的质量是160t。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
