第6章常用的金属和盐 复习题
一、单选题
1．利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是
A．金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液
D．铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
2．饮食安全是人类健康的保障。下列做法科学的是
A．霉变大米，煮熟食用 B．海鲜保鲜，甲醛浸泡
C．用工业用盐代替食盐烹调食品 D．用小苏打治疗胃酸过多
3．今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是
A．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质比较稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀
C．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在
D．验证金属活动性时，用铁、铜、银三种金属和稀盐酸不能证明Fe>Cu>Ag
4．下列说法中正确的是
A．向某无色溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定有 SO42-
B．金刚石、石墨、活性炭、C60 的物理性质和化学性质都不相似，是因为原子的排列方式不 同
C．CO 中混有少量的水蒸气和 CO2 ， 要得到纯净的 CO，可将气体依次通过 NaOH 和浓硫酸
D．H2O、KClO3、SO2 都属于氧化物
5．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
6．已知氯气与氢氧化钠反应的方程式为：，关于此反应的说法不正确的是
A．X的化学式为NaClO B．生成两种盐
C．反应后氯元素化合价只降低没升高 D．利用氢氧化钠溶液可除氯气
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．生铁和青铜都属于合金，依然具有金属的特性
B．保护水资源需要注意防止水体污染和节约用水
C．绿色化学的理念之一是减少工业生产对环境的污染
D．煤是生活中安全可靠的燃料，可放心大量使用
8．“民以食为天。食以安为先”，要保好人民群众“舌尖上的安全”，下列做法中，符合食品安全要求的是
A．为防止海鲜腐烂，可用甲醛溶液浸泡
B．为降低天然水的硬度，可以将其煮沸
C．为使面包松软可口，可在和面时加入适量小苏打
D．为预防缺铁性贫血，可食用富铁酱油
9．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Cu2+、、H+ B．Cl-、、OH-
C．Ba2+、、 D．Na+、K+、
10．下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
B．在稀硫酸中加入铁粉，溶液逐渐变成黄色
C．加热饱和石灰水，出现白色浑浊
D．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
11．化学反应常常伴随着一些现象，下列有关化学实验现象的描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖，产生大量白烟
B．硫磺在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
C．铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面附上紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
D．镁带与稀盐酸反应，产生大量气泡，反应容器外壁变得冰冷
12．你认为下列实验方案中，可行的是
A．用碱石灰干燥CO2气体
B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C．用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体
D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
二、填空题
13．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等物质．请你回答下列问题：
(1)上述肥料中属于复合肥料的是__________________．
(2)取上述配方中的物质溶于水，所得溶液遇石蕊溶液作用显红色．则这种溶液的PH____7(填“＞”、“＜”或“=”)．
(3)NH4NO3和NH4HCO3肥料不能与______(填“碱性”或“酸性”)物质混合施用．
14．化学使世界变得绚丽多彩。
（1）写出符合下列要求的物质的化学式：
①空气中含量最多的气体_________；②汽车铅酸蓄电池中含有的酸___________；
③炼铁高炉中的还原性气体_______；④常作甜味剂的糖类___________。
（2）2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，开启了人类月球探测新篇章。请回答航天航空工业中有关能源与新材料的问题：
①分离液态空气法制氧气：利用空气中各成分的______不同进行分离。
②水电解法制氢气：氢气在与电源_____（填“正”或“负”）极相连的电极上产生。
③Mg17Al12是一种合金，它是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al。该“储氢过程”属于______（填“物理”或“化学”）变化。
④“嫦娥”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。该薄膜属于______（填字母）材料。
A 合成材料 B 金属材料 C 复合材料
15．金属材料被大量应用于工农业生产和其他领域。请回答：
（1）金属的物理性质的应用
下列金属的用途利用金属导热性的是_____（填字母）。
a、铜制电线 b、铁制铁锅 c、金制项链 d、铝制饮料罐
（2）金属的化学性质的应用。
①铝制品耐腐蚀的原因是_____。
②实验室制取氢气的反应原理是_____（用化学方程式表示），所选用装置的连接顺序为_____（填端口序号）。
③将锌放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，造成溶液质量减轻的化学反应为_____（用化学方程式表示）。若反应后溶液呈无色，则反应后溶液中溶质的化学式为_____。
（3）金属的获得
①湿法冶炼
“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”所属的基本反应类型是_____。
②电解法冶炼
工业上利用电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，写出该反应的化学方程式_____。
③加热分解金属氧化物
“加热氧化汞可得到金属汞”，请用微粒观分析此反应过程_____。
16．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。
(1)二氧化硅的化学性质极稳定，氢氟酸(HF)是唯一可以与之发生反应的酸(生成物为H2O和SiF4气体)，该反应的化学方程式为______。
(2)二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙CaSiO3和二氧化碳，其中硅酸钙在物质分类上属于______(选填序号)。
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
三、推断题
17．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业，中“﹣”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。
（1）D的化学式____________；
（2）C→E的化学方程式______________________________。
18．学习化学要树立可持续发展的意识，明确资源合理开发的重要性。用废铜屑和石灰石经过一系列反应就可以制得农药波尔多液，其工艺流程如图所示：（说明：用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，假设废铜和石灰石中的杂质不影响下列反应及现象）。
（1）波尔多液是由（均填化学式）C______和F______配制而成的；
（2）石灰石转化为D的化学方程式为______。
（3）A和B的稀溶液反应生成C的现象为______。
（4）查阅资料可知： 物质，与流程图中得到C物质的实验方案相比，该资料所提供的方案的缺点是______（写一条）。
四、实验题
19．:根据下列实验方案进行实验,请回答问题:
(1)A实验探究的是燃烧的条件之一为_______,小月在实验结束后吹灭玻璃杯外的蜡烛,其熄灭的原理是_______。
(2)小凡想用B实验来探究空气中氧气的含量,他所选用的药品需符合的要求之一是:_______,若观察到水进入瓶中远小于1/5体积,可能的原因是:_______(填字母)
a 药品量不足
b 止水夹没夹紧
c 未等装置冷却至室温就打开止水夹
(3)小林设计C实验来探究这两种金属的活动性,能否达到实验目的_______(填“能”或“否”),请写出其中一个试管中发生反应的化学方程式:_______ 。
20．如图是实验室制备常见气体的装置，根据要求回答下列问题。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________；用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡___________时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(3)实验室将装置B、F连接进行相关实验时，装置B中发生反应的化学方程式为___________，装置F中植物油的作用是___________。
(4)用装置B还可以制备氢气。准确称取0.8125g含杂质20％的粗锌与足量稀硫酸反应，最多可以生成氢气多少毫升？（实验条件下氢气密度为0.08gL）
五、计算题
21．为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算：
（1）该反应生成沉淀_____ g；
（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数 ？
22．用图1所示装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
(1)共制取氢气______g。
(2)求参加反应的锌的质量______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，化学性质相似，符合题意；
B、氧化物一定含有氧元素。但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物。不符合题意；
C、碱溶液pH＞7，但是pH＞7的不一定都是碱溶液，如碳酸钠溶液pH＞7，属于盐溶液，不符合题意；
D、铁的金属活动性比铝弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品更耐腐蚀，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、霉变的大米用水多次冲洗后，也不能食用，是因为水洗不能除去黄曲霉毒素，不正确；
B、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海产品保鲜，不正确；
C、亚硝酸钠有毒，不能用含有亚硝酸钠的工业用盐代替食盐作调味品，不正确；
D、用小苏打治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。
故选D。
3．C
【详解】A、金是一种化学性质不活泼的金属，在氧气中加热不与氧气反应，故有真金不怕火炼的说法，正确；
B、铁的化学性比较活泼，易与空气中的氧气反应，金、银、铜的化学性质不活泼，故钱币用金、银、铜而不用铁，正确；
C、自然界中金、银大多以单质态存在，而铜和铁大多以化合态的形式存在，错误；
D、在金属活动性顺序表中，铜和银都在氢的后面，都不与盐酸反应，故不能用盐酸验证铜和银的活动性强弱，正确。故选C。
4．C
【详解】A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或氯化银，则溶液中有硫酸根离子或碳酸根离子或两种离子都有或含有银离子，故A错误；
B、金刚石、石墨、活性炭、C60 的物理性质不相似，是因为原子的排列方式不同，故B错误；
C、CO中混有少量的水蒸气和CO2，要得到纯净CO，先将气体通过NaOH溶液会吸收CO2，再通过浓硫酸可吸收水分，故C正确；
D、KClO3由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】A、四种溶液中FeCl3溶液呈黄色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的，是氢氧化钠溶液（因为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀），无沉淀生成的是NaCl和KCl溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项A不正确；
B、四种溶液中CuSO4溶液呈蓝色，其他三种溶液呈无色。取三种无色溶液，分别加入CuSO4溶液，有沉淀生成的是Ba(OH)2溶液（因为氢氧化钡和CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀），无沉淀生成的是HCl和HNO3溶液，但这两种溶液不加其他试剂无法鉴别，选项B不正确；
C、虽然Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3四种溶液都呈无色，但利用四种溶液之间的两两混合，就可鉴别出来。四种溶液中只有Na2CO3溶液能跟BaCl2溶液生成沉淀，跟HNO3反应生成二氧化碳气体，不和Na2SO4溶液反应。根据现象分析，就可鉴别出四种溶液，选项C正确；
D、Ca(OH)2 、K2CO3、CaCl2、NaCl四种溶液都呈无色，利用四种溶液两两之间混合，能鉴别出K2CO3溶液和NaCl溶液，因为只有K2CO3溶液能和Ca(OH)2、CaCl2溶液都反应生成沉淀，NaCl跟另外三种溶液都不反应，但Ca(OH)2、CaCl2溶液需要另加试剂才能鉴别出来，选项D不正确。故选C。
【点睛】利用组内物质，不加入其他试剂进行鉴别的实验，可以利用试剂本身的特殊性质如颜色首先鉴别出一种物质，然后利用该物质鉴别其他物质；如果组内物质没有特殊颜色，则可利用组内物质两两混合，根据现象分析得出结论。
6．C
【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O，反应前氯、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaClO，故选项说法正确；
B、根据化学方程式可知，生成物是NaCl、NaClO和H2O，NaCl、NaClO属于盐，故选项说法正确；
C、反应前氯元素的化合价为0，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，反应后氯元素化合价有降低也有升高，故选项说法错误；
D、氯气可以和氢氧化钠反应，可利用氢氧化钠溶液可除氯气，故选项说法正确。
故选：C。
7．D
【详解】A、生铁和青铜都属于合金，合金具有金属特性，所以生铁和青铜依然具有金属的特性，故A不符合题意；
B、保护水资源需要注意防止水体污染和节约用水，故B不符合题意；
C、绿色化学的理念之一是减少工业生产对环境的污染，故C不符合题意；
D、煤不充分燃烧生成一氧化碳，产生黑烟，浪费资源且污染空气，故D符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛来浸泡海产品，符合题意；
B、对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，能降低水的硬度，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠，做面包时加入的碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使面包疏松多孔，不符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，食用“加铁酱油”，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
B、、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能共存，故选项错误；
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
10．B
【详解】A、氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故A正确；
B、在稀硫酸中加入铁粉，会生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故B不正确；
C、加热饱和石灰水，会使水分蒸发，从而会出现结晶，出现白色浑浊，故C正确；
D、在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故D正确。
故选B。
11．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，产生大量白雾，不是白烟，不符合题意；
B、硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故铁钉表面附上紫红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，符合题意；
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，故产生大量气泡，反应容器外壁发热，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A.碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用碱石灰干燥CO2气体，该选项实验设计不可行；
B.向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明溶液是盐酸，但是能够证明溶液中含有氯离子，该选项实验设计不可行；
C.氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用稀盐酸浸泡除去久盛石灰水后留下的白色固体，该选项实验设计可行；
D.白醋中含有醋酸，显酸性，将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定的pH偏大，该选项实验设计不可行。
故选：C。
【点睛】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体，就是指在利用浓硫酸或烧碱的吸水性来干燥气体时，还要注意被干燥的气体不能够与浓硫酸或烧碱发生反应，才能用浓硫酸或烧碱来干燥。否则，该气体就不能用它浓硫酸或烧碱来干燥。例如，二氧化碳气体只能用浓硫酸来干燥，而不能用烧碱来干燥（因为二氧化碳能与烧碱发生化学反应，而消耗掉）。同理，氨气只能用烧碱来干燥，而不能用浓硫酸来干燥（因为氨气含有水分时，即可化合为氨水与浓硫酸发生中和反应，使氨气消耗掉）。
13． KNO3 ＜ 碱性
【详解】（1）复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中的两种和两种以上的肥料；KNO3含有K、N元素，属于复合肥；（2）所得溶液与石蕊溶液作用显红色，说明溶液呈酸性，因此溶液pH小于7；（3）NH4NO3和NH4HCO3肥料均为铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用，以避免降低肥效。
14． N2 H2SO4 CO C12H22O11 沸点 负 化学 C
【详解】（1）①空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2，故填：N2；
②汽车铅酸蓄电池中的酸是没有挥发性的稀硫酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
③炼铁高炉中的一氧化碳能将金属氧化物中的氧元素夺取出来，具有还原性，其化学式为CO，故填：CO；
④常作甜味剂的糖类是蔗糖，其化学式为C12H22O11，故填：C12H22O11。
（2）①分离液态空气法制氧气的原理是将空气加压降温使空气变为液态，然后利用空气中各成分的沸点不同，给空气升高温度，将空气中的各成分逐一蒸发分离，故填：沸点；
②电解水时，体积较大的氢气在连接电源负极的玻璃管内生成，故填：负；
③Mg17Al12完全吸氢后得到MgH2和Al，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学；
④薄膜是用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的，由两种不同的材料复合而成，属于复合材料，故填：C。
15． b 铝易与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜。 a接e（或a接c） Zn（NO3）2 置换反应 每一个氧化汞分子分解成一个氧原子和一个汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞
【详解】（1）a、铜制电线,是利用金属的导电性，不符合题意；
b、铁制铁锅，是利用金属的导热性，符合题意；
c、金制项链，是利用金是金黄色，具有金属光泽，外表美观，不符合题意；
d、铝制饮料罐，是利用铝具有延展性，不符合题意；
故选b；
（2）①铝制品耐腐蚀的原因是铝易与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步反应；
②实验室制取氢气的反应原理是锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，故化学方程式为，反应物是固体和液体，不需要加热，故发生装置选第一个装置，氢气密度比空气小，容易聚集在空气的上方，故采用向下排空气法从下方排出空气，收集装置选择第四个装置，接口顺序为a接e，氢气难溶于水，可采用排水法，所选用装置的连接顺序为a接c；
③将锌放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，由于金属活动性：锌＞铜＞银，故锌和硝酸银优先发生反应会生成银和硝酸锌，化学方程式为 ,根据化学方程式可知，每65份质量的锌会发生反应生成216份质量的银，金属的质量增加，则溶液的质量会减轻，锌和硝酸铜后发生反应会生成铜和硝酸锌，化学方程式为 ,根据化学方程式可知，每65份质量的锌会发生反应生成64份质量的银，金属的质量减少，则溶液的质量会增重，故造成溶液质量减轻的化学反应为；若反应后溶液呈无色，则硝酸铜已完全反应，而硝酸银会优先于硝酸铜反应，故反应后溶液中一定不含有硝酸铜和硝酸银，只含有反应生成的硝酸锌，即反应后溶液中溶质的化学式为Zn（NO3）2；
（3）① “曾青（CuSO4）得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，故所属的基本反应类型是置换反应；
②工业上利用电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，故该反应的化学方程式是；
③“加热氧化汞可得到金属汞”， 从微观角度看，该反应过程是每一个氧化汞分子分解成一个氧原子和一个汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多汞原子聚集成金属汞。
16．(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)⑤
【解析】(1)
二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(2)
硅酸钙(CaSiO3)由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，故填⑤。
17． Fe2O3 CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
【分析】D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业，因此推断D是氧化铁，则B是铁；A能够和铁反应，因此推断A是酸；C和E可以相互转化，且A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，若C是硫酸铜，则硫酸铜能够和可溶性的碱反应产生氢氧化铜沉淀；带入验证，推断合理。
【详解】（1）根据分析，D是氧化铁，其化学式为Fe2O3；
（2）根据推断，C→E可以是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其化学方程式为。
18． CuSO4 Ca(OH)2 CaCO3CaO+CO2↑ 固体溶解，溶液变为蓝色 生成有毒有气体 ，污染环境
【详解】（1）铜加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜配置波尔多液，故填：CuSO4；Ca(OH)2。
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）A（氧化铜）和B（稀硫酸）的稀溶液反应生成硫酸铜，固体溶解，溶液变为蓝色，故填：固体溶解，溶液变为蓝色。
（4）该方案生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，故填：生成有毒有气体 ，污染环境。
19． 与氧气接触 降温至着火点以下 只与空气中的氧气反应或生成物不能是气体 ac 否 或
【详解】（1）被水杯罩住的蜡烛燃烧一段时间后，便会熄灭，玻璃杯外面的蜡烛会继续燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触；
在实验结束后吹灭玻璃杯外的蜡烛,其熄灭的原理是：降低温度至着火点以下；
（2）探究空气中氧气含量，所需要的药品需符合，只与空气中的氧气反应，生成物不是气体；
a、药品量不足，不能将氧气完全耗尽，会使测定结果偏小，符合题意；
b、止水夹没夹紧， 药品燃烧时放热，会使气体膨胀逸出，会使测定结果偏大，不符合题意；
c、未等装置冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积，会使测定结果偏小，符合题意。
故选ac；
（3）小林设计C实验来探究这两种金属的活动性，变量应是金属种类，图中变量是酸的种类，故不能达到实验目的；
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为；
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为。
20．(1)锥形瓶
(2)
连续均匀冒出
(3)
防止CO2溶于水并和水反应
(4)解：设最多可生成氢气的质量为x
x=0.02g，生成氢气的体积为：0.02g÷0.08g/L=0.25L=250mL
答：最多可以生成氢气的体积为250mL
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用装置E收集氧气，当观察到导管口的气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，因为一开始排出的是空气；
(3)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，且与水反应，故植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，且与水反应；
(4)
见答案。
21． 5 5.3%
【详解】根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为100g+50g-145g=5g
设Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为x。
x=5.3%
答：（1）该反应生成沉淀 5 g；
（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为5.3%。
22．(1)0.2
(2)设参加反应的锌的质量是x
x=6.5g
答：参加反应的锌的质量是6.5g。
答案第1页，共2页
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