原子的结构（第一课时）
一、基础训练
1.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成
2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
3.从下列图片中不能获取的信息是（ ）
A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的
C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子
4.列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A.原子呈电中性 B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子
5.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是（ ）
6.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）
A.50 B.86 C.136 D.222
7.下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A.原子是不能再分的粒子
B.一切物质都是由原子直接构成的
C.一切原子的原子核由质子和中子构成
D.原子核内质子数必等于核外电子数
8.探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
9.下列说法中正确的是（ ）
A.原子核内的质子数与其核电荷数相等
B.原子核中的质子数与中子数一定相等
C.原子核一定由质子和中子构成
D.元素的化学性质取决于原子核内的质子数
10.原子核中一定含有的粒子是（ ）
A.原子 B.质子 C.中子 D.电子
11.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数和中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是（原子序数=质子数）（ ）
A.核外电子数为34 B.核电荷数为79
C.质子数为34 D.中子数为45
12.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
二、能力提升
13.已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-13”所指的氦原子的原子核内含有（ ）
A.3个质子，没有中子 B.3个中子，没有质子
C.1个质子，2个中子 D.1个质子，1个中子
14.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能直接构成纯净物的是 ；
（2）能直接构成物质的例子是 ；
（3）构成原子核的粒子是 ；
（4）带正电荷的粒子是 ；
（5）带负电荷的粒子是 ；
（6）不显电性的是 。
15.用集合图可以帮助我们直观地理解事物之间地联系与区别，如下图所示。现要表示分子、原子、原子核、电子、质量之间地联系与区别，类似地集合图示为：
参考答案与解析
一、基础训练
1.A
【解析】原子由原子核和电子构成，故B、C、D错误。故选A。
2.A
【解析】氘和氚都是氢元素地一种原子，则氚原子地核电荷数应和氢原子一样，则为1。故选A。
3.B
【解析】通过移走硅原子构成文字地图片中地文字是移走原子后形成地，此图表示由原子构成地物质中原子可以进行移动但却不能说明原子地内部构成。故选B。
4.B
【解析】原子分为原子核和核外电子，核外电子在核外高速运动，所以原子不是实心球体。故选B。
5.B
【解析】A.该变化中分子体积增加了，而上述变化中分子大小不变，只是间隙变大，与题意不符，故A错误；
B.该变化中分子之间地间隙变大了一倍，而分子大小没变，分子数目也基本不变，符合题意，故B正确；
C.该变化中分子全部破裂了，原子变大了，与题意不符，故C错误；
D.该变化中分子全部破裂成了原子，与题意不符，故D错误。故选B。
6.B
【解析】此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数（电荷等量关系），相对原子质量 =质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；又由于中子数为136，则相对原子质量为222。故选B。
7.D
【解析】原子在化学变化中不可分，但在其他变化（核反应）中可以再分，原子是由原子核和核外电子构成的，所以A不对。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等，有的物质是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，所以B不对。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，所以C不对。原子呈电中性决定了质子数必须等于核外电子数，所以D对。故选D。
8.B
【解析】：根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。故选B。
9.A
【解析】原子是由原子核和核外电子构成地，原子核是由质子和中子构成地，在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数。故选A。
10.B
【解析】水原子核一般由质子和中子构成，但并不是所有原子的原子核都含有中子。故选B。
11.B
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=电子数。故选B。
12.化学变化；化学反应；质子；中子；电子
【解析】原子是化学变化中的最小粒子，是指在化学反应中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的。
二、能力提升
13.D
【解析】由“C-13”原子核内含有6个质子、7个中子可知，13是质子数和中子数之和。因氦原子的质子数为2，则其中子数应为3-2=1。故选D。
14.（1）分子、原子；（2））分子、原子；（3）质子、中子；（4）质子、原子核；（5）电子；（6）分子、原子、中子。
【解析】（1）能直接构成纯净物的是分子、原子；
（2）能直接构成物质的例子是分子、原子；
（3）构成原子核的粒子是质子、中子；
（4）带正电荷的粒子是质子、原子核；
（5）带负电荷的粒子是电子；
（6）不显电性的是分子、原子、中子。
15.
【解析】分子是由原子构成地，分子与原子之间是包含和别包含地关系；原子是由原子核和核外电子构成地，即原子核与电子是并列关系，二者与原子是包含和被包含地关系；原子核是由质子核中子构成地，故原子核与质子也是包含好被包含地关系。
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