四川省宜宾市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·宜宾）20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（ ）
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．袁隆平
2．（2023·宜宾）下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾
C．羊毛大衣 D．天然橡胶手套
3．（2023·宜宾）化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是（ ）
A．直接排放工业废水 B．露天焚烧生活垃圾
C．随意丢弃废旧塑料 D．乘坐公共交通出行
4．（2023·宜宾）实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是（ ）
A．药匙 B．长颈漏斗
C．量筒 D．玻璃棒
5．（2023·宜宾）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．氧气是空气中含量最多的气体
C．稀有气体含量少，没有利用价值
D．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
6．（2023·宜宾）宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．由四种元素组成
C．由26个原子构成 D．氢元素质量分数最大
7．（2023·宜宾）宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（ ）
A．原子序数为14
B．元素符号为Si
C．图中m的值为14，n的值为4
D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量
8．（2023·宜宾）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．KO2中氧元素的化合价： B．4个二氧化碳分子：4CO2
C．KHCO3的名称：碳酸钾 D．6个氧原子：3O2
9．（2023·宜宾）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是（ ）
A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为CO2 D．CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3
10．（2023·宜宾）二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（ ）
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火
11．（2023·宜宾）晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
12．（2023·宜宾）将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中有Zn和Ag B．金属活动性：Zn>Ag
C．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述过程中只发生置换反应
13．（2023·宜宾）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是（ ）
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
14．（2023·宜宾）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵固体 取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味
B 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶
C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上 显色后与标准比色卡比较
D 比较黄铜与铜的硬度 将黄铜片与铜片互相刻画
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．（2023·宜宾）观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：
（1）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。
①该化肥属于 。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是 (写出一点即可)。
③一袋该化肥中含氮元素的质量为 。(结果保留到小数点后一位)
（2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈 色。
②反应结束时，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 。
三、科普阅读题
16．（2023·宜宾）阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。
回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是 。
（2）FePO4中根的名称为 。LiFePO4中两种金属元素的质量比为 。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
（4）图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。
四、流程题
17．（2023·宜宾）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）“煅烧”生成的固体产物俗称 。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。
五、实验题
18．（2023·宜宾）氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）图①中，发生反应的化学方程式是 。除采用图示方法外，还可以用 法收集氢气。
（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后， ；若发出 ，表明气体不纯。
（4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧， 。
19．（2023·宜宾）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”“b”或“c”)处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
六、计算题
20．（2023·宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是张青莲。
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
2．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 塑料保鲜膜属于合成材料，故符合题意；
B. 纯棉属于天然材料，故不符合题意；
C. 羊毛属于天然材料，故不符合题意；
D. 天然橡胶属于天然材料，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
3．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 直接排放工业废水，会污染水资源，故不符合题意；
B. 露天焚烧生活垃圾 ，会生成大量的烟尘和有害气体，污染环境，故不符合题意；
C. 随意丢弃废旧塑料 ，会造成白色污染，故不符合题意；
D. 乘坐公共交通出行，减少我依然，减少资源浪费，有利于保护环境，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，所用的实验仪器药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不会用到的实验仪器是长颈漏斗。
故答案为：B。
【分析】根据实验室配制溶液的步骤，需要的仪器分析。
5．【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 洁净的空气含有多种物质，属于混合物，故错误，不符合题意；
B. 氮气是空气中含量最多的气体， 故错误，不符合题意；
C. 稀有气体含量少，但是利用价值很高，故错误，不符合题意；
D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 茶氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故错误，不符合题意；
B. 茶氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，是由四种元素组成 的，故正确，符合题意；
C. 茶氨酸是有茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子由26个原子构成 的，故错误，不符合题意；
D. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比=（12×7）：（1×14）：（16 ×3）：（14×2）=42：7：24：14，碳元素质量分数最大，故错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、物质是由分子构成的。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数为14， 故正确，不符合题意；
B. 元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，元素符号为Si ，故正确，不符合题意；
C. 图中m的值=质子数=原子序数=14，质子数=核外电子数=14=2+8+n，n的值为4，故正确，不符合题意；
D. 图中“28.09”表示硅原子的相对原子质量，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. KO2中钾元素的化合价显+1价，氧元素的化合价为-价，表示为：，故错误，不符合题意；
B. 4个二氧化碳分子表示为4CO2，故正确，符合题意；
C. KHCO3的名称为碳酸氢钾 ，故错误，不符合题意；
D. 6个氧原子表示为6O，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
B、化学式前有数字，表示多个分子。
C、碳酸钾的化学式为K2CO3.
D、元素符号前有数字，表示多个原子。
9．【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. M为氧化物， 故错误，不符合题意；
B. X点对应的物质为碳单质，不只有一种 ，可能是石墨、金刚石、足球烯等，故错误，不符合题意
C. Y点对应的物质为氧化物，碳的化合价显+4价，化学式为CO2 ，故正确，符合题意；
D. CO不能与氢氧化钙反应，二氧化碳可与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在单质中元素的化合价规定为为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
根据一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
10．【答案】C
【知识点】几种常用的灭火器
【解析】【解答】A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小，故正确，不符合题意；
B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，故正确，不符合题意；
C. 灭火时，二氧化碳起到降低周围的温度，低于物质的着火点和隔绝空气的作用， 故错误，符合题意；
D. 适用于扑灭图书馆内图书失火，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据灭火器的使用范围，使用的注意事项分析。
11．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故正确，符合题意；
B. 根据溶解度曲线，氯化钠曲线的坡度小，说明氯化钠的溶解度受温度影响不大，故错误，不符合题意；
C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数≈41.2%，小于70% ，故错误，不符合题意；
D. 根据溶解度曲线，氯化镁的溶解度随温度变化大，氯化钠的认可度随温度变化小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，硝酸银完全反应。
A. 锌与盐酸反应会生成氢气，说明锌比较过量，说明滤渣中有Zn和Ag，故正确，不符合题意；
B. 金属活动性：Zn>Ag，故正确，不符合题意；
C. 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应，所以滤液中含Zn(NO3)2， 故错误，符合题意；
D. 上述过程中锌与盐酸反应，锌与硝酸银反应，都属于置换反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
根据置换反应的特点分析。
13．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 通入CO2气体后，因为二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，故错误， 不符合题意；
B. 整个过程中乒乓球位置有变化，通入二氧化碳气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升；稍后再倒入浓NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故错误，不符合题意；
C. 倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应，被吸收，杠杆逐渐恢复原状， 故正确，符合题意；
D. 其他条件不变，氢气的密度比空气的小，不与氢氧化钠溶液反应，将CO2换成H2不会产生同样现象，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳的密度比空气的大。
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
氢气的密度比空气的小。
14．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 硫酸铵和氯化铵固体都能与熟石灰反应会生成氨气，所以取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味，不能鉴别硫酸铵和氯化铵固体，故不符合题意；
B. 硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，除去NaCl固体中少量的Na2CO3，先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶，但是会引入新杂质，故不符合题意；
C. 用pH试纸测定溶液的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，湿润的pH试纸相当于稀释溶液，错误，故不符合题意；
D. 比较黄铜与铜的硬度，将黄铜片与铜片互相刻画，痕迹明显的物质硬度小，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
15．【答案】（1）A；碳酸氢铵易溶于水或碳酸氢铵不稳定受热易分解；8.9kg
（2）红；＜；氢离子与氢氧根离子结合生成水
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）① 碳酸氢铵含有氮元素，该化肥属于氮肥。
②由说明书的“注意事项”，怕湿，怕热，推测该化肥可能具有的性质是碳酸氢铵易溶于水，碳酸氢铵不稳定受热易分解。
③一袋该化肥中含氮元素的质量=≈8.9kg。
（2）① 氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以滴有酚酞的稀NaOH溶液呈红色。
② 反应结束时，溶液中含有氢离子，显酸性，溶液的pH＜7。
③ 由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
【分析】（1）① 根据氮肥的概念分析。
②根据由说明书的“注意事项”，怕湿，怕热分析。
③物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
16．【答案】（1）石墨烯
（2）磷酸根；1：8/8：1
（3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点
（4）B；随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）短文中出现的一种非金属单质是石墨烯。
（2）FePO4中酸根的名称为磷酸根。LiFePO4中两种锂、铁金属元素的质量比=7：56=1：8。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。
（4）图中表示电池性能最佳的点为B，因为电池内阻最低。解释BC段曲线变化的原因：随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。
【分析】（1）根据物质的分类分析。
（2）FePO4中酸根的名称为磷酸根。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）根据锂电池的优点分析。
（4）根据给出的资料，图像分析。
17．【答案】（1）生石灰
（2）Ca(OH)2
（3）
（4）CaCO3
（5）溶液中没有分层现象
【知识点】酸碱盐的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“煅烧”反应为碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，生成的固体产物俗称生石灰。
（2）“溶解”后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶液中的溶质是Ca(OH)2。
（3）“沉淀”时，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生反应的化学方程式是 。
（4）流程中，碳酸钙既是反应为，又是生成物，所以可以循环利用的物质是CaCO3。
（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液中没有分层现象。
【分析】碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
在化学反应中，既是反应为，又是生成物，是可以循环利用的物质。
18．【答案】（1）水槽
（2）；向下排空气
（3）用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；尖锐的爆鸣声
（4）火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现
【知识点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽。
（2）图①中，发生反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是 。除采用图示方法外，因为氢气的密度小于空气的密度，还可以用向下排空气法收集氢气。
（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯。
（4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现。
【分析】根据实验室制取氢气的反应原理，氢气的物理性质，选择收集方法。
根据氢气的性质，检验氢气的纯度操作分析。
19．【答案】（1）c
（2）2：1
（3）燃着的木条燃烧更旺
（4）
（5）随着电压的增大，电解水速率增大；10%NaOH溶液、12V电压
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）电解时，正极附近生成氧气，乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。
（2） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。所以甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。
（3）切断电源后，乙玻璃有氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。
（4）电解水会生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2O、4H，反应后有2O，所以应该补全4个氢原子。电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子构成1个氢分子，每2个氧原子构成1个氧分子，所以模型图应该补充2个氢分子，如 。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图：
① 电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，由图可知，电压越高，产生20mL氢气所需时间越短，则改变电压对电解水速率的影响是电压越高，电解水的速率越快。
② 由图可知，当NaOH的浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH和12V电压。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据氧气具有助燃性分析。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，化学反应的实质分析。
根据图像，结合小题分析。
20．【答案】（1）9.6g/9.6克
（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=35.0g-25.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后固体的质量。
（2） 先设未知数，正确写出氯酸钾的分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
四川省宜宾市2023年中考化学真题
一、单选题
1．（2023·宜宾）20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是（ ）
A．张青莲 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．袁隆平
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是张青莲。
故答案为：A。
【分析】根据科学家的贡献分析。
2．（2023·宜宾）下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾
C．羊毛大衣 D．天然橡胶手套
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 塑料保鲜膜属于合成材料，故符合题意；
B. 纯棉属于天然材料，故不符合题意；
C. 羊毛属于天然材料，故不符合题意；
D. 天然橡胶属于天然材料，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】合成材料： 塑料 、合成纤维、 合成橡胶。
3．（2023·宜宾）化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是（ ）
A．直接排放工业废水 B．露天焚烧生活垃圾
C．随意丢弃废旧塑料 D．乘坐公共交通出行
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 直接排放工业废水，会污染水资源，故不符合题意；
B. 露天焚烧生活垃圾 ，会生成大量的烟尘和有害气体，污染环境，故不符合题意；
C. 随意丢弃废旧塑料 ，会造成白色污染，故不符合题意；
D. 乘坐公共交通出行，减少我依然，减少资源浪费，有利于保护环境，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
4．（2023·宜宾）实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是（ ）
A．药匙 B．长颈漏斗
C．量筒 D．玻璃棒
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，所用的实验仪器药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，不会用到的实验仪器是长颈漏斗。
故答案为：B。
【分析】根据实验室配制溶液的步骤，需要的仪器分析。
5．（2023·宜宾）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是（ ）
A．洁净的空气是纯净物
B．氧气是空气中含量最多的气体
C．稀有气体含量少，没有利用价值
D．氮气化学性质不活泼，常用作保护气
【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 洁净的空气含有多种物质，属于混合物，故错误，不符合题意；
B. 氮气是空气中含量最多的气体， 故错误，不符合题意；
C. 稀有气体含量少，但是利用价值很高，故错误，不符合题意；
D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
6．（2023·宜宾）宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．由四种元素组成
C．由26个原子构成 D．氢元素质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 茶氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于氧化物，故错误，不符合题意；
B. 茶氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，是由四种元素组成 的，故正确，符合题意；
C. 茶氨酸是有茶氨酸分子构成的，一个茶氨酸分子由26个原子构成 的，故错误，不符合题意；
D. 茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比=（12×7）：（1×14）：（16 ×3）：（14×2）=42：7：24：14，碳元素质量分数最大，故错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、物质是由分子构成的。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
7．（2023·宜宾）宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（ ）
A．原子序数为14
B．元素符号为Si
C．图中m的值为14，n的值为4
D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数为14， 故正确，不符合题意；
B. 元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，元素符号为Si ，故正确，不符合题意；
C. 图中m的值=质子数=原子序数=14，质子数=核外电子数=14=2+8+n，n的值为4，故正确，不符合题意；
D. 图中“28.09”表示硅原子的相对原子质量，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
8．（2023·宜宾）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．KO2中氧元素的化合价： B．4个二氧化碳分子：4CO2
C．KHCO3的名称：碳酸钾 D．6个氧原子：3O2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. KO2中钾元素的化合价显+1价，氧元素的化合价为-价，表示为：，故错误，不符合题意；
B. 4个二氧化碳分子表示为4CO2，故正确，符合题意；
C. KHCO3的名称为碳酸氢钾 ，故错误，不符合题意；
D. 6个氧原子表示为6O，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
B、化学式前有数字，表示多个分子。
C、碳酸钾的化学式为K2CO3.
D、元素符号前有数字，表示多个原子。
9．（2023·宜宾）元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是（ ）
A．M为“混合物” B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为CO2 D．CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3
【答案】C
【知识点】化合价规律和原则；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. M为氧化物， 故错误，不符合题意；
B. X点对应的物质为碳单质，不只有一种 ，可能是石墨、金刚石、足球烯等，故错误，不符合题意
C. Y点对应的物质为氧化物，碳的化合价显+4价，化学式为CO2 ，故正确，符合题意；
D. CO不能与氢氧化钙反应，二氧化碳可与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在单质中元素的化合价规定为为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
根据一氧化碳、二氧化碳的性质分析。
10．（2023·宜宾）二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（ ）
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火
【答案】C
【知识点】几种常用的灭火器
【解析】【解答】A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小，故正确，不符合题意；
B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，故正确，不符合题意；
C. 灭火时，二氧化碳起到降低周围的温度，低于物质的着火点和隔绝空气的作用， 故错误，符合题意；
D. 适用于扑灭图书馆内图书失火，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据灭火器的使用范围，使用的注意事项分析。
11．（2023·宜宾）晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故正确，符合题意；
B. 根据溶解度曲线，氯化钠曲线的坡度小，说明氯化钠的溶解度受温度影响不大，故错误，不符合题意；
C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数≈41.2%，小于70% ，故错误，不符合题意；
D. 根据溶解度曲线，氯化镁的溶解度随温度变化大，氯化钠的认可度随温度变化小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
12．（2023·宜宾）将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是（ ）
A．滤渣中有Zn和Ag B．金属活动性：Zn>Ag
C．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述过程中只发生置换反应
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，硝酸银完全反应。
A. 锌与盐酸反应会生成氢气，说明锌比较过量，说明滤渣中有Zn和Ag，故正确，不符合题意；
B. 金属活动性：Zn>Ag，故正确，不符合题意；
C. 锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应，所以滤液中含Zn(NO3)2， 故错误，符合题意；
D. 上述过程中锌与盐酸反应，锌与硝酸银反应，都属于置换反应，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
根据置换反应的特点分析。
13．（2023·宜宾）如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是（ ）
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. 通入CO2气体后，因为二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，故错误， 不符合题意；
B. 整个过程中乒乓球位置有变化，通入二氧化碳气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升；稍后再倒入浓NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，故错误，不符合题意；
C. 倒入浓NaOH溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应，被吸收，杠杆逐渐恢复原状， 故正确，符合题意；
D. 其他条件不变，氢气的密度比空气的小，不与氢氧化钠溶液反应，将CO2换成H2不会产生同样现象，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】二氧化碳的密度比空气的大。
二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。
氢气的密度比空气的小。
14．（2023·宜宾）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵固体 取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味
B 除去NaCl固体中少量的Na2CO3 先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶
C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上 显色后与标准比色卡比较
D 比较黄铜与铜的硬度 将黄铜片与铜片互相刻画
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 硫酸铵和氯化铵固体都能与熟石灰反应会生成氨气，所以取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味，不能鉴别硫酸铵和氯化铵固体，故不符合题意；
B. 硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，除去NaCl固体中少量的Na2CO3，先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶，但是会引入新杂质，故不符合题意；
C. 用pH试纸测定溶液的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上，湿润的pH试纸相当于稀释溶液，错误，故不符合题意；
D. 比较黄铜与铜的硬度，将黄铜片与铜片互相刻画，痕迹明显的物质硬度小，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、填空题
15．（2023·宜宾）观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：
（1）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。
①该化肥属于 。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
②由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是 (写出一点即可)。
③一袋该化肥中含氮元素的质量为 。(结果保留到小数点后一位)
（2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。
①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈 色。
②反应结束时，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
③由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是 。
【答案】（1）A；碳酸氢铵易溶于水或碳酸氢铵不稳定受热易分解；8.9kg
（2）红；＜；氢离子与氢氧根离子结合生成水
【知识点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）① 碳酸氢铵含有氮元素，该化肥属于氮肥。
②由说明书的“注意事项”，怕湿，怕热，推测该化肥可能具有的性质是碳酸氢铵易溶于水，碳酸氢铵不稳定受热易分解。
③一袋该化肥中含氮元素的质量=≈8.9kg。
（2）① 氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以滴有酚酞的稀NaOH溶液呈红色。
② 反应结束时，溶液中含有氢离子，显酸性，溶液的pH＜7。
③ 由图可知，NaOH溶液与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
【分析】（1）① 根据氮肥的概念分析。
②根据由说明书的“注意事项”，怕湿，怕热分析。
③物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
三、科普阅读题
16．（2023·宜宾）阅读下面科普短文。
2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。
回答下列问题：
（1）短文中出现的一种非金属单质是 。
（2）FePO4中根的名称为 。LiFePO4中两种金属元素的质量比为 。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
（4）图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。
【答案】（1）石墨烯
（2）磷酸根；1：8/8：1
（3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点
（4）B；随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）短文中出现的一种非金属单质是石墨烯。
（2）FePO4中酸根的名称为磷酸根。LiFePO4中两种锂、铁金属元素的质量比=7：56=1：8。
（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。
（4）图中表示电池性能最佳的点为B，因为电池内阻最低。解释BC段曲线变化的原因：随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。
【分析】（1）根据物质的分类分析。
（2）FePO4中酸根的名称为磷酸根。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）根据锂电池的优点分析。
（4）根据给出的资料，图像分析。
四、流程题
17．（2023·宜宾）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（1）“煅烧”生成的固体产物俗称 。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。
（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。
（4）流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。
【答案】（1）生石灰
（2）Ca(OH)2
（3）
（4）CaCO3
（5）溶液中没有分层现象
【知识点】酸碱盐的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“煅烧”反应为碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，生成的固体产物俗称生石灰。
（2）“溶解”后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶液中的溶质是Ca(OH)2。
（3）“沉淀”时，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，发生反应的化学方程式是 。
（4）流程中，碳酸钙既是反应为，又是生成物，所以可以循环利用的物质是CaCO3。
（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液中没有分层现象。
【分析】碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
在化学反应中，既是反应为，又是生成物，是可以循环利用的物质。
五、实验题
18．（2023·宜宾）氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）图①中，发生反应的化学方程式是 。除采用图示方法外，还可以用 法收集氢气。
（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后， ；若发出 ，表明气体不纯。
（4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧， 。
【答案】（1）水槽
（2）；向下排空气
（3）用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；尖锐的爆鸣声
（4）火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现
【知识点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽。
（2）图①中，发生反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是 。除采用图示方法外，因为氢气的密度小于空气的密度，还可以用向下排空气法收集氢气。
（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯。
（4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现。
【分析】根据实验室制取氢气的反应原理，氢气的物理性质，选择收集方法。
根据氢气的性质，检验氢气的纯度操作分析。
19．（2023·宜宾）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”“b”或“c”)处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
【答案】（1）c
（2）2：1
（3）燃着的木条燃烧更旺
（4）
（5）随着电压的增大，电解水速率增大；10%NaOH溶液、12V电压
【知识点】电解水实验；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）电解时，正极附近生成氧气，乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。
（2） 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。所以甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。
（3）切断电源后，乙玻璃有氧气，氧气具有助燃性，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。
（4）电解水会生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2O、4H，反应后有2O，所以应该补全4个氢原子。电解水过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子构成1个氢分子，每2个氧原子构成1个氧分子，所以模型图应该补充2个氢分子，如 。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图：
① 电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，由图可知，电压越高，产生20mL氢气所需时间越短，则改变电压对电解水速率的影响是电压越高，电解水的速率越快。
② 由图可知，当NaOH的浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH和12V电压。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据氧气具有助燃性分析。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，化学反应的实质分析。
根据图像，结合小题分析。
六、计算题
20．（2023·宜宾）将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：
（1）生成O2的质量为 。
（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）9.6g/9.6克
（2）解：设参加反应的KClO3的质量为x
由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，
根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：
答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=35.0g-25.4g=9.6g。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后固体的质量。
（2） 先设未知数，正确写出氯酸钾的分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是氯酸钾的质量；列比例式计算。
